精品解析：福建省龙岩市第四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

龙岩四中2024-2025学年上学期第一次化学学科能力检测 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共48分) 1. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和反应 2. 下列叙述正确是 A. 1molH2O的质量为 B. CH4的摩尔质量为16g C. 1molCO的体积约为22.4L D. 个O2分子的质量为16g 3. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中数目增多 B. 溶液中有氢气溢出 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 4. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1 mol氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 5. 下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物 B. 漂白粉的有效成分是 C. 漂白粉是由和澄清石灰水制得的 D. 漂白粉与空气中的和反应生成不稳定的HClO而失效 6. 某学生配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是 A. NaOH可放在称量纸上称量 B. 溶解后尚未冷却就转移到容量瓶中 C. 转移溶液后烧杯和玻璃棒不洗涤 D. 定容时仰视容量瓶的刻度线会导致浓度偏小 7. 下列说法中，正确的是(　　) A. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 D. 氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在 8. 下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ） A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 9. 将2.3g金属钠放入97.8g水中，完全反应后溶液中的溶质的质量分数为 A. 2.3% B. 2.29% C. 3.99% D. 4.0% 10. 在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动 11. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 12. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色（、HClO） D. 向新制氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生（） 13. 下列关于钠的叙述中，说法正确的是 A. 钠的密度比水大 B. 钠的硬度小 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 金属钠着火立即用水扑灭 14. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 A. 燃着的酒精灯不慎被碰翻失火，可立即用湿布盖灭 B. 配制溶液的容量瓶要用欲配制的溶液润洗过 C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D. 用天平称量时，所称药品均放在称量纸上称量 15. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气溶解在四氯化碳的溶液中；⑤盐酸；⑥醋酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ③⑥ D. ③④⑥ 16. 1 mol 和1 mol 具有相同的 ①分子数；②原子数；③O原子数；④H原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 17. 当氯气发生泄漏时，你在事故现场，选用下列方法正确的是 ①人躲到低洼的地方去；②人躲到较高的地方去；③沿着顺风方向跑；④沿着逆风的方向跑 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 18. 下列各组物质。所含原子数最多的是 A. 0.4 mol B. 2 g氢气 C. 个硫酸分子 D. 0.3 mol 19. 下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A. 硝酸钾溶于水配制成溶液 B. 硝酸钾溶于水配制而成 C. 硝酸钾溶液稀释成 D. 硝酸钾溶于水配制成溶液 20. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，10.6gNa2CO3含有的钠离子数目为0.2NA B. 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol 21. 下列说法正确的是 A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L C. 同温，同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子数 D. 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 22. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 和混合气体中含有原子总数为 B. 1L含个的溶液中，物质的量浓度为 C. 标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 D. 标准状况下，与均含有个分子 23. 下列化学实验基本操作错误的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 向试管中滴加液体 C 闻气体气味 D. 用量筒取9.0 mL液体 24. 某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4∙5H2O)配制480mL0.1mol/L溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取12.0g胆矾 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线 第Ⅱ卷(非选择题)共52分 二、填空题 25. 填空。 （1）由于金属钠很容易与空气中的___________、___________等物质反应，通常保存少量钠保存在___________中，氯气与氢气反应，火焰是___________色，新制氯水呈___________色，说明溶液中有___________分子存在。 （2）将金属钠放入硫酸铜的溶液中，会有蓝色沉淀生成，请解释该现象___________。 26. 写出化学方程式。 （1）次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式___________。 （2）过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理，写出主要反应方程式___________。 （3）制取漂白粉化学方程式为___________。 （4）漂白粉生效原理，相关化学方程式：___________。 27 完成下列有关计算 （1）个分子的物质的量是___________mol。 （2）标准状况下，34g 的体积是___________L。 （3）等物质的量和臭氧()所含的分子数之比为___________，所含的氧原子数之比为___________。 （4）标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液，其物质的量浓度为___________mol/L。 28. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质。 [实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是___________。 （3）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是___________(填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是___________(填“”或“HClO”)。 ③丙处淀粉KI试纸变为___________(填“蓝色”或“红色”)，其中和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式： ___________ （4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是___________。 （5）用8.7g 固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为___________L。(已知的摩尔质量为87 g⋅mol) [知识应用] 常用于饮用水消毒溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。 （6）已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A．3~5.5 B．5.5~7.5 29. 用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL物质的量浓度为1.84 mol·L的稀硫酸。 ①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 ②其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取___________mL浓硫酸，___________(简述浓硫酸的稀释操作)，冷却 B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里 D．检查250 mL容量瓶是否漏水 E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2 cm处 F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切 （1）完成上述步骤中的空白处。 ①___________；②___________，___________。 （2）正确的操作顺序是(用字母填写)：___________。 （3）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？___________(选“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将___________。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________。 C．定容时仰视溶液的凹液面___________。 （4）实验室中还需要2 mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格和称取NaOH的质量分别是___________(填序号)。 A. 1000 mL，80 g B. 950 mL，76 g C. 任意规格，72 g D. 500 mL，42 g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岩四中2024-2025学年上学期第一次化学学科能力检测 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共48分) 1. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠的化学活泼性很强，极易与氧气和水反应，少量的钠可保存在煤油中，A正确； B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，B正确； C. 氢氧化钠具有强碱性和腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂，C错误； D. 钠露置于空气中与氧气生成，氧化钠与水和反应最终生成碳酸钠，因此钠长期暴露在空气中的产物是，D正确；答案选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为 B. CH4的摩尔质量为16g C. 1molCO的体积约为22.4L D. 个O2分子的质量为16g 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量是18g，故A错误； B．1molCH4的质量是16g，CH4的摩尔质量是16g/mol，故B错误； C．标准状况下，1mol任何气体物质的体积均为22.4L，但题目中无标准状况，故C错误； D．氧气物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g，故D正确； 故选D 3. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中数目增多 B. 溶液中有氢气溢出 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，饱和氢氧化钠溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，据此回答。 【详解】A．由于反应后仍为饱和溶液，故Na+浓度不变，A错误； B．由于过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液中逸出的气体是氧气，B错误； C．由于反应后仍为饱和溶液，浓度不变，溶质的质量分数不变，C错误； D．由于反应后仍为饱和溶液，浓度不变，溶质的质量分数不变，D正确； 故选D。 4. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1 mol氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误； ③6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，③错误； ④1 mol氢原子是阿伏加德罗常数个氢原子，④错误； ⑤1 mol CO2分子中含1 mol碳和2 mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误； 综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D。 5. 下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物 B. 漂白粉的有效成分是 C. 漂白粉是由和澄清石灰水制得的 D. 漂白粉与空气中的和反应生成不稳定的HClO而失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉为Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而“84”消毒液和氯水均为水溶液，故也为混合物，A正确； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的，C错误； D．漂白粉露置在空气中发生反应：，而失效，D正确； 故选C。 6. 某学生配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是 A. NaOH可放在称量纸上称量 B. 溶解后尚未冷却就转移到容量瓶中 C. 转移溶液后烧杯和玻璃棒不洗涤 D. 定容时仰视容量瓶的刻度线会导致浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠易吸水潮解，称量易潮解药品应放在烧杯中称量，A错误； B．溶解后尚未冷却就转移到容量瓶中，因为热胀冷缩，冷却后溶液体积会偏小，溶液浓度偏高，B错误； C．转移溶液后烧杯和玻璃棒不洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大依据可知，溶液浓度偏小，D正确； 故选D。 7. 下列说法中，正确的是(　　) A. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 D. 氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确； B.氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误； C.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误； D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，故D错误； 故选A。 8. 下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ） A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L； B.c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L； C.c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L； D.c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，可见氯离子浓度最小值是2.5mol/L，故合理选项是B。 9. 将2.3g金属钠放入97.8g水中，完全反应后溶液中的溶质的质量分数为 A. 2.3% B. 2.29% C. 3.99% D. 4.0% 【答案】D 【解析】 【详解】设2.3g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，由解得x=4.0g，y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数为，D正确； 故选D。 10. 在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动 【答案】D 【解析】 【分析】本题结合金属钠的物理性质、化学性质及其与水发生化学反应的现象回答。 【详解】A.钠的密度比水小比煤油大，因此钠会悬浮在煤油与水的界面处并和水发生反应，故A项错误； B.钠的密度比煤油大，因此钠会悬浮在煤油与水的界面处并和水发生反应，故B项错误； C.钠的密度比煤油大不会浮在煤油的液面上，钠也不会和煤油发生反应，故C项错误。 D.钠的密度介于水和煤油之间，所以钠会悬浮在煤油与水的界面处并和水发生反应产生氢气，该反应非常剧烈，产生的氢气附着在钠的表面导致浮力发生变化，因此钠会不停的做上下跳动，故D项正确； 正确答案为D。 11. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；此实验能证明钠的性质有：①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性； 故答案选D。 12. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色（、HClO） D. 向新制氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生（） 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中含有三种分子：、、HClO；四种离子：、、、（极少量），据此分析解答。 【详解】A.由于新制氯水中存在，将铁片加入新制氯水中会产生，表现出酸性，即的性质，A项正确； B．新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B项错误； C．新制氯水中有，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项正确； D．新制氯水中存在，向新制氯水中滴加溶液，有AgCl白色沉淀产生，表现出的性质，D项正确； 答案选B。 13. 下列关于钠的叙述中，说法正确的是 A. 钠的密度比水大 B. 钠的硬度小 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 金属钠着火立即用水扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应时，浮在水面，则钠的密度比水的小，A错误； B．钠能用小刀切开，则钠的硬度小，B正确； C．钠燃烧时生成过氧化钠，C错误； D．金属钠能与水反应，钠着火不能用水灭火，应立即用沙子扑灭，D错误； 故选B。 14. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 A. 燃着的酒精灯不慎被碰翻失火，可立即用湿布盖灭 B. 配制溶液的容量瓶要用欲配制的溶液润洗过 C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D. 用天平称量时，所称药品均放在称量纸上称量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确； B. 用欲配制的溶液润洗容量瓶，使浓度偏大，不能用配制的溶液润洗，故B错误； C. 不能在容量瓶中溶解、稀释，配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故C错误； D. NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故D错误； 故选：A。 15. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气溶解在四氯化碳的溶液中；⑤盐酸；⑥醋酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ③⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO； 【详解】①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，C正确； 故选C。 16. 1 mol 和1 mol 具有相同的 ①分子数；②原子数；③O原子数；④H原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①根据N=nNA可知，物质的量相同分子数目相同，1mol和1mol都含有NA分子，故①正确；②每个分子含有3个原子，1mol含有的原子物质的量为3mol，每个分子含有4个原子，1mol含有的原子物质的量为4mol，1mol和1mol含有原子的物质的量之比为3∶4，所以原子数目之比为3∶4，故②错误；③每个分子含有1个氧原子，每个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子为1mol，1mol含有的氧原子为2mol，所以氧原子数目之比为1∶2，故③错误；④每个分子含有2个氢原子，每个分子含有2个氢原子，故1mol 和1mol含有的氢原子物质的量为2mol，故④正确；所以①④一定相等，C正确； 故选C。 17. 当氯气发生泄漏时，你在事故现场，选用下列方法正确的是 ①人躲到低洼的地方去；②人躲到较高的地方去；③沿着顺风方向跑；④沿着逆风的方向跑 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气密度比空气大，低洼处氯气的浓度较高，不能躲到低洼的地方去，故①错误；②氯气密度比空气大，较高处氯气的浓度低，人躲到较高的地方去，以防止中毒，故②正确；③沿着顺风方向跑，氯气的浓度较高，易中毒，故③错误；④沿着逆风的方向跑，氯气的浓度较低，以防止中毒，故④错误；C正确； 故选C。 18. 下列各组物质。所含原子数最多的是 A. 0.4 mol B. 2 g氢气 C. 个硫酸分子 D. 0.3 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.4molO2所含原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol；； B．的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为2mol； C．个硫酸分子的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为7mol； D．中所含原子的物质的量为0.9mol； 故选C。 19. 下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A. 硝酸钾溶于水配制成溶液 B. 硝酸钾溶于水配制而成 C. 硝酸钾溶液稀释成 D. 硝酸钾溶于水配制成溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾溶于水配制成溶液，c=n÷V=÷0.5L=，A正确； B．硝酸钾溶于，溶液体积大于100mL，故浓度会小于，B错误； C．硝酸钾溶液稀释成，c1V1=c2V2，×=c2×，c2=，C正确； D．硝酸钾溶于水配制成溶液，c=n÷V=÷1L=，D正确； 答案选B。 20. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，10.6gNa2CO3含有的钠离子数目为0.2NA B. 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．10.6gNa2CO3的物质的量为，每个碳酸钠中含有2个钠离子，则10.6gNa2CO3中含有的钠离子数目为0.2NA，故A正确； B．标准状况下，乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则所含有的分子数不是0.5NA，故B错误； C．NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下，气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，则NA个CO2分子所占有的体积不一定是22.4L，故C错误； D．每个氯化镁中含有2个氯离子，但未知MgCl2溶液体积，无法用n=cV计算物质的量，故D错误； 故选：A。 21. 下列说法正确的是 A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L C. 同温，同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子数 D. 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所占体积不一定相同，故A错误； B．在标准状况下，1 mol任何气体体积均约是22.4 L，若为非气态物资，则1mol体积不约为22.4L，故B错误； C．根据阿伏伽德罗定律可知；同温、同压、同体积的任何气体都具有相同的分子数，故C正确； D．1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D错误； 故选：C。 22. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 和混合气体中含有原子总数为 B. 1L含个的溶液中，物质的量浓度为 C. 标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 D. 在标准状况下，与均含有个分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气和臭氧均是氧原子组成的单质，和混合气体中含有氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，总数为2，A错误； B. 1 L含个溶液中的物质的量是1 mol，则物质的量2 mol，物质的量浓度为2mol/L，B错误； C. 空气是由多种物质组成的混合气体，标准状况下，22.4 L空气含有的单质分子数小于个，C错误； D. 在标准状况下，的物质的量是1mol，的物质的量是1 mol，二者均含有个分子，D正确； 答案选D。 23. 下列化学实验基本操作错误的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 向试管中滴加液体 C. 闻气体气味 D. 用量筒取9.0 mL液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A正确； B．滴加液体时将滴管悬在试管口上方，B正确； C．闻气味不可直接靠近闻味道，用手煽动然后靠近闻味道，C正确； D．量筒量液时要注意量程的选择，应选择等于或者略大于量取液体体积的量程，则量取9.0mL液体选择10毫升的量筒即可，D错误； 故选D。 24. 某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4∙5H2O)配制480mL0.1mol/L溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取12.0g胆矾 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制该溶液需称取胆矾质量m=cV(aq)M=0.1mol/L×0.5L×250 g∙mol−1＝ 12.5g，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误； C．图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误； D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，液体进入到瓶塞与容量瓶缝隙处，因此不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D正确。 综上所述，答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题)共52分 二、填空题 25. 填空。 （1）由于金属钠很容易与空气中的___________、___________等物质反应，通常保存少量钠保存在___________中，氯气与氢气反应，火焰是___________色，新制氯水呈___________色，说明溶液中有___________分子存在。 （2）将金属钠放入硫酸铜的溶液中，会有蓝色沉淀生成，请解释该现象___________。 【答案】（1） ①. 水 ②. 氧气 ③. 煤油 ④. 苍白 ⑤. 淡黄绿 ⑥. 氯气 （2）钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 由于钠性质活泼，可与空气中的水、氧气反应，在自然界中以化合态存在，和煤油不反应，所以少量钠保存在煤油，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白火焰，新制氯水由于含有氯气分子，呈淡黄绿色； 【小问2详解】 将金属钠放入硫酸铜溶液中，由于钠的性质活泼，先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 26. 写出化学方程式。 （1）次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式___________。 （2）过氧化钠作为潜艇供氧剂原理，写出主要反应方程式___________。 （3）制取漂白粉化学方程式___________。 （4）漂白粉生效原理，相关化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 次氯酸不稳定，经光照会分解为盐酸和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 潜艇中人体呼出的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，反应化学方程式为： 【小问4详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，起到漂白的作用，方程式为。 27. 完成下列有关计算 （1）个分子的物质的量是___________mol。 （2）标准状况下，34g 的体积是___________L。 （3）等物质的量和臭氧()所含的分子数之比为___________，所含的氧原子数之比为___________。 （4）标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液，其物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）0.2 （2）44.8 （3） ①. 1∶1 ②. 2∶3 （4） 【解析】 【小问1详解】 由；故个分子的物质的量是0.2mol； 【小问2详解】 由得，，故标准状况下，34g 的体积是； 【小问3详解】 由可得，等物质的量和臭氧()所含的分子数之比为1∶1，中含有2个O原子，中含有3个O原子，故所含的氧原子数之比为2∶3； 【小问4详解】 标准状况下，a L HCl气体得物质的量为，溶于水配制成b L溶液，其物质的量浓度为。 28. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质。 [实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是___________。 （3）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是___________(填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是___________(填“”或“HClO”)。 ③丙处淀粉KI试纸变为___________(填“蓝色”或“红色”)，其中和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式： ___________ （4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是___________。 （5）用8.7g 固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为___________L。(已知的摩尔质量为87 g⋅mol) [知识应用] 常用于饮用水消毒溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。 （6）已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A．3~5.5 B．5.5~7.5 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气 （3） ①. A ②. HClO ③. 蓝色 ④. （4）缺少尾气处理装置 （5）2.24 （6）A 【解析】 【分析】通过MnO2与浓盐酸共热制取氯气，经浓硫酸干燥后，依次通过干燥红纸花和潮湿红纸花分别验证干燥的氯气以及潮湿环境下的氯气是否具有漂白性，最后使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，据此分析可解答。 【小问1详解】 装置(Ⅰ)中MnO2与浓盐酸共热制取氯气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由图知，仪器a的名称为分液漏斗；浓硫酸作为干燥剂，除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 ①干燥氯气没有漂白性，潮湿氯气会产生HClO，具有漂白性，因此甲中干燥红纸花不褪色，乙中潮湿红纸花褪色，故选A； ②由于干燥红纸花不褪色，乙中潮湿红纸花褪色，使红花褪色的物质是具有强氧化性的HClO； ③由于将KI氧化为碘单质，发生反应，生成的I2遇到淀粉显蓝色； 【小问4详解】 氯气有毒，应用NaOH吸收，装置末端缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 根据反应原理可知，用8.7g 固体为0.1mol，与足量浓盐酸反应，可生成Cl2的物质的量为0.1mol，体积(标准状况下)理论上为2.24L； 【小问6详解】 由图知，Cl2处理饮用水时，HClO浓度越大，杀菌能力越强，由图可知溶液的pH最佳控制范围是3~5.5，答案选A 29. 用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL物质的量浓度为1.84 mol·L的稀硫酸。 ①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 ②其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取___________mL浓硫酸，___________(简述浓硫酸的稀释操作)，冷却 B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里 D．检查250 mL容量瓶是否漏水 E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2 cm处 F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切 （1）完成上述步骤中的空白处。 ①___________；②___________，___________。 （2）正确的操作顺序是(用字母填写)：___________。 （3）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？___________(选“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将___________。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________。 C．定容时仰视溶液的凹液面___________。 （4）实验室中还需要2 mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格和称取NaOH的质量分别是___________(填序号)。 A. 1000 mL，80 g B. 950 mL，76 g C. 任意规格，72 g D. 500 mL，42 g 【答案】（1） ①. 250mL容量、胶头滴管 ②. 25.0 ③. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）DACBEGF （3） ①. 偏高 ②. 无影响 ③. 偏低 （4）A 【解析】 【分析】（1）误差分析的理论依据：根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。（2）俯视、仰视的分析：结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线 【小问1详解】 浓硫酸的浓度18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V＝1.84 mol/L×0.25L，V＝0.025L＝25.0mL，浓硫酸的稀释操作为；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，250mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容。 【小问2详解】 配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是DACBEGF； 【小问3详解】 A．用量筒量取浓硫酸时仰视，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高； B．由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，配制溶液浓度无影响； C．定容时仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低； 【小问4详解】 由于没有950ml规格的容量瓶，实验室中还需要2 mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格为1000ml，称取NaOH的质量为，A正确； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$