专题01 反应热 反应热的计算（期中专项训练）高二化学上学期鲁科版

专题01 反应热 反应热的计算 概念扫盲题 1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 考法聚焦题 考法一 中和热的测定实验 1.D 2.B 3.B 4.(1)玻璃搅拌器 (2)使盐酸完全被中和 (3)防止热量散失 偏大 (4)大于 小于 (5)-56.8 考法二 热化学方程式的正误判断与书写 5.C 6.A 7.C 8.(1)< (2)N2H4(g)+NO2(g)=1.5N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-567.85 kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH=+131.5 kJ·mol-1 (4)a-1.5b 考法三 反应热的计算 9.D 10.D 11.B 12.B 考法四 能量图像分析 13.B 14.A 15.C 16.A 高频易错题 1.B 2.D 3.D 4.A 5.D 情境迁移题 1.B 2.D 3.B 4.C 5.(1)391 (2)   (3)   小于 (4)低 (5) (6)AB 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 反应热的计算 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 中和热的测定实验 考法二 热化学方程式的正误判断与书写 考法三 反应热的计算 考法四 能量图像分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】反应热、中和热、内能、焓与焓变、热化学方程式、燃烧热、盖斯定律等。 1.（26-27高二上·安徽淮北·月考）下列说法正确的是 A．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 B．在25℃，101kPa时，酸和碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 C．反应热就是焓变 D．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫H2的燃烧热 【答案】D 【解析】A．化学反应伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以转化为其他形式的能量如光能、电能等，A错误；B．在25 ℃，101 kPa时，强碱的稀溶液与强酸的稀溶液发生中和反应，生成1 mol H2O时放出热量为57.3 kJ，B错误；C．反应热是化学反应中吸收或释放的热量，而焓变（ΔH）是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下等同，因此不能笼统认为“反应热就是焓变”，C错误；D．燃烧热强调产物必须“稳定”，对水来说，必须呈液态，，则H2的燃烧热是指在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量，D正确；故选D。 2.下列关于内能和焓变的说法正确的是 A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有内能一定不相同 C．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 【答案】C 【解析】A．在恒压、只做体积功的条件下，化学反应的反应热等于焓变，而内能的变化等于焓变减去体积功，两者一般不相等，A错误；B．内能是与物质的量、温度、压强均有关的广度性质，未说明水的物质的量、温度和压强的前提下，无法判断气态水和液态水的内能大小，B错误；C．焓是体系的状态函数，状态函数的数值只和体系当前的状态有关，而温度、压强是决定体系状态的核心宏观参数，因此焓的大小会随体系的温度、压强改变而发生变化，C正确；D．内能除与物质的种类、数量、聚集状态有关外，还与温度、压强等因素有关，如相同聚集状态的同种物质，温度越高内能越大，D错误；故选C。 3.下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误；B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确；C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误；故选B。 4.（25-26高二上·内蒙古·阶段检测）热化学方程式  表示 A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 【答案】C 【解析】A．未指明物质的量及物质的状态，A错误；B．未指明物质的状态（如O2为气态），B错误；C．明确了物质的量、物质的状态及反应条件，与热化学方程式完全对应，C正确；D．热化学方程式的化学计量数对应的是物质的量而非微粒个数，D错误；故答案选C。 5.（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）下列说法或表示方法正确的是 A．C(s)的摩尔燃烧焓是，则的 B．在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D．由可知金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】A．摩尔燃烧焓是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变，C完全燃烧的稳定产物为，题给反应生成属于不完全燃烧，放出热量小于2mol完全燃烧放出的787，故，A错误；B．为弱酸，电离过程吸收热量，因此2mol与2mol的稀溶液反应生成2mol时，放出的热量小于，B正确；C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，C错误；D．该反应，为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。 考法聚焦题 考法一 中和热的测定实验 【速解技巧】1.实验‌操作要点‌：碱稍过量保证酸完全中和，NaOH一次快速倒入，立即盖盖板，用环形玻璃搅拌棒轻搅，测混合后最高温度。 2.‌速算公式‌：先算平均温差Δt，总放热Q=418×Δt（单位J），中和热ΔH=-Q/0.025，直接出结果。 3.‌误差速判‌：所有热量散失、弱电解质参与的操作，都会让Δt偏小，测得|ΔH|小于57.3kJ/mol；酸碱用量加倍，中和热数值不变。 4.‌选项秒排‌：缺“稀溶液、强酸强碱、生成1mol液态水”任意限定的中和热描述直接错，ΔH必须带负号，铜质搅拌棒会导致结果偏小。 1.（26-27高二上·湖南衡阳·阶段检测）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B．若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成时的偏小 C．若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成时的偏大 D．酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 【答案】D 【解析】A．中和反应反应热的测定实验中使用玻璃搅拌器可使反应充分进行，保持体系的温度均匀，且玻璃的导热性差，可以减少热量散失，从而减小实验误差，A正确；B．NaOH固体溶于水放热，会使测得的放出的热量偏大，但中和反应的，故测得的生成时的偏小，B正确；C．若简易量热计不盖杯盖，有大量热量散失，导致测得的放出的热量偏小，但中和反应的，故测得的生成时的偏大，C正确；D．酸碱混合时要迅速，以减少热量散失，应记录反应过程中混合溶液的最高温度作为反应后体系的温度，D错误；故答案选D。 2.（25-26高二上·福建福州·期中）实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该实验也可在保温杯中进行 B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 C．所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 【答案】B 【解析】A．测定中和热的实验要注意保温，防止热量散失，故A正确；B．缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒会传热，导致热量散失，B错误；C．测定中和热的实验所用试剂为强酸和强碱的稀溶液，C正确；D．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板，防止热量散失，D正确；答案选B。 3.（25-26高二上·天津河西·期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【解析】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；C．与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；故答案选B。 4.（26-27高二上·河南·阶段检测）某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量。 (1)小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是__________。 (2)采用盐酸与溶液混合，其中，NaOH溶液稍过量的原因是______________________________。 (3)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________；若烧杯间没有碎纸条，求得的ΔH将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)若用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。已知：中和反应的反应热的理论值为。若用溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，则放出的热量________。 (5)用的盐酸与的NaOH溶液进行实验，测得实验数据如下表。 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 可以近似地认为的盐酸与的NaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液的比热容。则该实验测得中和反应的反应热ΔH =__________(结果保留一位小数)。 【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)使盐酸完全被中和 (3)防止热量散失 偏大 (4)大于 小于 (5)-56.8 【分析】本实验目的为测定中和反应的反应热，实验原理为，中和反应反应热为生成1mol水时放出的热量，对应焓变为负值。实验装置需减少热量散失，同时保证一种反应物完全过量以确保另一种反应物完全反应。 【解析】（1）中和热测定实验中，为使酸碱混合均匀、反应充分，需使用玻璃搅拌器搅拌，故该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。 （2）NaOH溶液稍过量，可保证盐酸完全参与中和反应，避免因盐酸未完全反应导致测得的放热量偏小，减小实验误差。 （3）烧杯间填满碎纸条可减少实验过程中的热量散失，提升测定结果的准确度。若烧杯间没有碎纸条，反应放出的热量会散失到环境中，测得的终止温度偏低，温度差偏小，计算得到的反应放出热量偏小，因焓变为负值，求得的将偏大。 （4）用60mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液反应，生成水的物质的量大于操作2中生成水的物质的量，反应放出的热量与参与反应的物质的量成正比，故放出的热量大于操作2。为弱酸，电离过程需要吸收热量，故1L 1溶液与等体积等浓度NaOH溶液反应时，总放出的热量小于57.3kJ。 （5）首先处理实验数据，实验2的温度差为，与其余三组数据偏差过大，属于异常数据，予以剔除。剩余三组实验的温度差分别为、、，温度差平均值为。 反应后溶液总体积为，总质量为，反应放出的热量。 反应生成水的物质的量为，故中和反应的反应热。 考法二 热化学方程式的正误判断与书写 【速解技巧】1.书写四要素：方程式配平、标注物质状态 (s/l/g/aq)、写明 ΔH，带单位kJ/mol。 2.正误判断按顺序排查：先看状态，漏写或写错状态直接错误；再核对计量数与 ΔH，计量数扩大几倍，ΔH 同步变化，方程式颠倒，ΔH 正负反转。 3.ΔH 正负判断：放热 ΔH＜0，吸热 ΔH＞0。注意燃烧热限定可燃物为 1 mol，产物为稳定氧化物；中和热限定生成 1 mol 液态水。 4.常见陷阱：ΔH 单位不能写成 kJ；不标注温度压强（常温常压可省略）；混淆反应热与活化能。 5.做题逐项核对四要素，重点盯状态和焓变符号，快速排除错误选项。 5.（25-26高二上·浙江·期中）在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A．4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量：   B．完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量：   C．乙炔的燃烧热是：   D．若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：   【答案】C 【解析】A．4 g硫粉的物质的量为0.125 mol，完全燃烧生成SO2放出37 kJ热量，则1 mol硫燃烧放热为，故热化学方程式为 ，A错误；B．4 g H2为2 mol，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，故热化学方程式为 ，B错误；C．乙炔的燃烧热为1299.6 kJ∙mol-1，对应1 mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故热化学方程式为 ，C正确；D．中和热为生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，但Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀会额外放热，故的ΔH应小于-57.3 kJ∙mol-1，D错误；故答案选C。 6.（25-26高二下·陕西商洛·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则> D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】A 【解析】A．该反应为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确；B．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧生成的指定产物为液态，题中反应生成气态，因此燃烧热不是，B错误；C．相同质量的气态的能量高于固态，因此气态燃烧放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C错误；D．题中仅给出酸碱溶液的浓度，未给出溶液体积，无法确定生成的物质的量，因此放出的热量不一定等于，D错误；故选A。 7.（25-26高二上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为  C．已知，，则 D．与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，放热，则该反应的热化学方程式是：  【答案】C 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误；B．可逆反应不能完全进行，实际应小于，且反应物和生成物状态没有标注，B错误；C．完全燃烧（生成）放热更多，更负，故，C正确；D．每消耗1 mol放热，4 mol应放热，应为负值，D错误；故选C。 8.（25-26高二上·四川眉山·期中）完成下列问题 (1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1；反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2。若Q1>Q2，则ΔH1____ΔH2。 (2)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-534 kJ·mol-1 则1 mol气体肼和NO2完全反应时的热化学方程式为_____________ (3)C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)，ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-283.0 kJ·mol-1 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。 (4)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应： N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)。 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，ΔH=a kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=b kJ·mol-1， 则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1（用含a、b的式子表示）。 【答案】(1)< (2)N2H4(g)+NO2(g)=1.5N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-567.85 kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH=+131.5 kJ·mol-1 (4)a-1.5b 【解析】（1）放热反应的ΔH<0，放出的热量越多，ΔH越小。因此，Q1>Q2时，ΔH1<ΔH2。 （2）将第一个已知热化学方程式逆向并乘以0.5，再与第二个方程式相加，消去O2(g)，得到目标方程式。其焓变为ΔH=(-534-0.5×67.7) kJ·mol-1=-567.85 kJ·mol-1。 （3）将CO(g)和H2(g)的燃烧方程式分别逆向，再与C(s)的燃烧方程式相加，得到目标方程式。根据盖斯定律，ΔH=[-393.5-(-283.0)-(-242.0)] kJ·mol-1=+131.5 kJ·mol-1。 （4）将第二个已知热化学方程式逆向并乘以1.5，再与第一个方程式相加，消去H2(g)，即得目标反应。因此，ΔH=(a-1.5b) kJ·mol-1。 考法三 反应热的计算 【速解技巧】1.核心方法为盖斯定律，解题优先锁定目标热化学方程式，把已知方程式做变形：同向相加、反向变号，系数同乘除，ΔH 同步乘除。 2.快速判式技巧：保留目标式中独有物质，消去两边共有物质；若物质在已知式与目标式左右位置相反，方程式翻转，焓变正负互换。 3.计算注意三点：①ΔH 与方程式系数成正比；②物质状态不能忽略，状态不同焓变不同；③多个式子叠加时，分步计算 ΔH，避免符号出错。 4.选择题可巧用能量守恒、键能速算：ΔH = 反应物总键能−生成物总键能，看清断键吸热、成键放热，减少复杂方程式叠加，节省答题时间。 9.（25-26高二上·安徽·期中）羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A．比稳定 B．中C为+4价 C．活化能： D．该反应焓变 【答案】D 【解析】A．键能为1076，键能为436，故比稳定，A正确；B．结构为，C的非金属性最弱，所以C为+4价，B正确；C．，反应的焓变，该反应为吸热反应，所以，C正确；D．，反应的焓变，D错误；答案选D。 10.（25-26高二上·福建福州·期中）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙mol－1；故答案选D。 11.（25-26高二上·北京顺义·期中）根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)         ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A．ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝996.6 kJ·mol－1 【答案】B 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热。 【解析】①C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)         ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1，故选B。 12.（25-26高二上·山西·期中）已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A．断裂和所含化学键时均会释放能量 B．合成氨反应的热化学方程式： C．分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 【答案】B 【解析】A．断裂化学键需要吸收能量，而非释放，A错误；B．，ΔH计算正确，B正确；C．因为，分解时反应吸热，所以断裂键吸收的能量大于形成键释放的能量，C错误；D．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值92 kJ，D错误；故答案选B。 考法四 能量图像分析 【速解技巧】1.能量图横坐标为反应历程，纵坐标为物质总能量。先看起点、终点：起点高于终点为放热反应，ΔH＜0；起点低于终点为吸热反应，ΔH＞0，ΔH = 生成物总能量−反应物总能量。 2.峰代表活化能，峰高是正反应活化能；反应物到最高峰是断键吸热，最高峰到生成物是成键放热。有多个峰则存在多个反应步骤，最高峰对应决速步。 3.辨析易错点：活化能大小不影响 ΔH；催化剂只降低活化能，不改变反应焓变、反应物和生成物能量。做题优先圈起点终点判吸放热，再看峰高判断活化能，避开 “活化能改变 ΔH” 的陷阱。 13.（25-26高二上·山东青岛·期中）甲酸分解的两种反应：①  ，②  。一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是 A． B．反应②的选择性一定高于反应①的选择性 C．反应①的决速步为 D．若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降 【答案】B 【解析】A．根据反应历程图知，反应①中反应物的总能量低于生成物的总能量，则，反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量，则，A正确；B．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，但温度不同，催化剂的活性不同，则其他条件下，反应①的选择性不一定优于反应②，B错误；C．活化能越大，反应速率越慢，反应①的决速步为活化能最大的步骤，即，C正确；D．催化剂的活性受温度影响，升高温度后，若该催化剂对反应①的催化活性降低，就会导致反应①的选择性下降，D正确；故选B。 14.（25-26高二上·山东泰安·期中）反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能 B．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数 C．有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为   【答案】A 【解析】A．由反应能量示意图可知，该反应为放热反应，放热反应中生成物的总键能大于反应物的总键能，A正确；B．该反应正方向为放热反应则逆方向为吸热反应，B错误；C．有催化剂的两步反应中，第一步的活化能大于第二步，即第一步反应速率更慢，则第一步为该反应的决速步，C错误；D．反应为可逆反应，则1 mol SO2与0.5 mol O2不可能完全反应生成1 mol SO3，完全反应放出的热量应大于a kJ，则反应的焓变ΔH ＜ −2a kJ mol-1，D错误；故答案选A。 15.（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A正确；B．图中金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B正确；C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图中反应为放热反应，，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误；D．由图可知  ，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于，D正确；故答案为：C。 16.（25-26高二下·贵州遵义·期中）汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A．总反应为   B．决速步骤的 C．催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 D．CO与NO转化涉及2个基元反应 【答案】A 【分析】如图所示，第一步为，第二步为，第三步为，据此解答。 【解析】A．总反应为三步基元反应之和，则，热化学方程式为，A正确；B．决速步骤是活化能最大的步骤，如图所示，第一步活化能为、第二步活化能为、第三步活化能为，第一步活化能最大，为决速步骤，该步骤，B错误；C．催化剂具有选择性，可改变反应历程，影响最终尾气的成分与比例，故C错误；D．如图所示，共涉及3个基元反应，D错误；故选A。 高频易错题 1．【易错点：忽视反应的稳定产物】（25-26高二上·云南·阶段检测）查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A．金刚石硬度大，比石墨稳定 B．石墨完全转化为放热 C．石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D．   【答案】B 【解析】A．金刚石的燃烧热比石墨高，说明其能量更高，稳定性更差，因此石墨更稳定，A错误；B．根据盖斯定律，石墨完全转化为放热为：，B正确；C．根据盖斯定律，总反应热与路径无关，直接燃烧石墨与石墨经水煤气气化反应后再燃烧的总反应热相同，C错误；D．燃烧热数据都是生成液态水得出的，题干中为气态水参与反应，则无法计算反应热，D错误；故答案选B。 2.【易错点：利用盖斯定律计算时符号错误】（25-26高二上·北京平谷·期末）一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．第一步基元反应为吸热反应 C．和的总能量高于的能量 D．该反应的 【答案】D 【分析】本题以氢气与碘反应生成碘化氢的能量—反应过程图为背景，考查化学键与能量变化、活化能与反应热的关系。解题时先由图判断反应物与生成物的总能量高低，明确总反应为放热反应；再依据图中两个峰值与中间产物的位置关系，区分两步基元反应的活化能以及第二个峰值到生成物的能量差，逐项判断各选项。 【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，故断开键需要吸收能量，A正确；B．由图可知，第一步基元反应的反应物H2(g)和I2(g)的总能量低于中间产物H2(g)+2I(g)的总能量，故第一步为吸热反应，B正确；C．由图可知，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C正确；D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)该反应分为两步进行，由于第一步的逆反应活化能未知，无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，D错误；故答案为D。 3.【易错点：利用盖斯定律计算时符号错误】（25-26高二上·北京平谷·期末）一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．第一步基元反应为吸热反应 C．和的总能量高于的能量 D．该反应的 【答案】D 【分析】本题以氢气与碘反应生成碘化氢的能量—反应过程图为背景，考查化学键与能量变化、活化能与反应热的关系。解题时先由图判断反应物与生成物的总能量高低，明确总反应为放热反应；再依据图中两个峰值与中间产物的位置关系，区分两步基元反应的活化能以及第二个峰值到生成物的能量差，逐项判断各选项。 【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，故断开键需要吸收能量，A正确；B．由图可知，第一步基元反应的反应物H2(g)和I2(g)的总能量低于中间产物H2(g)+2I(g)的总能量，故第一步为吸热反应，B正确；C．由图可知，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C正确；D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)该反应分为两步进行，由于第一步的逆反应活化能未知，无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，D错误；故答案为D。 4.【易错点：中和热、燃烧热概念陷阱】（25-26高二上·重庆长寿·期末）下列关于化学反应的描述中正确的是 A．同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B．固体溶于水是放热反应 C．的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  D．和反应中和热，  【答案】A 【解析】A．焓变（ΔH）是状态函数，只取决于反应物和产物的状态，与反应路径无关，点燃条件仅提供活化能以启动反应，但不改变焓变值，因此，在常温和点燃条件下，该反应的ΔH相同，A正确；B．NaOH固体溶于水是物理溶解过程，涉及离子化并放热，但未生成新物质，不属于化学反应，因此，描述为“放热反应”错误，B错；C．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时的焓变，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol⁻¹，则表示的燃烧热的热化学方程式应为，C错误；D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的焓变，通常为-57.3 kJ·mol-1（以水为基准）。该反应生成CaSO4沉淀，沉淀形成会释放额外热量（沉淀热），导致ΔH小于-114.6 kJ·mol⁻¹（即绝对值大于114.6 kJ·mol⁻¹），因此，ΔH = -114.6 kJ·mol-1不正确，D错误；故选A。 5.【易错点：键能公式记反】（25-26高二上·河北·期中）已知M转化为N和Q分步进行：①M(g)=3P(g)+N(g)；②3P(g)=Q(g)+2N(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1mol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能 B．总反应： C．P是该反应的催化剂 D．反应初期 P 含量较高是因为 【答案】D 【解析】A．从能量图可知，反应①是放热反应（产物总能量低于反应物）。根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，放热反应的，说明1mol 的总键能小于1mol 和3mol 的总键能，A错误；B．分步反应的焓变：反应①，反应②，根据盖斯定律总反应的，选项给出的表达式符号完全错误，B错误；C．是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于反应中间产物；催化剂是反应前加入、反应后生成的物质，不符合催化剂的定义，C错误；D．反应初期含量较高，是因为第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，第一步生成的速率远大于第二步消耗的速率，D正确；故选D。 情境迁移题 1．（24-25高二上·山东聊城·期末）设计如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子高速转动，三次实验的平均温度差为3．4℃。溶液密度近似为，溶液比热容为。下列说法中错误的是 A．隔段时间需打开止水夹放气，防止容器内压强过大，但此操作会造成部分热量损失 B．的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大 D．该实验测得生成时放出的热量约为56.8 kJ 【答案】B 【解析】A．注入氢氧化钠溶液且中和放热会使密闭容器内气体压强增大，打开止水夹可使受热气体逸出以减小压强；逸出气体会带走部分热量，A正确；B．多次缓慢注入会延长加液时间，增大散热，应将氢氧化钠溶液一次迅速注入并搅拌。反应方程式为，，，氢氧化钠略过量可保证盐酸完全反应，B错误；C．醋酸是弱酸，中和时继续电离并吸热，反应放出的热量减少；放热反应的ΔH为负，其绝对值减小而代数值增大，C正确；D．混合溶液的质量为，吸收的热量为。盐酸为不足量反应物，，故生成1 mol液态水时放出的热量为，D正确；故选B。 2．（25-26高二上·北京·期中）CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。下列说法不正确的是 A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键 B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程 C．根据盖斯定律可知：a＞0 D．等物质的量的CuSO4·5H2O (s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 【答案】D 【解析】A．是离子晶体，由铜离子、硫酸根离子以及结晶水构成，晶体中存在离子键，所以固体中存在离子键，A不符合题意；B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝生成，该过程是形成化学键的过程，会放出热量，是一个放热过程，B不符合题意；C．由图可知； ；， 根据盖斯定律，即，即，C不符合题意；D．已知是放热反应，根据该反应只能比较反应物和生成物的总能量的相对大小，不能比较等物质的量的和的能量的相对大小，D 符合题意；故选D。 3．（25-26高二上·河北唐山·期中）某双金属催化剂电催化的反应历程和机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。下列说法错误的是 A．步骤⑤为放热反应 B．步骤①→⑦均有电子转移 C．Cu/Ni双金属催化剂下，更易发生NOH路径 D．步骤②的化学方程式为 【答案】B 【解析】A．步骤⑤是吸附态的结合生成的过程，形成化学键的过程，说明该步骤为放热反应，A正确；B．步骤①是吸附到催化剂表面形成的过程，该过程无化合价变化、不涉及电子转移，B错误；C．从能量图可以看出，NOH路径的能垒（过渡态能量差）低于NHO路径，反应活化能更小，因此在双金属催化剂下，反应更易沿NOH路径进行，C正确；D．步骤②是吸附态的和反应，生成吸附态的和，所给化学方程式符合原子守恒、电荷守恒，D正确；故选B。 4.（25-26高二上·河北沧州·期中）一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B．a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C．b→a+d反应的热化学方程式：   D．b、c、d、e氧化能力依次增强 【答案】C 【解析】A．根据x，可判断a为，b为，c为，d为，e为。和为弱酸，其它为强酸，A错误；B．物质的能量越低越稳定，c的能量最高，最不稳定，a的能量最低，最稳定，B错误；C．b→a+d的热化学方程式为，，C正确；D．一般来说，元素价态越高，氧化能力越强，但氯元素的不同价态中，价的的氧化能力强于其它价态，D错误；故答案选C。 5.（25-26高二上·福建福州·期中）化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 (1)已知 ，根据下表中的键能数据， 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 (2)在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________。 (3)为了减少对大气的污染，某研究性学习小组拟研究和反应转化为绿色能源。 已知：   ；    ； 写出和反应生成和的热化学方程式_________________。该反应中反应物的总键能__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 (4)已知时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷) (s，红磷) 相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (5)根据图写出过程的焓变________________(列式表示)。 (6)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 【答案】(1)391 (2)   (3)   小于 (4)低 (5) (6)AB 【解析】（1）反应物断键吸收的总能量为，生成物形成的键，故，解得； （2）氢气的燃烧热对应氢气完全燃烧生成液态水时的焓变。题给液态水生成时放热，所以热化学方程式为； （3）将第一个已知热化学方程式乘以，再与第二个已知热化学方程式乘以后相加，得到。由于，反应物的总键能小于生成物的总键能； （4）使红磷的计量数与白磷相同，红磷燃烧的焓变为。两者生成相同的时，白磷燃烧放热更多，说明白磷的能量更高，稳定性更低； （5）由能量图可知，第一段、图示中间过程和最后一段的焓变依次为、和，因此总焓变为； （6）A．在甲中发生反应，温度变化造成乙装置中的压强变大或变小，红墨水两边高度不一致，可以探究反应是吸热反应还是放热反应，A符合题意；B ．在丙试管中发生反应，反应吸热或放热，造成丁试管压强降低或升高，会看到烧杯中有水柱上升或导管口有气泡冒出，确定反应是吸热反应还是分反应，B符合题意；C ．在试管己中反应，用长颈漏斗添加试剂，会与大气相通，且放出气体也会使导管口冒气泡，不能断定是吸热还是放热反应，C不符合题意；答案选AB。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 反应热的计算 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 中和热的测定实验 考法二 热化学方程式的正误判断与书写 考法三 反应热的计算 考法四 能量图像分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】反应热、中和热、内能、焓与焓变、热化学方程式、燃烧热、盖斯定律等。 1.（26-27高二上·安徽淮北·月考）下列说法正确的是 A．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 B．在25℃，101kPa时，酸和碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 C．反应热就是焓变 D．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫H2的燃烧热 2.下列关于内能和焓变的说法正确的是 A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有内能一定不相同 C．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 3.下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 4.（25-26高二上·内蒙古·阶段检测）热化学方程式  表示 A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 5.（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）下列说法或表示方法正确的是 A．C(s)的摩尔燃烧焓是，则的 B．在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D．由可知金刚石比石墨稳定 考法聚焦题 考法一 中和热的测定实验 【速解技巧】1.实验‌操作要点‌：碱稍过量保证酸完全中和，NaOH一次快速倒入，立即盖盖板，用环形玻璃搅拌棒轻搅，测混合后最高温度。 2.‌速算公式‌：先算平均温差Δt，总放热Q=418×Δt（单位J），中和热ΔH=-Q/0.025，直接出结果。 3.‌误差速判‌：所有热量散失、弱电解质参与的操作，都会让Δt偏小，测得|ΔH|小于57.3kJ/mol；酸碱用量加倍，中和热数值不变。 4.‌选项秒排‌：缺“稀溶液、强酸强碱、生成1mol液态水”任意限定的中和热描述直接错，ΔH必须带负号，铜质搅拌棒会导致结果偏小。 1.（26-27高二上·湖南衡阳·阶段检测）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B．若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成时的偏小 C．若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成时的偏大 D．酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 2.（25-26高二上·福建福州·期中）实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该实验也可在保温杯中进行 B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 C．所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 3.（25-26高二上·天津河西·期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 4.（26-27高二上·河南·阶段检测）某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量。 (1)小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是__________。 (2)采用盐酸与溶液混合，其中，NaOH溶液稍过量的原因是______________________________。 (3)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________；若烧杯间没有碎纸条，求得的ΔH将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)若用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。已知：中和反应的反应热的理论值为。若用溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，则放出的热量________。 (5)用的盐酸与的NaOH溶液进行实验，测得实验数据如下表。 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 可以近似地认为的盐酸与的NaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液的比热容。则该实验测得中和反应的反应热ΔH =__________(结果保留一位小数)。 考法二 热化学方程式的正误判断与书写 【速解技巧】1.书写四要素：方程式配平、标注物质状态 (s/l/g/aq)、写明 ΔH，带单位kJ/mol。 2.正误判断按顺序排查：先看状态，漏写或写错状态直接错误；再核对计量数与 ΔH，计量数扩大几倍，ΔH 同步变化，方程式颠倒，ΔH 正负反转。 3.ΔH 正负判断：放热 ΔH＜0，吸热 ΔH＞0。注意燃烧热限定可燃物为 1 mol，产物为稳定氧化物；中和热限定生成 1 mol 液态水。 4.常见陷阱：ΔH 单位不能写成 kJ；不标注温度压强（常温常压可省略）；混淆反应热与活化能。 5.做题逐项核对四要素，重点盯状态和焓变符号，快速排除错误选项。 5.（25-26高二上·浙江·期中）在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A．4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量：   B．完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量：   C．乙炔的燃烧热是：   D．若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：   6.（25-26高二下·陕西商洛·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则> D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 7.（25-26高二上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为  C．已知，，则 D．与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，放热，则该反应的热化学方程式是：  8.（25-26高二上·四川眉山·期中）完成下列问题 (1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1；反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2。若Q1>Q2，则ΔH1____ΔH2。 (2)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-534 kJ·mol-1 则1 mol气体肼和NO2完全反应时的热化学方程式为_____________ (3)C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)，ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-283.0 kJ·mol-1 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。 (4)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应： N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)。 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，ΔH=a kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=b kJ·mol-1， 则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1（用含a、b的式子表示）。 考法三 反应热的计算 【速解技巧】1.核心方法为盖斯定律，解题优先锁定目标热化学方程式，把已知方程式做变形：同向相加、反向变号，系数同乘除，ΔH 同步乘除。 2.快速判式技巧：保留目标式中独有物质，消去两边共有物质；若物质在已知式与目标式左右位置相反，方程式翻转，焓变正负互换。 3.计算注意三点：①ΔH 与方程式系数成正比；②物质状态不能忽略，状态不同焓变不同；③多个式子叠加时，分步计算 ΔH，避免符号出错。 4.选择题可巧用能量守恒、键能速算：ΔH = 反应物总键能−生成物总键能，看清断键吸热、成键放热，减少复杂方程式叠加，节省答题时间。 9.（25-26高二上·安徽·期中）羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A．比稳定 B．中C为+4价 C．活化能： D．该反应焓变 10.（25-26高二上·福建福州·期中）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 11.（25-26高二上·北京顺义·期中）根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)         ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A．ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝996.6 kJ·mol－1 12.（25-26高二上·山西·期中）已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A．断裂和所含化学键时均会释放能量 B．合成氨反应的热化学方程式： C．分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 考法四 能量图像分析 【速解技巧】1.能量图横坐标为反应历程，纵坐标为物质总能量。先看起点、终点：起点高于终点为放热反应，ΔH＜0；起点低于终点为吸热反应，ΔH＞0，ΔH = 生成物总能量−反应物总能量。 2.峰代表活化能，峰高是正反应活化能；反应物到最高峰是断键吸热，最高峰到生成物是成键放热。有多个峰则存在多个反应步骤，最高峰对应决速步。 3.辨析易错点：活化能大小不影响 ΔH；催化剂只降低活化能，不改变反应焓变、反应物和生成物能量。做题优先圈起点终点判吸放热，再看峰高判断活化能，避开 “活化能改变 ΔH” 的陷阱。 13.（25-26高二上·山东青岛·期中）甲酸分解的两种反应：①  ，②  。一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是 A． B．反应②的选择性一定高于反应①的选择性 C．反应①的决速步为 D．若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降 14.（25-26高二上·山东泰安·期中）反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能 B．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数 C．有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为   15.（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A．A B．B C．C D．D 16.（25-26高二下·贵州遵义·期中）汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A．总反应为   B．决速步骤的 C．催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 D．CO与NO转化涉及2个基元反应 高频易错题 1．【易错点：忽视反应的稳定产物】（25-26高二上·云南·阶段检测）查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A．金刚石硬度大，比石墨稳定 B．石墨完全转化为放热 C．石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D．   2.【易错点：利用盖斯定律计算时符号错误】（25-26高二上·北京平谷·期末）一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．第一步基元反应为吸热反应 C．和的总能量高于的能量 D．该反应的 3.【易错点：利用盖斯定律计算时符号错误】（25-26高二上·北京平谷·期末）一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．第一步基元反应为吸热反应 C．和的总能量高于的能量 D．该反应的 4.【易错点：中和热、燃烧热概念陷阱】（25-26高二上·重庆长寿·期末）下列关于化学反应的描述中正确的是 A．同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B．固体溶于水是放热反应 C．的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  D．和反应中和热，  5.【易错点：键能公式记反】（25-26高二上·河北·期中）已知M转化为N和Q分步进行：①M(g)=3P(g)+N(g)；②3P(g)=Q(g)+2N(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1mol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能 B．总反应： C．P是该反应的催化剂 D．反应初期 P 含量较高是因为 情境迁移题 1．（24-25高二上·山东聊城·期末）设计如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子高速转动，三次实验的平均温度差为3．4℃。溶液密度近似为，溶液比热容为。下列说法中错误的是 A．隔段时间需打开止水夹放气，防止容器内压强过大，但此操作会造成部分热量损失 B．的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大 D．该实验测得生成时放出的热量约为56.8 kJ 2．（25-26高二上·北京·期中）CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。下列说法不正确的是 A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键 B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程 C．根据盖斯定律可知：a＞0 D．等物质的量的CuSO4·5H2O (s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 3．（25-26高二上·河北唐山·期中）某双金属催化剂电催化的反应历程和机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。下列说法错误的是 A．步骤⑤为放热反应 B．步骤①→⑦均有电子转移 C．Cu/Ni双金属催化剂下，更易发生NOH路径 D．步骤②的化学方程式为 4.（25-26高二上·河北沧州·期中）一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B．a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C．b→a+d反应的热化学方程式：   D．b、c、d、e氧化能力依次增强 5.（25-26高二上·福建福州·期中）化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 (1)已知 ，根据下表中的键能数据， 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 (2)在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________。 (3)为了减少对大气的污染，某研究性学习小组拟研究和反应转化为绿色能源。 已知：   ；    ； 写出和反应生成和的热化学方程式_________________。该反应中反应物的总键能__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 (4)已知时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷) (s，红磷) 相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (5)根据图写出过程的焓变________________(列式表示)。 (6)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $