精品解析：山东省滕州市第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

2022～2023学年度高一第一学期期末考试 化学试题 (考试时间 90min 满分 100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题) 一、单选题(共15小题，每小题2分，共30分。) 1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是 A. 家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉 B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4 ·2H2O)属于混合物 C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素 D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质 2. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 3. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是 A. 压强： B. 气体的体积： C. 摩尔质量： D. 物质的量： 4. 将某铜粉样品(部分被O2氧化)加入用盐酸酸化的FeCl3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋四种离子的浓度之比为1：2：2：1。测得此时溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为 A. 0.05 mol/L B. 0.15mol/L C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L 5. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打止水夹a一段时间后再关a D. 实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3>H2SiO3 6. 铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2氧化性由强到弱的顺序为 A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 7. 某无色溶液X可能含有：K+、Na+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X一定含有、Mg2+、可能含有 B. 溶液X中一定没有，但不能确定是否含有Cl- C. 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定 D. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50mL 18.4mol∙L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 3.2g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2mol C. 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 D. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NA 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 澄清溶液中：K+、Na+、SO、MnO B. FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl-、ClO- C. 强碱性溶液中Na＋、K＋、HCO、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH、SO、Cl- 10. 如图是某元素的“价—类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. C和D都属于酸性氧化物 B. F物质可以和Y反应直接转化为C C. D到C反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集 D. G不稳定，受热易分解 二、多选题(本题共5小题，每题4分共20分，选对但不全得2分，选错0分) 11. 下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是 A. 两份分散系中分散质不同 B. 两份分散系均能全部通过半透膜 C. 分散系II比分散系I稳定 D. 两份分散系均能发生丁达尔效应 13. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为HCl气体 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为水 14. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和NaClO2的工艺流程为∶ ClO2发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应中 Na2SO3是氧化剂 B. 反应中 ClO2是氧化产物 C. 每生成1 mol ClO2转移2 mol 电子 D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1 15. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. 过程中发生反应的离子方程式为 C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. 转化为的总反应为 第II卷(非选择题) 16. 已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A～I之间的转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）推断出下列物质(用化学式作答)：C ___________，G ___________。 （2）请写出下列反应的方程式： 反应①的离子方程式 ___________。 反应③的离子方程式 ___________。 反应⑤的化学方程式___________。 （3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是___________、___________、恒温干燥(均填操作名称)。 （4）另取10mL某84消毒液(有效成分NaClO含量为14.9g/L)，加水稀释，配制成100mL稀溶液 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 ②关于配制过程的下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液控制 B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取 ③稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为___________mol/L。 17. 某化学活动小组进行如下实验探究活动。 Ⅰ．甲组同学用如图所示装置制备氨气 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中氨气的合成。 （1）图示装置从左到右正确的连接顺序(填接口字母) →e→f→g→____→____→____→____，__________。 （2）写出B中制取N2的化学方程式 ___________。 （3）装置C作用：干燥气体、___________、___________。 （4）小组讨论认为尾气处理须改进，可以采用下列哪种方法处理 ___________(填选项字母)。 Ⅱ．乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与反应生成和Mn2+。 （5）A中与碎铜片比较使用铜丝的优点___________。 （6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO2在E中发生反应的离子方程式为___________。 18. 如图示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定)。试回答问题： 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 1 溴水 SO2 2 H2S SO2 3 15mLCl2 35mLNH3 （1）实验1中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 ___________溶液中(“填“化学名称”)。 （3）实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体(空气主要成分之一)，该化学反应方程式___________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法___________，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为 ___________(填化学式)。 （4）在一定体积的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，一段时间后，使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___________。 （5）跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是___________。 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 （6）为测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL 13.5mol•L−1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)=1mol•L−1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： ①被还原的HNO3的物质的量是___________(只写结果) ②合金中铜的质量分数为___________(只写结果) 19. 三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰(Mn2O3)的工艺流程如图所示。(两种矿物中均不存在单质杂质) （1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。 （2）操作为蒸发浓缩、___________、过滤洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4•H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，用酒精洗涤的优点是___________。 （3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为___________。 （4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。 （5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)。其原因可能是___________。(任写一点) 20. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。若标况下生成11.2L Cl2，该反应对应的电子转移数目为___________。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 （6）若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022～2023学年度高一第一学期期末考试 化学试题 (考试时间 90min 满分 100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题) 一、单选题(共15小题，每小题2分，共30分。) 1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是 A. 家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉 B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4 ·2H2O)属于混合物 C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素 D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．汞蒸气有毒有害，且Hg+S=HgS，故家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉进行处理，A正确； B．石膏(CaSO4 ·2H2O)由一种物质组成，为纯净物，B错误； C．止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴两种元素，C正确； D．乙醇本身和酒精水溶液均不能导电，故属于非电解质，D正确； 故答案为：B。 2. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】CD 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（结合Na2O2与水及NaOH与硫酸的反应得总反应）、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析选项。 【详解】A．加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，故A正确； B．反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故B正确； C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳和氧气的量，量筒Ⅱ中收集的是O2，故C错误； D．反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通时，气球Q才慢慢缩小，故D错误； 故答案为CD。 3. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是 A. 压强： B. 气体的体积： C. 摩尔质量： D. 物质的量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A正确； B．已知气体密度，通入容器中的三种气体的质量相等通入的三种气体的质量相等，已知气体X密度大于气体Y，可得气体体积V(X)<V(Y)，故B正确； C．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；已知A中气体密度比C中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X大于Y，故C错误； D．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，已知气体X的体积小于气体Y的体积，则n(X)<n(Y)，故D正确。 4. 将某铜粉样品(部分被O2氧化)加入用盐酸酸化的FeCl3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋四种离子的浓度之比为1：2：2：1。测得此时溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为 A. 0.05 mol/L B. 0.15mol/L C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，根据c=可知，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则反应后的溶液中c(Fe3＋)=c(H+)=0.1mol/L，c(Fe2+)= c(Cu2+)=2c(H+)=0.2mol/L，氯离子的浓度为c(Cl-)，根据电荷守恒可得：3c(Fe3＋)+ c(H+)+2 c(Fe2＋)+2 c(Cu2+)= c(Cl-)+c(OH-)，由于氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，所以溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)=3c(Fe3＋)+ c(H+)+2 c(Fe2＋)+2 c(Cu2+)=0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×1+0.2mol/L×2=1.2mol/L， 根据铁元素守恒，总的铁离子的物质的量浓度为：0.1mol/L+0.2mol/L=0.3mol/L，则原氯化铁中氯离子的浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，盐酸的物质的量浓度为：1.2mol/L-0.9mol/L=0.3mol/L， 答案选C。 5. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打止水夹a一段时间后再关a D. 实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3>H2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种装置，A错误； B．氯水具有漂白性，pH最终会褪色，因此用pH试纸无法准确测其pH值，B错误； C．先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将生成硫酸亚铁溶液从A压入B中制备氢氧化亚铁，C正确； D．没有中间的NaHCO3饱和溶液，挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，不能证实酸性H2CO3>H2SiO3，D错误； 故选C。 6. 铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 【答案】D 【解析】 【详解】铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，加入一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，溶液呈紫红色，则表明反应生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入过量的双氧水，溶液的紫红色消失，并产生气泡(O2)，则表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明反应生成I2，则表明氧化性H2O2＞I2，从而说明NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故选D。 7. 某无色溶液X可能含有：K+、Na+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X一定含有、Mg2+、可能含有 B. 溶液X中一定没有，但不能确定是否含有Cl- C. 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定 D. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中一种或两种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有；滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀只能为BaSO4，不含有BaCO3，则原溶液中含有，一定没有Ba2+、，沉淀A为Mg(OH)2，因为原溶液中离子浓度相同，所以还含有Cl-，从而得出原溶液中一定含有、Mg2+、、Cl-，一定不含有Na+、K+、Ba2+、。 【详解】A．根据上述分析，原溶液中一定含有、Mg2+、、Cl－，一定不含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定没有，一定含有Cl-，B错误； C．根据溶液呈电中性，溶液中一定不含有Na+和K+，C错误； D．白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，D正确； 故选D。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50mL 18.4mol∙L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 3.2g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2mol C. 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 D. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．50mL 18.4mol∙L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，随反应的进行，浓硫酸变稀后不再反应，则无法计算生成SO2分子的数目，A说法错误； B．3.2g Cu与足量浓硝酸反应，转移0.1mol电子，生成0.1mol NO2气体，B说法错误； C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，随反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应，则无法计算生成Cl2分子的体积，C说法错误； D．NO2和N2O4的最简式为NO2，常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol NO2，则原子总数一定是3 NA，D说法正确； 答案为D。 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 澄清溶液中：K+、Na+、SO、MnO B. FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl-、ClO- C. 强碱性溶液中Na＋、K＋、HCO、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH、SO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清溶液指离子间不生成沉淀，溶液不浑浊，根据水溶液中钾盐、钠盐全溶解可知该组离子能大量共存，A正确； B．有强氧化性，在含有FeCl2的溶液中，能氧化Fe2+，不能大量共存，且与反应生成弱酸HClO，也不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，与反应生成和水，不能大量共存，C错误； D．与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 如图是某元素的“价—类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. C和D都属于酸性氧化物 B. F物质可以和Y反应直接转化为C C. D到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集 D. G不稳定，受热易分解 【答案】D 【解析】 【分析】G为正盐，和强碱X反应生成氢化物F，可推知F为NH3，G为铵盐，则该“价—类”二维图是氮的“价—类”二维图，则E为氮气。D的相对分子质量比C小16，可知D为NO，C为NO2，Y为氧气，通常条件下Z是无色液体，则Z为水，NO2和水反应生成硝酸，则B为硝酸，A是硝酸和碱生成的盐，所以A为硝酸盐。 【详解】A．酸性氧化物是能跟碱反应生成生成一种盐和水的氧化物，NO不能跟碱反应，NO2跟碱反应生成两种盐，所以都不是酸性氧化物，故A错误； B．NH3和氧气反应不能直接生成NO2，NH3和氧气反应可以直接生成NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B错误； C．无色NO和O2反应生成红棕色的NO2，可以用于检验NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，但NO2能和水反应，所以不能用排水法收集，故C错误； D．铵盐不稳定，受热容易分解，故D正确； 故选D。 二、多选题(本题共5小题，每题4分共20分，选对但不全得2分，选错0分) 11. 下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸的离子方程式为：，HNO3溶液与Na2CO3混合的离子方程式为：，A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：，少量CO2通入石灰乳中的离子方程式为： ，B不符合题意； C．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应离子方程式均为：，C符合题意； D．向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4的离子方程式为：，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液的离子方程式为：，D不符合题意； 答案选C。 12. 将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是 A. 两份分散系中的分散质不同 B. 两份分散系均能全部通过半透膜 C. 分散系II比分散系I稳定 D. 两份分散系均能发生丁达尔效应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．分散系I是胶体、散系II是溶液，两份分散系中的分散质不同，故A正确； B．分散系I是胶体，胶体不能通过半透膜，故B错误； C．分散系II是溶液，比分散系I稳定，故C正确； D．散系II是溶液，不能发生丁达尔效应，故D错误； 选AC。 13. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为HCl气体 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为水 【答案】BC 【解析】 【详解】A．曲线a中随着X的加入，导电性逐渐增强，因此X可能为HCl气体，A正确； B．曲线b中随着X的加入，导电性几乎不变，由于氯化钠溶于水完全电离，且与稀硫酸不反应，因此X不可能为NaCl固体，B错误； C．曲线c中随着X的加入，导电性先减小后增大，这说明X能与稀硫酸反应导致离子浓度减小，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，氢离子浓度不变，所以导电性几乎不变，所以X不可能为固体，C错误； D．曲线d中随着X的加入，导电性逐渐减小，说明离子浓度减小，加水稀释导致离子浓度减小，所以X可能为水，D正确； 答案选BC。 14. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和NaClO2的工艺流程为∶ ClO2发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应中 Na2SO3是氧化剂 B. 反应中 ClO2是氧化产物 C. 每生成1 mol ClO2转移2 mol 电子 D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误； B．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误； C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，生成1 mol ClO2转移1 mol电子，故C错误； D．1 mol Na2SO3参加反应，失去2mol电子，1 mol NaClO3参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D正确； 故选D。 15. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. 过程中发生反应的离子方程式为 C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. 转化为的总反应为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图示可知，r1过程中发生反应S2-+NO+2H+=S↓+NO+H2O，氧化剂为NO，还原剂为S2-，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确； B．由图示可知，过程中发生反应的离子方程式为，B正确； C．由图示可知，过程中发生反应的离子方程式为8NO+3CH3COO-+11H+=4N2↑+6CO2↑+10H2O，每生成，转移电子的物质的量为4mol，故C错误； D．转化为的总反应为，故D错误； 故选CD。 第II卷(非选择题) 16. 已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A～I之间的转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）推断出下列物质(用化学式作答)：C ___________，G ___________。 （2）请写出下列反应的方程式： 反应①的离子方程式 ___________。 反应③的离子方程式 ___________。 反应⑤的化学方程式___________。 （3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是___________、___________、恒温干燥(均填操作名称)。 （4）另取10mL某84消毒液(有效成分NaClO含量为14.9g/L)，加水稀释，配制成100mL稀溶液 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 ②关于配制过程的下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液控制 B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取 ③稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. MnCl2 ②. SO2 （2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 （4） ①. 100mL容量瓶 ②. B ③. 0.02 【解析】 【分析】已知常温下，A是黑色固体、B是无色浓溶液二者在加热时反应产生的D是黄绿色气体，则A是MnO2、B是浓盐酸、D是Cl2，故C是MnCl2；E是一种常见金属单质，I为红褐色沉淀，则E是Fe，Fe与Cl2反应产生F是FeCl3；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，则G是SO2，FeCl3与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀I是Fe(OH)3，FeCl3与SO2在溶液中反应产生FeCl2、HCl、H2SO4，向该酸性溶液中加入足量氨水，隔绝空气发生反应产生H是Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，据此回答。 【小问1详解】 根据上述分析可知C是MnCl2，G是SO2； 【小问2详解】 反应①MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 反应③是FeCl3与SO2在溶液中反应产生FeCl2、HCl、H2SO4，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO； 反应⑤是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 反应⑥是FeCl3与NaOH在溶液中发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，从混合物中分离得到Fe(OH)3沉淀的系列操作是过滤、洗涤、恒温干燥； 【小问4详解】 ①配制过程中需用100mL容量瓶，所以使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶； ②A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干可直接用于配制溶液，故A错误； B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，可能导致结果偏低，故B正确； C．定容时，俯视观察刻度线，溶液体积偏小，导致结果偏高，故C错误； D．容量瓶不能用于保存溶液，定容摇匀后，将溶液保存于指定试剂瓶中，故D错误； 综上选B； ③10mL某84消毒液(有效成分NaClO含量为14.9g/L)中含NaClO的物质的量为，稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为0.002mol ÷0.1L=0.02。 17. 某化学活动小组进行如下实验探究活动。 Ⅰ．甲组同学用如图所示装置制备氨气 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中氨气的合成。 （1）图示装置从左到右正确的连接顺序(填接口字母) →e→f→g→____→____→____→____，__________。 （2）写出B中制取N2的化学方程式 ___________。 （3）装置C的作用：干燥气体、___________、___________。 （4）小组讨论认为尾气处理须改进，可以采用下列哪种方法处理 ___________(填选项字母)。 Ⅱ．乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与反应生成和Mn2+。 （5）A中与碎铜片比较使用铜丝的优点___________。 （6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO2在E中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）ihjk （2）NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O （3） ①. 均匀混合气体 ②. 观察气泡控制气体流速 （4）BD （5）容易控制反应的发生与停止 （6）5NO2++H2O=5+Mn2++2H+ 【解析】 【分析】A为H2的制取装置，B为N2的制取装置，C为干燥、并把气体混合装置，D为H2和N2反应生成NH3的装置，E为NH3的收集装置，F为吸收NH3的装置；由于NH3的密度比空气小，故在E中，应该从短口i通入气体，在F中，应从j通入气体，以便更好的吸收NH3；故正确的链接顺序为a→d(b→c)→e→f→g→i→h→j→k； 【小问1详解】 由分析，装置从左到右正确的连接顺序(填接口字母) →e→f→g→i→h→j→k； 【小问2详解】 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，氯化铵中氮化合价由-3变为0、亚硝酸钠中氮由+3变为0，结合电子守恒，反应为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O； 【小问3详解】 装置C为浓硫酸液体，具有吸水性能干燥氢气和氮气，作用有：干燥气体；均匀混合气体；观察气泡控制气体流速； 【小问4详解】 实验中NH3在F中被水吸收，N2和H2不能完全反应，且N2无毒且化学性质很稳定，不需要处理，则题中所谓的“安全隐患”是因为H2，所以需要处理H2，可以点燃处理，也可以用气球收集，而且H2不能被NaOH溶液或者碱石灰吸收，故选BD； 【小问5详解】 与碎铜片比较使用铜丝的优点为：铜丝可以拉伸，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问6详解】 高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化氮为硝酸，反应中氮化合价由+4变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应为：5NO2++H2O=5+Mn2++2H+。 18. 如图示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定)。试回答问题： 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 1 溴水 SO2 2 H2S SO2 3 15mLCl2 35mLNH3 （1）实验1中发生反应离子方程式为：___________。 （2）实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 ___________溶液中(“填“化学名称”)。 （3）实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体(空气主要成分之一)，该化学反应方程式___________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法___________，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为 ___________(填化学式)。 （4）在一定体积的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，一段时间后，使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___________。 （5）跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是___________。 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 （6）为测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL 13.5mol•L−1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)=1mol•L−1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： ①被还原的HNO3的物质的量是___________(只写结果) ②合金中铜的质量分数为___________(只写结果) 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br﹣ （2）氢氧化钠 （3） ①. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ②. 取适量的待测液试管中，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含 ③. Cl2、N2 （4）3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （5）D （6） ①. 0.3mol ②. 64% 【解析】 【小问1详解】 实验1中溴水将二氧化硫氧化成硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-； 【小问2详解】 硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质与水，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，甲针筒内有少量的残留气体，即二氧化硫过量，应用碱液即氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠； 【小问3详解】 氯气和氨气反应生成白烟为氯化铵，另一种气体为氮气，方程式为8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，则氯气过量，所以充分反应后甲针筒内剩余气体成分为Cl2、N2，检验铵根离子的实验方法为取适量的待测液试管中，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+；充分反应后甲针筒内剩余气体成分为Cl2、N2，故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；取适量的待测液试管中，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含；Cl2、N2； 【小问4详解】 在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO，所以离子反应方程式为：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O； 小问5详解】 X是CO2和SO2的混合气，Y为NO2，X、Y混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO，据此解题： A．因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，由于H2CO3酸性比HCl的弱，CO2与氯化钡溶液不反应，没有BaCO3生成，A错误； B．因H2CO3酸性比HCl的弱，CO2不与氯化钡溶液反应，从导管中逸出，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，B错误； C．由于H2SO3的酸性比HCl的弱，故SO2与BaCl2溶液不反应，即无BaSO3沉淀生成，又因SO2和NO2能发生反应生成H2SO4，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，C错误； D．因NO在空气中又会生成NO2，在Z导管口有红棕色气体出现，D正确； 故答案为：D； 【小问6详解】 ①被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N元素守恒，故被还原的n(HNO3)=n(气体)=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol，故答案为：0.3mol； ②反应的n(HNO3)=13.5 mol/L×0.08L-1 mol/L×0.08L=1 mol，设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1，联立方程，解得x=0.3 ，y=0.1 mol故合金中Cu的质量=0.3 mol×64g/mol=19.2g，合金中Cu的质量分数为×100%=64%，故答案为：64%。 19. 三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰(Mn2O3)的工艺流程如图所示。(两种矿物中均不存在单质杂质) （1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。 （2）操作为蒸发浓缩、___________、过滤洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4•H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，用酒精洗涤的优点是___________。 （3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为___________。 （4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。 （5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)。其原因可能是___________。(任写一点) 【答案】（1）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2） ①. 冷却结晶 ②. 减少MnSO4•H2O的损失，易于干燥 （3）MnO2+SO2=MnSO4 （4）Mn2O3+6H++2Cl﹣2Mn2++Cl2↑+3H2O （5）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 【解析】 【分析】硫锰矿、软锰矿酸浸时生成硫酸锰、单质硫，则滤渣1中含有硫；滤液为硫酸锰溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸锰晶体，煅烧的到Mn2O3和二氧化硫，据此回答。 【小问1详解】 软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)，用硫酸溶解后，滤渣1中存在一种非金属单质，是因为二氧化锰能够将硫离子氧化为硫单质，则反应①的化学方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O； 【小问2详解】 操作X为从硫酸锰溶液中获取硫酸锰晶体，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤烘干；酒精易挥发，所以得到的MnSO4 • H2O常用酒精洗涤优点是减少MnSO4 • H2O的损失，易于干燥； 【小问3详解】 根据流程图，硫酸锰煅烧后生成三氧化二锰，锰元素化合价升高，则硫元素的化合价降低，放出二氧化硫气体，即Y为二氧化硫，将二氧化硫的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，所以反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4； 【小问4详解】 Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O； 【小问5详解】 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 • H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。 20. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。若标况下生成11.2L Cl2，该反应对应的电子转移数目为___________。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 （6）若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(保留1位小数)。 【答案】（1）b （2） ①. NA或6.02×1023 ②. 慢 （3）吸收Cl2 （4） ①. 4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O ②. 验证是否有ClO2生成 （5）稳定剂Ⅱ （6）2.6 【解析】 【分析】装置A制备ClO2，装置C除去氯气，装置D吸收ClO2，也可以释放ClO2，因ClO2性质与氯气相近，装置F用于检验ClO2或氯气。 【小问1详解】 若想检验二氧化氯，则应将二氧化氯通入溶液中，即气体从长管通入，故选b； 【小问2详解】 反应中氯化氢被氧化生成氯气，氯酸钠被还原生成ClO2，可知Cl2～2e-，标况下生成11.2L Cl2，即氯气物质的量为0.5mol，电子转移数目为NA或6.02×1023，若盐酸滴加速度过快，则生成 ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢； 【小问3详解】 氯气和KI反应生成碘，碘能使淀粉变蓝色，而F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气； 【小问4详解】 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O； “ClO2释放实验”说明 D 中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I - 生成I2，使 F 中的淀粉溶液变蓝色； 【小问5详解】 水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂 Ⅱ ，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度； 【小问6详解】 根据，，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的≈2.6倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$