精品解析：四川省遂宁市射洪市四川省射洪中学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

射洪中学高2022级高一(上)第一次学月测试 化学试题 (考试时间：60分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。) 1. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 2. 下列电离方程式的书写，正确的是 A. 2Na++= Na2SO4 B. H2SO4=2H++ C. CuCl2=Cu2++Cl- D. NaHCO3=Na++H++ 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. NH4Cl溶液 B. 浑浊的河水 C. 油水 D. Fe(OH)3胶体 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaHCO3 Mn2O7 CO B Na2CO3 NaCl Na2O CO2 C KOH CaCO3 CaO SO2 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 5. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 6. 下列说法中正确是 A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 7. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是(　) A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是 A 碳酸钠与足量稀硫酸 B. 碳酸钡与稀盐酸 C. 碳酸氢钠与稀盐酸 D. 碳酸钠与足量醋酸 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：K+、NH、Cl－、Fe3+ B. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+ C. 有SO存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－ D. 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl－、NO 11. 下列关于氧化还原反应认识正确的是 A. 金属单质在化学反应中只能做还原剂 B. 还原剂只具有还原性 C. 氧化剂只具有氧化性 D. 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 12. 下列反应中，水只做氧化剂的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 13. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→H2 B. →Al(OH)3 C. MnO2→Mn2+ D. AsO→AsO 14. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法正确的是 A. Z元素在①③反应中均被氧化 B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、B2、Z2、A3+ D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 现有中学化学中常见的一些物质：①空气  ②氯气  ③氢氧化钠  ④熔融状态的硝酸钾  ⑤铁  ⑥葡萄糖  ⑦硫酸  ⑧氯化铁溶液(将序号填入下面划线中) 在以上物质中： （1）属于单质的是___________，属于混合物的是___________； （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________； （3）属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐(包括盐溶液)的是___________； （4）能导电的是___________。 16. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI = 2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题： （1）已知HI和HCl性质相似，写出上述反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）上述反应中___________(填元素名称)元素被还原，还原剂是___________(填化学式)； （3）NaI___________(填序号)。  ①氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 （4）根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋 你认为应该选用的物质有___________(填序号)。 （5）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. 浓硫酸 17. 现有一个氧化还原反应：2KMnO4 + 10KCl+8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 +5Cl2 ↑+ 8H2O （1）该反应中，化合价升高的反应物是___________，化合价没有发生变化的反应物是___________。 （2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，则氧化性强弱：NaBiO3___________KMnO4(填“>”、“<”、“=”) 18. 人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。 （1）反应过程中亚硝酸钠发生___________反应，说明Fe2+具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有___________性 （2）FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中与H2O2溶液反应生成FeCl3，该反应的化学反应方程式为： 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl=2FeCl3 + 2H2O ，则发生反应的H2O2分子与转移的电子数之比为___________。 （3）Fe3+对H2O2的分解也有催化作用，若分别用高锰酸钾和H2O2制得等质量氧气，、，反应过程中转移的电子数之比为___________。 19. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种(已知CuCO3在溶液中不存在)，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ①___________； ②___________； ③___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 射洪中学高2022级高一(上)第一次学月测试 化学试题 (考试时间：60分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。) 1. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 2. 下列电离方程式的书写，正确的是 A. 2Na++= Na2SO4 B. H2SO4=2H++ C. CuCl2=Cu2++Cl- D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误； B．在水溶液中硫酸电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确； C．在水溶液中，氯化铜电离为铜离子和氯离子，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ ，故D错误； 选B。 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. NH4Cl溶液 B. 浑浊的河水 C. 油水 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，故A不选； B．浑浊的河水是悬浊液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不选； D．油水属于乳浊液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故C不选； D．Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应，故D选； 答案选D。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaHCO3 Mn2O7 CO B Na2CO3 NaCl Na2O CO2 C KOH CaCO3 CaO SO2 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH）与酸根离子结合的化合物为盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．Mn2O7是酸性氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，故B错误； C．氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故C正确； D．氢氧化铁是碱，不是盐，故D错误。 故答案选C。 5. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 【答案】A 【解析】 【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析； 【详解】A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意； B. SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意； C. KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意； D. KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意； 答案：A。 6. 下列说法中正确的是 A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误； B．电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误； C．液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确； D．溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误； 故选C。 7. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与气溶胶是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是(　) A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误； B、反应前后所带电荷数不相等，故错误； C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确； D、应生成Fe2＋，故错误；、 答案选C。 9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是 A. 碳酸钠与足量稀硫酸 B. 碳酸钡与稀盐酸 C. 碳酸氢钠与稀盐酸 D. 碳酸钠与足量醋酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠与足量稀硫酸的离子方程式是2H++CO=CO2↑+H2O，故A符合题意； B．碳酸钡与稀盐酸的离子方程式是2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故B不符合题意； C．碳酸氢钠与稀盐酸的离子方程式是H++=CO2↑+H2O，故C不符合题意； D．碳酸钠与足量醋酸2CH3COOH+CO=2CH3COO－+CO2↑+H2O，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：K+、NH、Cl－、Fe3+ B. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+ C. 有SO存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－ D. 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl－、NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe3+是黄色溶液，故A不符合题意； B．在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+都是大量共存的，故B符合题意； C．有SO存在的溶液中，SO与Ba2+反应生成沉淀，故C不符合题意； D．使石蕊试液变红的溶液，说明溶液显酸性，H＋与HCO反应生成水和二氧化碳气体，故D不符合题意。 综上所述，答案B。 11. 下列关于氧化还原反应认识正确的是 A. 金属单质在化学反应中只能做还原剂 B. 还原剂只具有还原性 C. 氧化剂只具有氧化性 D. 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属单质中金属元素的化合价为0价，在化学反应中化合价只能升高，故只能作还原剂，故A正确； B．还原剂不一定只有还原性，H2O2的分解反应，H2O2既是氧化剂也是还原剂，既表现氧化性也表现还原性，故B错误； C．氧化剂不一定只具有氧化性，H2O2的分解反应，H2O2既是氧化剂也是还原剂，既表现氧化性也表现还原性，故C错误； D．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到氧化产物，故D错误； 答案选A。 12. 下列反应中，水只做氧化剂的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不选； B．2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价降低，单质氟是氧化剂，氧元素化合价升高，水是还原剂，B不选； C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，水是氧化剂，C选； D．2H2O2H2↑+O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，D不选； 答案选C。 13. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→H2 B. →Al(OH)3 C. MnO2→Mn2+ D. AsO→AsO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4→H2，化合价降低，本身作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．→Al(OH)3，化合价未变，故B不符合题意； C．MnO2→Mn2+，化合价降低，本身作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意； D．AsO→AsO，化合价升高，本身作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 14. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法正确的是 A. Z元素在①③反应中均被氧化 B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、B2、Z2、A3+ D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z->X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+>B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B->Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，故B正确； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO>Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>B2>A3+，故C错误； D．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性B2>A3+，结合反应2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性Z2>B2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 现有中学化学中常见的一些物质：①空气  ②氯气  ③氢氧化钠  ④熔融状态的硝酸钾  ⑤铁  ⑥葡萄糖  ⑦硫酸  ⑧氯化铁溶液(将序号填入下面划线中) 在以上物质中： （1）属于单质的是___________，属于混合物的是___________； （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________； （3）属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐(包括盐溶液)的是___________； （4）能导电是___________。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ①⑧ （2） ①. ③④⑦ ②. ⑥ （3） ① ⑦ ②. ③ ③. ④⑧ （4）④⑤⑧ 【解析】 【小问1详解】 单质是只由一种元素组成的纯净物，②⑤属于单质，混合物是由两种或两种以上物质混合组成的物质，①⑧属于混合物； 【小问2详解】 电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，③④⑦属于电解质，非电解质是熔融态和水溶液状态下均不能导电的化合物，⑥属于非电解质； 【小问3详解】 电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，其中的⑦属于酸， 电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，其中的③属于碱， 电离能生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐，④⑧属于盐类； 【小问4详解】 物质中含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的能导电，④⑤⑧均能导电。 16. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI = 2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题： （1）已知HI和HCl性质相似，写出上述反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）上述反应中___________(填元素名称)元素被还原，还原剂是___________(填化学式)； （3）NaI___________(填序号)。  ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 （4）根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋 你认为应该选用的物质有___________(填序号)。 （5）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. 浓硫酸 【答案】（1） （2） ①. 氮 ②. HI （3）③ （4）①②⑤ （5）B 【解析】 【小问1详解】 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，被还原，4个HI中有2个化合价升高，被氧化，由反应可知2molNaNO2参加反应生成1molI2，转移2mol电子，该反应的离子方程式为：2+4H++2I- = 2NO↑+I2+2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目表示为：； 【小问2详解】 该反应中N元素的化合价降低，被还原；4个HI中有2个化合价升高，被氧化，则还原剂是HI； 【小问3详解】 NaI中的元素化合价没有变化，故NaI既不是氧化产物也不是还原产物，故选③； 【小问4详解】 根据题目中所给的化学方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则应选的物质有①②⑤； 【小问5详解】 NaNO2转化为不引起二次污染的N2的过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，NaCl不能还原NaNO2，HNO3、浓硫酸均是强氧化剂，则能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的NH4Cl，故选B。 17. 现有一个氧化还原反应：2KMnO4 + 10KCl+8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 +5Cl2 ↑+ 8H2O （1）该反应中，化合价升高的反应物是___________，化合价没有发生变化的反应物是___________。 （2）如果在反应后溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，则氧化性强弱：NaBiO3___________KMnO4(填“>”、“<”、“=”) 【答案】（1） ①. KCl ②. H2SO4 （2）> 【解析】 【小问1详解】 Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，即化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4； 【小问2详解】 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，即NaBiO3将MnSO4又氧化为MnO，说明氧化性强弱：NaBiO3>KMnO4。 18. 人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。 （1）反应过程中亚硝酸钠发生___________反应，说明Fe2+具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有___________性。 （2）FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中与H2O2溶液反应生成FeCl3，该反应的化学反应方程式为： 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl=2FeCl3 + 2H2O ，则发生反应的H2O2分子与转移的电子数之比为___________。 （3）Fe3+对H2O2的分解也有催化作用，若分别用高锰酸钾和H2O2制得等质量氧气，、，反应过程中转移的电子数之比为___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 ③. 还原 （2）1:2 （3）2:1 【解析】 【小问1详解】 硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应；Fe2+被氧化，表现还原性，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性，可氧化亚铁离子，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，O元素化合价由-1价降低到-2价，反应的方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，1molH2O2参加反应，转移2mol电子，则发生反应的H2O2分子与转移的电子数之比为1：2； 【小问3详解】 H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，KMnO4中O元素化合价由-2价升高到0价，若均生成1mol氧气，则转移电子数之比为1mol×2×(1-0)：1mol×2×(2-0)=1：2，则分别用高锰酸钾和H2O2制得等质量氧气，反应过程中转移的电子数之比为2：1。 19. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种(已知CuCO3在溶液中不存在)，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ①___________； ②___________； ③___________。 【答案】（1） ①. Ba(NO3)2 、Na2CO3 ②. CuSO4 ③. NaCl （2） ①. Ba2＋＋=BaCO3↓ ②. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O ③. ＋Ba2＋=BaSO4↓ 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银沉淀，但是因为在①中加了盐酸，不能说明原固体中含有NaCl，以此来解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2 、Na2CO3；一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl； 【小问2详解】 ①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋＋=BaCO3↓； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：＋Ba2＋=BaSO4↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$