9.第9讲 质量定恒定律、化学方程式和基本反应类型（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学化学化学深挖教材

第9讲质量守恒定律、化学方程式和基本反应类型 2022年版课标内容要求 1.在一定条件下通过化学反应可实现物质转化。 2.认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。 3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 4.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 5.理解质量守恒定律的微观本质。 6.理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发 生改变。 7.了解在化学反应中元素的种类是不变的。 马教材知识理重点 概念：参加①化学反应的各物质的质量总和，等于反应后②生成的各物质的质量总和 适用范围：只适用于③化学变化，不适用于物理变化 【小贴士】(1)质量守恒定律是指反应物和生成物之间的“质量守恒”，不包括其他方面，如 体积、分子数等。(2)与生成物质量总和相等的是“参加”化学反应的各物质的 质量总和。(3)反应中有气体、沉淀等参与或生成时，质量也不能忽略 微观实质：分子分裂原子重新组台新分子构感新物质 1.质量守 ④元素的种类不变[2024.10(4) 恒定律 宏观元素的质量不变 六个“不变” 物质的总质量不变 微观：原子的⑤数目、⑥种类、质量不变[2024.12(3)②] 化学反应中 宏观：⑦物质的种类一定改变 的变与不变 两个“一定改变” 微观：⑧分子的种类一定改变 宏观：元素的化合价可能改变 两个“可能改变” 微观：分子的数目可能改变 质量守恒定律的验证（详见《课堂精练本》P75“实验一题通关”栏目） 概念：用⑨化学式来表示化学反应的式子 定性视角：表明了反应物、生成物和反应条件 意义 2.化学方 宏观：表示反应前后各物质之间的质量关系 定量视角 程式 微观：表示反应中构成各物质的微粒间的相对数量关系 原则：以客观事实为基础，遵守①质量守恒定律 (1)左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间用短线 书写 连接，在短线上注明化学反应发生的条件，如点燃、△、高温、催化剂 步骤 等。如：H,O2Mn0HO+O, (2)配平化学方程式。把短线改为“等号”。用①“↑”号表示有气体生成， 用@“￥”号表示有沉淀生成。如：2H,0, MnO 2H2O+O2↑ 24 【小贴士】若反应物中有气态物质，则生成物中不用标“个”号：若反应物 中有不溶性物质，则生成物中不用标“↓”号 书写步骤 (3)一查化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标 注且标注是否正确，四查反应条件是否标明2024.9(2)第一空：2024.10(1)第一空、 (2)第一空：2024.11(2)①：2024.12(1)①.(2)第一空：2024.13【探究活动1】(1)第一、三空：2023.9 2.化学方 (1)第-空：2023.10(1)①第二空、(2)：2023.12(2)①第二空、(4)：2023.13(4)、(7)] 程式 依据：质量守恒定律 以计算加热分解6g高锰酸钾生成氧气的质量为例 计算 解题步骤 书写格式 (2024.14: (1)设未知量 解：设加热分解6g高锰酸钾生成氧气的质量为x。 2023.140 (2)写出反应的化学方程式 2KMnO,K:MnO,+MnO:+O: 316 32 步骤(3)找出与计算相关的量 6g 32 (4)列比例式 3166g (5)求未知量 x≈0.6g (6)简明地写出答案 答：加热分解6g高锰酸钾生成氧气的质量 约为0.6g。 定义：由⑧两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应 表达式：A十B十… →M 化合反应 举例：C十O 点燃CO 特点：多变 定义：由④一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 表达式：M→A十B+… 分解反应 举例：2H,0道电 2H2↑+02个 特点：一变多 3基本反 定义：由一种⑤单质和一种⑥化合物反应生成另一种⑦单质 应类型 和另一种⑧化合物的反应 置换反应表达式：A十BC→B十AC 举例：Fe+CuCl2一FeCl2+Cu 特点：单换单，一定有元素化合价的改变 定义：由两种©化合物互相交换成分，生成另外两种四化合物的反应 表达式：AB+CD→AD+CB 复分解 举例：NazCO2+BaCl2一BaCO￥+2NaCl 反应 特点：双交换，价不变 条件：生成物中有@沉淀或@气体或8水 25