精品解析：重庆市垫江县2026届高三年级下学期模拟考试 化学试题

垫江县2026届高三年级化学模拟试题 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是 A. “天宫”空间站使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳使用的钛合金属于新型无机非金属材料 C. “东数西算”工程中数据中心液冷技术使用的冷却液可能含有乙二醇 D. “碳中和”是指通过植树造林等方式完全消除人类活动产生的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的主要成分是晶体硅（Si），而非二氧化硅（），A错误； B．钛合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．乙二醇水溶液凝固点低，常用作液冷系统的冷却液，C正确； D．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放，实现“零排放”，而不是完全消除人类活动产生的，D错误； 故选C。 2. 向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是 A. 氯化铁溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 硫化钠溶液 D. 饱和氢氧化钙溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，故A错误； B．过氧化钠固体与饱和碳酸氢钠溶液的水反应，生成的NaOH与碳酸氢钠反应生成Na2CO3溶液，则不会出现浑浊，故B正确； C．过氧化钠固体具有强氧化性，将硫化钠氧化生成S沉淀，则出现浑浊，故C错误； D．过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有Ca(OH)2固体析出，则出现浑浊，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，易错点D，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： B. 硫化氢溶液中通入二氧化硫： C. 向溶液中通入足量 D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液，首先会发生氧化还原反应，会被ClO-氧化为，自身被还原为Cl-，由于次氯酸钠过量，会剩余ClO-，ClO-会与生成的H+结合成HClO，其离子方程式为：，A错误； B．硫化氢是弱酸，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和水：，B正确； C．FeI2中Fe2+与I-的物质的量比为1：2，Cl2足量时两者均被完全氧化，结合电子守恒，离子方程式为：，C正确； D．过量氨水与Ag+反应生成络离子[Ag(NH3)2]+，离子方程式正确，D正确； 故选A。 4. 高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和所含的质子数均是 D. 每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为；的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为，C错误； D．反应中元素从价升高到价，每生成，转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 5. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 区分乙醇和二甲醚 核磁共振氢谱 B 除去中的少量HCl 饱和溶液 C 检验溶液中的 酸性溶液 D 制备胶体 将饱和溶液滴入氨水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇（CH3CH2OH）分子含三种等效氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，二甲醚（CH3OCH3）只有一种等效氢原子，核磁共振氢谱有1组峰，可通过核磁共振氢谱区分，A正确； B．饱和Na2CO3会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，除去中的少量HCl应用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．Fe2+会被酸性KMnO4氧化而使其褪色，但Cl−在酸性条件下也可被KMnO4氧化而使其褪色，Cl−干扰了Fe2+的检验，C错误； D．FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备胶体的正确方法是：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中至溶液呈红褐色，立即停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，D错误； 故选A。 6. 化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如下。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，其中W元素分别和其它四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法错误的是 A. 五种元素中Z的电负性最大 B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. 含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】依据题干信息，W可以和另外四种元素分别形成18电子微粒，短周期主族元素里氢元素能分别与碳、氮、氧、硫形成、、、四种18电子分子，由此确定W为；从成键结构可知X形成四条共价键，因此为，推出X是；X、Y、Z处在同一周期即第二周期，Z在结构式中存在双键结构，故Z为，Y成键数目为3，则Y是；Z与M属于同主族短周期元素，因此M为第三周期的。 【详解】A．同周期从左往右电负性递增，同主族从上往下递减；五种元素中电负性最大，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，因此氢化物稳定性，即Z>Y>X，B正确； C．位于第二周期，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于；同周期第一电离能总体递增，因此第一电离能：，C正确； D．已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，含氧酸酸性未指明最高价，无法比较，例如的酸性强于，但弱于，D错误； 故选D。 7. 科学家最近合成的某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．含6个C，题给螺环化合物含7个C，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．螺环化合物中连接两个环的螺原子为sp3杂化（四面体结构），与之相连的碳原子不可能共平面，故所有碳原子不处于同一平面，B错误； C．该化合物含2个酯基（-COO-），在NaOH溶液中可发生水解反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，C正确； D．将该螺环化合物的部分碳原子编号：，两个氯原子的取代位置可以是①①、②②、①②、①③、①④、②③，则共有6种二氯代物(不考虑立体异构)，D错误； 故选C。 8. 焙烧绿矾可以制备红色颜料的重要着色剂铁红，发生的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的价电子排布图为 B. 和均为含有极性共价键的极性分子 C. 可改写为的形式，存在的化学键有配位键、共价键、离子键和氢键 D. 和的VSEPR模型和分子构型均不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．是的价电子排布式，价电子排布图为，A错误； B．中的键、中的键均为极性共价键，二者均为V形结构，正负电荷中心不重合，都属于极性分子，B正确； C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，该晶体中仅存在配位键、共价键、离子键三种化学键，C错误； D．和的中心S原子的价层电子对数均为3，VSEPR模型均为平面三角形，仅分子构型不同，D错误； 故选B。 9. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法错误的是： A. X只能形成一种含氧酸 B. 由Y、Z形成的化合物能使澄清石灰水变浑浊 C. W的单质在光照条件下能与X的简单氢化物发生取代反应 D. 简单氢化物的沸点：Y > Z 【答案】A 【解析】 【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置关系可知，这四种短周期元素为第二周期和第三周期的元素。由题干信息可知，Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O元素；Z为S元素；则X为C元素；W为Cl元素。由此解题。 【详解】A．X为C元素，C元素能形成的含氧酸有、、等，A错误； B．Y、Z形成化合物有、，其中能与澄清石灰水反应生成为难溶物，能与澄清石灰水反应生成为微溶物，故均能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．W的单质为，X的简单氢化物为，与在光照条件下发生取代反应生成以及HCl，C正确； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为。分子间能形成氢键使其沸点较高，故的沸点高于，D正确； 故答案选A。 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B. 图乙：验证乙炔属于不饱和烃 C. 图丙：加热融化纯碱 D. 图丁：制备无水氯化镁固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A错误； B．电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B错误； C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误； D．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl气流中加热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl或MgO，同时HCl气体会将晶体分解产生的H2O蒸气带出，碱石灰能够吸收未反应的HCl及水蒸气，防止大气污染，可以制备得到无水氯化镁，D正确； 故合理选项是D。 11. 如图所示为一种我国最新研发的无需离子交换膜的新型氯流电池，该电池充分利用了易溶于这一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时电极b与直流电源负极相连 B. 充电时每生成11.2L，电极a质量理论上增加23g C. 放电时多孔碳电极b的电极反应式为： D. 放电时溶液中的浓度减小 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，a极得电子发生还原反应，电极a为阴极；电极b为阳极。 【详解】A．由分析可知，充电时，a极得电子发生还原反应，电极a为阴极，电极b为阳极，与电源的正极相连，A错误； B．未指明标准状况，氯气的物质的量无法计算，电极a增加的质量无法计算，B错误； C．由分析可知，放电时电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为，C正确； D．放电时电极a为负极，发生氧化反应，溶液中的浓度增大，D错误； 故选C。 12. 已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。GaN摩尔质量为 ，晶胞边长为 ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 熔点： B. 与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体 C. GaN晶体中所有原子均采取杂化 D. GaN晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知成键结构与金刚石相似，、、的熔点高，且熔融状态均不导电，三者都是共价晶体，原子半径：N<P<As，键能：，故熔点：，A正确； B．晶体中的每个N原子与周围4个Ga原子成键，这4个Ga原子构成一个正四面体，空间构型为正四面体，B正确； C．由晶胞结构，N原子周围连4个Ga，Ga原子周围连4个N，配位数均为4，GaN晶体中所有原子均采取杂化，C正确； D．晶胞中Ga： ，N：4，含4个GaN结构单元，密度 ， ，故 ，D错误； 故答案选D。 13. 以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分为 B. “氧化”时存在反应： C. “加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D. 若“调”后，则 【答案】C 【解析】 【分析】含铬废液加入KOH溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，向滤渣中加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤分离出滤液，调节pH=1后结晶得到晶体； 【详解】A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤得到滤渣主要成分为，A正确； B．已知“氧化”时转化为，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，反应为，B正确； C．酸性条件下，过氧化氢能将还原为，“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将还原为引入杂质，C错误； D．若“调”后，，则，D正确； 故选C。 14. 重庆某中学化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是 A. 由图可知a点与c点溶液的相同 B. a点溶液中， C. 25℃时，溶液中存在：>>> D. a点溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点和c点溶液中pH相同，氢离子浓度相同，但温度不同，随着温度的升高，增大， c点的大，，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A错误； B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，，所以，故B正确； C．25℃时，溶液显碱性，的水解程度大于电离程度，溶液中OH⁻来自水解与水的电离，来自的电离，所以 ，故C错误； D．根据物料守恒，，故D错误； 故答案选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量、、、的化合物。我国某大学实验室通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的见下表 离子 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入溶液的方法是_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）若要检验“氧化沉铁锰”后得到的滤液中是否还含有Fe3+，写出实验操作和现象____。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。沉钴时所加物质需过量的原因是：_____。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出时，残留固体的化学式为_______。 【答案】（1）缓慢滴加或少量多次滴加Na2S2O3溶液 （2） （3） （4）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含有Fe³⁺；若不变色，则不含(其他合理答案也可以) （5） ①. 分离钴和镍锂，富集Co2+，提高产物纯度 ②. 使Co2+完全沉淀，提高钴的回收率 （6）CoO 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料（主要为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物），产品为Co3O4，流程主线中的主元素为Co，则Al、Fe、Mn、Ni元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，LiCoO2、H2SO4与Na2S2O3反应生成CoSO4、Li2SO4，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO将Fe2+、Mn2+分别氧化为Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终通过煅烧草酸钴沉淀得到钴的氧化物Co3O4。 【小问1详解】 Na2S2O3溶液在酸性环境中会放出SO2气体，“酸浸还原”时为减少环境污染，应缓慢滴加或少量多次滴加Na2S2O3溶液； 【小问2详解】 “酸浸还原”过程中，LiCoO2、H2SO4与Na2S2O3反应生成CoSO4、Li2SO4，反应中钴化合价由+3变为+2、Na2S2O3中硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 在“水解净化”过程中碳酸氢根和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，同时生成二氧化碳气体，离子方程式为：； 【小问4详解】 铁离子会和KSCN溶液变为红色，故检验铁离子方案为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含有Fe³⁺；若不变色，则不含(其他合理答案也可以)； 【小问5详解】 根据流程分析，萃取、反萃取过程，利用“P507萃取剂”可以分离钴和镍、锂，从“滤液”中分离Co2+，反萃取，进一步富集Co2+，提高产物纯度；沉钴时所加物质需过量的原因是：使Co2+完全沉淀，提高钴的回收率； 【小问6详解】 由图可知，的质量为18.3 g，其物质的量为：，900℃时，残留固体质量为7.5 g，其中钴的物质的量为0.1 mol，钴元素质量守恒，质量为，则含有O元素的质量为7.5g-5.9g=1.6 g，物质的量为0.1 mol，可知残留固体的化学式为CoO。 16. 是一种氧化剂，受热易分解，可用于处理水中的有机污染物。某学习小组在实验室制备，原理为，选用的实验装置如下图。 回答下列问题： （1）实验所用上述装置的连接顺序为：________(填仪器接口小写字母)。A装置发生反应的方程式为________。 （2）装置B中盛装的仪器名称为________。B装置恒压分液漏斗的作用是________。 （3）得到的晶体应用蒸馏水多次洗涤，检验产物中洗净的方法是________。 （4）产品纯度测定。取试样配制成溶液，用移液管向碘量瓶中移取溶液，向其中加入足量的溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的。相关反应为： ，。三次实验消耗标准溶液体积的平均值为。置于碘量瓶滴定过程中选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为________，产品的纯度为_________%(列出含m、V的计算式)。 （5）下列操作会导致实验结果偏高的是________(填标号)。 a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复 【答案】（1） ①. gfcbde ②. （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净 （4） ①. 加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. （5）bc 【解析】 【分析】A装置发生反应，生成的极易溶于水，需通过防倒吸装置D后通入B装置反应制备，多余的氨气被C装置中的X试剂吸收，防止污染环境。 【16题详解】 实验需要制备，需要将装置A产生的通入装置B中与和反应。装置D是一个空瓶，可以用来防止倒吸。为了起到缓冲作用，氨气应从短管进入，长管排出。从D出来的气体需要通入装置B中进行反应。氨气应通入液面以下或接近液面以充分反应，通常从接口b进入。反应后，装置B中可能会有未反应的氨气逸出，氨气有刺激性气味，需要进行尾气处理。装置C是干燥管，可以装入酸性固体（如 ）来吸收多余的氨气。气体从c出来进入d。因此，完整的连接顺序是：gfcbde。A装置发生反应的方程式为：。 【17题详解】 装置B名称为三颈烧瓶，在装置B中，恒压分液漏斗用来滴加浓硫酸。普通分液漏斗在滴加液体时，随着烧瓶内气体的消耗或产生，气压变化会导致液体难以滴下。恒压分液漏斗通过一根侧管将漏斗上部与烧瓶内部连通，使得漏斗内液体上方的压强与烧瓶内的压强相等。这样，液体就能在重力作用下顺利滴下。 【18题详解】 检验产物中是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净，故答案为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净。 【19题详解】 具有氧化性，可将KI氧化成，发生的反应为，标准溶液滴定生成的，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂，当加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色则说明到达滴定终点，根据题中信息可列关系式，消耗标准溶液的物质的量为，产品的纯度为=。 【20题详解】 a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数，读数偏小，测得标准溶液的体积偏小，测定结果偏低； b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管，标准溶液被稀释，会使消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高； c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，； d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复， 导致消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低； 故选bc。 17. 近年来，我国科学家已经开发了多种途径合成乙醇，用H2还原CO2转化为C2H5OH是常用的方法，发生以下两个反应： ①2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) =-173.3 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =a kJ/mol (副反应) （1）已知 H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol和283 kJ/mol，H2O(l)H2O(g) =+44 kJ/mol，则a=_______。 （2）恒温恒容条件下，在某密闭容器中，发生上述反应，CO2和H2的起始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为70%，H2O(g)为1 mol/L，该温度下反应②平衡常数K=_______(保留一位有效数字)。若此时保持温度和压强不变，再向该容器中注入惰性气体，反应①的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”，下同)，反应②的化学平衡将_______。 （3）恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应乙醇的平衡产率在无分子筛膜时和有分子筛膜时变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。 ①乙醇平衡产率随温度升高而降低的原因为________。 ②根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________。 （4）科学家还研发了CO2的电化学还原制备乙醇，根据下图，该电池工作时，b电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；写出电极a的电极反应式________。 【答案】（1）+41.2 （2） ①. 0.3 ②. 逆向移动 ③. 正向移动 （3） ①. 合成乙醇的反应为放热反应，升高温度，合成乙醇的平衡逆向移动，乙醇产率降低 ②. 300℃ （4） ①. 氧化 ②. 2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O 【解析】 【小问1详解】 已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol和283 kJ/mol，可写出 ③H2(g)+O2(g)H2O(l) =-285.8 kJ/mol ④CO(g)+O2(g)CO2(g) =-283 kJ/mol ⑤H2O(l)H2O(g) =+44 kJ/mol ，利用盖斯定律将③+⑤-④得②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+-=-285.8 kJ/mol +(+44 kJ/mol)-(-283 kJ/mol)=a kJ/mol，解得a=+41.2，故答案为：+41.2； 【小问2详解】 CO2和H2的起始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为70% ，H2O(g)为1 mol/L，设反应①消耗CO2为x mol/L，消耗H2为3x mol/L，生成的H2O为1.5x mol/L；反应②消耗CO2为y mol/L，消耗H2为y mol/L，生成CO为y mol/L、生成的H2O为y mol/L，根据题意列方程组，解得x=0.6，y=0.1，该温度下CO为0.1 mol/L，H2为3 mol/L-3×0.6 mo/L-0.1 mo/L =1.1 mol/L，CO2为0.3 mol/L，H2O为1 mol/L，反应②平衡常数K==≈0.3；保持温度和压强不变，再向该容器中注入惰性气体，容器体积增大各组分浓度减小，反应①为气体分子总数减小的反应，平衡逆向移动，从而导致反应②正向移动，故答案为：0.3；逆向移动；正向移动； 【小问3详解】 ①根据反应①可知合成乙醇的反应为放热反应，升高温度，合成乙醇的平衡逆向移动，乙醇的平衡产率降低，故答案为：合成乙醇的反应为放热反应，升高温度，合成乙醇的平衡逆向移动，乙醇的平衡产率降低； ②根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时乙醇平衡产率最高时的温度为最佳温度，即300℃，故答案为：300℃； 【小问4详解】 CO2的电化学还原制备乙醇时，电极a中CO2转化为乙醇，CO2作氧化剂，电极a为阴极，发生还原反应2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O，b电极为阳极，发生氧化反应。 18. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药已成功登陆海外市场。的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件略)。回答下列问题： （1）K中含氧官能团名称为_______。 （2）D与溶液反应的化学方程式为________。 （3）下列说法错误的是_____(填序号)。 a．中碳原子均采用杂化 b．中存在大键 c．K分子中存在手性碳 d．可以形成分子间氢键 （4）L生成Z的反应类型为________，Q的结构简式为________。 （5）的芳香族同分异构体同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②溶液产生气体 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_____(任写一种)。 （6）的一种合成路线如图： 已知：①R1NH2＋R2COOH＋HN=CHNH2＋NH3↑＋H2O。 ② 根据已知信息，推断W的结构简式为________。 【答案】（1）醚键、羧基 （2）＋NaOH→CH3CH2OH＋ （3）ac （4） ①. 取代反应 ②. （5） ①. 18 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】根据A、D的结构简式及B的分子式知，A和B发生取代反应生成D，B的结构简式为，D发生水解反应然后酸化得到E，E为，K发生取代反应生成L，根据L、Z的结构简式及Q的分子式知，L和Q发生取代反应生成Z，Q为，同时还生成HCl； 【小问1详解】 由结构，K中含氧官能团名称为醚键、羧基； 【小问2详解】 D中含酯基，和氢氧化钠发生碱性水解生成和乙醇，反应为：＋NaOH→CH3CH2OH＋； 【小问3详解】 a．由A与D推出B为，其中饱和碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化，a错误； b．G中含有苯环，存在大键，b正确； c．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；K分子中不存在手性碳，c错误； d．L中含有羟基和酰胺基，能形成分子间氢键，d正确； 故选ac。 【小问4详解】 对比L与Z的结构简式可知，L生成Z的反应类型为取代反应，Q的结构简式为； 【小问5详解】 的不饱和度为6；苯环(不饱和度为4)上有两个取代基，有邻间对三种排列方式；遇碳酸氢钠溶液产生气体说明含有一个羧基(不饱和度为1)；能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含有一个碳碳双键(不饱和度为1)；所以两个取代基有以下六种形式：-COOH与-CH2CH=CH2、-COOH与-CH=CHCH3、-COOH与-C(CH3)=CH2、-CH3与-C(COOH)=CH2、-CH3与-CH=CHCOOH、-CH=CH2与-CH2COOH，共6×3=18种。其中核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为对位含甲基的，所以答案为或。 【小问6详解】 由已知①反应原理，推出W的结构简式为，W发生已知②反应原理转化为X：，X在一定条件下发生取代反应生成Q：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 垫江县2026届高三年级化学模拟试题 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是 A. “天宫”空间站使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳使用的钛合金属于新型无机非金属材料 C. “东数西算”工程中数据中心液冷技术使用的冷却液可能含有乙二醇 D. “碳中和”是指通过植树造林等方式完全消除人类活动产生的CO2 2. 向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是 A. 氯化铁溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 硫化钠溶液 D. 饱和氢氧化钙溶液 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： B. 硫化氢溶液中通入二氧化硫： C. 向溶液中通入足量 D. 向溶液中加入过量氨水： 4. 高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和所含的质子数均是 D. 每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为 5. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 区分乙醇和二甲醚 核磁共振氢谱 B 除去中的少量HCl 饱和溶液 C 检验溶液中的 酸性溶液 D 制备胶体 将饱和溶液滴入氨水中 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如下。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，其中W元素分别和其它四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法错误的是 A. 五种元素中Z的电负性最大 B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. 含氧酸的酸性： 7. 科学家最近合成的某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 8. 焙烧绿矾可以制备红色颜料的重要着色剂铁红，发生的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的价电子排布图为 B. 和均为含有极性共价键的极性分子 C. 可改写为的形式，存在的化学键有配位键、共价键、离子键和氢键 D. 和的VSEPR模型和分子构型均不相同 9. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法错误的是： A. X只能形成一种含氧酸 B. 由Y、Z形成的化合物能使澄清石灰水变浑浊 C. W的单质在光照条件下能与X的简单氢化物发生取代反应 D. 简单氢化物的沸点：Y > Z 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B. 图乙：验证乙炔属于不饱和烃 C. 图丙：加热融化纯碱 D. 图丁：制备无水氯化镁固体 11. 如图所示为一种我国最新研发的无需离子交换膜的新型氯流电池，该电池充分利用了易溶于这一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时电极b与直流电源负极相连 B. 充电时每生成11.2L，电极a质量理论上增加23g C. 放电时多孔碳电极b的电极反应式为： D. 放电时溶液中的浓度减小 12. 已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。GaN摩尔质量为 ，晶胞边长为 ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 熔点： B. 与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体 C. GaN晶体中所有原子均采取杂化 D. GaN晶体的密度为 13. 以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分为 B. “氧化”时存在反应： C. “加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D. 若“调”后，则 14. 重庆某中学化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是 A. 由图可知a点与c点溶液的相同 B. a点溶液中， C. 25℃时，溶液中存在：>>> D. a点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量、、、的化合物。我国某大学实验室通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的见下表 离子 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入溶液的方法是_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）若要检验“氧化沉铁锰”后得到的滤液中是否还含有Fe3+，写出实验操作和现象____。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。沉钴时所加物质需过量的原因是：_____。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出时，残留固体的化学式为_______。 16. 是一种氧化剂，受热易分解，可用于处理水中的有机污染物。某学习小组在实验室制备，原理为，选用的实验装置如下图。 回答下列问题： （1）实验所用上述装置的连接顺序为：________(填仪器接口小写字母)。A装置发生反应的方程式为________。 （2）装置B中盛装的仪器名称为________。B装置恒压分液漏斗的作用是________。 （3）得到的晶体应用蒸馏水多次洗涤，检验产物中洗净的方法是________。 （4）产品纯度测定。取试样配制成溶液，用移液管向碘量瓶中移取溶液，向其中加入足量的溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的。相关反应为： ，。三次实验消耗标准溶液体积的平均值为。置于碘量瓶滴定过程中选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为________，产品的纯度为_________%(列出含m、V的计算式)。 （5）下列操作会导致实验结果偏高的是________(填标号)。 a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复 17. 近年来，我国科学家已经开发了多种途径合成乙醇，用H2还原CO2转化为C2H5OH是常用的方法，发生以下两个反应： ①2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) =-173.3 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =a kJ/mol (副反应) （1）已知 H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol和283 kJ/mol，H2O(l)H2O(g) =+44 kJ/mol，则a=_______。 （2）恒温恒容条件下，在某密闭容器中，发生上述反应，CO2和H2的起始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为70%，H2O(g)为1 mol/L，该温度下反应②平衡常数K=_______(保留一位有效数字)。若此时保持温度和压强不变，再向该容器中注入惰性气体，反应①的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”，下同)，反应②的化学平衡将_______。 （3）恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应乙醇的平衡产率在无分子筛膜时和有分子筛膜时变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。 ①乙醇平衡产率随温度升高而降低的原因为________。 ②根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________。 （4）科学家还研发了CO2的电化学还原制备乙醇，根据下图，该电池工作时，b电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；写出电极a的电极反应式________。 18. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药已成功登陆海外市场。的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件略)。回答下列问题： （1）K中含氧官能团名称为_______。 （2）D与溶液反应的化学方程式为________。 （3）下列说法错误的是_____(填序号)。 a．中碳原子均采用杂化 b．中存在大键 c．K分子中存在手性碳 d．可以形成分子间氢键 （4）L生成Z的反应类型为________，Q的结构简式为________。 （5）的芳香族同分异构体同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②溶液产生气体 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_____(任写一种)。 （6）的一种合成路线如图： 已知：①R1NH2＋R2COOH＋HN=CHNH2＋NH3↑＋H2O。 ② 根据已知信息，推断W的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $