4.第4讲 金属及金属矿物（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学化学课堂精练本

第4讲金属及金属矿物 实验一题通关 实验刀实验室模拟炼铁 ①采用微型实验装置的优点有节约药品（合 圆1如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁 理即可)（答出一点即可） 的实验装置图，请回答下列问题 ②根据图4实验，下列说法正确的是D(填 字母)。 一氧化碳 氧化铁 CO 一·尾气处理 澄清 石灰水 氧化铁 澄清石灰水 2 例1题图1 巩固基础要点 例1题图4 (1)点燃酒精喷灯之前，先通一段时间CO的 A.要先预热玻璃管，再通一氧化碳 目的是排尽玻璃管中的空气，以防止加热时发生 B.a处黑色粉末变为红色 爆炸。 C.a处发生的是置换反应 (2)实验过程中仪器①中的现象是红棕色粉末 逐渐变为黑色，发生反应的化学方程式是 D.尾气可用气球收集起来 300+Fe,0,高温2fe+3C0, 实验☑铁制品锈蚀条件的探究 (3)能证明产生C(),的现象是②中的澄清石 例2 用图1所示实验进行铁钉锈蚀的研 灰水变浑浊 究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有锈蚀， (4)实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，待硬 而试管C中铁钉明显锈蚀 质玻璃管冷却至室温后再停止通人CO,原因是 棉花 煮沸并 防止生成的铁再次被氧化。 团和 迅速冷 却的装 煮沸并迅 对接重雅考法 婉水 速冷却的 蒸蜘水 (5)【装置改进】图1尾气处理装置存在不足： C 澄清石灰水不能完全吸收CO,排出的尾气中含 例2题图1 C)2,点燃时效果不佳，故进行了改进，可以用密闭 巩固基础要点 容器收集，如在装置末端加一个小气球或使用图 (1)对比试管B、C的现象可知，铁钉的锈蚀 2、图3所示方法进行收集，使用图2方法收集尾气 需要与空气（或氧气）接触。对比试管A,B、C的 时，导管口的连接顺序为尾气d→bc(以 现象可知，铁钉的锈蚀是铁与O、H0(填化学 字母和箭头表示)。 式)同时作用的结果。 对接重难考法 (2)实验前将铁钉打磨光亮的目的是除去铁 钉表面的氧化物和污物，防止干扰实验结果。 图2 图3 例1题图 (3)试管B、C中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏 (6)【微型装置】小康用“W”形玻璃管进行微 水”，其中煮沸是为了除去水中溶解的氧气，防止 型实验。 干扰实验结果。 32 (4)【创新考法】如图2所示，将两枚光亮的铁 接触。该装置还可观察到丙中导管内液面上 钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出 升（选填“上升”下降”或“不变”）。 液面，放置一段时间，铁钉出现了锈蚀，则乙中铁 弹央 钉锈蚀最严重的部位是水面与空气（或氧气）接 触的位置。甲中铁钉在植物油中的部分没有锈 植物油 磁水 蚀，原因是该部分铁钉设有与空气（或氧气）、水 甲 丙 例2题图2 子真题模拟明考向 命题点刀金属材料与金属的化学性质 (1)实验一：水的作用是防止燃烧生成的高温 1.[2024遵义模拟]金属在人类生活和生产中有着 熔融物溅落使集气瓶炸裂。实验中，观察到发 非常广泛、重要的用途。下列关于金属的描述 出白光后铁丝并未燃烧，原因可能是火柴燃烧 中正确的是 (B) 消耗了较多的氧气，使集气瓶中氧气浓度降低， A.烹制食物用铁锅是因为铁的密度大 不足以支持铁丝燃烧（合理即可）。 B.导线常用铜制作是因为铜的导电性好、成 本低 稀盐酸 稀盐酸 光 C.铝是地壳中含量最多的元素 铁丝 D.钙是生产生活中使用最多的金属 的细头柴水 铁片 母铝片 实验 实验二 2.[2024贵阳花溪区二模]为了防止环境污染，工业 第3题图1 废液需要经过处理达标后才能排放，某电镀 (2)实验二：两个反应均生成了氢气（填物质名 为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废 称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角 液（只含有ZnSO4、FeSO,和CSO)中▣收金 度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片： 属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示 ②加入等体积、等浓度的稀盐酸。 的工艺流程，下列说法错误的是 (D) (3)实验三：反应的化学方程式为C+ 过量 Y溶液 →Cm 2AN0Cu(NO,+2Ag。再补充一个 公步骤Ⅱ 溶液B加适量X 实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设 废加过量X 步骤Ⅲ Fe 计并进行实验，补全下表。 液步骤 溶液C 步骤W ZnSO 铜 品体 第2题图 硝酸银 卧溶液 A.步骤I、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 实验三 B.步骤W中得到的硫酸锌晶体的质量大于废液 第3题图2 中硫酸锌的质量 实验步骤（可 实验现象 实验结论 C.步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸 用图示】 D.步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为Z如十 取少量硫酸亚 无明显 FeSO ZnSO+Fe 铁溶液于试管 现象（与 Fe、Cu、Ag 3.[2024野东南州从江县一模]利用如图实验探究金 中，伸入铜丝 上一空对 金属活动性由强变弱 属的化学性质。 (合理即可】 应即可】 33 命题点☑金属的冶炼 固体中，反应的示意图如图2所示，分析可知，实验 4.[2024贵阳开阳县二模政编]金属材料在人类文明 中发生反应的化学方程式为Zn十CSO 的发展中起着重要作用，请完成下列问题。 ZnSO,+Cu,可得出结论：Zn>Cu,Zn>e。 (1)高铁铁轨使用铁合金，是因为铁合金比铁 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液， 硬（选填“软”或“硬”）。 微粒种类和数量的变化情况为当锌离子数目 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法 不变后，铁原子数目减少，铜离子数目减少，铜 炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 原子数目增多，亚铁离子数目增多时，可得出 即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜，该反应的 结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。 化学方程式为Fe+CSO一FS0.+Cu, 命题点③金属的锈蚀与防护 该反应得出铁的金属活动性大于（选填“大 5.[2022黔东南州，12(1)]金属材料对于促进生产发 于”或“小于”)铜的金属活动性。 展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金 (3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了 属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重 “火法炼锌”的方法。把炉甘石(ZCO,)和煤炭 要。请按要求回答下列有关金属性质的问题。 饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气 定毁罐取出”，如图1所示 中能与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化 锌火 铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 泥封 冷凝区 500-700℃ 6.[2022安顺，且Ⅱ门金属是现代社会广泛使用的 炉甘石 材料。 反应区 和烟煤 1100-1300C 探究金属铁锈蚀的条件。用如图所示实验进行 铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A,B中铁 炼锌罐示意图 钉儿乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试 第4题图1 管D中铁钉严重锈蚀 ①炉甘石(ZCO3)加人锌罐之前，先将其粉碎 常沸汗 的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反 迅冷 蒸 应速率。 棉花 却的蒸 水 水 ②炉甘石(ZCO)在高温条件下分解生成氧化 C D 锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 第6题图 ZnC0,高温Zh0+C0. (1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌 铁跟O、0(填化学式)共同作用的结果。 和二氧化碳，必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请 (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”， 从化学变化的角度解释其原因：防止生成的锌 目的是除净溶解在水中的氧气，防止干扰实验 在高温下再次被氧化成氧化锌 结果。 (4)比较Zn,Fe、Cu的金属活动性。 (3)由试管C,D中的现象可以得出的结论是食 起始数量 效量 盐水会加快铁钉的锈蚀速率。 Zn:100 Zm:20 命题点④金属综合题 Fe100 Fe:100 .0fCu2+:80 0 7.[2024贵州，12]贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜 等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资 Zn Fe Cu2 Zn Zn Fe Cu 口一锌■一铁■一铜 源，可实现“富矿精开”。 ·一锌离子0一亚铁离子·一钢离子 1.精准识矿 第4题图2 (1)金属的性质与存在形式。 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能 34 与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应 MnO,当MnSO,溶液的溶质质量分数为其他 的化学方程式为4A1+30一2A0。 数值时，MnO1纯度降低，原因可能是MnSO ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸， 溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧 锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。 化物（合理即可】 由此可知金属活动性：锰强（选填“强”或 锰元素的质量分数/% 71.7 “弱”)于铜。 71.44 71.4 71.21 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察 71.09 1327118 71.1 到的现象是锌片表面附着一层红色固体，溶液 70.8 由蓝色变成无色。 70.5 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合 70.2 1.73.45.16.88.5 物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZCO3)、铝 MnSO,溶液的溶质质量分效/% 土矿(Al2O)、菱锰矿(MnCO3)等。 第7题图2 Ⅱ.精深用矿 8.[2023贵州，12]金属材料在生产生活中应用 (2)工业上用赤铁矿(FeO1)炼铁，CO与FeO 广泛。 反应的化学方程式为3C0+e,0高温2F士 (1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了 铜良好的导电性 3C0,。炼铁时，加入菱锰矿可制得治炼锰钢 (2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合 的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学 硬度大、耐腐蚀（合理即可）性能 性质 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的 材料MnO,的流程如图1 Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质 已知：菱锰矿中除MnC)外，还会有SiO2: 量、溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 MCO2能与稀硫酸发生复分解反应，SiO,不溶 于水也不与稀硫酸反应：氨水呈碱性 -Cu 菱锰矿过量稀硫酸 水 图1 4温度/℃ ◆温度/℃ 60 60 50 50 Mn.O 40 40 粉碎机溶解池过滤器 反应器 30 3 20 第7题图1 20 10 ①过滤器中得到的滤渣是SO 0200040006000 050010001500 时间/s 时间s ②反应器中，MnSO,溶液与O2反应可生成锰 铝与稀HCI 镁与稀HCI 的氧化物，如MnO2、MnO3、MnO。发生的反应 图2 第8题图 之一是6MnSO+6HO+O2 2MnO￥+ ①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是甲烧 6X,X的化学式是HSO,。 杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由 ③70℃时，在反应器中保持通入的O,和 无色变成浅绿色，反应的化学方程式为F®十 MnSO,溶液的质量不变，只改变MnSO,溶液 2HC=FcC2+H24。 的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应 锰元素的质量分数与MSO,溶液的溶质质量分 过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析 数之间的关系如图2。由图2可知，当MnS),溶 可知，金属活动性Mg>AI,其理由是镁完全反 液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的 应的时间小于铝完全反应的时间。 35 【实验二】把一定质量的A!放入刚反应结束的 小组同学对合金中金属的化学性质进行了如下 乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性 探究。 AlFe 【实验一】将铁丝和铝丝放入试管中，加人稀 ③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 盐酸。 ABD(填字母)。 (2)铝和稀盐酸反应的化学方程式为2A1+ A由实验一、二可知，金属活动性：Mg>A> 6HC—3H2◆+2AIC。 Fe>Cu (3)铝与稀盐酸反应产生氢气的速率与时间的 B.实验二，反应后所得溶液中一定有AIC1 关系如图1所示，产生该变化的原因是铝表面 C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生 D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加 成氯化铝和水，一开始无氢气产生。 反应的盐酸的质量相等 4产生H,的速率 (3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或 三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设 计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获 取的证据和合金可能的成分。方案一：向”g 右反应时间 样品中加入足量稀盐酸，充分反应，①若固体完 第9题图1 全溶解，则该铝合金的成分为A1和Mg。②若 【实验二】某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属， 固体部分溶解，称得剩余固体的质量为m,测得 为了比较这三种金属的活动性，同学们做了如 生成氢气的质量为x,若生成氯气的质量x为 图2的实验 1一m g,则该铝合金的成分为A1和C:若生成 铝丝 铁丝 铝丝 2g”m 氢气的质量x为”二m ,则该铝合金 FeSO溶液 CSO,溶液 CuSO,溶液 的成分为AI、Mg和Cu。方案二：向Hg样品中 第9题图2 加入足量稀盐酸，充分反应，①若固体完全溶 (4)其中丙（选填“甲”“乙”或“丙”）实验是多 解，则该铝合金的成分为A!和Mg。②若固体 余的，证明金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu的 部分溶解，称得剩余固体的质量为m,测得生成 现象是甲实验中铝丝表面有固体析出，溶液由 氢气的质量为x,若参加反应的金属的质量为 浅绿色变为无色：乙实验中铁丝表面有红色固 (n一m)=9xg,则该铝合金的成分为A1和Cu: 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 若参加反应的金属的质量为9xg≤(n一m) (5)铝铁合金中铝的含量会影响合金的性能。 12xg,则该铝合金的成分为A1Mg和Cu。 为测定某铝铁合金中铝的含量，进行了以下 (4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上 实验。 用赤铁矿（主要成分是FeO3)和CO反应生成 过量 溶液A Fe的化学方程式：3C0+Fe,O, 高温 2Fe+ 6g铝铁FeSO,溶液 洗涤 合金样品 步骤1 燥、称量 固体B 17.4g固体C 3C02。 步骤2 9.[2024遵义模拟]近年来，我国高铁飞速发展，已 第9题图3 成为世界上唯一高铁成网的国家，高铁建造过 ①分离溶液A和固体B的操作是过滤。 程中使用了大量的金属材料。 ②步骤1中发生反应的化学方程式为2A1十 (1)高铁列车车体大量使用铝合金，由此推测铝 3FeS04-3Fe+A2(S04)3。 合金的优点有强度高（合理即可）（任写一点）。 ③通过计算该合金中铝的含量为90%。 36 子情境试题分阶练 情境夯基础 A①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成 打牢根基掌握枝心知识 1.特色素材·传纯文化[2024广东]广东省博物馆馆藏 的黑色固体为氧化铁 丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 B.②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中 D) 溶质为FeSO C.③中反应的化学方程式为Fe十CuSO, Cu+FeSO D.④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上 A.肇庆 B.广彩 C.潮州 D.云浮 可以用于炼铁 端砚 青瓷 木雕 铜鼓 5.[2024陕西]关于铝、铁、银三种金属，下列有关说 2.[2024苏州]下列有关金属的说法正确的是 法正确的是 (B) (B) A.三种金属在空气中均易锈蚀 A.常温下，所有金属单质均是固体 B.用稀硫酸可以区分三种金属 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的 成铁 活动性顺序 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 6.特色素材·传就文化[2024南充]打铁花是一种民间 3.$学科试题·物理如图所示探究实验，反应开始杠 传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。 杆处于平衡状态。下列说法错误的是 (A) 其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水 杠杆 △ 在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼 细线 “铁花” 铁片 铜片 稀H,S0 AgNO溶液 (1)生铁属于混合物（选填“纯净物”或“混 合物”)。 第3题图 (2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有保 A.杠杆失去平衡，左边低右边高 持铁制品表面于操与洁净（合理即可）（写一条 B.烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色 即可) C.烧杯乙中溶液由无色变为蓝色 (3)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳 D.铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 与氧化铁在高温条件下反应，反应的化学方程 4.如图为某金属的部分化学性质，下列说法不正 式是Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 确的是 (A) (4)将一定质量的铁粉加入到ZnSO,和CuSO 黑色固体B 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含 ①，点燃0 有的溶质是ZnSO和FeSO4(填化学式) 红色破酸锅游液包 稀硫酸 浅蛛色 多情境提思维 综合提升灵活凌用知识 固体D ③ ③ 溶液C 7.特色素材·传统文化[2024湖北]《宋会要辑稿》记载： ④高温CO “浸铜之法，先取生铁打成薄片…浸渍数日， 红棕色粉末下 铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出 第4题图 刮洗…入炉烹炼…方成铜。”下列理解错误 37 的是 (C D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定 A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 量的视角分析得出合理解释 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 10.持色素材·散材情境[2024泸州]鲁教版教材《化学 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 (九年级下册)》62页“多识一点”有如下介绍： D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层 8.[2024重庆A]中国应用的湿法炼铜技术，是对世 致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习 界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放 小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点： 人硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中 铝660℃，氧化铝2054℃；沸点：铝2327℃。回 正确的是 (A) 答相关问题： ①反应能证明两种金属的活动性 【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰（温度800~ ②反应后溶液的质量增加 1300℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成 ③反应生成的溶质为硫酸铁 一个呈膨张状态的“小泡” ④反应后固体表面附着一层红色物质 常温铝片铝片灼烧 A.①④ B.②③ C.①②④D.②3④ 9.特色考法·数字化实验[2024吉林]为探究铜的化学性 火焰 质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行 膨胀的 “小泡 如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量 第10题图 随时间变化的曲线图。其中终点D(203 (1)铝在常温下跟氧气发生化合（填反应类 6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量 型)反应 为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 (2)形成膨胀“小泡”现象既能证明铝能和氧 (C) 气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，还能 氧气传感器 数据采集器 计算机 证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈 实时检测氧气含量 广呈现实时数据 绘制曲线 液态。 空气样品 【实验2】将铝片浸人8%的CuSO,溶液中。 (3)开始1min内无明显现象，该事实不能（选 铜粉 填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。 (4)2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出 25氧气含量% 起点40,20.99% 红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是 20…t逝点C 氢气（或H)。写出生成红色物质的化学方 加热点B 15 程式：2A1+3CS0一A2(S0)A+3Cu。 10 终点D203.6.15%) 11.特色考法·主题式探究[2024湖南]铁制品经常有锈 蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列 0 100 200 300 时间/s 研究。 第9题图 (1)探锈 A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏 B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用 C.拐，点C至终点D所对应的时间范围内，装置 其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如 内物质的总质量逐渐减少 下实验。 38 ①A中玻璃仪器的名称是试管。 D.滤液中一定不含Cu(NO3)2,可能含有 棉花和 AgNO3和Zn(NO3)2 干燥剂 氯化钙 13.精意考法·项目式探究[2024烟台]在日常生活中能 植物油 铁钉 看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用 馏 铁钉 空气 废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活 B 动，请你一起参与下列任务。 第11题图 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的 (1)区分铝片和铁片的物理方法是用磁铁吸 铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀 引（合理即可）（写1种）。 需要与氧气和水接触的结论。 【任务二】预处理金属底板 (2)除锈 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学 取出生锈的铁钉，放置在稀盐酸中，一段时间后发 方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀硫酸（合 现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气 理即可)（写1种物质名称）。 泡的原因是Fe+2IH口一FeC,+H,A(用化 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔 学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制 绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的 品不可长时间浸泡其中。 铝片和铁片上，然后将铝片浸人足量的甲蚀刻 (3)防锈 液中，将铁片浸人到足量的乙蚀刻液中，一段 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常 时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图 用的防锈方法有在铁制品表面刷漆（合理即 案，没有附着物：铁片上出现红色附着物图案。 可)（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献 则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列 研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成 中的③、①（填序号）。 为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液 ③稀盐酸 12.[2024达州门金属材料性能优良，已成为社会发 ①氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 展的重要物质之一。 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干 黄金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的 胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生 锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清 薄片贴在面具上制成的 洁千燥（合理即可）（写1种合理的方法） (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀 【任务五】废液回收利用 盐酸除铁锈的化学方程式为下eO,+ (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 6HC1=2C+3H0 氯化铝溶液，回收保存。 (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提 (6)铁片蚀刻废液处理，如图所示。 纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO,和 滤液 加足量X 铁片蚀刻废液 加适量 FeSO. Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得 滤渣 稀硫酸 到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是C ② 金属铜 (填字母)。 第13题图 A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn 过程①加入的物质X是铁粉，过程②加入稀 B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 硫酸反应的化学方程式是Fe+H,SO C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 FeS0+H2◆。 39 同载体整合训练一铜 1.[2024云南改编]铜是重要的金属资源，它对于改 (6)铜的应用：铜箔在新能源汽车电池制造等领 善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜 如图2所示。 的延展性和导电性。 卷出铜箔 铜箔 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS,根 硫酸水 据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜 铜原 过程中产生形成酸雨的空气污染物是S0,(填 溶铜 操作1 制箔 酸洗水洗抗氧化 化学式)。 第1题图2 (3)铜的加工：青铜是金属治铸史上最早的合 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反 金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分 应物之间的接触面积，加快反应速率。 别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载： ②“溶铜"中，存在Cu与O2生成CuO的反应， “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此可判断 该反应属于化合反应（填基本反应类型）。“操 A是铜。 作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名 称为过滤。 物质 8 硬度 2.53 5-6.6 ③“制箔”中，发生反应的化学方程式为2CS).十 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很 2H.0酒电2Cu+0,++2X,X的化学式为 软，10表示很硬。 ,SO,。物质X可用于溶铜和酸洗工序。 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为 ④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且 2Cu+O2+H20+X— Cu(OH)2CO,X的 延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应 化学式为C02。 控制在c(填字母)内 (5)开展从回收的废旧铜料中提取铜的实践活 。抗拉强度 延 强 360 14.0率 动，其流程如图1： 度 13.51% 350 过量的固体X MPa 13.0 1③ 340 12.5 废旧铜 ZnSO,溶液 ①灼烧②酸浸」 CuS04 12.0 料含C 空气 过滤 和ZnS0 330 045505560 11.5 Zn和铜 混合溶液 Cu 温度/℃ 绿) 第1题图3 第1题图1 a.4549℃ b.50~52℃ ①D写出步骤③中发生反应的化学方程式：CSO,+ c.53-55℃ d.56~60℃ Zn=C+ZnSO。 ⑤“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其发生反 ②请补充完善由固体Y得到铜的实验方案：向 应的化学方程式为Ca(OH)2+HSO,一 固体Y中加入稀盐酸（或稀硫酸）（填试剂名 CaS0+2H0。 称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜。 40