山西省运城市稷山县稷山中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

山西2022～2023年度教育发展联盟 高一12月份调研测试 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一册第一章～第三章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ） A．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼 C．“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多 C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧 3．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ） A．溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 B．不溶于水和酸，可用作消化道检查时的造影剂 C．具有强氧化性，可用于漂白和杀菌消毒 D．既可溶于酸也可溶于碱，常用作耐火、耐高温材料 4．用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L 和的混合气体中含有的分子数为 B．0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为0.1 C．5.6g Fe在0.1mol 中充分燃烧时转移的电子数为0.3 D．4.6g Na与100mL 1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为0.1 5．要想证明某稀溶液中是否含有，下列操作中正确的是（ ） A．滴入KSCN溶液 B．加入铜片 C．滴入NaOH溶液 D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上 6．质量相同的两份铝，分别加入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的在同温同压下的体积比为（ ） A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶1 7．下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 少量氨水 B 、、、 足量氯气 C 、、、 NaOH溶液 D 、、、 足量 8．下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是（ ） A． B． C． D． 9．天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T·F菌）作用下催化脱硫。下列说法不正确的是（ ） A．过程①发生反应 B．过程②会使环境pH升高 C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 10．下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作正确的是（ ） A．溶液（）：加入过量的NaOH溶液 B．（HCl）：将气体先通入盛有饱和溶液的洗气瓶，然后通入碱石灰 C．溶液（）：加入足量的铁粉，过滤 D．Al（）：加入NaOH溶液，过滤 11．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后过滤，下列结果可能出现的是（ ） A．滤渣中有铜、无铁，滤液中有、 B．滤渣中有铜、有铁，滤液中有、 C．滤渣中有铁、无铜，滤液中有、、 D．滤渣中无铁、无铜，滤液中有、 12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为（ ） 所含离子 X 浓度/（） 2 1 2 1 A． B． C． D． 13．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象如图所示。判断瓶中注入的液体是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．水 14．类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ） 选项 化学事实 类推结论 A Al与溶液反应能置换出Cu Na比Al活泼，也能从溶液中置换出Cu B 溶解度： 溶解度： C 受热分解为和 也能受热分解生成和 D 、FeO、等均属于碱性氧化物 金属氧化物都属于碱性氧化物 15．如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是（ ） A．烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C．烧瓶内的压强先变大后变小 D．金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质 16．已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是（ ） A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．根据以上方程式可以推理得到： D．若某溶液含有、、几种离子，向其中加入足量，溶液中各离子浓度均发生变化 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．（8分）化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。 ①食盐（NaCl） ②食醋（醋酸） ③碱面（） ④双氧水（） ⑤高锰酸钾消毒液（） ⑥洁厕灵（HCl） ⑦84消毒液（NaClO） 回答下列问题： （1）以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是______（填序号）。 （2）若要鉴别某白色固体是食盐还是碱面，可以用______（填序号）来鉴别，若白色固体是碱面，观察到的现象是______。 （3）酸性和会发生如下反应：，该反应的氧化产物为______，若反应过程中转移2mol ，参与反应的的物质的量为______。 （4）在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：______。 18．（12分）世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（）为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。 （1）写出工业上制取反应的离子方程式：______。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】配制500mL 0.10的溶液： ①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②将烧杯中的溶液小心的注入500mL容量瓶中。 ③定容。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。 ⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。 回答下列问题： （2）实验操作顺序依次为______（填序号）。 （3）配制溶液过程中需称量固体的质量为______。 （4）写出定容的具体操作：______。 （5）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______（填字母）。 A．称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码 B．定容时，俯视刻度线 C．在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【实验Ⅱ】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸（消除其他物质对）含量测定的影响，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色（发生反应：）。然后用0.1硫代硫酸钠标准液滴定生产的（发生反应：），记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10 mL。 （6）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为______。 19．（10分）A～L物质存在如下转化关系（反应条件已略去），已知通常情况下A、J为金属单质，C为厨房中常见的调味品，B、D、H为气体单质，E为淡黄色固体，F为最常见的无色液体，J单质由地壳中含量最高的金属元素组成。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E______；J______。 （2）写出纯净的H在盛有B的集气瓶中燃烧的实验现象：______。 （3）①写出E与F反应的离子方程式：______； ②写出过量G与K反应的离子方程式：______。 （4）下列关于A的叙述中正确的是______（填序号）。 a．自然界中没有游离态的A b．A与D的反应在常温下无法进行 c．少量A可以保存在冷水里 d．A着火时应用细沙盖灭 20．（10分）次氯酸（HClO）消毒液高效安全，适用于对地面、空间和环境等消毒。如图所示，在装置D中先制得气体，装置E中得到次氯酸（HClO）。已知气体在45℃以上会发生分解，与水反应会生成HClO（假设各装置试剂均足量）。 （1）装置A是采用与浓盐酸反应制取的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放______、______。 （3）D中反应在生成的同时还生成NaCl和，则发生反应的化学方程式为______（不考虑水与的反应）；装置E中发生反应的离子方程式为______。 （4）实验时，需持续通入干燥空气的作用是______。 21．（12分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，能溶于胃酸（主要成分为盐酸）。 Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。 （1）试剂1是______。 （2）溶液①到溶液②反应的离子方程式为______。 （3）通入氯气后溶液变深红色的原因：______（用离子方程式表示）。 （4）某同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。该同学猜测的依据是______；请设计实验验证猜测，其实验方案及现象是______。 （5）已知人体需要的铁元素为，不能被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是______。 山西2022～2023年度教育发展联盟高一12月份调研测试·化学 参考答案、解析及评分细则 1．D 《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度比纯金属大的特性，A不符合题意；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金化学性质不活泼，以单质的形态存在于自然界中，B不符合题意；青铜钱所用材料为青铜，属于铜的合金，C项不符合题意；“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的“杓”中含有磁性氧化铁，即，D符合题意； 2．C 水滴石穿是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成能溶于水的碳酸氢钙，反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，A错误；氢氧化铝治疗胃酸过多，反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，B错误；Na与水反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，C正确；燃料的燃烧，反应中有电子转移，属于氧化还原反应，D错误。 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 、、、在溶液中可大量共存，加入氨水发生反应：，A错误；在酸性溶液中会被氧化，不能大量共存，B错误；、、、在溶液中可大量共存，加入NaOH溶液，发生反应：，C正确；、、、在溶液中可大量共存，加入足量发生反应：，D错误。 8．B 受热分解生成和，不能生成，B符合题意。 9．D 过程①的反应方程式为，A不符合题意；过程②的反应方程式为，消耗硫酸，环境pH升高，B不符合题意；脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用，C不符合题意；该脱硫过程的总反应为，O元素化合价降低，做氧化剂，S元素化合价升高，做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D符合题意。 10．C NaOH溶液能将转化为，但过量会引入新杂质NaOH，A错误；饱和溶液能除去中的HCl并生成，碱石灰会将吸收，B错误；加入足量的铁粉，氯化铁被还原为氯化亚铁，可以除去溶液中的，C正确；加入NaOH溶液，Al和都能与其反应，D错误。 11．A Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：；后发生反应②：。A中反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时滤渣中有铜、无铁，滤液中有、，A可能；B中反应①已开始，反应②未开始，滤渣中有铜、铁，滤液中不可能有，B不可能；C中滤渣中有铁、无铜不符合反应实际情况，C不可能；D中反应①②均已进行完全，都有生成，滤液中一定有、，D不可能。 12．A 13．D 14．C 15．B 钠与水反应生成的NaOH和，和反应生成的HCl，NaOH和HCl反应不属于氧化还原反应，A错误；钠与水反应放出大量的热，使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，会观察到有白烟，有HCl生成，与水蒸气结合形成白色烟雾，B正确；玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，所以烧瓶内压强不变，C错误；钠与水反应生成NaOH和，氯气可以与钠反应生成NaCl，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO（或）和NaCl，金属钠最终转化的物质不只是NaOH、NaCl，D错误。 16．D 17．（1）①③⑤⑦（2分） （2）②或⑥（1分） 有气泡产生（1分） （3）（1分） 1mol（1分） （4）（2分） 18．（1）（2分） （2）⑤②④③①（2分） （3）12.4g（2分） （4）继续向容量瓶中加水至距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切（2分） （5）ACD（2分） （6）0.08（2分） 19．（1）（1分） Al（1分） （2）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾（2分，合理即可） （3）（2分） （2分） （4）ad（2分） 20．（1）（2分） （2）饱和氯化钠溶液（1分） 浓硫酸（1分） （3）（2分） （2分） （4）把D中生成的完全赶入E试管中（或通过气流降低温度，抑制的分解，合理即可，2分） 21．（1）盐酸（2分） （2）（2分） （3）［或,2分］ （4）中硫元素为-2价，具有还原性，通入可将其氧化（2分） 取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液又变红（2分） （5）维生素C具有较强还原性，可将转化为被人体吸收（合理即可，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$