(十三)离子反应-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二同步周测卷/化学 选择性必修1 (十三)离子反应 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列反应属于离子反应的是 A.加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B.铜在氯气中燃烧 C.铁与水蒸气在高温下反应 D.NaHCO3固体受热分解 2.下列说法正确的是 NaOH 溶液 图1 图2 A.中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2一3次 B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C.图1中滴定管可准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 D.图2可以为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验 3.《本草蒙筌》中有关明矾[KA1(SO)2·12H2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼。洗脱 肛涩肠，敷脓疮收水”。下列有关明矾的说法正确的是 A.明矾的水溶液呈碱性 B.“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C.NH、CO、MnO4可与明矾溶液大量共存 D.明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子反应为A13+十4OH一[A1(OH)4] 4.下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀 的一组是 A.Na+、Cu2+、CI-、SO B.Na+、K+、OH、SO C.Na+、K+、NO3、SO D.Na+、K+、CI-、NOs 5.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的灭火原理：2A13++3CO号+3HO—2A1(OH)3￥+3CO2◆ B.Mg(OH)2溶于NH4CI溶液：Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O C.用H2S除去工业废水中的Cu+:Cu+十S2-CuSV D.纯碱溶液浸泡水垢：CaSO,(s)+CO号(aq)、SO-(aq)+CaCO3(s) 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 6.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I I Ⅲ NaOH溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 实验 装置 8 ,S0,溶液 CuSO4溶液 Zn粒 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H++Zn一Zn++H2 D.I中发生的反应不是离子反应 7.下列离子检验或除杂方法错误的是 A.除去Fe粉中混有的少量铝粉：加入过量NaOH溶液，过滤 B.除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液 C.向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaC2溶液，有白色沉淀生成，该 溶液中一定含有SO D.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有CI 8.25℃时，向10.00mL浓度均为0.0100mol·L1的HC1和CH3COOH的混合溶液 中滴加0.0l00mol·L1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标 准溶液的体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.a、b、c三点对应的CH3COOH电离平衡常数：K.(b)>叫t 10 K(a)>K(c) 8 B.滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 6 4 C.b点对应溶液中存在：2c(CH3COO)+2c(CHCOOH) =3c(Na+) (10.00,3.38)月 05.0010.0015.0020.00ymL D.c点对应溶液中存在：c(Na+)>c(CH COO)+c(CI-) 9.用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结 果偏高的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B.滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 l0.铝片与N2CO3溶液反应的探究实验如图所示。下列说法错误的是 加热 加热 铝月 铝片 Na2CO3溶液 分 V 铝片表面产生细小 加热后，出现白色浑浊，产生大量气泡（经检 无明显现象 气泡 验为H2和CO2) 高二同步周测卷十三 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O三HCO3+OH B.Ⅲl中产生的细小气泡为H2,原因为Na2CO3溶液显碱性 C.Ⅲ→V的现象可说明加热可促进CO号的水解 D.N中[Al(OH)4]与HCO3相互促进水解产生了Al(OH)3和CO2 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)酸碱滴定法是重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题： (1)选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定20.00mL某未知浓度盐酸的浓度。 ①滴定达到终点时的现象 ②若某次实验滴定开始和结束时碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NOH溶 液的体积为 mL。 ③若实验所用标准NaOH溶液的浓度为1.000mol·L1,重复三次消耗NaOH溶 液的体积依次是：28.30mL、25.90mL、26.10mL,则盐酸的物质的量浓度为 mol·L1(精确到小数点后3位数字)。 ④下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填选项字母)。 A.滴定前盛放盐酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 C.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (2)若用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线 如图所示。 pH pH M 10 10 NaOH加入体积/mL NaOH加入体/m ①在醋酸溶液中存在的粒子有 ;滴定盐酸的曲 线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V (填“>”“=”或“<”)V2。 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(20分)H2S是一种重要的化工原料，25℃时，Km(CuS)=6.0×10-36,Kp(FeS)= 6.0×1018;H2S:Ka1=1×107,K2=1×1018。 (1)写出硫化氢在水中的电离方程式： (写出第一步电离即可)。 (2)常温下，将10mL0.1mol·L1Na2S溶液和10mL0.1mol·L1HCl溶液混 合，混合后溶液的pH (填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒 的浓度大小顺序为 (3)常温下，水溶液中c(H+)和c(OH)的变化如图所示，下列说法正确的是 (填选项字母)。 0 1×107cH)y(mol-L-) A.将硫化氢通入水中，溶液中c(H+)的变化：a→b B.b点溶液中可大量存在的离子：S2-,K+,Fe3+、CI C.将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 c(S2-) D.c点时加人少量硫化钠固体，(OcHS最终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为HS(aq)十Cu+(aq) CuS(s)十2H+(aq),该反应的平衡常数为 (保留3位有效 数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Cu+的废水中加入沉淀剂 FeS,发生反应的离子方程式为 ,当反应达到平商时，号 高二同步周测卷十三 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页)高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 离子反应的判断 易 0.85 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、 2 选择题 6 易 0.85 酸碱中和滴定实验相关仪器 离子方程式的书写、离子共存、盐类 选择题 6 0.75 的水解 4 选择题 6 离子共存 中 0.75 5 选择题 离子方程式正误判定 易 0.85 6 选择题 6 离子反应发生的条件 中 0.65 7 选择题 6 离子的检验及除杂 易 0.85 8 选择题 6 盐类水解原理、酸碱中和滴定 中 0.75 酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和 9 选择题 6 中 0.65 滴定的误差分析 10 选择题 6 金属与盐溶液反应探究 中 0.65 酸碱中和滴定仪器的选择、误差分 11 非选择题 20 中 0.65 析等 12 非选择题20 离子反应综合应用 中 0.65 季考答案及解析 一、选择题 加和生成，不属于离子反应，B项不符合题意：铁与水 1.A【解析】加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参 蒸气在高温下反应生成FeO,和H2,不存在离子参 加，还有离子生成，属于离子反应，离子方程式为 加和生成，不属于离子反应，C项不符合题意： 4H++2CI+MnO,△Mn++Cl++2H0,A项 NaHCO3固体受热分解生成NaCO,、CO2和水，无离 符合题意；铜在氯气中燃烧生成CuC2,没有离子参 子参加和生成，不属于离子反应，D项不符合题意。 ·47· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 2.A【解析】中和滴定实验时，为防止滴定管水洗后稀 液反应生成Na[Al(OH),门，过滤可除去铝，A项正 释待装液，滴定管需用待装液润洗2一3次，A项正 确；NaHCO,和NaOH反应生成NaCO和水，故加 确；中和滴定实验时，若待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内 入适量NaOH溶液可除去Na2 CO,溶液中混有的少 溶质偏多，所以不能用待测液润洗锥形瓶，B项错误； 量NaHCO,B项正确；加入过量稀盐酸无明显现象， 图1是碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取 说明不含CO号和SO号等，再加入BaCl2溶液，有白 25.00mL酸性KMnO1溶液，C项错误；氢氧化钠溶 色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO,C项正确； 液应该盛放在碱式滴定管中，D项错误。 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，可 3.B【解析】明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性， 能含CI,也可能含CO等离子，D项错误。 而不是碱性，A项错误；电解质能使蛋白质发生凝聚， 8.D【解析】弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、 所以"敷脓疮收水"是因为明矾可让疮水聚沉结痂，B c三点温度不变，对应CH,COOH的电离平衡常数相 项正确；铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，所以 等即：K,(b)=K,(a)=K,(c),A项错误：开始时是酸 碳酸根离子与明矾溶液不能大量共存，C项错误：向 溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中， 明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离 与酸发生中和反应，水电离的抑制程度减小，之后© 子方程式为2SO号+2Ba++A1++4OH 点时恰好中和，溶质成分为NaCl、CH,COONa, 2BaSO1￥十[Al(OH)1],D项错误。 CH,COONa水解促进水的电离，此时水的电离程度 4.D【解析】Cu+为蓝色，加入BaCl2与SO反应生 最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电 成硫酸钡沉淀，A项不符合题意；H+与OH反应生 离，B项错误；b点时，NaOH消耗15mL,根据元素守 恒：3c(CH COO)十3c(CH COOH)=2c(Na+),C 成水，加入BaCl2与SO}反应生成硫酸钡沉淀，B项 项错误；c点时NaOH溶液与HCl、CH,COOH恰好 不符合题意；加入BaCl2与SO反应生成硫酸钡沉 完全反应，溶质成分为NaCI、CH,COONa,溶液中存 淀，C项不符合题意；Na、K+、CI、NO无有色离 在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH COO)+ 子，且与H+和BaCl都不反应，D项符合题意」 c(C)+c(OH),25℃时c点pH大于7溶液呈碱 5.D【解析】泡沫灭火器是用Al2(SO1)3溶液和 性，则c(H+)<c(OH),则存在c(Na)> NaHCO3溶液，泡沫灭火器的灭火原理：AI+十 c(CH COO)十c(C1-),D项正确。 3HCO—A1(OH)3￥+3CO2↑，A项错误； 9.A【解析】锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润 Mg(OH),溶于NH1CI溶液：Mg(OH)2+2NH 洗，会使待测液中HCI的物质的量偏大，导致消耗 Mg+十2H2O十2NH个，B项错误；用H2S除去工业 V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A项符合题意；滴定 废水中的Cu+:Cu+十H2S—CuS￥十2H+,C项 前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致 错误；水垢中CaSO1用Naz CO,溶液处理，溶度积大 消耗标准NOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B 的沉淀转化为溶度积小的沉淀，纯碱溶液浸泡水垢： 项不符合题意：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知 CaSO,(s)+CO3(aq)一SO号(aq)+CaCO3(s),D 浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实 项正确。 验结果没有影响，C项不符合题意：若在接近滴定终 6.C【解析】I中无明显变化，是因为发生反应的两种 点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HC1 物质和两种生成物都是无色的，观察不到现象，不代 物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，NaOH 表未发生反应，A项错误；Ⅱ中的白色沉淀为BaSO 溶液的用量不变，不影响实验测定结果，D项不符合 沉淀，B项错误；根据Ⅲ的反应方程式，该反应的离子 题意。 方程式为2H+十Zn一Zn+十H2A,C项正确；I 10.D【解析】碳酸根离子在水中会水解生成碳酸氢根 中发生的反应可以写成离子方程式：H+十OH 离子和氢氧根离子，水解平衡的离子方程式为CO HO,是离子反应，D项错误。 十H2O一HCO+OH,A项正确：碳酸钠溶液 7.D【解析】Fe不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶 因为水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液 ·48· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 反应生成氢气，B项正确：Ⅲ中铝片表面产生细小气 CHCOO、H、OH、H2O。醋酸是弱酸，盐酸是 泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸 强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸的DH较大，则 根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加快， 滴定盐酸的曲线是Ⅱ。 C项正确；V中[A1(OH)1]与HCO反应生成氢 ②由于盐酸是强酸，用氢氧化钠滴定，生成氯化钠为 氧化铝沉淀和碳酸根离子，而不是生成二氧化碳，离 中性，故V2=20mL,醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸 子方程式为[AI(OH)1]+HCOA1(OH)3￥ 钠，溶液呈碱性，而pH=7时加入的碱的体积V1< 十CO十H2O,D项错误。 20mL,故V1<V2。 二、非选择题 12.(20分) 11.(20分) (1)H2SH+十HS(3分) (I)①滴入最后半滴标准NaOH溶液后，溶液由无 (2)大于(3分)c(HS)>c(HS)>c(S-)(3分) 色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色(3分) (3)AD(2分) ②26.10(2分) (4)1.67×1015(3分) ③1.300(3分) (5)FeS(s)+Cu2 (ag)=Fe2+(aq)+CuS(s)(3 ④BC(3分) 分)108(3分) (2)①CH COOH、CH,COO、H+、OH、H2O 【解析】(1)硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电 (3分)Π(3分) 离为HS、H,电离方程式为H2S一H十HS。 ②<(3分) (2)等浓度、等体积的Na2S和HCI反应生成等物质 【解析】(1)①用NaOH标准溶液测定盐酸，选择酚 的量浓度的NaCl、NaHS,H2S的K2=1×10l,其 酞作指示剂，达到终点时的现象是滴入最后半滴标 Ke一太=1X10,则K:<K,Hs的电离程度 淮NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且 弱于其水解程度，且其电离和水解都是微弱的，因此 在半分钟内不褪色。 溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为c(HS)> ②实验滴定开始时碱式滴定管中的液面读数为 c(H2S)>c(S2-)。 0.00mL,结束时读数为26.10mL,则消耗NaOH (3)硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为 溶液的体积为26.10mL。 HS、H+,溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓 ③重复三次消耗NaOH溶液的体积依次是： 度减小，A项正确；Fe3+会将S2-氧化，二者不能大 28.30mL、25.90mL、26.10mL,第一次数值误差较 量共存，B项错误；HS的电离程度弱于其水解程 大，舍去，则体积的平均值为26.00mL,故盐酸的浓 度，将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度增大， 度为26.00X1.000molL1-1.300ml.L。 20.00 c(S2-) C项错误：(O)c(HS) ④滴定前盛放盐酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后 c(S2-)c(H+) 没有干燥，消耗NaOH溶液的体积不变，对实验结 (H)e(OH )c(HS)= ·盟度不变则最终 果无影响，A项错误；滴定过程中摇动锥形瓶时有液 c(S2-) 滴溅出，损失部分盐酸，消耗NaOH溶液体积偏小， (O)c(HS)不变，D项正确 测得盐酸的浓度偏低，B项正确；读取NaOH溶液体 (4)DH2 S(aq)+Cu2+(aq)-CuS(s)+2H+(aq) 积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗 ②H2S一H++HS NaOH溶液体积偏小，测得盐酸的浓度偏低，C项正 ③HS→H++S2 确；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失， ④CuS(s)一Cu+(aq)+S-(ag) 消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸的浓度偏高，D 则①=②十③-④，①的平衡常数为K=下CuS Kal K32 项错误。 =1X107X1X10≈1,67X105。 (2)①醋酸为弱酸，故存在的粒子有CH:COOH 6.0×10-36 ·49· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 (5)Kp(CuS)=6.0X10-36<Kp(FeS)=6.0X c(Fe2+)c(S-)_Km(FeS)6.0X10-8 l0l“,则向含Cu+的废水中加入沉淀剂FeS,FeS (Cu*)c(S7K,(Cus)-6.0X10=108。 转化为CuS,离子方程式为FeS(s)十Cu+(aq)一 Fe(Cs,当反应达到平南时， ·50·