山东济南市长清区长清第一中学2025-2026学年高一上学期期末考前演练化学试题（本部）

长清一中高一本部期末考前诊断演练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27Si-28P-31 S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137 选择题部分共40分 一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。) 1.新型冠状病毒主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法正确的是() A.大气飘尘可形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B.浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好 C.新冠病毒可用“84消毒液”或双氧水消毒，其消毒原理不同 D.冠状病毒粒子直径约60~220nm,介于溶液和胶体粒子之间 2.下列物质，属于强电解质的是() A.NH3·H2O B.H20 C.CHaCOONH4 D.CH2COOH 3.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.7.8gNa202中所含的阴离子数目为0.2Ng B.1.0L0.5mol·L-1K2S04溶液中含有的氧原子数为2N4 C.一定温度下，44gC02和N20混合气体中含有的分子数为NA D.标准状况下，11.2LCL2溶于水，溶液中C1-、Cl0-和HCl0微粒数目之和为N4 4.下列关于化学实验的叙述中正确的是() A.实验室取用金属钠时，多余的金属钠可以放回原试剂瓶 B.浓硫酸不慎滴到皮肤上，用大量水冲洗后涂抹碳酸钠溶液 C.容量瓶瓶身上标有物质的量浓度，用于配制相应浓度的溶液 D.蒸发结晶应在加热的同时不断搅拌直至蒸发皿中没有液体剩余 5.下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是() A.有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B.离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C.HCl溶于水时，不需要通电就能电离成H+和C D.S02溶于水所得溶液能导电，所以S02是电解质 6.下列各组离子中能大量共存的是() A.无色溶液中：K+、Nat、MnO4、S0 第1页/共8页 B.碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3 C.酸性溶液中：K+、Cl、SO?-、Cl0 D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：CI、HCO3、SO好、NH4 7.对下列四种溶液分别进行相应操作，不会出现相应现象的是() 选项 溶液 操作及现象 A BaCL2溶液 通入C02变浑浊，继续通入C02,沉淀消失 B 饱和Na2C03溶液 通入C02变浑浊，继续通入C02,沉淀不消失 Ca(Cl0)2溶液 通入C02变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2变浑浊，继续通入CO2,沉淀消失，再加入足量NaOH D 澄清石灰水 溶液，又变浑浊 8.氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3CL2=6NH4Cl+N2,当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol 氯化铵时，下列说法中正确的是() A.得到2.8g氮气 B.反应中转移4.8mol电子 C.氨是氧化剂 D.0.8mol氨被氧化 9.下列图示的实验或操作不能达到实验目的的是() A 开关 cO(CO,) 有孔 NaOH 塑料板 溶液 NaOH 8 溶液 大理石和稀盐酸制备C02 加热金属钠 除去C0中的C02 收集S02气体 10.由下列事实或现象能得出相应结论的是() 选项事实或现象 结论 y 取一小块钠加入CS04溶液中，无红色固体出现 还原性：Na<Cu B 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中可能含有S0? 将有色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 该溶液中一定含C0好 无味气体 第2页/共8页 二、选择题（共20分，每小题4分，有1个或2个选项符合题目的要求。） 11.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将N0与H2的混合气体 通入Ce(S04)2与Ce2(S04)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是() Ce4+ H2 N2、H2O H NO Ce3+ A.反应I的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C.反应前溶液中Ce4+的质量分数一定等于反应后溶液中的C4+的质量分数 D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 12.利用黄铜矿（主要成分CuFeS.2,其中S的化合价为-2）制备绿矾(FeS04·7H2O)的流程如下。 HS0,、O,试剂X 黄铜矿粉一氧化一→还原一过滤一→$0，溶液→操作 →绿矾 细菌 滤渣 下列说法错误的是() A.试剂X为Fe B.获得绿矾的“操作”为蒸发结晶 C.“过滤”用到的主要玻璃仪器有三种 D.若CuFeS2完全被氧化为硫酸盐，则反应中02与CuFeS2的物质的量之比为17：4 13.下列离子方程式正确的是() A.过氧化钠与水反应制氧气：2Na202+2H20=4Wa++40H-+02t B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.向一定量稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2N03=3Fe2++2N0↑+4H20 D.硫酸型酸雨的形成过程中存在：2H2S03+02=4H++2S0 第3页/共8页 14.利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是 () 氯氧化的 操作与现象 结论 A 品红溶液褪色 产物中有S02 ⊙ 石蕊溶液先变红，后褪色 S02属于酸，具有漂白性 向反应后试管中加水，溶液变蓝 证明浓硫酸具有强氧化性 D 铜片还有剩余 硫酸反应完全 15.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClo)。某化学小组在一定温度下将Cl2缓缓通 入NaOH溶液中，Cl0~、ClO3等离子的物质的量n与时间t的关系曲线如图所示。下列说法错误的是() n/mol CIO CIO- /min A.参加反应的Na0H与Cl2的物质的量之比一定为2：1 B.t2~t4min,Cl0-的物质的量下降的原因可能是3Cl0-=2Cl+Cl03 C.a点时溶液中n(NaC):n(NaCl03):n(NaCl0)=5:1:1 D.使用漂白液时，向漂白液中通入适量SO2,可以增强漂白效果 第4页/共8页 非选择题部分共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.LiCo02是锂离子电池的一种正极材料。以含钴废料（主要成分Co0、Co203,含有少量Fe203、Al203杂质 )和锂辉石精矿（主要成分Li2O)为原料制备LiCo02的流程如图： HSO, Na,CO, 锂辉石精矿→ 酸浸 除杂 沉锂 ①H,SO,②H,O2 氨水 NH,HCO Li,CO, 含钴废料 酸溶 调pH 沉钴 >CoCO,- 合成 →LiCo02 滤渣 滤液 (1)锂辉石精矿“酸浸”反应的化学方程式为 (2)制备Li2C03的同时能得到副产品 (填化学式)，洗涤Li2CO3沉淀时应用热水，说明Li2C03的溶解度 随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (3)“调pH”产生的滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“酸溶”中H202的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 一；不能用浓盐酸代替硫酸，因为C203与盐酸反应生成C2,该反应的离子方程式为 。 (5)高温下在空气中合成产品LiCo02的化学方程式为一。 17.17.请回答下列问题： 1.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试 剂瓶上。 “84消毒液” 有效成分：NaClO 规格：500mL 质量分数：14.9% 密度：1.1g/cm3 (1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 mol·L~1。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的 仪器有：①胶头滴管：②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤量筒：⑥托盘天平。配制时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。 第5页/共8页 (2)现有100mL4.0mol/L“84消毒液”原液，配制500mL0.10mol/L的“84消毒液”需要取用原液 mL; (3)下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 (填标号) A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ.“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NαOH溶液中。 实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。 搅拌 碱石灰 饱和 NaOH 溶液 饱和食盐水 A B D (4)实验室制取C2的离子方程式是 (5)仪器b的作用是 (6)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照 过程中微粒成分的变化，得到以如图像，其中不合理的是 31000 2.0 800 60 1.5 400 1.01 20 50100150 0 50100150 A 时间/s B 时间/s 工山1000 22 800 600 20 400 200 0 50100150 50100150 时间/s 0 时间/s 第6页/共8页 18.某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。 浓硫酸 尾气处理 亚硫 酸钠 品红溶液 KMnO Na S ,酸性 溶液 溶液 B 0 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 反应的化学方程式为 (2)装置B中的现象是 ,反应的离子方程式为 (3)装置C中的现象是 该现象说明二氧化硫具有的性质是 (4)装置D的目的是探究二氧化疏与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象 (5)尾气可采用 溶液吸收。 19.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图1~V 所示。 ↓盐酸 等质量 Na CO NaHCO 澄清 澄清 稀盐酸 石灰水 石灰水 N澄清石灰水 (1)只根据图1、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号)。 (2)图Ⅲ、V所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 0 与实验Ⅲ相比，实验V的优点是 (填字母)。 A.IV比Ⅲ复杂B.IV比IⅢ安全C.IV比I操作简便 D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验V验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 第7页/共8页 20.随着科学技术的进步，对含有氮元素的物质过量排放导致的废气、废水等问题得到了更好地解决。 回答下列问题： I.NH3催化还原氮氧化物(SC)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可有效降低柴油发动机在空气 过量条件下的NO排放，其工作原理如图所示： 尿素水溶液 0 氧化处理后的尾气 ◆ (N02、0,等) ◆ > →N2、HO2 > 尿素热分解 SCR催化反应器 (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为 (2)在催化剂的作用下，NH3还原NO2转化为无污染的N2和H2O,对尾气实现绿色化处理，该反应中氧化产物 与还原产物的物质的量之比是 (3)尿素溶液浓度影响N02的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下： 取60g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的0.25L2mol·L-1H2S04溶液吸收完全，剩余 H2S04用0.35L1mol·L1Na0H溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 %(结果保留三位有 效数字)。 Ⅱ采用NaClo氧化法可除去氨氮废水中的含氮化合物，原理如下： NaClO 试剂X 含NH时的废水 →含余氯废水 达标废水 过程① 过程② (1)过程①加入NaClO溶液可将NHt转化为无毒的N2,将该转化过程中涉及的离子方程式补充完整： CL0-+ NH= N2↑+ CI+H,O + (2)含余氯废水的主要成分是NaClo和HClO,将余氯转化为Cl,试剂X可选用 (填标号)。 a.KOH b.Na2S03 c.KMn04 d.Nacl (3)检验处理后达标废水中NH是否除尽的实验操作是 第8页/共8页长清一中高一本部化学期末考前诊断演练答案 1-5.ACCAC 6-10.BAADB 11.BC 12.B 13.AD 14.A 15.CD 16.(1)Li20+H2S04=Li2S04+H20:(2分) (2)Na2S04;(2分)减小；(1分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3;(2分，选对但不全的得1分) (4)还原剂；(1分)1：1；(2分) C0203+2CL+6H+=2C02++Cl2↑+3H20;(2分) (5)2Li2C03+4C0C03+02 高温4Lico02+6C02;(2分) 17.(1)2.2;(2分)500mL容量瓶；(1分)(2)12.5；(2分)(3)4D:(2分，选对但不全的得1分) (4)MnO2+4H++2C1(浓)△Mn2++Cl2↑+2H0；(2分) (⑤)安全瓶或“防堵塞”（其他合理答案也可）；(2分) (6)B;(2分) 18.(1)圆底烧瓶；(1分)Na2S03+H2S04(浓) =Na2S04+02↑+H20;:(2分) (2)溶液由紫色变为无色；(1分)5S02+2Mn04+2H20=5S024+2Mn2++4H+;(2分) (3)溶液中出现淡黄色浑浊；(1分)氧化性；(1分) (④)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色；(2分) (5)氢氧化钠；(1分，汉字或化学式都对，其他合理答案也可) 19.(1)11:(2分) (2)2NaHC03≌Na2C03+H20+C02t:(2分) c02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20;(2分) D:(2分) (3)NaHc03;(2分) 20.(1)[C0(WH2)2+H20= 2NH3↑+C02t;(2分) (2)4:3:(2分)(3)75.0：(2分) (4)3Cl0+2NH4=N21+3CL-+3H20+2H+;(2分) (5)b;(2分) (6)取少量处理后的废水与试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验， 若试纸不变蓝色，证明除尽，若试纸变蓝色，说明铵根离子未除尽；(2分)