精品解析：福建省安溪第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

安溪一中2024年秋季第一次学情调研 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法” B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 国家大剧院采用碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能 D. 青铜器是我国古代重要物质文化遗产，青铜属于合金 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 4. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为，则其热化学方程式可表示为 C. 分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 D. 已知、条件下： ， ，则比稳定 5. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．B．C．D． A. 外加电流的阴极保护法 B. 牺牲阳极的阴极保护法 C. 表面镀铜 D. 制成不锈钢 6. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)； H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； C(s)+ O2(g)=CO2(g)； 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的为 A. B. C. D. 7. CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是 A. 电流方向：多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极 B. 电池正极反应式：2CO2＋2e-=C2O C. 正极反应过程中，O2起氧化剂作用 D. 电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L 8. 近日，科学家合成炭黑负载的单原子催化剂()用于制备，具有绿色环保、反应条件温和的优点，在电解质循环模式下装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲极上发生氧化反应 B. 膜为质子交换膜 C. 每生成至少转移电子 D. 乙极可能产生氢气 9. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于(　　) A. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 B. －(a－b) kJ·mol－1 C. －(a＋b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1 10. 科学家设计利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成，下列说法不正确的是 A. b为负极 B 当电路中转移1mole-时，d电极产生1molCH3CHO C. e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜 D. a电极的电极反应式为 11. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成l mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。 下列说法错误的是 A. 过程①吸收能量 B. 反应过程中Ti元素的化合价未发生变化 C. 该过程中存在的能量转化形式；光能→化学能，热能→化学能 D. 二氧化碳分解的热化学方程式为 12. 设计如图装置回收金属钴，保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室，已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A. 装置工作时，甲室溶液逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充水 C. 乙室电极反应式为 D 若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移 13. 电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题： （1）绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”工作原理示意图如下所示： ①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：___________。 ②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。 （2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。 ①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②已知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 ④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。 14. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从_______(填字母)口通入，发生的电极反应式为_______。 （2）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．利用阳极泥可回收、、等金属 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中向阳极移动 d．电能全部转化为化学能 （3）人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。 ①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。 ②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体6.72L(标准状况)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安溪一中2024年秋季第一次学情调研 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法” B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 国家大剧院采用碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能 D. 青铜器是我国古代重要的物质文化遗产，青铜属于合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，镁较为活泼发生氧化反应保护了金属内胆，原理是“牺牲阳极法”，A正确； B．两者均为碳单质，不是同分异构体，是同素异形体，B错误； C．碲化镉发电玻璃可将太阳能转化为电能，实现能量的转化，C正确； D．青铜属于铜的合金，D正确； 故选B。 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验(b)与NH4Cl反应为吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同，B错误； C．铁质搅拌器会散热，导致测得的中和热的数值偏小，C错误； D．NaOH固体溶于水时放热，导致测定的中和热数值偏高，D正确； 故答案选D。 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移，甲为锂电池，负极为锂，Li+向正极多孔碳材料迁移，故A错误； B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为，负极为活泼金属锌单质，故B错误； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为，使用一段时间后，硫酸溶液的浓度降低，故D错误； 故答案为C。 4. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为，则其热化学方程式可表示为 C. 分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 D. 已知、条件下： ， ，则比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧热是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 ，故A错误； B．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为， 反应有硫酸钡生成，所以 ，故C错误； C．分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为 ，故C正确； D．已知、条件下： ， ，说明臭氧的能量大于氧气的能量，能量越低越稳定，则比稳定，故D错误； 选C。 5. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．B．C．D． A. 外加电流的阴极保护法 B. 牺牲阳极的阴极保护法 C. 表面镀铜 D. 制成不锈钢 【答案】A 【解析】 【详解】A．外加电流的阴极保护法，应该铁连接电源的负极，故A错误； B．铁、镁构成原电池，镁作负极、铁做正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．铁表面镀铜，铁件作阴极、铜作阳极，硫酸铜为电解质，故C正确； D．制成不锈钢，改变钢铁内部结构，防止铁生锈，故D正确； 选A。 6. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)； H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； C(s)+ O2(g)=CO2(g)； 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知： ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；， ③C(s)+O2(g)=CO2(g)；， 由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得： 4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；； 故选A。 【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。 7. CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是 A. 电流方向：多孔碳电极→含AlCl3离子的液体→铝电极 B. 电池的正极反应式：2CO2＋2e-=C2O C. 正极反应过程中，O2起氧化剂作用 D. 电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，由方程式知铝电极是负极，电极反应是，多孔碳电极是正极，电极反应为 【详解】A．电流的实质是电子，只能通过导线移动，电流的方向是多孔碳电极→导线→铝电极，A项不符合题意； B．根据总反应知，正极反应是，B项符合题意； C．涉及到O2的反应是①②，所以在正极反应过程中，O2作催化剂，C项不符合题意； D．根据6e--6CO2，转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为22.4L，D项不符合题意； 故正确选项为B 8. 近日，科学家合成炭黑负载的单原子催化剂()用于制备，具有绿色环保、反应条件温和的优点，在电解质循环模式下装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲极上发生氧化反应 B. 膜为质子交换膜 C. 每生成至少转移电子 D. 乙极可能产生氢气 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，甲极与电源正极连接，甲为阳极，乙极为阴极。 【详解】A．甲极是阳极发生氧化反应，故A项正确； B．甲极上水被氧化为O2，同时产生的氢离子通过膜X向乙极迁移，膜X为质子交换膜，故B项正确； C．乙极上的O2被还原为H2O2，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，生成34gH2O2即1mol至少需要2mol电子，故C项错误， D．乙极上还可能发生副反应式为2H++2e-=H2↑，故D项正确； 答案选C。 9. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于(　　) A. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 B. －(a－b) kJ·mol－1 C. －(a＋b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【详解】碳在氧气中燃烧，氧气不足生成一氧化碳，氧气足量生成二氧化碳，3.6克碳的物质的量为3.6/12=0.3mol，6.4克氧气的物质的量为6.4/32=0.2mol，假设生成一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=0.3 x/2+y=0.2，解x=0.2 ，y=0.1，则热化学方程式为①3C(s)＋2O2(g)===2CO(g)+ CO2(g)　ΔH＝-10a kJ·mol－1，12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ，则热化学方程式为：②C(s)＋O2(g)== CO2(g)　ΔH＝-b kJ·mol－1 ，根据盖斯定律分析，（①-②）/2可得热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝（-10a+b）/2=－(5a－0.5b) kJ·mol－1。故选A。 10. 科学家设计利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成，下列说法不正确的是 A. b为负极 B. 当电路中转移1mole-时，d电极产生1molCH3CHO C. e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜 D. a电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干中乙醇氧化为乙醛，可判断出d发生了氧化反应，d为阳极；又根据电中性的原理，可以推断出离子交换膜；根据得失电子守恒可以推断出阴阳极的电极反应式。 【详解】a电极上CO2转化为HCOO-，发生还原反应,电极反应式为，则a为阴极、b为负极，A正确、B错误；a电极上产生HCOO-，需要补充阳离子保持溶液呈电中性，所以e为阳离子交换膜，K+通过阳离子交换膜进入阴极室，同理f为阴离子交换膜，C正确；d电极的电极反应式为，溶液中发生反应，当电路中转移1mole-时，d电极产生0.5molCH3CHO，D正确。 【点睛】本题主要考查了电解原理在实际生活、生产中的应用。体现了“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”的核心素养。将题干中的信息“在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成”与图象信息结合起来，利用电解原理确定阴阳极，分析电极反应。 11. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成l mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。 下列说法错误的是 A. 过程①吸收能量 B. 反应过程中Ti元素的化合价未发生变化 C. 该过程中存在的能量转化形式；光能→化学能，热能→化学能 D. 二氧化碳分解的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可以看出过程①有旧化学键的断裂需要吸收能量，A正确； B．由反应机理图可以看出反应过程中Ti元素的成键数发生变化，化合价也发生变化，B错误； C．由反应机理图可以看出该过程中存在的能量转化形式有光能→化学能，还有热能→化学能，C正确； D．和CO的摩尔生成焓分别为、，可以写出热化学方程式①②，根据盖斯定律②-①可以得出，D正确； 故选B。 12. 设计如图装置回收金属钴，保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室，已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A. 装置工作时，甲室溶液逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充水 C. 乙室电极反应式为 D. 若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池，原电池中细菌电极为电解池的负极，水分子作用下乙酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O =2CO2↑+7H+，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式为2LiCoO2+2e-+8H+=2Li++2Co2++4H2O，电池的总反应为CH3COO-+8LiCoO2+25H+=2CO2↑+8Li++8Co2++14H2O；电解池中，与原电池正极相连的细菌电极为阳极，水分子作用下乙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O =2CO2↑+7H+，右侧石墨电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，电解的总反应为CH3COO-+4Co2+++2H2O =2CO2↑+7H++4Co。 【详解】A．由分析可知，装置工作时，甲室为电解池，电解的总反应为CH3COO-+4Co2+++2H2O =2CO2↑+7H++4Co，反应中生成氢离子，溶液pH减小，故A错误； B．由分析可知，装置工作时，乙室为原电池，电池的总反应为CH3COO-+8LiCoO2+25H+=2CO2↑+8Li++8Co2++14H2O，反应中消耗氢离子，说明装置工作一段时间后，乙室应补充氯化氢，故B错误； C．由分析可知，装置工作时，乙室为原电池，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式为2LiCoO2+2e-+8H+=2Li++2Co2++4H2O，故C错误； D．若甲室钴离子减少200 mg，电解转移电子的物质的量为×2=0.0068mol，若乙室钴离子增加300 mg，电解转移电子的物质的量为×1= 0.0051mol，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，故D正确； 故选D。 13. 电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题： （1）绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示： ①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：___________。 ②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。 （2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。 ①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②已知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 ④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。 【答案】（1） ①. 负 ②. CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋ ③. B电极 （2） ①. 阳 ②. ③. ④. 100 【解析】 【小问1详解】 ①燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A电极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋，故答案为：负；CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。 ②通入氧气的一极为正极，即B电极为正极，电池中向正极移动，即H+移向B电极，故答案为：B电极。 【小问2详解】 ①由图可知，、不能透过离子交换膜，离子交换膜只允许阳离子通过，因此图中c为阳离子交换膜，故答案为：阳。 ②阴极区流入的液体主要含，流出的液体主要含，已知电解池阴极室中溶液的pH在之间，溶液显酸性，则阴极的电极反应为，故答案为：。 ③吸收NO的原理是NO与反应生成氮气和，离子方程式为：，故答案为：。 ④阳极区流入的液体为含SO2的废水和稀硫酸，阳极区流出的液体为较浓硫酸，则阳极的电极反应为，由电极反应式可知，1molSO2参加反应，转移2mol电子，若电路中有10mol电子发生转移，则参加反应的SO2为10mol=5mol，处理废水=100L，故答案为：100。 14. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从_______(填字母)口通入，发生的电极反应式为_______。 （2）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．利用阳极泥可回收、、等金属 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中向阳极移动 d．电能全部转化为化学能 （3）人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。 ①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。 ②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体6.72L(标准状况)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解)。 【答案】（1） ①. b ②. （2）ab （3） ①. A ②. 不变 ③. 3.6 【解析】 【小问1详解】 据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，c处通入的是氧气，反应环境是酸性溶液，氧气得到电子发生还原反应；左侧电极为负极，b处通入的是甲烷，反应环境是酸性溶液，负极的反应为甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳：； 【小问2详解】 a．在阳极上，没有铜活泼的金属Ag、Pt、Au等金属会从阳极掉落，形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故a正确； b．电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故b正确； c．电解池中，溶液中阳离子Cu2+向阴极移动，阴极上发生还原反应，故c错误； d．电解池中，电能不会全部转化为化学能，还会伴随热能等形式的能量产生，故d错误； 故选ab。 【小问3详解】 ①右侧电极水得到电子发生还原反应生成氢气，则为阴极，与之相连的B为负极，则A为正极； ②右侧阴极反应为：，左侧阳极反应为：，阳极附近还发生反应CO(NH2) 2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6mole-时，阴极产生3molH2，阳极产生1molN2和1molCO2，故电解收集到的6.72 L气体中，V(N2)=V(CO2)= 6.72 L÷5=1.344 L，即n(N2)=n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据方程式O(NH2) 2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.06 mol N2所消耗的CO(NH2) 2的物质的量也为0.06 mol，其质量为m[CO(NH2) 2]=0.06 mol×60 g•mol-1=3.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$