山西省晋城市泽州县晋城一中教育集团南岭爱物学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(无答案)

2021级高二年级第一学期第五次调研考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。请将所有答案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Zn65 Fe56 Cu64 Cl35.5 P31 Cr52 Mn55 Cd112 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、单选题（本题20小题，每小题2．5分，共50分，在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的） 1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ） A．燃放烟花 B．霓虹灯广告 C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像 2．下列叙述中，正确的是（ ） A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为 3．第四周期基态原子中单电子数最多的是（ ） A．Cr B．Mn C．As D．Kr 4．下列各项叙述错误的是（ ） A．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 B．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 C．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 5．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是（ ） ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大 ④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大 A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④ 6．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A．两原子核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子 D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 7．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙电负性的取值范围（） 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 A．在0．8与1．2之间B．小于0．8 C．大于1．2D．在0．9与1．5之间 8．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ⋅mol。判断正确的是（ ） 电离能 X元素 738 1451 7733 10540 13630 Y元素 578 1817 2745 11575 14830 A．X的金属性弱于Y B．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形 C．X和Y在周期表中均属于P区元素 D．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气 9．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③ 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>① 10．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是（ ） A．、的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第VIA族 C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 11．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应： kJ⋅mol B．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则 kJ⋅mol C．已知 kJ⋅mol，可知C的燃烧热为110.5 kJ⋅mol D．在101 KPa下氢气的燃烧热 kJ⋅mol，则水分解的热化学方程式： kJ⋅mol 12．下列说法正确的是（ ） A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．熵变和焓变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据 C．在一恒容密闭容器中发生反应，仅增加的质量，反应速率加快 D．对于反应，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压 强，化学平衡常数增大 13．25℃时水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是（ ） A．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．将水加热，增大，pH减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 14．可逆反应 kJ⋅mol，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量（m）与温度（T），反应速率（v）与压强（p）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（ ） A．， B．增大压强，B的转化率减小 C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D． 15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HA HB HC 电离常数K A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C．反应能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大 16．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液：、、 B．水电离出的浓度为mol⋅L的溶液中：、、、 C．中性溶液中：、、、 D．无色的溶液中：、、、 17．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等 18．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为。以下说法不正确的是（ ） A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高尼龙保护层 B．放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区 C．充电时阳极反应为 D．放电时负极反应为 19．常温下，在10 mL 0.1 mol⋅L溶液中逐滴加入0.1 mol⋅L HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ） A．在0.1 mol⋅L溶液中： B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在A点所示的溶液中： D．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 20．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21．（20分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是______（填元素名称），其原子结构示意图为______ （2）写出元素⑥的基态原子的电子排布式：______，位于周期表中______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子。 （3）写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为______。 （4）元素⑦基态原子中能量最高的电子所在能层符号为______，所在原子轨道的电子云轮廓图为______形。 （5）元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示，下同），③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为______。 （6）元素②⑤在周期表中处于对角线位置，性质相似，请写出②的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。 22．（12分）在密闭容器中发生反应，其平衡常数（K）和温度（T）的关系如右表所示。 （1）该反应的平衡常数表达式______。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （2）830℃时，向容器中充入2 mol 、8 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1．0（填“大于”“小于”或“等于”），此时的物质的量为______。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有______（填字母）。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时反应的平衡移动方向为______ （5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，的体积分数增大，实验结果如图所示。 的体积分数更高的原因是______。（已知：1微米米，1纳米米）。 23．（8分）我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg⋅L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：______。 （2）一定温度下，的，的，该温度下______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。 （3）向某含镉废水中加入，当浓度达到mol⋅L时，废水中的浓度为______mol·L[已知：]，此时______（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。 24．（10分）印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。 （1）粗溶液的制备 加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有______ （2）溶液的精制 ⅰ．经检验，粗溶液含有 ⅱ．向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的， ⅲ．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。 ①用离子方程式说明加入溶液的作用____________。 ②已知25°C时，，。调节溶液，此时_____mol⋅L，已沉淀完全。 ③时判断尚未开始沉淀，根据是______（已知225°C时饱和溶液中的物质的量浓度为1.41mol⋅L）。 （3）制备晶体 向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________。 学科网（北京）股份有限公司 $$