精品解析：海南省儋州川绵中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

川绵中学2023年春季学期高一年级化学学科 第一次月考考试题(合格考卷) (考试时间：60分钟，满分：100分) 第I卷选择题 一、本卷共2部分，其中第一部分共25小题，每题2分，共50分，在每道题给出的四个选项中，选出符合题意的一项。 1. 下列各组元素中，位于同一周期的是 A. 锂、钠、钾 B. 氟、氯、溴 C. 硅、磷、氯 D. 碳、氧、硫 2. 下列不属于同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 氧气和臭氧 3. 核素是核反应堆的燃料，其核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 4. 下列离子半径最小的是（ ） A. Na+ B. O2- C. Cl－ D. Al3+ 5. 下列变化不需要破坏化学键的是 A. 水分解为氢气和氧气 B. 液态水变为水蒸气 C. 氢气与氯气反应生成氯化氢 D. 氮气与氢气反应生成氨气 6. 有共价键离子化合物是 A. B. NaOH C. D. 7. 下列物质的电子式书写正确的是 A. Al3+ Al3+ B. N2 C. CO2 D. H2S 8. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 9. 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A. B. C. D. 10. 下列气体直接排放不会形成酸雨的是 A B. C. D. 11. 下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 大理石 C. 水泥 D. 玻璃 12. 下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A. a与f B. a与g C. b与g D. d与g 13. 下列说法中，不正确的是 A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 14. 在盛有浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列哪种标志 A. B. C. D. 15. 关于氮气的性质的说法中，错误的是 A 通常情况下，氮气性质很不活泼 B. 可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C. 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 16. 关于氨的下列叙述中，正确的是（） A. 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B. 氨具有还原性，可以被氧化为NO C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色 17. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 18. 塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是 A. 焚烧 B. 粉碎后深埋 C. 倾倒在海洋中 D. 用化学方法加工成防水涂料或汽油 19. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂 20. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 21. 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A. 一氧化氮是一种红棕色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到 D. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 22. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ） A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 23. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 24. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 25. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 二、第二部分选择题，共10题，每题3分，共30分，在每道题给出的四个选项中，选出符合题意的一项。 26. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 27. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 28. 质量数为39的原子可能是 A. 19个质子，20个中子，19个电子 B. 19个质子，21个中子，18个电子 C. 20个质子，19个中子，18个电子 D. 20个质子，20个中子，20个电子 29. 下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A. IA族元素都是碱金属元素 B. 在常温下Cs与水反应会发生爆炸 C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 30. 三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“测定法”初步确定其年代区间。下列说法正确的是 A. 的核外电子数是14 B. 与互为同位素 C. 可由中子轰击产生，与化学性质相同 D. 的相对分子质量为44 31. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na<K<Rb<Cs C. 最高正价：C<N<O<F D. 非金属性：P<S<Cl 32. 防治酸雨最根本的途径是 A. 减少矿物燃料的使用 B. 减少温室气体的排放 C. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放 D. 植树造林 33. 常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有 A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 34. 下列物质中，不含氨分子的是 A. 氨气 B. 液氨 C. 氨水 D. 氯化铵 35. 铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A 第二周期第ⅢA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅢA族 D. 第三周期第ⅥA族 第II卷非选择题 36. 下列几种化学符号： （1）互为同位素的是___________。 （2）质量数相等，但不能互为同位素的是___________。 （3）中子数相等，但质子数不相等的是___________。 37. 用化学用语表达： （1）K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。 （2）N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。 38. 下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素，按要求完成填空。 （1）元素⑥的元素名称是___________。 （2）元素①原子的价电子数是___________。元素⑨在元素周期表的第四周期第___________族。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 川绵中学2023年春季学期高一年级化学学科 第一次月考考试题(合格考卷) (考试时间：60分钟，满分：100分) 第I卷选择题 一、本卷共2部分，其中第一部分共25小题，每题2分，共50分，在每道题给出的四个选项中，选出符合题意的一项。 1. 下列各组元素中，位于同一周期的是 A. 锂、钠、钾 B. 氟、氯、溴 C. 硅、磷、氯 D. 碳、氧、硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故A错误； B．氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误； C．硅、磷、氯都位于第三周期，故C正确； D．碳、氧为第二周期，硫是第三周期，故D错误； 故答案选C。 2. 下列不属于同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 氧气和臭氧 【答案】C 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此分析判断。 【详解】A．红磷与白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意； B．金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不符合题意； C．一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故C符合题意； D．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合题意； 答案为C。 3. 核素是核反应堆的燃料，其核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 【答案】A 【解析】 【详解】的质子数为92，由核外电子数与质子数相等可知，的核外电子数为92，故选A。 4. 下列离子半径最小的是（ ） A. Na+ B. O2- C. Cl－ D. Al3+ 【答案】D 【解析】 【详解】Na+ ， O2-， Al3+电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Na+＞Al3+， Cl-比O2-，Na+、Al3+多一个电子层，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径： Cl-＞O2->Na+＞Al3+，离子半径最小的是Al3+， 故选：D。 5. 下列变化不需要破坏化学键的是 A. 水分解为氢气和氧气 B. 液态水变为水蒸气 C. 氢气与氯气反应生成氯化氢 D. 氮气与氢气反应生成氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中有旧化学键的断裂，所以水分解成氢气和氧气一定有化学键的破坏，故A不选； B．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故B选； C．化学反应中有旧化学键的断裂，所以氢气与氯气反应生成氯化氢一定有化学键的破坏，故C不选； D．化学反应中有旧化学键的断裂，所以氮气与氢气反应生成氨气一定有化学键的破坏，故D不选； 故选B。 6. 有共价键的离子化合物是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4为只含共价键的单质，故A不符合题意； B．NaOH含有钠离子和氢氧根形成的离子键，属于离子化合物，同时含有氧原子和氢原子形成的共价键，故B符合题意； C．二氧化硅为只含共价键的共价化合物，故C不符合题意； D．四氯化碳为只含共价键的共价化合物，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 7. 下列物质的电子式书写正确的是 A. Al3+ Al3+ B. N2 C. CO2 D. H2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝离子是阳离子，最外层电子数是8，不需要画出其电子，其电子式为Al3+，故A正确； B．氮气是共价化合物，两个氮原子之间形成三个共价键，每个氮原子提供3个电子，每个原子还有两个孤电子，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳中，每个氧原子和碳原子形成两个共价键，每个原子提供两个电子，其电子式为，故C错误； D．硫化氢是共价化合物，没有氢离子和硫离子，其电子式为，故D错误； 故选A。 8. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味有毒气体，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误； C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。 答案选C。 9. 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，，A错误； B．溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，B错误； C．氟化镁为离子化合物，用电子式表示氟化镁的形成过程为，C错误； D．属于共价化合物，由分子构成，用电子式表示的形成过程为：，D正确； 故选D。 10. 下列气体直接排放不会形成酸雨的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化硫在空气最终能形成硫酸，导致硫酸型酸雨；一氧化氮、二氧化氮在空气中最终生成硝酸，导致硝酸型酸雨，三者都是引起酸雨的主要气体，而二氧化碳不会形成酸雨，故答案为A。 故选：A。 11. 下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 大理石 C. 水泥 D. 玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷是用黏土烧制而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确； B．大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误； C．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故C正确； D．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故D正确； 故选：B。 12. 下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A. a与f B. a与g C. b与g D. d与g 【答案】B 【解析】 【详解】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选：B。 13. 下列说法中，不正确的是 A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，故A错误； B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，故B正确； C．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，故C正确； D．硫单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，故D正确； 答案为A。 14. 在盛有浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列哪种标志 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选腐蚀品标记，答案选A。 15. 关于氮气的性质的说法中，错误的是 A. 通常情况下，氮气性质很不活泼 B. 可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C. 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为N≡N键能大，通常情况下氮气的性质很不活泼，选项A正确； B.氮气不能在氧气中燃烧，氮气与氧气在放电（或高温）下会反应生成一氧化氮，选项B错误； C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间存在N≡N，N≡N键能大，即结合比较牢固，选项C正确； D.跟氢气在高温高压催化剂存在的条件下会发生反应生成氨气，N元素化合价降低，所以氮气是氧化剂，选项D正确。 答案选B。 16. 关于氨的下列叙述中，正确的是（） A. 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B. 氨具有还原性，可以被氧化为NO C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A.液态氨气汽化需要吸收大量的热，所以氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，A项错误； B.氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确； C.一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误； D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，D项错误； 答案选B。 17. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误； B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误； C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误； D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确； 故选D。 18. 塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是 A. 焚烧 B. 粉碎后深埋 C. 倾倒在海洋中 D. 用化学方法加工成防水涂料或汽油 【答案】D 【解析】 【详解】焚烧废弃塑料，会造成空气污染；粉碎深埋废弃塑料,会造成土壤污染；倾倒废弃塑料于海洋中，会造成海难事件；用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油，实现了废弃塑料的再利用，变废为宝。答案选D。 19. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。 20. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 21. 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A. 一氧化氮是一种红棕色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到 D. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 【答案】BC 【解析】 【详解】A．一氧化氮是一种无色的气体，故A错误； B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，故B正确； C．在放电条件下，氮气和氧气直接化合得到一氧化氮，故C正确； D．一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D错误； 故选BC。 22. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ） A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。 23. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意； C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意 D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 答案选A。 24. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 25. 元素周期表中某些区域元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 二、第二部分选择题，共10题，每题3分，共30分，在每道题给出的四个选项中，选出符合题意的一项。 26. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确； B． F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误； D． 单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确； 故选C。 27. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 28. 质量数为39的原子可能是 A. 19个质子，20个中子，19个电子 B. 19个质子，21个中子，18个电子 C. 20个质子，19个中子，18个电子 D. 20个质子，20个中子，20个电子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】原子中质量数=质子数+中子数，原子中的质子数=电子数，B、D项中质子数+中子数≠39，C项中质子数≠电子数，而A项中数据符合，故答案为A。 29. 下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A. IA族元素都是碱金属元素 B. 在常温下Cs与水反应会发生爆炸 C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．IA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误； B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确； C．金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误； D．由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误； 答案选B。 30. 三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“测定法”初步确定其年代区间。下列说法正确的是 A. 的核外电子数是14 B. 与互为同位素 C. 可由中子轰击产生，与化学性质相同 D. 的相对分子质量为44 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C的质量数是14，质子数是6，核外电子数=质子数=6，故A错误； B．14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．14C与14N的质子数不同，是不同核素，化学性质不同，故C错误； D．的相对分子质量为14+16×2=46，故D错误； 故选：B。 31. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na<K<Rb<Cs C. 最高正价：C<N<O<F D. 非金属性：P<S<Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确； B．Na、K、Rb、Cs为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B正确； C．C、N、O、F为同周期主族元素，F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，故C错误； D．P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，故D正确； 故答案为C。 32. 防治酸雨最根本的途径是 A. 减少矿物燃料的使用 B. 减少温室气体的排放 C. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放 D. 植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，所以防治酸雨最根本的途径是：减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量，故选：C。 33. 常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有 A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与内层的铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故合理选项是D。 34. 下列物质中，不含氨分子的是 A. 氨气 B. 液氨 C. 氨水 D. 氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气中含氨分子，A错误； B．液氨为液态氨气，含氨分子，B错误； C．氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分子，C错误； D．氯化铵中含铵根离子和氯离子，不含氨分子，D正确； 答案选D。 35. 铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A. 第二周期第ⅢA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅢA族 D. 第三周期第ⅥA族 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第ⅢA族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第ⅢA族，故选C。 第II卷非选择题 36. 下列几种化学符号： （1）互为同位素的是___________。 （2）质量数相等，但不能互为同位素的是___________。 （3）中子数相等，但质子数不相等的是___________。 【答案】（1）18O、16O （2）14C和14N （3）14C和16O 【解析】 【小问1详解】 同种元素的不同种原子间互为同位素，18O、16O都是氧元素，其中子数不同，互为同位素； 【小问2详解】 在元素的左上角数字代表质量数，左下角代表质子数，质子数决定了元素种类，则质量数相等，但不能互为同位素的是14C和14N； 【小问3详解】 中子数=质量数-质子数，中子数分别为18-8=10，14-6=8，23-11=12，14-7=7，32-16=16，16-8=8，1-1=0，中子数相等，但质子数不相等的是14C和16O。 37. 用化学用语表达： （1）K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。 （2）N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. O=C=O 【解析】 【小问1详解】 K2S为离子化合物，钾离子的电子式就是K+,S2-的电子式为，故K2S的电子式为K+ K+；NH3为共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 N2的结构式为；CO2的结构式为O=C=O。 38. 下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素，按要求完成填空。 （1）元素⑥的元素名称是___________。 （2）元素①原子的价电子数是___________。元素⑨在元素周期表的第四周期第___________族。 【答案】（1）铝元素 （2） ①. 4 ②. VIII 【解析】 【分析】①~⑩分别为C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In元素； 【小问1详解】 元素⑥位于第三周期第IIIA族，是13号元素，元素名称是铝元素； 【小问2详解】 元素①是C元素，碳原子的电子排布为2、4，价电子数是4；元素⑨为Fe，在元素周期表的第四周期第VIII族。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$