精品解析：江西省九江市同文中2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

九江市同文中学2024—2025学年度高一上学期阶段一考试 高一化学试题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”均涉及了氧化还原反应 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的青雾”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石分解成氧化钙和二氧化碳，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A正确； B．成语“百炼成钢”是反复锤炼降低铁制品的含碳量，涉及氧化还原反应，而“水滴石穿”是物理过程，不涉及氧化还原反应，B错误； C．“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，D正确； 故选B。 2. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的有几个 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②H2O和H2O2属于同素异形体 ③CuSO4•H2O是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3混合物，①错误； ②同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O和H2O2不属于同素异形体，②错误； ③CuSO4•H2O是纯净物，③正确； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，④错误； ⑤所有碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，⑤正确； 正确的有③⑤；答案选B。 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe(OH)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④Cu2(OH)2CO3→CuO→Cu(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①C在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，均能一步实现，①正确； ②Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，均能一步实现，②正确； ③K2CO3和CaCl2反应生成KCl，KCl和AgNO3反应生成KNO3，均能一步实现，③正确； ④Cu2(OH)2CO3受热分解产生CuO，CuO不能和水反应，不能直接转化为Cu(OH)2，④错误； 故选D。 5. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是 A. Ag(NH3)2OH B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Cu2(PO4)Cl D. K3[Fe(CN)6] 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag(NH3)2OH是络合物，由 构成，属于碱，故不选A； B．(NH4)2Fe(SO4)2由构成，属于复盐，故不选B； C．Cu2(PO4)Cl由构成，属于混盐，故选C； D．K3[Fe(CN)6]是络合物，由构成，故不选D； 选C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. KHCO3=K++HCO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. NH4HSO4=NH+HSO 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHCO3为弱酸的酸式盐，其在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K++HCO，A正确； B．Ba(OH)2为可溶性强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．CaCl2为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，C正确； D．NH4HSO4是强酸酸式盐，在水中电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NH4HSO4=NH+H++SO，D错误； 故选D。 7. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（　　） A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，NO中N全部降低，被还原，有6个氮被还原，NH3中N全部升高，被氧化，有4个氮被氧化，因此该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是3:2，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. NaCl在图a状态下不存在阴阳离子 B. 图b表示熔融NaCl的导电情况图 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. c表示NaCl在水溶液中的导电情况图 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl在图a状态下存在阴阳离子，但离子不能自由移动，故A错误； B．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故B正确； C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确； D．c图钠离子和氯离子周围吸引水分子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，故D正确； 选A。 9. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 酸性氧化物 非金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 置换反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO，二者为交叉关系，A正确 B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； C．盐和酸属于并列关系，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，二者为包含关系，D错误； 故选A。 10. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B. 稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl- C. 纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH- D. 澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且硫离子和氢离子结合成弱电解质，也不能大量共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中给定各离子相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. SO2、HNO3、H2O均含有氧元素，都是氧化物 B. H2SO4、CO2、KOH都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否有电子发生转移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，HNO3不是由两种元素组成的，不属于氧化物，A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，CO2不是电解质，B错误； C．根据是否有电子发生转移(或偏移)，即是否有元素化合价发生改变，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，C正确； D．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，D错误； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 往碳酸镁浊液中滴加稀盐酸：2H++CO=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱电解质，应写成化学式，正确的离子反应为Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，故A错误； B．少量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所给离子方程式正确，故B正确； C．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，正确的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误； D．碳酸镁是难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为2H++MgCO3=CO2↑+H2O+Mg2+，故D错误； 故选B。 13. 向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是 A. 0～a段混合溶液存在H+与OH-的反应 B. a～b段反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. b～c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有过量的氢氧化钠 D. b点处烧杯内溶液不显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】稀盐酸、氯化铜溶液与氢氧化钠稀溶液反应的化学方程式分别为HCl+ NaOH=NaCl+ H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，氢氧化钠先与盐酸反应，当HCl耗尽时，氢氧化钠再与氯化铜反应，0~a段表示氢氧化钠与盐酸反应，a~b段表示氢氧化钠与氯化铜反应，b~c段表示氢氧化钠过量，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，0~a段表示氢氧化钠与盐酸反应，即存在H+与OH−的反应， A项正确； B．a~b段表示氢氧化钠与氯化铜反应，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B项正确； C．b~c段表示氢氧化钠过量，溶液中的溶质除了过量的NaOH外，还有反应生成的NaCl，C项错误； D．b点处氢氧化钠恰好与氯化铜完全反应，含有的溶质是NaCl，溶液呈中性，D项正确； 故选C。 14. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-=H2O C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中NO、SO、Cl-通过阳离子交换树脂后被除去 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca2+、Na+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A正确； B．溶液中阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：H++OH-=H2O，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C正确； D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，NO、SO、Cl-被除去，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤NaHCO3固体 ⑥胆矾 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaHSO4固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）从物质分类的角度看，CO2属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或不成盐氧化物”)。 （2）上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有______。 （3）将⑤的水溶液与⑧的水溶液混合，反应的离子方程式为：______，过量④通入③的水溶液中，反应的离子方程式为：______。 （4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）酸性氧化物 （2） ①. ②③⑤⑥⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑦⑨ （3） ①. H++HCO=CO2↑+H2O ②. CO2+OH-=HCO （4） ①. Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O ②. OH-+HCO=CO+H2O 【解析】 【小问1详解】 CO2和NaOH溶液反应生成盐Na2CO3和H2O，CO2属于酸性氧化物。 【小问2详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，常见物质类别有：酸、碱、盐、金属氧化物、水，上述物质中属于电解质的有②熔融KCl、③Ba(OH)2、⑤NaHCO3固体、⑥胆矾、⑧NaHSO4固体；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④CO2、⑩酒精；含有自由移动的带电粒子的物质能够导电，能导电的有①铜、②熔融KCl、⑦Fe(OH)3胶体、⑨盐酸。 【小问3详解】 NaHCO3的水溶液与NaHSO4的水溶液混合反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H++ =CO2↑+H2O，过量④CO2通入③Ba(OH)2的水溶液中反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为CO2+OH-=。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为OH-+=+H2O。 16. 某工厂需要利用纯净的NaCl来制备NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl的流程如图： 已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ （1）操作①为______，操作③为______。 （2）试剂1、试剂2分别为______、_____(填化学式)，试剂1需过量的目的是______。 （3）加入试剂2的目的是______(用离子方程式表示)，经过操作②所得的滤渣是_______(填化学式)。 （4）调节溶液的pH时，通常使pH小于7，其目的是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 蒸发结晶 （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 使硫酸根完全反应而被除去 （3） ①. Ba2++CO=BaCO3↓ ②. BaSO4、BaCO3 （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】实验目的是要精制NaCl ，根据NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，因此NaCl、Na2SO4、NH4HCO3受热后，其中NH4HCO3会分解除去，因此残留物中含有NaCl、Na2SO4，用水溶解得到溶液，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去，过滤除去BaSO4、BaCO3后再用盐酸调节溶液的pH，除去碳酸钠即可得到较为纯净的氯化钠溶液，最后蒸发结晶出氯化钠即可，据此分析解答。 【小问1详解】 NH4HCO3受热易分解，可以通过加热的方法除去，因此操作①为加热；操作③是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，因此操作③为蒸发结晶； 【小问2详解】 根据上述分析，试剂 1、试剂 2 是除去Na2SO4的，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去；为了使杂质完全反应而被除去，所加试剂均需过量； 【小问3详解】 加入试剂2的作用是除去过量的氯化钡，离子反应为Ba2++CO=BaCO3↓；根据上述分析，经过操作②所得的滤渣是BaSO4 、BaCO3； 【小问4详解】 调节溶液的 pH，通常使 pH 小于 7，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 17. 回答下列问题： （1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式______，鉴别胶体和溶液的方法是______。制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：_______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中Fe元素化合价是______，该反应中被还原的物质是______(用化学式表示)。 ②用单线桥法表示上述氧化还原反应电子转移方向和数目______。 （3）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以用化学方法处理NO，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O ①上述反应中，被氧化的元素是_______(用元素符号表示)。 ②在上述反应中，每生成1个N2分子，转移电子数目为_______个。 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ④. 丁达尔效应 ⑤. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （2） ①. +6 ②. NaClO ③. （3） ①. Al ②. 10 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。该反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体能产生丁达尔效应，鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解是因为氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问2详解】 ①Na2FeO4中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Fe元素化合价是+6；该反应中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，被还原的物质是NaClO。 ②Fe元素化合价由+3升高为+6，Cl元素化合价由+1降低为-1，用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移方向和数目为：。 【小问3详解】 ①在该反应中，Al元素化合价由0价升高为+3价，被氧化的元素是Al。 ②在该反应中，N元素化合价由+5降低为0，每生成1个N2分子，转移电子数目为10个。 18. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验I：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是______；AB段发生的反应的离子方程式为______。 （2）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验II：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： （4）代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是______(填①或②)。 （5）曲线①e点H+个数______曲线②e点H+个数(填＞、＜或=)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：______；写出c→d反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. 红色变浅直到消失 ②. H++OH-=H2O （2）Ba2+、Cl- （3）①③ （4）① （5）＞ （6） ①. Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O ②. H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，逐滴加入稀盐酸过程中，氢氧根离子浓度逐渐降低，烧杯里的现象是红色变浅直到消失；AB段发生的反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 【小问2详解】 B处氢氧化钡和盐酸恰好完全反应生成氯化钡和水，溶液中大量存在的微观粒子有H2O、Ba2+、Cl-。 【小问3详解】 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸，反应生成氯化银沉淀和硝酸，恰好反应时，离子浓度最低，导电能力最小，盐酸过量时，离子浓度增大，导电能力增强，故选①； ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2，恰好反应生成碳酸钙沉淀时，溶液导电能力为0，故不选②； ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，当沉淀恰好完全时，离子浓度最低，导电能力最小，KOH过量时，离子浓度增大，导电能力增强，故选③； 选①③。 【小问4详解】 向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液，恰好完全反应时，离子浓度为0，导电能力为0，所以代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是①。 【小问5详解】 曲线①e点硫酸过量，溶液呈酸性；曲线②e点氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性，曲线①e点H+个数>曲线②e点H+个数。 【小问6详解】 a→b氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；曲线②表示氢氧化钡和硫酸氢钠反应，a→c氢氧化钡和硫酸氢钠1:1反应恰好生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，则c→d是氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水，反应的离子方程式H++OH-=H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市同文中学2024—2025学年度高一上学期阶段一考试 高一化学试题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”均涉及了氧化还原反应 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的青雾”属于胶体 2. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 3. 下列说法正确的有几个 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②H2O和H2O2属于同素异形体 ③CuSO4•H2O是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe(OH)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④Cu2(OH)2CO3→CuO→Cu(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 5. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是 A. Ag(NH3)2OH B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Cu2(PO4)Cl D. K3[Fe(CN)6] 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. KHCO3=K++HCO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. NH4HSO4=NH+HSO 7. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（　　） A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. NaCl在图a状态下不存在阴阳离子 B. 图b表示熔融NaCl的导电情况图 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. c表示NaCl在水溶液中的导电情况图 9. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 酸性氧化物 非金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 置换反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 10. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B. 稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl- C. 纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH- D. 澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO 11. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. SO2、HNO3、H2O均含有氧元素，都是氧化物 B. H2SO4、CO2、KOH都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否有电子发生转移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 12. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 往碳酸镁浊液中滴加稀盐酸：2H++CO=CO2↑+H2O 13. 向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是 A. 0～a段混合溶液存在H+与OH-的反应 B. a～b段反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. b～c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有过量的氢氧化钠 D. b点处烧杯内溶液不显酸性 14. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-=H2O C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中NO、SO、Cl-通过阳离子交换树脂后被除去 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤NaHCO3固体 ⑥胆矾 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaHSO4固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）从物质分类的角度看，CO2属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或不成盐氧化物”)。 （2）上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有______。 （3）将⑤的水溶液与⑧的水溶液混合，反应的离子方程式为：______，过量④通入③的水溶液中，反应的离子方程式为：______。 （4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。 16. 某工厂需要利用纯净的NaCl来制备NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl的流程如图： 已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ （1）操作①为______，操作③为______。 （2）试剂1、试剂2分别为______、_____(填化学式)，试剂1需过量的目的是______。 （3）加入试剂2的目的是______(用离子方程式表示)，经过操作②所得的滤渣是_______(填化学式)。 （4）调节溶液的pH时，通常使pH小于7，其目的是______(用化学方程式表示)。 17. 回答下列问题： （1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式______，鉴别胶体和溶液的方法是______。制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：_______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中Fe元素化合价是______，该反应中被还原的物质是______(用化学式表示)。 ②用单线桥法表示上述氧化还原反应电子转移方向和数目______。 （3）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以用化学方法处理NO，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O ①上述反应中，被氧化的元素是_______(用元素符号表示)。 ②在上述反应中，每生成1个N2分子，转移电子数目为_______个。 18. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验I：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是______；AB段发生的反应的离子方程式为______。 （2）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验II：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： （4）代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是______(填①或②)。 （5）曲线①e点H+个数______曲线②e点H+个数(填＞、＜或=)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：______；写出c→d反应的离子方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $