精品解析：四川省宜宾市筠连县民主初级中学2023-2024学年九年级下学期第一次检测化学试题

2024春化学第一次阶段性测验 考试范围：第八至十单元 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题 1. 下列有关“金属之最”的描述中，描述错误的是 A. 钙是人体中含量最多的金属元素 B. 铁是世界年产量最高的金属 C. 铝是地壳中含量最多的金属 D. 铁是导电导热性最好的金属 2. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是 A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B. “硬水”指的是水中含有较多碳酸钙的水 C. “百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量 D. 古代的“五金”是指金、银、铜、铁、铝 3. 物质的用途利用其物理性质的是 A. 生石灰——食品干燥剂 B. 氢气——火箭推进剂 C. 二氧化碳——灭火材料 D. 石墨——干电池电极 4. 在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 A. 硝酸铵 B. 氧化钙 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 5. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是 A. 溶液的质量 B. 溶液中溶质的质量 C. 溶液中溶剂的质量 D. 溶液中溶质的质量分数 6. 通过对溶液有关知识的学习，判断下列说法正确的是 A. 配制溶液时，搅拌可以增大物质的溶解度 B. 热糖水降低温度后有晶体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 将10%硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数仍为10% 7. 下列化学方程式书写正确且与事实相符的是 A. 铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ B. 验证铁的活动性比银强：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag C. 验证气体为CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O D. 用碳酸钠溶液验证酸的通性：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 8. 下列实验操作中，正确的是 A 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 转移蒸发皿 9. 下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与MgCl2反应生成沉淀 10. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量之比为2：5 C. 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和 D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 11. 武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的 ①熔点低　②能导电　③延展性能好　④不易氧化　⑤硬度大 A. ① B. ①②③④ C. ①③ D. 全部 12. 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是 A 金属活动性：R>Zn>Cu B. 滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2 C. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R D. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn 13. 归纳和推理是化学学习的常用方法。以下说法正确的个数是： ①镁和氧气分别只含一种原子，所以保持它们化学性质的最小粒子分别是镁原子和氧原子 ②元素是质子数相同一类原子，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素 ③中和反应生成盐和水，生成盐和水反应是中和反应 ④pH<7溶液不一定是酸溶液，pH>7的溶液不一定是碱溶液 ⑤单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物是单质 ⑥金刚石与石墨的组成元素相同，它们的性质也相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是 A. 滤液中的溶质一定含有硝酸锌 B. 滤渣中一定含有铜 C. 滤渣中一定含有银和铜 D. 滤液中的溶质一定不含有硝酸银 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. 2021年3月22日是“世界水日”。今年的主题是“珍惜水、爱护水”。请回答下列有关水的问题： （1）自来水生产过程中，可用____方法除去水中不溶性杂质。 （2）生活中可用____来检验地下水是硬水还是软水。 （3）水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作： 上图操作中有错误的是____（填序号，下同）。改正错误后，表示正确的操作顺序是____。 A．⑤②①③④　 B．⑤①②③④ C．⑤③②④① D．⑤③①④② （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后再排放 C. 使用无磷洗衣粉 D. 生活污水直接排放 16. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时，20gA 物质溶于 50g 水，可以形成______g 溶液。 （3）分别将 t2℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 （4）当 A 中含有少量 B 时，可用______的方法提纯 A。 （5）t1℃时，将 75gA 的饱和溶液稀释到溶质质量分数为 10%需加水______g。 17. 同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下： （1）操作a的名称是________。 （2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是________，其在操作b中的作用是________。 （3）写出流程中固体的成分是________（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式________。 三、实验探究题 18. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_____。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠_____g，水_____g。 （3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号） A 称量时，药品与砝码放反了 B 量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出 19. 化学实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【提出问题】氢氧化钠是否变质?变质程度如何? 【猜想与假设】 （1）猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：部分变质，固体是_______(填化学式)。猜想三：全部变质，全部是Na2CO3。 （2）氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 （3）取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想______成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 小陈 向第三份溶液中加入_______溶液 产生白色沉淀 【分析讨论】 （4）小王和小陈认为小李的实验可以不做，原因是_______。 （5）实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的阳离子是________(填离子符号)。 【反思与拓展】 （6）大家一致认为实验室的NaOH必须________保存。 四、计算题 20. 将4g含杂质的粗锌，加入到盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为53.9g。试计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024春化学第一次阶段性测验 考试范围：第八至十单元 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题 1. 下列有关“金属之最”的描述中，描述错误的是 A. 钙是人体中含量最多的金属元素 B. 铁是世界年产量最高的金属 C. 铝是地壳中含量最多的金属 D. 铁是导电导热性最好的金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体中含量最高的金属元素是钙，选项正确，故A不符合题意； B、年产量最高的金属是铁，选项正确，故B不符合题意， C、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，选项正确，故C不符合题意； D、导电性最好的金属是银，选项错误，故D符合题意；  故选D。 2. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是 A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B. “硬水”指是水中含有较多碳酸钙的水 C. “百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量 D. 古代的“五金”是指金、银、铜、铁、铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、减少CO2的排放，可以防止温室效应加剧，酸雨的产生是大气受二氧化硫、氮氧化物污染所致，故A选项错误； B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而碳酸钙不溶于水，其不能增加水中钙离子含量，故B选项错误； C、钢的含碳量低于生铁，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量，故C选项正确； D、古代的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，不包括铝，故D选项错误； 故选C。 3. 物质的用途利用其物理性质的是 A. 生石灰——食品干燥剂 B. 氢气——火箭推进剂 C. 二氧化碳——灭火材料 D. 石墨——干电池电极 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰作食品干燥剂，是利用生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，属于利用其化学性质，故选项不符合题意； B、用氢气作火箭推进剂，是利用了氢气的可燃性，属于利用其化学性质，故选项不符合题意； C、二氧化碳作灭火材料，是利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，和不燃烧也不支持燃烧的化学性质，故选项不符合题意； D、石墨作干电池电极，是利用石墨的导电性，属于利用其物理性质，故选项符合题意。 故选D。 4. 在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 A 硝酸铵 B. 氧化钙 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度会降低，该选项符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度会升高，该选项不符合题意； C、氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，该选项不符合题意； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，该选项不符合题意。 故选A。 5. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是 A. 溶液的质量 B. 溶液中溶质的质量 C. 溶液中溶剂的质量 D. 溶液中溶质的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。溶质质量减小、溶液质量减小、溶质质量分数减小，溶剂的质量不变，故选C。 6. 通过对溶液有关知识的学习，判断下列说法正确的是 A. 配制溶液时，搅拌可以增大物质的溶解度 B. 热糖水降低温度后有晶体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 将10%硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数仍为10% 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，说法错误。 B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，说法错误。 C、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种溶质的饱和溶液能再溶解其他物质，说法错误。 D、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，说法正确。 故选：D。 7. 下列化学方程式书写正确且与事实相符的是 A. 铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ B. 验证铁的活动性比银强：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag C. 验证气体为CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O D. 用碳酸钠溶液验证酸的通性：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，故硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，正确的化学方程式为：，故A错误； B、铁可以将银从银的盐溶液中置换出来，氯化银不溶于水，不能与铁反应，故B错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，不能用来验证二氧化碳，应用澄清石灰水验证，故C错误； D、酸可以和碳酸盐反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故D正确。 故选D。 8. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 转移蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选A。 9. 下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与MgCl2反应生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误． B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误． C、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确． D、Ba（OH）2能与能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，属于碱的共同性质，故选项错误．故选C． 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 10. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量之比为2：5 C. 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和 D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于不知道甲、乙溶液的质量，则不能比较2种溶液中溶质的质量，该选项说法不正确； B、t2℃时，甲的溶解度为40g，则甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量之比为40g：（100g+40g）=2：7，该选项说法不正确； C、乙的溶解度随温度降低而减小，而将乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，该选项说法不正确； D、将甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度随温度降低而减小，则两者溶液仍为饱和溶液，又由于t1℃溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=，则两溶液中溶质质量分数相等，该选项说法正确。 故选D。 11. 武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的 ①熔点低　②能导电　③延展性能好　④不易氧化　⑤硬度大 A. ① B ①②③④ C. ①③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】保险丝具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全．所以要求熔点低，易于熔断。故选A。 12. 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是 A. 金属活动性：R>Zn>Cu B. 滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2 C 滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R D. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线。锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，故三种金属活动性为Zn>R>Cu；故A错误，不符合题意； B.根据三种金属的活动性Zn>R>Cu，结合图像，锌和氯化铜反应完全之后R再和氯化铜反应，锌被反应完，但因为R的量和氯化铜的量不确定，因此氯化铜可能剩余，也可能被反应完。则滤液中一定含有氯化锌、金属R的盐，可能含有氯化铜，故B正确，符合题意； C.因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，故C错误，不符合题意； D.因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌已完全反应，滤渣中不可能含有锌，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属R，因为铜与稀硫酸不反应。故D错误，不符合题意。 故选B。 13. 归纳和推理是化学学习的常用方法。以下说法正确的个数是： ①镁和氧气分别只含一种原子，所以保持它们化学性质的最小粒子分别是镁原子和氧原子 ②元素是质子数相同的一类原子，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素 ③中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应是中和反应 ④pH<7的溶液不一定是酸溶液，pH>7的溶液不一定是碱溶液 ⑤单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物是单质 ⑥金刚石与石墨的组成元素相同，它们的性质也相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①由原子直接构成物质，原子保持其化学性质，镁是由镁原子构成，则保持它们化学性质的最小粒子是镁原子；由分子直接构成物质，分子保持其化学性质，氧气是由氧分子构成，则保持它们化学性质的最小粒子是氧分子，故错误； ②元素是质子数相同的一类原子，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，故正确； ③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故错误； ④pH＜7的溶液不一定是酸液，如氯化铵溶液为盐溶液，pH＜7；pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，pH大于7，故正确； ⑤单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物是单质单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故正确； ⑥构成金刚石和石墨烯的原子相同，但是排列方式不同，它们的物理性质不同，但化学性质相同，故错误； 所以类推结果正确的为②④⑤。 故选B。 14. 将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是 A. 滤液中的溶质一定含有硝酸锌 B. 滤渣中一定含有铜 C. 滤渣中一定含有银和铜 D. 滤液中的溶质一定不含有硝酸银 【答案】A 【解析】 【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属活动性差距越大，越容易进行，将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应，Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待锌反应完以后，铜才与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 ，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无锌。A. 滤液中的溶质一定含有生成的硝酸锌，正确；B. 滤渣中一定含有生成的银、不能确定是否含有铜，错误；C. 滤渣中一定含有生成的银，不能确定是否含有铜，错误；D. 滤液中的溶质不能确定是否含有硝酸银，错误。故选A。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. 2021年3月22日是“世界水日”。今年的主题是“珍惜水、爱护水”。请回答下列有关水的问题： （1）自来水生产过程中，可用____方法除去水中不溶性杂质。 （2）生活中可用____来检验地下水是硬水还是软水。 （3）水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作： 上图操作中有错误的是____（填序号，下同）。改正错误后，表示正确的操作顺序是____。 A．⑤②①③④　 B．⑤①②③④ C．⑤③②④① D．⑤③①④② （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后再排放 C. 使用无磷洗衣粉 D. 生活污水直接排放 【答案】（1）过滤 （2）肥皂水 （3） ①. ③ ②. D （4）BC 【解析】 【小问1详解】 过滤是把不溶于液体的物质与液体分离的一种方法，所以除去水中不溶性杂质可用过滤的方法； 【小问2详解】 硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水（含较少或不含可溶性钙、镁化合物）则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水； 【小问3详解】 图中的③，称量固体的质量应该把砝码放在右盘，固体放在左盘，图中二者位置放反了；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体质量、量取液体体积，溶解，所以正确的操作顺序为：⑤③①④②，故答案为：D； 【小问4详解】 A、大量使用化肥农药，农作物消耗不了的化肥和农药会污染水源和空气；故A错误； B、工业废水经处理后变成中水，减少了对水的污染；故B正确； C、含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，磷酸盐是一种高效助洗剂，同时也是藻类的助长剂，水中的磷含量升高，水质趋向富营养化，会导致各种藻类，水草大量滋生，水体缺氧会使鱼类死亡等现象；所以使用无磷洗衣粉可以保护水资源，减少污染，故C正确； D、生活污水主要是城市生活中使用的各种洗涤剂和污水、垃圾、粪便等，多为无毒的无机盐类，生活污水 中含氮、磷、硫多，致病细菌多，直接排放会污染水；故D错误； 故答案为：BC。 16. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时，20gA 物质溶于 50g 水，可以形成______g 溶液。 （3）分别将 t2℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 （4）当 A 中含有少量 B 时，可用______的方法提纯 A。 （5）t1℃时，将 75gA 的饱和溶液稀释到溶质质量分数为 10%需加水______g。 【答案】（1）A=B＞C （2）62.5 （3）B＞A＞C （4）降温结晶 （5）75 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A=B＞C； 【小问2详解】 t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，20gA 物质溶于 50g 水，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为：50g+12.5g=62.5g； 【小问3详解】 分别将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C； 【小问4详解】 由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当 A 中含有少量 B 时，可用降温结晶的方法提纯A； 【小问5详解】 t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：75g×20%=（75g+x）×10%，x=75g。 17. 同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下： （1）操作a的名称是________。 （2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是________，其在操作b中的作用是________。 （3）写出流程中固体的成分是________（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （3） ①. Cu、Fe ②. 【解析】 【小问1详解】 操作a后得到固体和液体，实现了固液分离，故操作a的名称为过滤； 【小问2详解】 操作a、b得到固体和液体，确定操作a、b均为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；操作c得到晶体，确定操作C为蒸发，蒸发用到的玻璃仪器有酒精等、玻璃棒，故操作操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒； 其中操作b(过滤)中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由流程图可知，废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）最终得到得到固体铜和硫酸亚铁，除去了硫酸铜，可推知加入过量的A为铁，废液中加入A发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 固体成分为生成的铜和过量的铁，即Cu、Fe； 反应的化学方程式为。 三、实验探究题 18. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_____。 （2）配制50g质量分数为15%氯化钠溶液，所需氯化钠_____g，水_____g。 （3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号） A 称量时，药品与砝码放反了 B 量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】 ①. 量筒 ②. 7.5 ③. 42.5 ④. AB 【解析】 【详解】（1）标号a仪器的名称：量筒。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×15%=7.5g，水50g-7.5g=42.5g。 （3）A 、称量时，药品与砝码放反了，实际称取药品质量等于砝码减游码，药品质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； B、 量取水的体积时，仰视读数，导致水量取多了，溶质质量分数偏小，正确； C、溶液是均一稳定的； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，错误； 故选AB。 19. 化学实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【提出问题】氢氧化钠是否变质?变质程度如何? 【猜想与假设】 （1）猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：部分变质，固体是_______(填化学式)。猜想三：全部变质，全部是Na2CO3。 （2）氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 （3）取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想______成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 小陈 向第三份溶液中加入_______溶液 产生白色沉淀 【分析讨论】 （4）小王和小陈认为小李的实验可以不做，原因是_______。 （5）实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的阳离子是________(填离子符号)。 【反思与拓展】 （6）大家一致认为实验室的NaOH必须________保存。 【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠 （2） （3） ①. 二 ②. CaCl2##氯化钙 （4）碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红 （5）Na+、Ca2+、H+ （6）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，根据猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想三：全部变质，全部是碳酸钠；所以猜想二：部分变质，固体是氢氧化钠和碳酸钠； 【小问2详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 小王的实验不能得出样品中一定不含碳酸钠，原因是：氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应，观察不到有气泡产生； 小陈的实验产生白色沉淀，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，故猜想二成立； 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以加入无色酚酞试液，溶液一定变红，则小李的实验可以不做； 【小问5详解】 将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀，说明溶液显碱性，且白色沉淀为碳酸钙，向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所得溶液中溶质种类最多时，稀盐酸过量，溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化氢，则溶液中所含有的阳离子有H+、Na+、Ca2+； 【小问6详解】 氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质，实验室的NaOH必须密封保存。 四、计算题 20. 将4g含杂质的粗锌，加入到盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为53.9g。试计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.1 （2）解：设50g稀硫酸溶液中溶质质量为x 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，故产生氢气的质量=4g+50g-53.9g=0.1g； 【小问2详解】 根据化学方程式中硫酸和氢气的质量关系可计算50g稀硫酸中溶质的质量，再根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$