甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

靖远四中2024-2025学年度第一学期10月月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 2. 下列有关说法正确的是 A. “焓”是指物质所具有的内能 B. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C. 动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO2和H2O的总内能 D. 相同质量的水具有的内能：固体＞液体＞气体 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨比金刚石稳定 C. 可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D. 一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 4. 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.52 kJ·mol-1 B. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·mol-1 C. 2CH3OH+O2=2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1 D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76 kJ·mol-1 5. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为： B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 和反应的中和热， D. 500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为： 6. 氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：在、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C—H C=O H—O H—H 键能 414 803 x 436 则x的值是 A. 464 B. 504 C. 584 D. 676 7. 100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1 B. a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b) C. 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0 D. 其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 8. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 9. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ中正反应活化能逆反应 B. 平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ C. 生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ D. 进程Ⅳ中，Z是催化剂 10. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 12. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2 mol ，发生反应：；。下列说法正确的是 A. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1 mol ，重新达到平衡后，大于上一次平衡时 13. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 14. 丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：C3H8（g）+ 5O2（g）→ 3CO2 （g）+ 4H2O（l） △H =-a kJ·mol-1 途径II：C3H8（g） → C3H6（g）+ H2（g） △H = +b kJ·mol-1 2C3H6（g）+ 9O2 （g）→ 6CO2 （g）+ 6H2O（l） △H = -c kJ·mol-1 2H2（g）+ O2 （g）＝2H2O（l） △H = -d kJ·mol-1（a、b、c、d均为正值） 则有关a、b、c、d的关系正确的是 A. 2b=c+d-2a B. b=c+d-2a C. 2b=c-d-2a D. b=c+d+2a 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： （1）C的标准燃烧热ΔH=_______。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 （3）CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 （4）发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 16. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)， （2）E表示_______，E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，△H_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）图中△H=_______kJ·mol-1。 17. 某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。 18. 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题： （1） 某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。 （2）已知：反应的速率方程为， ，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4min内该反应的平均反应速率v(O2)=___________mol·L-1·min-1。 ②T1℃下反应达到化学平衡时，___________。 ③若将容器的温度调为T2℃，该温度下k正=k逆，则T1___________(填“<”、“>”或“=”)T2。 （3）将4molN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b．平衡后再通入4molN2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小 c．逆反应速率：A>B ②T2℃时，N2O4的平衡转化率为___________。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 靖远四中2024-2025学年度第一学期10月月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （或 ） 【16题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 活化能 ②. 无 （3） ①. 降低 ②. 不变 （4）-198 【17题答案】 【答案】（1） ①. 上下搅动 ②. Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）1337.6 （3）abe （4）不同意，因为不同的温度计误差不同 （5）偏小 （6） ①. 不相等 ②. 相等 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.05 ②. 0.25 ③. < （3） ①. ab ②. 25% ③. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $