精品解析：2023届海南省琼海市嘉积中学高三三模化学试题

海南省2023年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题（三） 本试卷共19题，共100分，考试时间90分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱．不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 糖类化合物仅由C、H、O三种元素组成 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 蛋白质在人体内消化后最终会产生氨基酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类只含有C、H、O三种元素，又称为“碳水化合物”，故A正确； B．淀粉和纤维素的结构简式中的n值不同，不互为同分异构体，故B错误； C．植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，所以植物油氢化过程中发生了加成反应，故C正确； D．蛋白质在人体内会发生水解反应，消化后最终会产生氨基酸，故D正确； 答案选B。 2. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该过程发生了 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，描述的是Fe置换出Cu，反应为，属于置换反应，A、C、D错误； 故选B。 3. 劳动教育是“五育并举”的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 家务劳动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 秋收体验：用收获的秸秆生产酒精、饲料 糖类水解、发酵 自主探究：果蔬电池 原电池原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来作膨松剂，故A错误； B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此可用厨余垃圾制肥料，故B正确； C．秸秆的主要成分是纤维素，纤维素经过水解得到葡萄糖，葡萄糖经过发酵变为乙醇，因此秸秆可用于生产酒精、饲料，故C正确； D．果蔬呈酸性，可以当做电解质溶液，制作果蔬电池利用了原电池原理，故D正确； 选A。 4. 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是 A B C D 制备 制备 制备 制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸是氧化性酸，能氧化硫化氢，不能制备硫化氢，A错误； B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误； C．铜和浓硝酸反应生成NO2，该装置可用来制备NO2，C正确； D．实验室制备氯气时应该用浓盐酸，不能用稀盐酸，D错误； 答案选C。 5. 2022年9月，“嫦娥石”发现于“嫦娥五号”月壤的玄武岩碎屑中，是含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物，呈柱状晶体。下列说法不正确的是 A. 钇是位于长周期的金属元素 B. 基态Fe原子核外N能层中运动电子数为2 C. “嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D. 月壤中含有，它与地球上的性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钇是39号元素，位于元素周期表第五周期第ⅢB族，是长周期的金属元素，A正确； B．Fe原子的结构示意图为，N能层中运动电子数为2，B正确； C．“嫦娥石”由Ca、Y、Fe元素形成的阳离子与阴离子通过离子键结合而成的磷酸盐，在中P与O原子间以共价键结合，故磷酸盐中既含有离子键，又含有共价键，C正确； D．与互为同位素，质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，化学性质相似，物理性质不同，D错误； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 甲醇是一种重要的二次能源 B. 在燃煤设备中安装固硫装置，可提高煤燃烧的能量利用率 C. 粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连 D. 明矾和氯化铁均可用作净水剂，因为二者均能水解生成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇是由一次能源经人为加工得到的，属于二次能源，A项正确； B．安装固硫装置是为了防止污染，不是出于提高煤燃烧的能量利用率考虑，B项错误； C．粗铜精炼时，粗铜与外电源的正极相连，C项正确； D．明矾和氯化铁分别溶于水产生的能水解产生胶体、胶体，故二者均可用作净水剂，D项正确； 故选：B。 7. 煤制得的化工原料气中含有羰基硫，该物质可转化为，其转化反应为，要提高羰基硫的转化率，可采取的措施是 A. 及时移去产物 B. 只增大羰基硫的浓度 C. 增大压强 D. 增大的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．及时移去产物，降低产物浓度，有利于平衡右移，提高羰基硫的转化率，A项正确； B．只增大羰基硫的浓度会降低羰基硫本身的转化率，B项错误； C．增大压强，平衡不移动，羰基硫转化率不变，C项错误； D．只增大的浓度，羰基硫的转化率减小，D项错误； 答案选A。 8. 利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ为中间产物 B. 化合物Ⅱ、Ⅲ不互为同分异构体 C. 反应原料的原子利用率为 D. 均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，化合物Ⅰ参与了反应，但是最终又被生成，故化合物Ⅰ是催化剂，A错误； B．由化合物Ⅱ和Ⅲ的结构简式可知，其分子式都为，但是结构不同，互为同分异构体，B错误； C．根据反应机理可知，该过程的总反应为，反应原料的原子利用率为，C正确； D．在水溶液中和熔融状态下均不导电，不属于电解质，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一括个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2.5molHCHO中所含的电子数为 B. 标准状况下所含键数为 C. 12g质量分数为的甲醛（HCHO）水溶液中含个氧原子 D. 溶于足量水中，所得溶液中和三种微粒总数等于 【答案】AD 【解析】 【详解】A．1个HCHO分子中含有16个电子，则2.5molHCHO中所含的电子数为，A项不正确； B．标准状况下，为0.5mol，其所含键数为，B项正确； C．12g质量分数为的甲醛水溶液，含氧原子数目为，C项正确； D．溶于足量水，发生可逆反应，若氯气完全反应，则溶液中和三种微粒总数之和等于2NA，但该反应为可逆反应，氯气不能完全反应，所以溶液中和三种微粒总数之和小于2NA，D项不正确； 故选AD。 10. 有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M分子中所有碳原子不可能共平面 C. 1molM最多与发生加成反应 D. 与足量氢气加成后所得产物只含1种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．由M的结构简式可知，其分子式为，A项错误； B．由M的结构简式可知，分子中所有碳原子可能在同一平面上，B项错误； C．M分子中含有苯环、羰基和碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应，则最多能够消耗8mol氢气，C项正确； D．M与足量氢气加成后所得产物的结构为，含有羟基和醚键2种官能团，D项错误； 答案选C。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可作制冷剂，X的氢化物的水溶液能溶解Y的最高价氧化物，Y的最高正价与最低负价代数和为0，的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z与X同主族，与Y同周期 C. 最简单氢化物稳定性： D. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强 【答案】BC 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可作制冷剂，为N元素，X的氢化物的水溶液能溶解Y的最高价氧化物，Y的最高正价与最低负价代数和为0，则为Si，因此推出X为F，的单质在常温下是一种气体，为Cl元素；综上，W、X、Y、Z四种元素依次为N、F、Si、Cl； 【详解】A．四种元素中Y（Si）的原子半径最大，A项错误； B．Cl与F同位于第ⅦA族，与Si同位于第三周期，B项正确； C．稳定性：，C项正确； D．未指明是否是最高价氧化物对应的水化物，D项错误； 答案选BC。 12. 铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。其中一种冶炼过程中发生的主要反应如下：，下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 反应时不可选用石英材质的容器 C. 上述反应中被还原，N被氧化 D. 参与反应，转移8mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒可得化学方程式为，X的化学式为，A项正确； B．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，应选用铁质容器，B项正确； C．Fe、Cr的化合价均升高，被氧化，N的化合价降低，被还原，C项错误； D．根据化学方程式可得，参与反应，转移8mol电子，D项正确； 答案选C。 13. 时，有的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCOOH的电离方程式： B. 虚线代表与pH的关系 C. 当时， D. W点对应的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】随pH增大，的浓度增大、HCOOH浓度减小。 【详解】A．HCOOH是弱电解质，电离方程式为，故A错误； B．随pH增大，的浓度增大，实线代表与pH的关系，故B错误； C．根据图示，当时，，故C错误； D．根据电荷守恒，W点对应的溶液中：，故D正确； 选D。 14. 利用如图电解装置使含和少量的混合物浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列说法错误的是 A. 石墨1应连接铅蓄电池的电极 B. 分离后，含铬元素的粒子有和，且存在于阳极室中 C. X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 阴极室生成的物质可用于固体混合物和的分离 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，石墨1为阴极，则石墨2为阳极；与电源正极相连的做阳极，则b为正极，a为负极，铅蓄电池的PbO2电极为正极，Pb为负极。 【详解】A．由图可知，左侧电极氢离子得电子，发生还原反应生成氢气，则左侧为阴极，右侧为阳极，铅蓄电池的电极为正极，连接阳极区中的石墨2，A项错误； B．阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，是阴离子，向阳极移动，在阳极室发生反应：，所以分离后，含铬元素粒子有和，且存在于阳极室中，B项正确； C．左侧为阴极室，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，右侧为阳极室，通过阴离子交换膜进入阳极室，C项错误； D．阴极室的溶液中有生成的氢氧化钠，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，而二氧化锰不溶，故氢氧化钠可用于固体混合物和的分离，D项正确； 故选AC。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：共5小题，60分。 15. 碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以某含镍废渣（主要成分为）为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。 （2）“除杂1”时，加入溶液调节溶液pH的范围为______。 （3）“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为______，该反应的化学平衡常数______（保留两位有效数字）。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有______（填化学式）的水溶液。 （5）“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍外，还有一种无色气体，该气体为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. （或） ②. （4） （5） 【解析】 【分析】含镍废渣精矿加入稀硫酸溶浸，NiO、Fe2O3、CuO溶解后转化为相应的金属阳离子，SiO2难溶，成为滤渣Ⅰ，过滤后向滤液中加入碳酸钠调节pH，得到Fe(OH)3沉淀，之后再加入NiS得到CuS沉淀，过滤后向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取Ni2+，分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取，分液后向水相中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸镍。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ主要成分为难溶的SiO2； 【小问2详解】 除杂1时主要是除去Fe3+，而不除去Cu2+、Ni2+，根据表中数据可知，应调节pH的范围为； 【小问3详解】 由CuS的溶度积常数比NiS的小可知，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生沉淀转化，反应的离子方程式为（或）；该反应的化学平衡常数； 【小问4详解】 向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取Ni2+，分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到NiSO4，则“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有NiSO4的水溶液； 【小问5详解】 沉镍时，向含有的水溶液中加入碳酸钠溶液，反应除生成外，还有一种无色气体，根据元素守恒可知该气体为。 16. 环戊烯（）常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯（）选择性还原制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的______，该反应在______（填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （2）科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的影响如图所示。由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为______（填字母）。 A．25～30℃ B．35～40℃ C．40～45℃ （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下环戊二烯的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。温度下，内二聚体的生成速率______；推测______（填“>”、“<”或“=”）。 （4）实际生产中采用双环戊二烯（）解聚成环戊二烯： 。若将3mol双环戊二烯充入恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下（双环戊二烯）随时间的变化，曲线B表示温度下（环戊二烯）随时间的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。温度下恰好达到平衡时，对应点的坐标为，则______（填“>”、“<”或“=”）2。 【答案】（1） ①. ②. 较低 （2）A （3） ①. 0.45 ②. < （4）< 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ得反应，其，根据自发反应的判断依据，当时，反应自发进行，根据该反应的，可判断该反应在较低温度下能自发进行； 【小问2详解】 根据反应Ⅰ制取环戊烯，应选择该物质的选择性高且反应物的转化率也相对高的温度，根据图像选择温度为；故选A； 【小问3详解】 温度下，内环戊二烯的浓度变化为，二聚体的浓度变化为环戊二烯的浓度变化的，则二聚体的浓度变化为，二聚体的生成速率；温度越高，反应速率越快，根据图示可知，温度为（虚线）时的反应速率较大，则； 【小问4详解】 根据图象中曲线A上的点(1,1.2)可以计算出t=1h，T2温度下的环戊二烯的物质的量为3.6mol，而由曲线B上点(1,4)，知t=1h时，T1温度下的n(环戊二烯)=4mol>3.6mol，根据温度升高，平衡向正向移动，说明T1>T2，温度越高，反应速率越快，达到平衡时所用的时间短，即m<2。 17. 二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氯尿酸固体，在时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______；连接分液漏斗和烧瓶的导管作用是______；装置D中的试剂为______。 （2）装置B中的试剂是______。 （3）当装置C中观察到______时，打开装置C中的活塞加入的吡啶溶液。在反应过程中仍不断通入的目的是______。 （4）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定物质的质量之比，常用百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品0.568g，依次加入水、足量KI固体和少量稀硫酸，配制成100mL待测液。准确量取25.00mL。待测液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定终点观察到的现象为______。 ②此样品的“有效氯”含量为______。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下 ③. NaOH溶液 （2）饱和NaCl溶液 （3） ①. 液面上方出现黄绿色气体 ②. 使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率 （4） ①. 当滴加最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与发生反应制取，装置C中与NaOH发生反应产生NaClO，然后发生反应，得到二氯异氰尿酸钠，装置D中用NaOH溶液吸收多余的，防止污染大气； 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与发生反应制取，发生反应的化学方程式为(浓)；连接分液漏斗和烧瓶的导管作用是平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下；装置D中的试剂为NaOH溶液，吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，以除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 该反应中有黄绿色气体参与，打开装置C中的活塞加入溶液，根据已知反应可知C中已经有次氯酸钠，故当液面上方出现黄绿色气体时，说明氯气过量，已将氢氧化钠转化为次氯酸钠；在反应过程中仍不断通入的目的是使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率； 【小问4详解】 ①标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，溶液变蓝色，继续滴定至终点，当到达终点时碘单质完全反应，溶液蓝色褪去，则滴定终点观察到的现象为当滴加最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； ②根据反应可知，，，此样品的“有效氯”含量为。 18. Q（）是一种重要有机合成中间体，工业上制备Q的流程如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是______，B→C的反应类型为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）X的结构简式为______。 （4）写出H→T的化学方程式（不必注明条件）：______。 （5）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为______（写1种）。 ①与G分子含有一种相同的官能团且环上碳原子数大于4 ②核磁共振氢谱表明分子中有5种氢原子 ③能够发生银镜反应 （6）已知：．设计一条以为原料制备化合物的合成路线______（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. 取代反应（或酯化反应） （2）酯基和酮羰基 （3） （4） （5）（或） （6） 【解析】 【分析】A被硝酸氧化生成B，B与乙酸在酸性条件下反应生成C，结合C结构简式及B的分子式可推知，B为，D与X反应生成E，结合D、E的结构简式及X的分子式可推知，发生加成反应，X为；H在一定条件下反应生成T，T与氢气发生加成反应生成，可推知，H脱去水分子得到T，则T为；结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析解答； 【小问1详解】 A为，化学名称是环己醇，B→C是B与乙酸在酸性条件下发生取代反应或酯化反应生成C和水，反应类型为取代反应（或酯化反应）； 【小问2详解】 D为，含氧官能团的名称为酯基和酮羰基； 【小问3详解】 比较流程中D、E的结构简式，可知X的结构简式为； 【小问4详解】 H→T是H脱去一个水分子得到T，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 G的同分异构体能够发生银镜反应，说明含有，另一种官能团与G中的相同，应为；结合核磁共振氢谱表明分子中有5种氢原子，则符合条件的同分异构体的结构简式为、； 【小问6详解】 根据化合物结构可知，它是由有机物分子内发生酯化反应生成的，生成该物质的原物质为含有2个羟基和2个羧基的有机物；目标物含有的碳原子数目为6个，而提供的碳原子数为4个，需要增加2个碳原子才能满足条件，通过题给信息，利用醛基与氢氰酸发生加成反应，在酸性条件下水解生成羧酸，就可以实现碳原子个数的增加，具体流程如下： 。 19. 由Be、B、C、F、K、Mn、Fe组成的物质可制造相关材料，且有广泛应用。回答下列问题： （1）含有Fe、C、Mn等元素的高锰钢常用于制造钢盔、坦克钢甲和穿甲弹弹头。Fe位于元素周期表中的______区；基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。 （2）氟硼铍酸钾是制备激光器的核心材料。 ①基态氟原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为______形。 ②氟硼铍酸钾中非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。 ③Be和B的第一电离能：，其原因是______。 ④氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为。的沸点远高于的原因是______。 （3）如图是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，根据晶体结构计算出晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数）。 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. 哑铃 ②. ③. 基态Be原子的价电子排布式为，s能级全充满，结构稳定 ④. KF是离子晶体，是分子晶体 （3） 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，位于元素周期表中的d区；Mn是25号元素，原子的电子排布式是，价电子排布在3d、4s能级，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①基态F原子的电子排布式为，其最高能级为2p能级，电子云形状为哑铃形； ②氟硼铍酸钾中非金属元素为B、O、F，同周期元素的电负性随原子序数的增大而增强，故这三种元素的电负性从大到小的顺序为； ③基态Be原子的价电子排布式为，s能级全充满，结构稳定，所以Be和B的第一电离能：； ④KF是离子晶体，是分子晶体，所以KF的沸点远高于的； 【小问3详解】 1个立方体中含有的个数为，含有的个数为1，含有的个数为，则晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省2023年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题（三） 本试卷共19题，共100分，考试时间90分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱．不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 糖类化合物仅由C、H、O三种元素组成 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 蛋白质在人体内消化后最终会产生氨基酸 2. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该过程发生了 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 3. 劳动教育是“五育并举”的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 家务劳动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 秋收体验：用收获的秸秆生产酒精、饲料 糖类水解、发酵 自主探究：果蔬电池 原电池原理 A. A B. B C. C D. D 4. 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是 A B C D 制备 制备 制备 制备 A. A B. B C. C D. D 5. 2022年9月，“嫦娥石”发现于“嫦娥五号”月壤的玄武岩碎屑中，是含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物，呈柱状晶体。下列说法不正确的是 A. 钇是位于长周期的金属元素 B. 基态Fe原子核外N能层中运动电子数为2 C. “嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D. 月壤中含有，它与地球上的性质完全相同 6. 下列说法不正确的是 A. 甲醇是一种重要的二次能源 B. 在燃煤设备中安装固硫装置，可提高煤燃烧的能量利用率 C. 粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连 D. 明矾和氯化铁均可用作净水剂，因为二者均能水解生成胶体 7. 煤制得的化工原料气中含有羰基硫，该物质可转化为，其转化反应为，要提高羰基硫的转化率，可采取的措施是 A. 及时移去产物 B. 只增大羰基硫的浓度 C. 增大压强 D. 增大的浓度 8. 利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ为中间产物 B. 化合物Ⅱ、Ⅲ不互为同分异构体 C. 反应原料的原子利用率为 D. 均为电解质 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一括个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2.5molHCHO中所含的电子数为 B. 标准状况下所含键数为 C. 12g质量分数为的甲醛（HCHO）水溶液中含个氧原子 D. 溶于足量水中，所得溶液中和三种微粒总数等于 10. 有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是 A. M分子式为 B. M分子中所有碳原子不可能共平面 C. 1molM最多与发生加成反应 D. 与足量氢气加成后所得产物只含1种官能团 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可作制冷剂，X的氢化物的水溶液能溶解Y的最高价氧化物，Y的最高正价与最低负价代数和为0，的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z与X同主族，与Y同周期 C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强 12. 铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。其中一种冶炼过程中发生的主要反应如下：，下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 反应时不可选用石英材质的容器 C. 上述反应中被还原，N被氧化 D. 参与反应，转移8mol电子 13. 时，有的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCOOH的电离方程式： B. 虚线代表与pH的关系 C. 当时， D. W点对应的溶液中： 14. 利用如图电解装置使含和少量的混合物浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列说法错误的是 A. 石墨1应连接铅蓄电池的电极 B. 分离后，含铬元素的粒子有和，且存在于阳极室中 C. X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 阴极室生成的物质可用于固体混合物和的分离 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：共5小题，60分。 15. 碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以某含镍废渣（主要成分为）为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。 （2）“除杂1”时，加入溶液调节溶液pH范围为______。 （3）“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为______，该反应的化学平衡常数______（保留两位有效数字）。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有______（填化学式）的水溶液。 （5）“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍外，还有一种无色气体，该气体为______。 16. 环戊烯（）常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯（）选择性还原制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的______，该反应在______（填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （2）科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的影响如图所示。由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为______（填字母）。 A．25～30℃ B．35～40℃ C．40～45℃ （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下环戊二烯的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。温度下，内二聚体的生成速率______；推测______（填“>”、“<”或“=”）。 （4）实际生产中采用双环戊二烯（）解聚成环戊二烯： 。若将3mol双环戊二烯充入恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下（双环戊二烯）随时间的变化，曲线B表示温度下（环戊二烯）随时间的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。温度下恰好达到平衡时，对应点的坐标为，则______（填“>”、“<”或“=”）2。 17. 二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氯尿酸固体，在时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______；连接分液漏斗和烧瓶的导管作用是______；装置D中的试剂为______。 （2）装置B中试剂是______。 （3）当装置C中观察到______时，打开装置C中的活塞加入的吡啶溶液。在反应过程中仍不断通入的目的是______。 （4）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定物质的质量之比，常用百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品0.568g，依次加入水、足量KI固体和少量稀硫酸，配制成100mL待测液。准确量取25.00mL。待测液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定终点观察到的现象为______。 ②此样品的“有效氯”含量为______。 18. Q（）是一种重要有机合成中间体，工业上制备Q的流程如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是______，B→C的反应类型为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）X的结构简式为______。 （4）写出H→T的化学方程式（不必注明条件）：______。 （5）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为______（写1种）。 ①与G分子含有一种相同的官能团且环上碳原子数大于4 ②核磁共振氢谱表明分子中有5种氢原子 ③能够发生银镜反应 （6）已知：．设计一条以为原料制备化合物的合成路线______（无机试剂任选）。 19. 由Be、B、C、F、K、Mn、Fe组成的物质可制造相关材料，且有广泛应用。回答下列问题： （1）含有Fe、C、Mn等元素的高锰钢常用于制造钢盔、坦克钢甲和穿甲弹弹头。Fe位于元素周期表中的______区；基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。 （2）氟硼铍酸钾是制备激光器的核心材料。 ①基态氟原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为______形。 ②氟硼铍酸钾中非金属元素电负性由大到小的顺序是______。 ③Be和B的第一电离能：，其原因是______。 ④氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为。的沸点远高于的原因是______。 （3）如图是从铁氧体离子晶体中取出能体现其晶体结构的一个立方体，根据晶体结构计算出晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $