甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

靖远四中2023-2024学年度第二学期月考试卷 高一化学 试卷中可能用到的相对原子质量：N：14 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅 2. 将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加入试剂Y，产生白色沉淀，则Y不可能是 A. NaOH溶液 B. H2O2溶液 C. AgNO3溶液 D. NH4Cl溶液 3. 下列实验操作规范的是 A．钠的燃烧 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 4. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的 A. 除去Mg2+的主要反应： B. 试剂①一定不是溶液 C. 检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 滤液加稀盐酸时只发生反应： 5. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 A. A B. B C. C D. D 6. 下列书写正确的是 A. 金属钠与水反应的化学方程式： B. 金属铜与浓硫酸反应的化学方程式：(浓) C. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 7. 是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是 A. 装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸 B. C中硬质玻璃管中发生反应： C. 实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯 D. 从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置 8. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH 9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋ B Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将水加入烧瓶中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2＋ C 向某溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体 原溶液中可能含有SO32- D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. (甲基)含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的极性共价键数目为 C. 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 D. 加热时，足量与含的浓硫酸反应生成的的分子数目为 11. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图： 下列说法错误的是 A. 操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2 B. 固体2为红褐色固体 C. 步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O D. Al2O3为离子化合物，其熔点高 12. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是 A. f中阴阳离子个数比一定为1∶2 B. 可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质 C. 标准状况下，和c的混合物体积为 D. 图中按箭头所示的转化均可一步实现 13. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. g的酸性强于h 14. 关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法错误的是 A. 它们都能以游离态存在于自然界中 B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： （1）图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。 （2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______。 （4）写出工业上a转化为b的化学方程式_______。 （5）如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。 ①图中物质X为_______(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是_______。 ②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 16. 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下： 注：原料中的N2是采用空气分离法制备。 (1)净化N2和H2时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。 (2)氮化炉中发生反应：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制_______，原因是_______。 (3)X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 (4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。 (5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：_______。 17. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有，已知装置C中试剂过量。 （1）写出A中生成的化学方程式___________。 （2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是___________。 （3）E中干燥管的作用是___________。 （4）证明混合气体中含有的实验现象为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定(标准状况下)混合气体中的体积分数。 （5）（多选）W溶液可以是___________(填序号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 溴水 D. 稀硫酸 18. 将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L； （2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。 靖远四中2023-2024学年度第二学期月考试卷 高一化学 试卷中可能用到的相对原子质量：N：14 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. 单质 （2）BC （3）取待测液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质 （4）2SO2+O22SO3 （5） ①. O2 ②. ① ③. 3NO2+H2O＝2H＋+2NO+NO ④. 1:2 【16题答案】 【答案】 ①. 除去原料气中残存的氧气 ②. 除去生成的水蒸气 ③. 温度 ④. 防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触 ⑤. 硝酸 ⑥. 用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性 ⑦. 9Si+4NaN33Si3N4 +4Na↑ 【17题答案】 【答案】（1）(浓) （2）ADBFCE （3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰的检验 （4）E中黑色物质变为红色，且E中无水硫酸铜变蓝色 （5）AC 【18题答案】 【答案】 ①. 4.48 ②. 6.72 ③. 10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $