山东省菏泽市郓城县实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

郓城实验中学高二上学期第一次月考 2024 .10 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ⅰ选择题 1、 选择题：(本题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( ) A．该反应为熵增的反应 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．正反应为放热反应 D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 2.对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( ) A． B． C． D． 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．在2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 4.一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 ( ) A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 5.利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A. 步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C. 步骤Ⅱ的反应热为 D. 总反应的热化学方程式为 6.NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是( ) A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 7.水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是( ) A．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8.密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)， ΔH >0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9.在某密闭容器中存在如下反应：，在其他条件不变时，改变某一条件可能对上述反应产生影响。下列分析错误的是( ) A. 图I说明该反应正方向为放热反应 B. 图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ中温度之前该反应未达到平衡 D. 图Ⅳ一定表示催化剂对该平衡的影响 10.化学反应N2(g)+O2(g)= 2NO(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应每生成2mol NO(g)吸收b kJ热量 B. 反应热ΔH= (b-a )kJ·mol−1 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1 mol N≡N键和1molO=O键放出a kJ能量 二．选择题：(本题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的) 11.在某温度下，可逆反应aA+bBcC+dD平衡常数K，下列说法正确的是( ) A．K随着温度的升高而增大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 12.下列说法中正确的是( ) A． A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，如图1说明此反应的正反应是放热反应 B．2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)，如图2说明NO2的转化率b＞a＞c C． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 D．2A(g)+B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定不是气体 13.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是( ) A.平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C．当反应物X与Y的投料比为1:1时,平衡后Z物质的体积含量最高 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 14.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO (s)+CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( ) A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 15.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比：x1<x2 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 第II卷（非选择题 共60分） 16.(8分)一定温度下，在10L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mo lO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了 mol SO3，v(SO2)= 。 （2）平衡时SO2的转化率是 。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2 （5）该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K= 。 17.（12分）Ⅰ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。 它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL 水的体积/mL 温度/℃ 出现浑浊所用时间/s 1 4.0 3.0 1.0 20 t1 2 2.0 3.0 V1 20 t2 3 V2 3.0 3.0 30 t3 (1)完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。 (2)对比实验1、2可探究 _________对反应速率的影响。 II.一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+3D(？) ΔH＜0，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 I 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 (3)n= 。 (4)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6 mol A(g)和0.3 mol B(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为 。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。 ③T2时，此反应的平衡常数K= (不写单位)。 (5)在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)＋CH4(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-252.9kJ·mol−1。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内的气体压强不再变化 18.(12分）利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题： （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的ΔH=_______。 （3）在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，则改变的条件是_______。 （4）工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① K1 2.5 0.15 ② K2 1.0 25 ③ K3 ①据反应①与②可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3=_______(用 K1、K2表示)。 ②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正_______(填“>”“=”或“<”)v 逆。 19.(12分）由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下： 在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 c(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 请填写下列空白： (1)在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 。 (2)在100min时，羟基丁酸的转化率为 。 (3)在25℃时，当生成丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应 达到平衡(填“一定”或“不一定”) (4)在25℃时，该反应的平衡常数为K= 。 (5)为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。 (6)该反应达到平衡后，增大压强，平衡 移动(填“正向”“不”或“逆向”） 20.（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 (1)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取H2的反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH1  平衡常数为K1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH2  平衡常数为K2 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH= (用含ΔH1的式子表示)，平衡常数K= (用含K1的式子表示)。 (2)二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  ΔH3，向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol H2，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。 ①该反应ΔH3 0(填“>”、“<”或“=”) ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。(填字母) A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   B.CO的转化率和H2的转化率相等 C．1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂     D．混合气体的密度保持不变 （3）按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析： 温度： ；正反应速率： (填“>”、“<”或“=”) ④在某温度下，恒压为p0 kPa的容器中加入2mol CO和4mol H2，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率α= ，反应平衡常数表示为Kp = (Kp就是用各物质的分压代替各物质 的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p0的式子表示). 43 学科网（北京）股份有限公司 $$