山西省长治市上党联盟2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024—2025学年山西名校十月联合考试 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 2. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 铁强化酱油可弥补人体缺铁 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 包装食品时常填充氮气以防止食品腐败 D. 包装上有“OTC”标识的药物为非处方药 3. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D. 稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 4. 下列说法正确的是 A. 、的反应在较低温度下能自发进行 B. 对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 C. 在食品包装袋内加入铁粉包 D. 高压有利于合成氨的反应 7. 一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式是 B. 分子中含有5种官能团 C. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 D. 能与溶液反应放出 8. 某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是 实验编号 Mg的质量/g HCl溶液(过量)浓度/() 温度/℃ 催化剂 产生等体积所需时间/s ① 1.0 1.0 20 无 120 ② 1.0 30 无 80 ③ 1.0 1.0 30 有 70 ④ 1.0 2.0 20 无 90 A. B. 实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快 D. 实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 B. 硝酸溶液中分子数等于 C. 1molCu与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为 D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为 10. 在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 可表示B的物质的量 B. 可表示A的质量分数 C. 可表示B的转化率 D. 可表示混合气体的平均相对分子质量 11. 一定条件下进行反应：。下列说法正确的是 A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态 B. 恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入，再次达到平衡时的质量分数增大 C. 恒容条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动 D. 若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中可观察到气体颜色逐渐变浅 12. 下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是 A. 少量通入KClO溶液中： B. 将硝酸加入溶液中： C. 锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式： D. 丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3 13. 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性 取少许淀粉水解液于试管中，加入新制，加热 B 检验溶液与KI溶液的反应是可逆反应 用两支试管分别取溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液 C 鉴别乙烯和丙烯 将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中 D 制备金属钠 电解NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 向VL恒容密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2、SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应正向为吸热反应 B. 反应达到平衡后，降温有利于提高SCl2的平衡产率 C. 相同条件下，若初始投料改为2molS2Cl2和2molCl2，则平衡时Cl2的转化率变大 D. 若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应过程中的热量变化在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 （1）已知几种燃料的燃烧热()如表： 燃料 乙烯(g) 己烷 氢气(g) 燃烧热 -1411 -4163 -285.8 则己烷(l)裂解生成乙烯和氢气的热化学方程式为___________。 （2）用、合成甲醇和甲醚的过程中主要发生的反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 则___________(用含m，n的代数式表示)。 （3）以甲烷为原料可制得氢气：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为___________。 （4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层破坏的主要气体。 已知：① ② 用33.6L(标准状况)CO还原至(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为___________，放出的热量为___________(用含有和的代数式表示)kJ。 （5）合成氨反应中一些化学键的键能如表所示： 化学键 键能 化学键 键能 946 462.8 390.8 436 由表中数据可知稳定性：___________(填“>”或“<”)，写出和反应生成的热化学方程式：___________。 16. 硫脲[]是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。利用如图所示装置(夹持装置已略去)，先在装置C中制得，再向装置C中加入(氰氨化钙)固体得到硫脲溶液，然后经多步操作得到硫脲固体。 已知制备的两步反应如下： 第①步：(未配平，下同)； 第②步：。 回答下列问题： （1）NaHS的电子式为___________，D中仪器N的名称为___________。 （2）组成的三种元素中非金属性最强的为___________(填元素符号)。仪器M的支管的作用是___________，装置A的作用是___________。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为___________；按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为___________(填标号)。 ①cdeabf ②cabedf ③cabdef ④cbadef （4）将第②步反应的化学方程式配平：___________。 17. 废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的生成。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2 回答下列问题： （1）中Co元素的化合价为___________价。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围：___________≤pH<___________。 （4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是___________。 （5）“沉钴”时，钴的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是___________。 （6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为___________；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是___________。 18. 一氯化碘()是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。 （1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 ， 慢反应 反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （2）已知反应1： 反应2： 通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示： 反应 _______(用和表示)；图中_______(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20)，发生下列反应： 反应3： 反应4： 当反应进行min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，则平衡时_______，0~min内，_______，_______(列出计算式即可)。 2024—2025学年山西名校十月联合考试 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 3 ②. （5） ①. > ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 （2） ①. N ②. 平衡气压，便于稀盐酸顺利流下 ③. 吸收H2S中混有HCl气体 （3） ①. ②. ③ （4） 【17题答案】 【答案】（1）＋3 （2） ①. ②. （3） ①. 5.2 ②. 7.6 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净 （5）与过量的生成而溶解 （6） ①. ②. 利用空气中的氧气将＋2价Co氧化为＋3价 【18题答案】 【答案】（1） ①. 慢反应 ②. （2） ①. ②. b ③. 高温 （3） ①. 0.1 ②. ③. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $