新疆喀什地区莎车县第九中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)

莎车县第九中学2021-2022学年第二学期高二化学月考试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上； 卷Ⅰ（选择题） 一、选择题（本愿共计15小题，每题3分，共计45分） 1．下列能层中，原子轨道数目为4的是（ ） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 2．Fe离子的未成对电子对数有（ ） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．若以表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．： B．： C．： D．： 5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A．中P原子杂化，为三角锥形 B．中B原子杂化，为平面三角形 C．中C原子sp杂化，为直线形 D．分子中，S为sp杂化，为直线形 6．下列化学用语正确的是（ ） A．乙醇的结构式： B．水的电子式： C．基态铬原子（）的价层电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 7．下列表达方式或说法正确的是（ ） A．f能级有5个轨道 B．氯化铵的电子式： C．是直线型分子 D．硫离子的核外电子排布式 8．某元素简化电子排布式为，其应在（ ） A．ds区 B．p区 C．d区 D．f区 9．其反应如下。下列说法正确的是（ ） A．只含有极性共价键 B．0.5molHCHO含有键 C．HCHO、分子中只含有键 D．含有极性共价键 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是（ ） A．简单离子的半径：X>Y>Z>W B．电负性大小：X>Y>W>Z C．第一电离能：Y>X>W>Z D．X、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物间只存在两个反应 11．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ ） A．Al B．P C．Ar D．K 12．下列说法正确的是（ ） A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 13．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 14．某原子核外电子排布式为，它违背了（ ） A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 15．现有三种元的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>① 卷Ⅱ（非选择题） 三、填空题（本题共计4小题，每个天空2分，共计24分） 1．某元素原子的电子排布式为。该原子核外共__________个电子层，核外电子占有的轨道总数是__________个，有__________种不同运动状态的电子。 2．某元素原子的价电子构型为，它属于第__________周期（1分），是__________族（1分），是__________区元素，元素符号是__________。 3．乙烯分子中有__________个键，__________个键。 4．某元素的价电子排布式为，该元素的名称是__________，价电子排布图__________。 5．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________。 四、解答题（本题共计3小题，第一，第二每题12分，第三题7分，共计31分） 1．A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1）Z的原子结构示意图为__________，（1分）价电子排布式__________，（1分）价电子轨道表示式__________。（2分） （2）的电子式为__________，含有的化学键类型为__________键，分子的空间构型__________。（每个填空2分） （3）A与X，A与Z生成的氢化物（与）中键角较大的是__________（填或）（2分）2．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：（每个填空2分）。 （1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出的核外电子排布式：__________。 （2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是__________，它们阳离子的半径大小关系__________。 （3）NaOH分子中含有（ ） A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．配位键 （3）的空间构型是__________。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。 3．（1）（每个填空1分）Fe成为阳离子时首先失去__________轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为__________。 ②甲烷（），乙烯（），乙炔（）分子中键长最长的是__________。 ③下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________（填标号）。 A． B． C． D． （3）比较C，N，O，H这四种元素的第一电离能__________（1分），配合物中提供孤电子对的原子是__________。（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$