陕西省榆林市府谷县2024-2025学年高三上学期10月月考（第二次月考）化学试题

2024年秋季学期高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，简单的有机推断。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 金属的腐蚀 C. 食物的腐败 D. 煅烧石灰石 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Na B. 溶液 C. 乙醇 D. NaOH固体 3. 实验室安全至关重要。下列叙述错误的是 A. 碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C. 蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 4. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。下列叙述错误的是 A. 稀豆浆中分散质粒子的直径为1~100nm B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C. 可采用过滤操作对胶体进行提纯、精制，以除去其中杂质的分子或离子 D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 分类标准1是所含物质的种类 B. 分类标准2是所含元素的种类 C. 类别1是混合物，类别2是单质 D. 该种分类方法是交叉分类法 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑ D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 10. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 对，对，有 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 对，对，无 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 对，对，有 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 对，错，无 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 12. 把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 滤液2中有四种离子：、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 14. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B. A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C. C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D. 原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成，小组同学对此进行了系列探究活动。 探究1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，作出如下猜想，气体可能是：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100mL溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 （1）反应装置A应选用图2中的___________装置(填标号)。 （2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善即可。你的改进方案是___________。 探究2：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气：溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 【作出猜想】可能是溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是、促进了镁与水的反应。 （3）G中实验的作用是___________。 （4）试剂X是___________溶液。 探究3：反应产生的白色沉淀中是否含有？ 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有。 （5）试剂Y为___________，实验操作及现象为___________，与试剂Y反应的离子方程式为___________。 反思交流与结论：Mg与溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有，溶液中的促进了镁与水的反应。 16. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、_______等。 （4）“趁热过滤”的目的是_______。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。 （6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_______(用含、的式子表示)。 （8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是_______，理由是_______。 17. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 （3）某学生欲配制溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液： i．溶液 ii．溶液 iii．足量的浓硫酸 有三种规格的容量瓶：。 老师要求把i、ii两种溶液全部用完，不足的部分由iii来补充。 ①实验所用溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。 ②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的浓硫酸___________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．___________； E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线1～2cm处； F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切； G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③进行操作C前还需注意___________。 ④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下： 取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：。 ②与能发生反应：。 该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。 18. 是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。C中的官能团名称是_______。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是_______、_______。 （3）设计反应②和反应④的目的是_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）反应⑦的化学方程式为_______。 （6）化合物I与C互为同分异构体，同时满足下列条件的I有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上有两个取代基 ②与饱和溶液反应产生 ③与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 2024年秋季学期高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，简单的有机推断。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）D （2）在装置B、C之间增加干燥装置 （3）作对比实验 （4）NaOH或氢氧化钠 （5） ①. 稀盐酸 ②. 取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，有(无色无味)气泡生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 ③. 【16题答案】 【答案】（1）取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质 （2）、、 （3）玻璃棒 （4）使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长 （5）产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质 （6）化学 （7） （8） ①. ②. 受热易分解，受热不分解。套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 29g/mol （2）67.2 （3） ①. 3.0 ②. 295 ③. 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 ④. 将稀释后的硫酸冷却到室温 ⑤. 偏小 （4）0.15 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) ②. 醛基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $