甘肃省白银市靖远县第四中学2022-2023学年高二下学期5月期中化学试题

靖远四中2022-2023学年度第二学期期中试卷 高二化学试题 第Ⅰ卷 (共42分) 一、单项选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了能量最低原理 B. 不符合泡利原理 C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8 D. 白磷为正四面体结构，键角为 2. 下列说法不正确的是（ ） A. C和C是同一种核素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D. CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 间二甲苯的结构简式： D. 丙烯的键线式： 4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 下列叙述中正确的是 A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B. 的空间构型为平面三角形 C. 氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形 6. 下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子 7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所含元素中电负性最小的是H B. 该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能 C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化 D. 该分子中σ键与π键数目之比为7：2 8. 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 9. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A. 该晶体属于离子晶体 B. 该晶体的晶胞结构与相似 C. 晶体的化学式为 D. 晶体中的配位数与的配位数之比为 10. 下列叙述正确的个数是 ①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 ②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4) ③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤共价化合物中不可能含有离子键 ⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO ⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI ⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI ⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是 A. Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O B. 一个Ⅱ分子中有9个键 C. Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化 D. Ⅲ中碳氧键的键能均相等 12. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 13. 下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 14. 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B. 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C. a表示的是，b表示的是 D. 每个晶胞中含有4个和4个 第Ⅱ卷 (共58分) 二、非选择题：本大题共4个题，共58分，请考生根据要求作答。 15. 硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态B原子的价电子排布式为__________，B原子核外电子占据_______个不同的能级。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：__________________________________________________。 (3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填化学式)。 (4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为dg·cm－3，阿伏加 德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为__________nm。 16. 1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制得金属镍。回答下列问题： （1）Ni元素位于周期表中_____，其中能量最高电子位于_____能级。 （2）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是_______________。 （3）实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。如图为丁二酮肟结构，该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是_____，其中C原子的杂化方式为_____，1mol该物质含σ键_____mol。丁二酮肟离子可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”，可知与Ni2+形成配位键的原子为_____________。 （4）AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关： 配位数 4 6 8 NiO属于离子型晶体，该晶体中O2-半径为140pm，Ni2+半径为69pm，则NiO晶体构型属于下列_____(填序号)晶体类型。 A． 氯化钠型 B． 氯化铯型 C．硫化锌型 （5）已知NiO晶胞密度为dg/cm3，则镍氧原子间的最短距离为_____cm(用含d的式子表示)。 17. 铝是地壳中含量最高的金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题： (1)AlCl3易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示： ①基态氯原子价电子轨道表示式为_______。 ②从键的形成角度分析m键和n键的区别_______。 (2)LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(结构如下图所示)直接还原成乙醇。CH3COOH CH3CH2OH ①AlH的空间构型是________。 ②CH3COOH分子中键角α______β(填“>”、“=”或“<”)，原因是________。 (3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示： ①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的参数为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值) ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如晶胞中I的分数坐标为( ，，)，试写出晶胞中II的分数坐标___________。 18. 金属钛、铁及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_____种。 （2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________________。 （3）SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)； ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________________； （4）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围_____个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_____cm(用含NA的代数式表示) 靖远四中2022-2023学年度第二学期期中试卷 高二化学试题 第Ⅰ卷 (共42分) 一、单项选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 (共58分) 二、非选择题：本大题共4个题，共58分，请考生根据要求作答。 【15题答案】 【答案】 ①. 2s22p1 ②. 3 ③. 铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝 ④. sp3 ⑤. C2H6 ⑥. 正八面体 ⑦. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 3d （2）丙烯醇分子形成分子间氢键 （3） ①. O＞N＞C＞H ②. sp2、sp3 ③. 15 ④. N （4）A （5）(或) 【17题答案】 【答案】 ①. ②. m键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，n键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 ③. 正四面体 ④. < ⑤. 羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故键角α小于键角β ⑥. 4 ⑦. ⑧. (1，，) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形 ②. 2 （2）Fe3+的3d5半满状态更稳定 （3） ①. N2O、CO2、CS2、OCN- ②. 2：3 （4） ①. 12 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $