精品解析：河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

河南省南阳市第一中学学校 2022-2023高一下学期 化学3月份月考试卷卷一 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．1至17题为必做题，18至19为选做题(有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答)，并在答题卡上把自己选做的模块所对应的标识“□”用2B铅笔涂黑。 4．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY B. 元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y) C. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 原子半径： 2. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 非金属性： D. 稳定性： 3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C. 该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B. 简单离子的半径：Z<W<X<Y C. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D. X与Z形成的化合物为共价化合物 5. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y和M简单氢化物的稳定性： D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 7. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是 A. R的氧化物中只含离子键 B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C. Y的氧化物为酸性氧化物 D. 含氧酸酸性：Z>M 8. 7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是 A. 离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-) B. 第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) C. 氢化物对应的稳定性：NH3＜H2O D. 最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4 9. 铁锂云母为绿色，其组成为，工业上将铁锂云母置于反应釜中，并加入适量浓硫酸和氢氟酸，加热，铁锂云母可释放出，下列有关其说法中不正确的是 A. 从物质分类角度分析铁锂云母属于硅酸盐 B. 铁锂云母长期露置于空气中表面会出现黄色斑点 C. 铁锂云母中铝元素的质量分数小于铁元素的 D. 实验室可在陶瓷坩埚中进行铁锂云母释放的实验 10. 神舟十三号载人飞船刷新了中国载人航天技术的新高度。下列说法正确的是 A. 逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B. 储能系统的锂离子蓄电池组在放电时将电能转化为化学能 C. 计算机系统使用的国产CPU芯片主要成分为SiO2 D. 飞船表面结构铝合金具有高强、高韧的优点 11. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是 A. 与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点 B. “海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属 C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D. 以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应 12. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为 B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料 13. 下列叙述中正确的是 A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 同一元素的电离能I1 > I2 > I3> I4… D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 14. 已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是 A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X C. 原子半径：X > Y D. X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性 15. 迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：鿭、镆、鉝、鿬、鿫，下列有关推断正确的是（ ） A. 这五种元素均为主族元素 B. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 C. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 D 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是 A. 碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 B. 原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C. 碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂 D. 12g金刚石中含有的晶胞数目为 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(共58分） 17. Ⅰ．有下列各组物质： A．O2和O3（臭氧） B．12C和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D．和 E．葡萄糖和果糖 F．淀粉和纤维素 G．液氯和氯气 （1）_____组两物质互为同位素。 （2）_____组两物质互为同素异形体。 （3）_____组两组物质互为同分异构体。 （4）_____组中的物质是同一物质。 Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数一半。 （5）元素W的名称是_____。 （6）元素X、Y、Z非金属性的从大到小的顺序为_____。（填元素符号） （7）该新化合物中_____（填元素符号）通过得到电子达到8电子稳定结构。 18. (1)①写出“海洋元素”的元素符号_____________，②写出钡餐的化学式：_____________。 (2)镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因_____________。 (3)《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________。 (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________ 19. (1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： ①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。 (2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀 (3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。 A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 20. 硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题： 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂粗硅SiHCl3粗SiHCl3纯高纯硅 （1）试推测： ①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_____。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式_____；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是_____。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 21. 有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨 C．和 D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇 ①互为同位素的是_____________；②互为同系物的是________________； ③互为同素异形体的是_________；④互为同分异构体的是____________； ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市第一中学学校 2022-2023高一下学期 化学3月份月考试卷卷一 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．1至17题为必做题，18至19为选做题(有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答)，并在答题卡上把自己选做的模块所对应的标识“□”用2B铅笔涂黑。 4．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY B. 元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y) C. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4个电子，X为C、Y为O；Z与Y同族，Z为S；W原子核内有29个质子，W为Cu。 【详解】A．根据晶胞结构可知，白球有1+8=2个，黑球有4个，两种元素原子个数比为1:2，该化合物化学式为Cu2O，A错误； B．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，则I1(O)>I1(S)，B错误； C．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C正确； D．电子层数越多、半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多、半径越小，则原子半径：，D错误； 答案选C。 2. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 非金属性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，最高价氧化物对应水化物的酸性为，故A错误； B．金属性K＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为，故B正确； C．同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，故C正确； D．非金属性F＞O，故最简单气态氢化物的热稳定性为HF＞H2O，故D正确； 故选：A。 3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A 简单离子半径： B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C. 该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素； 【详解】由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素， A．O2-和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径小，即Na+小，简单离子半径：Y>Z，故A错误； B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确； C．W为H，该化合物中H最外层电子只有2，未达到8电子稳定结构，故C错误； D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误； 故选：B。 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B. 简单离子的半径：Z<W<X<Y C. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D. X与Z形成的化合物为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数－8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。 【详解】A．Mg和Al位于同一周期相邻主族，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，选项A错误； B．、、、具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，它们的离子半径，选项B错误； C．Y(Al)与W(O)形成的化合物为属于 两性氧化物，既可以和酸反应又可以和强碱反应，选项C正确； D．Mg和N形成的化合物为，为离子化合物，选项D错误； 答案选C。 5. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ts的最外层电子数是7，又因为主族序数=最外层电子数，且118号元素为第七周期的最后一个元素，则Ts是第七周期第VIIA族元素，故A正确； B．同主族元素，从上往下非金属逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故B正确； C．同位素原子有相同的质子数，而原子的电子数=质子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故C正确； D．质量数=质子数+中子数，中子数为176的Ts质量数为176+117=293，其核素符号是，故D错误； 故选D。 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y和M简单氢化物的稳定性： D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，则Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Z为N，M为Si，化合物的电子总数为18，则为N2H4，则X为H，Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，则Q为Cl。 【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径：，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确； C．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此Y和M简单氢化物的稳定性：，故C正确； D．X、Z和Q三种元素形成的化合物可能是离子化合物，比如氯化铵，故D错误。 综上所述，答案为D。 7. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是 A. R的氧化物中只含离子键 B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C. Y的氧化物为酸性氧化物 D. 含氧酸酸性：Z>M 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。 【详解】A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，过氧化钠中除了含离子键外，过氧根离子里还含有共价键，故A错误； B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以其稳定性Z＞Y，故B正确； C．Y为碳元素，而C元素形成的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，故C错误； D．没有指明最高价含氧酸，无法比较酸性，故D错误； 故选：B 8. 7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是 A. 离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-) B. 第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) C. 氢化物对应的稳定性：NH3＜H2O D. 最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na+、O2-的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(Na+)＜r(O2-)；对于电子层结构不同的离子，离子的核外电子层数越多，离子半径就越大。Na+、O2-只有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，Cl-核外的电子层数最多，故Cl-半径最大，则离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)，A正确； B．一般情况下，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量大于同一周期相邻元素，所以I1(O)＜I1(N)，则三种元素的第一电离能大小关系为：I1(Na)＜I1(O)＜I1(N)，B错误； C．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：N＜O，所以简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．物质分子中非羟基O原子数目越多，该相应酸的酸性就越强。HNO3的非羟基O原子数目是2，HClO4的非羟基O原子数目是3，所以最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4，D 正确； 故合理选项是B。 9. 铁锂云母为绿色，其组成为，工业上将铁锂云母置于反应釜中，并加入适量浓硫酸和氢氟酸，加热，铁锂云母可释放出，下列有关其说法中不正确的是 A. 从物质分类角度分析铁锂云母属于硅酸盐 B. 铁锂云母长期露置于空气中表面会出现黄色斑点 C. 铁锂云母中铝元素的质量分数小于铁元素的 D. 实验室可在陶瓷坩埚中进行铁锂云母释放的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据铁锂云母组成可知，铁锂云母属于硅酸盐，A项正确； B．根据铁锂云母的颜色可知铁元素为+2价，长时间露置于空气中表面的会被氧化为，从而出现黄色斑点，B项正确； C．铁锂云母中，铁元素式量为56，铝元素总式量为54，故铝元素的质量分数小于铁元素的，C项正确； D．氢氟酸能够腐蚀陶瓷，D项错误。 故选D。 10. 神舟十三号载人飞船刷新了中国载人航天技术的新高度。下列说法正确的是 A. 逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B. 储能系统的锂离子蓄电池组在放电时将电能转化为化学能 C. 计算机系统使用的国产CPU芯片主要成分为SiO2 D. 飞船表面结构的铝合金具有高强、高韧的优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛的缩聚产物，属于人工合成的高分子材料，故A错误； B．锂离子蓄电池组在放电时将化学能转化成电能，故B错误； C．CPU芯片主要成分为Si，故C错误； D．铝合金具有高强度、高韧性的优点，故D正确； 故选：D。 11. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是 A. 与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点 B. “海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属 C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D. 以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“冰光纤”具有很好的直径均匀性和表面光滑度，具有灵活弯曲和高效导光等优点，A正确； B．合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能，因此硬质合金材料，其硬度高于组分金属，B错误； C．液氧液氢做推进剂，产物为水，对环境无污染，C正确； D．CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合价由+4价降低为0价，H的化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，即过程中发生氧化还原反应，D正确； 答案选B。 12. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为 B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为，A正确； B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C错误； D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料，D正确； 故选C。 13. 下列叙述中正确的是 A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 同一元素的电离能I1 > I2 > I3> I4… D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同周期主族元素中，IA族元素的原子半径最大，ⅦA族原子半径最小，A错误； B．同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越难得到电子，B错误； C．同种元素的逐级电离能逐渐增大，故对于同一元素而言，电离能：I1＜I2＜I3＜…＜In，C错误； D．越易失去一个电子，则第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最易失去一个电子，所以其第一电离能最小，D正确； 故答案选D。 14. 已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是 A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 原子半径：X > Y D. X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X > Y，则X的非金属性比Y强，X的原子序数比Y大。 【详解】A．由分析可知，X的非金属性比Y强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确； B．同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则第一电离能可能Y小于X，B正确； C．X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则原子半径：X＜Y，C错误； D．由分析可知，X的非金属性比Y强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性，D正确； 故选C。 15. 迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：鿭、镆、鉝、鿬、鿫，下列有关推断正确的是（ ） A. 这五种元素均主族元素 B. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 C. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 D. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种 【答案】D 【解析】 【详解】A．118号Og元素为0族元素，A错误； B．113号Nh元素位于周期表中第七周期ⅢA族，同一主族元素金属性逐渐增强，则其最高价氧化物为碱性氧化物，B错误； C．Ts的非金属性比上一周期元素原子的非金属性弱，则其简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，C错误； D．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种，D正确； 答案选D。 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是 A. 碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 B. 原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C. 碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂 D. 12g金刚石中含有的晶胞数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素，A正确； B．原子半径Si大于C，使得硅原子间的p电子云难易有效肩并肩重合，难以形成双键，B正确； C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA个硅氧键断裂，C错误； D．金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，1个晶胞含有碳原子数目为，12g金刚石中含有碳原子数目为NA，则晶胞数目为，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(共58分） 17. Ⅰ．有下列各组物质： A．O2和O3（臭氧） B．12C和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D．和 E．葡萄糖和果糖 F．淀粉和纤维素 G．液氯和氯气 （1）_____组两物质互为同位素。 （2）_____组两物质互为同素异形体。 （3）_____组两组物质互为同分异构体。 （4）_____组中的物质是同一物质。 Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 （5）元素W的名称是_____。 （6）元素X、Y、Z非金属性的从大到小的顺序为_____。（填元素符号） （7）该新化合物中_____（填元素符号）通过得到电子达到8电子稳定结构。 【答案】（1）B （2）A （3）CE （4）DG （5）Na （6）Cl＞P＞Si （7）P 【解析】 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物； 分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体； 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须为原子； 同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质； W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。 A．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，是同素异形体； B．12C和13C质子数相同中子数不同，互称同位素； C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烃，分子式相同，结构不同，互称为同分异构体； D．和是空间四面体，组成和结构都相同，为同一物质； E．葡萄糖和果糖分子式相同均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体； F．淀粉和纤维素属于高分子化合物，分子式不同，结构不同，不是同分异构体； G．液氯和氯气的成分都是氯气，属于同种物质； 【小问1详解】 由上述分析得，B组两物质互为同位素，故答案为：B； 【小问2详解】 由上述分析得，A组两物质互为同素异形体，故答案为：A； 【小问3详解】 由上述分析得，CE组两物质互为同分异构体，故答案为：CE； 【小问4详解】 由上述分析得，DG组中的物质是同一物质，故答案为：DG； 【小问5详解】 元素W为Na元素，故答案为：钠； 【小问6详解】 X为Si元素，Y为P元素，Z为Cl元素，它们属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜Cl，则非金属性Cl＞P＞Si，故答案为Cl＞P＞Si； 【小问7详解】 Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子的1个电子，所以P原子达到8电子结构，即P原子通过得到电子达到8电子结构，故答案为：P。 18. (1)①写出“海洋元素”的元素符号_____________，②写出钡餐的化学式：_____________。 (2)镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因_____________。 (3)《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________。 (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________ 【答案】 ①. Br ②. BaSO4 ③. 2Mg+CO22MgO+C ④. 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O ⑤. 2 ⑥. 5 ⑦. 6H+ ⑧. 2 ⑨. 8 ⑩. 5O2↑ 【解析】 【详解】（1）地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，符号为Br；医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：BaSO4， 故答案为：Br；BaSO4； （2）镁着火不能用二氧化碳来灭火，镁能够与二氧化碳反应，其反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C， 故答案为：2Mg+CO22MgO+C； （3）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，青矾就是绿矾( FeSO4•7H2O)，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水，分解的化学方程式：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O， 故答案为：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O； （4）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为， 故答案为：2；5；6H+；2；8；5O2↑。 19. (1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： ①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。 (2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀 (3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。 A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 【答案】 ①. ① ②. ④ ③. ⑤ ④. ⑧ ⑤. AC ⑥. A ⑦. BC 【解析】 【分析】（1）根据物质的性质和用途分析判断； （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，得到红褐色液体是胶体，结合胶体的性质解答； （3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，应该选择1000mL容量瓶，据此计算； （4）根据c＝n/V结合实验操作解答。 【详解】（1）在所给的物质中常用作半导体材料的是硅，答案选①；次氯酸钠具有强氧化性，常用于杀菌、消毒，答案选④；常用作红色的油漆和涂料的是氧化铁，答案选⑤；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，答案选⑧。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，得到红褐色液体是胶体，则 A.胶体可以产生丁达尔效应，因此光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确； B.向该液体中加入AgNO3溶液，胶体发生聚沉，有红褐色沉淀产生，B错误； C.胶体能发生电泳现象，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以阴极附近颜色变深，C正确； D.胶体比较稳定，密封放置不会产生沉淀，D错误。 答案选AC。 （3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，应该选择1000mL容量瓶，所以配制时应称取NaOH固体的质量是1L×0.2mol/L×40g/mol＝8g，答案选A。 （4）A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，浓度不变，A不选； B．定容观察液面时俯视，溶液体积减少，浓度偏高，B选； C．未冷却至室温就开始定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，C选； D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积增加，浓度偏低，D不选。 答案选BC。 20. 硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题： 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂粗硅SiHCl3粗SiHCl3纯高纯硅 （1）试推测： ①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_____。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式_____；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是_____。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 【答案】（1） ①. SiHCl3+H2Si+3HCl ②. SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl ③. 高温下，H2遇O2发生爆炸，生成的水与SiHCl3反应，生成的Si与O2反应生成SiO2 （2）BC 【解析】 【小问1详解】 ①H2还原SiHCl3可制备Si，化学反应方程式为SiHCl3+H2 Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2 Si+3HCl； ②SiHCl3中Si为+4价，H为-1价，Cl为-1价，SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2，反应为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl； ③用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，氢气是可燃性气体，与氧气发生爆炸，故答案为：高温下，H2遇O2发生爆炸，生成的水与SiHCl3反应，生成的Si与O2反应生成SiO2； 【小问2详解】 A．水泥的成分是硅酸盐，A错误； B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，B正确； C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维，C正确； D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的混合物，没有固定的熔点，D错误； E．硅化学性质稳定，不与盐酸反应，E错误； 故选BC 21. 有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨 C．和 D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇 ①互为同位素的是_____________；②互为同系物的是________________； ③互为同素异形体的是_________；④互为同分异构体的是____________； ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是______ 【答案】 ①. D ②. A ③. B ④. C ⑤. E 【解析】 【详解】①质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此互为同位素的是35Cl和37Cl，答案选D；②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，因此互为同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH），答案选A；③由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此互为同素异形体的是12C60和石墨，答案选B；④分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和，答案选C；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是乙醇和乙二醇，答案选E。 【点睛】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $