河南省新郑市新郑高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)

实验高三化学调研考试试题 1．国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是（ ）。 A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐 B．对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化 C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸”“绢”化学成分相同 D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．（标准状况）HF所含的质子数为 B．水解形成的胶体粒子数为 C．的溶液中离子数为 D．氯化铵溶液中与离子数之和大于 3．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）。 A．加入Mg能放出的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．通入大量的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 4．下列说法正确的是（ ）。 A．做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变，不考虑实验误差，每次测得的中和热数值也会随之改变 B．其它条件相同时，升高反应温度，活化分子的数目及百分数都增加 C．一定温度下，反应能自发进行，说明该反应为吸热反应 D．氢氧燃料电池放电时，化学能全部转化为电能 5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）。 A．元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X、Y、Z的离子半径大小：Z＞X＞Y C．元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为 D．元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体 6．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是（ ）。 A．“制碱过程”通过加热蒸发结晶得到 B．“胺再生过程”反应为 C．“氯化过程”每生成，总反应中消耗 D．该工艺中原子利用率100％ 7．下列用来解释事实的方程式中错误的是（ ）。 A．向的中通入a mol的充分反应： B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C．铜和浓硝酸的反应中，铜全部溶解生成气体： D．用浓盐酸与反应制取氯气： 8．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 9．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（ ）。 A．CO、、均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成，原子利用率为100％ 10．化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 已知：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。 下列说法错误的是（ ）。 A．X中Ba、Cu、O三种原子的个数之比是 B．X中Ba的物质的量是 C．溶液C的溶质组成为：、 D．将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有 11．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法：向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①（未配平）； ②。 下列说法错误的是（ ）。 A．反应①中每消耗，吸收标准状况下 B．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．在消毒杀菌过程中还可以净水 D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）。 A．利用图一配制溶液时，向容量瓶中转移溶液 B．可用图二比较碳元素与硫元素的非金属性强弱 C．可用图三吸收气体且防止倒吸 D．可用图四分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇 13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）。 A．元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X、Y、Z的离子半径大小：Z＞X＞Y C．元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为 D．元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体 14．资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：。与氢气反应制的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（ ）。 A．反应中是中间产物 B．在Ni催化作用下产生•H过程的 C．反应中释放出 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 15．研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开，下列说法错误的是（ ）。 A．电池负极电极反应式为 B．放电过程中需补充的物质A为 C．燃料电池放电的本质是通过与的反应，将化学能转化为电能 D．当有参与反应时，共消耗 16．催化重整不仅可以得到合成气CO和，还对温室气体的减排具有重要意义。 已知： ； ； ； 催化重整反应为： K； 其中为焓变，K为平衡常数，下列说法正确的是（ ）。 A． B． C．减小压强可增大和的平衡转化率 D．若平衡时，则K一定等于 17．某待测溶液中除含有水电离出的、之外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（ ）。 A．原溶液中一定没有、 B．原溶液中不可能同时存在、 C．稀硝酸过量时，生成的无色气体为NO和 D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 18．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是__________（填字母）。 a．Fe b． c． d． 若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。 猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、； 猜想二：气泡还可能是__________，理由是__________（用化学方程式表示）。 （2）硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题： ①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有__________。 ②步骤ⅳ中，生成的离子方程式是__________。 （3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ⅱ的离子方程式是__________。 19．已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图（部分夹持装置未画出）。 （1）①a管的作用是__________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是__________；当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的是__________（填序号）。 ①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管 （3）为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： （甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解； （乙）加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解； （丙）加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解； （丁）在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。 其中，能达到实验目的的是__________（填代号）。 （4）查文献发现，铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成（弱酸，不稳定，易分解），它再和Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取B中溶液，加入一定量__________固体，再加入铜片 立即产生无色气体；液面上方呈红棕色 Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色 a．Ⅰ中加入的固体为__________。 b．Ⅱ中“放置一段时间”的目的是__________。 实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu的反应快。 （5）某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是__________。 （6）若产物为和的混合物，取混合物与足量稀硝酸反应，测得生成（标准状况）NO气体，则和的物质的量之比为__________。 20．某实验小组以废催化剂（含、、及少量的）为原料制备和的流程如图所示： （1）配制溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有__________。 （2）滤液1和滤渣1中均加入、6％混合溶液，滤液1中加入混合溶液的目的是__________，滤渣1中加入混合溶液发生反应的离子方程式为__________。 （3）滤渣1和滤渣3中都含有__________（填化学式）；操作1和操作2都为__________、__________、过滤、洗涤、干燥；得到纯和纯的方法为__________。 （4）用化学平衡移动原理解释溶液中加入氧化锌的目的是__________。 （5）“加热浸出”时得到的有毒气体用6％溶液吸收得到二元强酸时，反应转移的电子数目为__________（设为阿伏伽德罗常数的值）。 （6）电解法可实现资源化利用，电解制的原理示意图如图所示： ①a、b表示进气管，其中__________（填“a”或“b”）管是不需要的。 ②写出阴极的电极反应式：____________________。 21．氮的循环在自然界中具有重要的意义。 （1）已知：① ② ③ 则合成氨反应的热化学方程式为____________________。 （2）下列有关合成氨反应的说法正确的是__________（填字母）。 A．反应温度控制在500℃左右能用勒夏特列原理解释 B．和的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 C．该反应的和都小于零 D．易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E．催化剂能增大反应的平衡常数 （3）合成氨反应途径可简单地表示为：① ； ② 。 已知反应①和②的活化能分别为和，则合成氨反应的在有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应过程能量变化图是__________（填字母）。 A．B．C．D． （4）一定条件下，在的恒容密闭容器中通入与，反应后达到平衡时为。若初始压强为，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化如图所示（平衡时温度与初始温度相同）。 ①容器内压强增大的原因为__________。 ②用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的的计算式为__________（气体分压＝总压×物质的量分数）。 （5）将一定比例的和的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在50℃～150℃范围内，随温度升高，的转化率迅速上升的主要原因是__________。 ②当反应温度高于380℃时，的转化率迅速下降的主要原因可能是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$