河北省衡水市桃城区衡水创新实验中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)

衡水市第十三中学2022~2023学年高一第一学期质检考试（一） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是（ ） A.化学性质和物理性质完全相同 B.都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C.白磷转化为红磷属于物理变化 D.都是磷元素的同素异形体 2.下列化学用语的使用错误的是（ ） A.碳酸氢钠在水中的电离： B.硫酸铝在水中的电离： C.单线桥法表示电子转移的方向和数目： D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目 3.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（ ） A.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 B.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C.某种元素失电子数目越多，其还原性越强 D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 4.下表物质的分类正确的是（ ） 选项 单质 纯净物 酸性氧化物 胶体 A 干冰 水银 豆浆 B 铁 洁净的空气 烟 C 红磷 液氧 有色玻璃 D 氮气 冰水混合物 云、雾 5.下列逻辑关系图示中正确的是（ ） A. B. C. D. 6.下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 7.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是（ ） A.含有大量的溶液中：、、、 B.能使无色酚䣭试液呈红色的溶液中：、、、 C.澄清透明的溶液中：、、、 D.能使紫色石隠试液呈红色的溶液中：、、、 8.下表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应至溶液呈中性： $$ 错误，与个数比应该为 B 稀盐酸除去水垢（主要成分为）：$ 错误，碳酸钙不应该写成离子形式 C 铜片插入稀硫酸中： 正确 D NaOH溶液中通入少量 正确 9.下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是（ ） A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色 B.高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体 C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生 D.强光照射下，胶片中的淡黄色分解产生黑色固体银单质 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10.现有、、、和五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应（）微溶于水，不考虑其为沉淀）。下列判断合理的是（ ） A.X一定为 B.Y一定为 C.Z肯定是酸 D.M、N必定各为、中的一种 11.现有一包白色固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： I.取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； II.向I滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 下列说法中错误的是（ ） A.通过实验I可确定原白色固体粉末中一定不含 B.通过实验II可确定原白色固体粉末中一定含有、 C.向实验I过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有 D.原白色固体粉末可能由、、组成 12.已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是（ ） A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌 B.若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有，可能含有 C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、 D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和 13.常温下，将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的气体的质是为，往所得的溶液中加入适量的溶液，使、恰好完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g由MgO和组成的混合物，则的值为（ ） A.0.5 B.1.0 C.2.0 D.4.0 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14.（14分）阅读下列短文： 蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在、溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的、能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋、牛奶或豆浆来解救、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、氮氧化物以及尿素等。 根据所学知识，回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是_____（填序号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______，属于有机物的是_________。 （2）铁质物件表面易产生铁锈（其主要成分为），可用物质①进行铁件除锈，写出反应的离子方程式：_________，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式：____________。 （3）物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，写出反应的化学方程式：_________。 15.（15分）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要应用于高档塑料制品。其粒度介于10nm~100nm，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。 （1）煅烧工艺中，发生反应的化学方程式为______________，其反应属于（填基本反应类型）。 （2）消化时，将生石灰溶于水制得消石灰悬浊液，此种悬浊液、溶液和胶体的本质区别是_________。若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是___________。 （3）消石灰悬浊液静置一段时间后，就会出现上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜会出现蓝色沉淀，写出反应的离子方程式：_____________，其反应属于____________（填基本反应类型）。 （4）碳化时，需要将通入消石灰悬浊液中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是_____________。碳化后，经多步物理操作之后，可获得纳米碳酸钙。 （5）在上述反应中，不涉及的基本反应类型有_________，请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式：______________。 16.（14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 I.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被________（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作________（填“氧化”或“还原”）剂。 （2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为________（填标号）。 ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒 （3）某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是________（填标号）。 A.NaCl B. C. （4）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平反应： ____________________________________________ II.既有氧化性又有还原性，铁钉在氮气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（）。 （5）常用作补铁剂，在酸性（常用稀硫酸酸化）条件下能将中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。 （6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为_________，酸性条件下，可被还原成，试写出该反应的离子方程式：________。 17.（14分）化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。 I.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 （1）NaOH溶液，试剂：______离子方程式：_________ （2）溶液（），试剂：______离子方程式：___________。 II.现要将含有少量、、等重金属阳离子的生活污水（其阴离子主要为）进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示。 （3）操作Ⅰ的名称为_______，需要用到的玻璃仪器有_________。 （4）写出生成Zn（OH），沉淀的离子方程式：_________________。 （5）若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于________（填“纯净物”或“混合物”），浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $$