江苏省南通市海安市实验中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题(无答案)

海安实验学校2022级高一第二学期期末模考 化学 （满分：100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：、、、、、、 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）。 A．84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用能产生有毒气体 B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化 C．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅 D．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径 2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是（ ）。 A．含离子键和共价键 B．与具有相同的电子层结构 C．的结构式为 D．干冰的晶体类型为共价晶体 3．易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl。下列说法正确的是（ ）。 A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B．实验时若氯气不足量，则可能生成 C．装置丙的作用是收集 D．装置丁中的作用是吸收未反应 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）。 A．Z单质可用于制作半导体材料 B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．简单离子半径： 阅读下列资料，完成5～7题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。单质难溶于水，易升华。 5．下列说法正确的是（ ）。 A．BrCl、都是由极性键构成的非极性分子 B．中的键角大于中的键角 C．溴元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族 D．F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小 6．下列化学反应表示正确是（ ）。 A．单质难溶于水，加入KI提高的溶解量，是因为发生反应 B．电解饱和NaCl溶液： C．BrCl与反应： D．用溶液吸收： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。 A．易升华，可用于检验淀粉的存在 B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D．浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制HF 8．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。在足量空气中焙烧 溶液 过滤 含的酸性溶液 下列说法正确的是（ ）（已知乙二酸又叫草酸为二元弱酸）。 A．Se基态核外电子排布式为 B．（乙二酸）含有5mol键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 9．在场馆建设中用到某种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯为原料制得的，下列说法不正确的是（ ）。 A．1mol该双环烯酯能与发生加成反应 B．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 C．该双环烯酯在酸性条件下的水解产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该双环烯酯与足量氢气的加成产物的一氯代物有9种 10．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）。 A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 D．两种气体溶于水都可以与水发生化合反应，生成相应的酸，大气中的和可以形成酸雨 11．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 下列说法正确的是（ ）。 A．“酸浸”时，FeO发生反应的离子方程式为 B．“还原”的目的是将转化为 C．“沉淀”的离子方程式为 D．ZnS晶胞（如图所示）中每个周围距离最近的有4个 12．一种天然有机物合成路线中的一步反应如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．X、Y互为同系物 B．X中所有原子可能共平面 C．Y的熔点高于X D．X、Y可以用银氨溶液鉴别 13．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是（ ）。 A．通入和的顺序可以互换 B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C．步骤②中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 二、非选择题（本题包括4小题，共61分） 14．（16分）按要求填空。 （1）元素G基态原子的M层全部排满电子，N层电子数为1，则G位于周期表______区。 （2）C、N、O基态原子第一电离能由大到小的顺序是______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）基态价层电子排布式为______。得电子生成基态Mn时，电子填充在______轨道上。 （4）配离子中配位原子是______；1mol该配离子中的键数目为______。 （5）是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。则该配合物的化学式为______。 （6）一种是核工业屏蔽中子的新型材料，其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中______。 （7）能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为______。 （8）的键角小于的键角，分析原因______。 15．（16分）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。 （1）D中碳原子的轨道杂化类型为______，F中官能团的名称为______。 （2）反应①的类型为______。 （3）写出B的一种同分异构体，其只含有一种等效氢：______。 （4）反应③的化学方程式是：______。 （5）F和D反应生成G的化学方程式为：______。 （6）已知，写出以为原料，其他无机试剂自选，合成乳酸的线路图。 16．（16分）是重要的食品添加剂，实验室模拟工业制备的部分实验流程如下： （1）“氧化”反应在图所示装置中进行。先将与混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 已知：不溶于等有机溶剂，易溶于，可以利用将碘水中的萃取后再分液，从而使跟水分离。几种物质的溶解度随温度的变化如图所示。 ①用盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______、______。 ②检查图中所示装置气密性的操作为______。 ③“氧化”过程中有少量黄绿色的气态副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用，写出该吸收过程中发生反应的化学方程式：______。 ④能说明反应已经进行完全的标志是______。 ⑤实际工业进行氧化反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是______。 （2）除去溶液中稍过量的实验方法是___________。 （3）利用提纯得到的的粗品（含少量KCl）制备纯净的实验方案为：将粗品溶于水，___________。（须使用的实验药品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水） 17．（13分） （1）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。阳极泥中的硒主要以Se和的形式存在，工业上提取硒的流程如下： ①请写出与浓反应的化学方程式___________。 ②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：___________。 （2）研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。 ①尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：___________。 ②在催化剂作用下，将柴油车尾气中的选择性还原为的过程称为脱硝。当柴油车尾气中时，会发生快速脱硝反应。写出快速脱硝反应的化学方程式：___________。 ③二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，铈氧化物发生的可能变化如题图所示。当氧化标况下2.24L NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为______。 学科网（北京）股份有限公司 $$