精品解析：陕西省洛南中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022-2023学年度第二学期第一次月考 高二化学试题 ★可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Au 197 一、选择题 1. 下列说法正确的是(　　) A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. M能层中的原子轨道数目为3 C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 2. 下列说法错误的是 A. 3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 B. 节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。 C. 配位数为4配合物均为正四面体结构 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 3. 下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A. N能层的能级数最多为3个 B. Cu元素在元素周期表的ds区 C. F元素在同周期中电负性最大 D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 4. 下列叙述不正确的是 A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质 B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子 C. 二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体 D. 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2 5. 下列说法正确的是 A. NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C. [ Cu(H2O)4 ] 2+离子中H提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 D. 1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键 6. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和氯化氢溶于水 B. 液溴和钠的汽化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 7. 下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是 A. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B. NH3易液化 C. 乙醇比甲醚(CH3—O—CH3 )更易溶于水 D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 8. 等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A. N2O为三角形分子 B. N2O与CO2均不含非极性键 C. N2O的电子式可表示 D. N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质 9. 下列分子中，键角最大的是 A. CCl4 B. PH3 C. CS2 D. BF3 10. 下列说法不正确的是 A. 手性异构体性质相同 B. 互为手性异构体的分子互为镜像 C. 手性异构体分子组成相同 D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成 11. 下列说法中不正确的是 A. 晶体沸点由高到低：金刚石 B. 碳酸盐的分解温度： C. 无机含氧酸的酸性： D. FeS2与ZnS晶格能分别为、，岩浆晶出次序为： 12. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是 A. S2Cl2为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2 D. S原子采用sp3杂化 13. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 中铁离子的配位数为6 B. 再失去1个电子比更难 C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D. 1 mol含12 mol 键 14. Co(Ⅲ)的八面体配合物为，若1mol该配合物与足量作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n、x的值是 A. ，， B. ，， C. ，， D. ，， 15. 下列有关说法不正确是(　　) A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 16. 美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A 每个N中含有 35 个质子和 34个电子 B. 该离子中有非极性键和配位键 C. 该离子中含有4个π键 D. 与PCl互为等电子体 17. 下列叙述正确的是 ①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 A. ②⑥ B. ①②⑥ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥ 18. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2 B. 该晶胞中Fe的配位数为4 C. 该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D. 储氢后晶体的密度为g·cm-3 19. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是 A. 两种晶体均为原子晶体 B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 D. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键 20. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是 A. 该晶体离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 晶胞中，的配位数为4 D. 两个之间最近的距离是 二、填空题 21. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。请回答下列问题： （1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。 （2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，W基态原子的价电子排布式为_______。 （3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______(填元素符号)。 （4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。 （5）Z的氢化物(H2Z)的沸点高于Y的氢化物(H2Y)，其原因是_______。 （6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______ A. 中心原子的杂化轨道类型发生了改变 B. 中心原子的价层电子对数发生了改变 C. 微粒的立体结构发生了改变 D. 微粒中键角发生了改变 22. S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。 （1）2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO2和SeO3两种，SeO3分子的立体构型为_______，与其互为等电子体的阴离子为 _______(举一例)。 （2）铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 ①K3[Fe(CN)6]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②(CN)2分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为_______。 ③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是_______ (填序号，下同)，违背洪特规则的是_______。 A． B． C． 23. 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体结构有共价型和离子型之分。 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。 反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ①请写出基态Cu原子的电子排布式_______。 ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______。 ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是_______。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_______。 a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键 （2）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_______；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为_______g/cm3.(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗数的值为NA)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年度第二学期第一次月考 高二化学试题 ★可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Au 197 一、选择题 1. 下列说法正确的是(　　) A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. M能层中的原子轨道数目为3 C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，选项A错误；B．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，选项B错误；C．1s22s12p1，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，1个2s电子被激发到2p能级上为激发态，选项C正确；D．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，所以它们的状态并不完全相同，选项D错误；答案选C。 点睛：本题考查原子核外能级分布，明确原子核外电子层顺序、每个电子层上能级分布即可解答，熟练掌握每个能级中轨道数，易错点为选项C，原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态。 2. 下列说法错误的是 A. 3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 B. 节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。 C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 【答案】C 【解析】 【详解】A．p能级有三个轨道，沿着x、y、z三个不停方向延伸，因此3Px所代表含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，A正确； B．焰色反应是指金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，B正确； C．配位数是4的配合物可以为正四面体结构，也可以是平面四边形结构，C错误； D．在电子云示意图中，小黑点表示电子出现的概率，密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，D正确； 综上所述，本题选C。 3. 下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A. N能层的能级数最多为3个 B. Cu元素在元素周期表的ds区 C. F元素在同周期中电负性最大 D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮原子核外电子排布：1s22s22p3，N能层的能级数最多为4个，故A错误； B．Cu元素的价电子排布在，在元素周期表的ds区，故B正确； C．非金属性越强，元素的电负性越大，F元素在同周期中电负性最大，故C正确； D．处于对角线的两种元素，性质相似，根据对角线规则，铍和铝位于对角线位置，二者的化学性质具有相似性，故D正确； 故选A。 4. 下列叙述不正确的是 A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质 B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子 C. 二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体 D. 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为金属单质，A正确； B．离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合，则在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，但是金属晶体中，存在金属阳离子和电子，没有阴离子，所以有阳离子不一定有阴离子，B正确； C．二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子间通过共价键连接构成晶体，均属于共价晶体，C正确； D．金属为面心立方最密堆积时，配位数最大，则镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，镁为六方最密堆积，每个晶胞占有的原子数目为2，铜为面心立方堆积，每个晶胞占有的原子数目为4，D错误； 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C. [ Cu(H2O)4 ] 2+离子中H提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 D. 1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl的中含有配位键，和Cl-形成离子键，Na2O2没有配位键只含有离子键，故A错误； B．NCl3中N原子价层电子对数为3+=4，N原子是sp3杂化，BCl3中B原子价层电子对数为3+=3，B原子是sp2杂化，故B错误； C．H2O中O原子孤电子对数为=2，,[Cu(H2O)4]2+离子中O提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，故C错误； D．NH4BF4的和中各含有1个配位键，则1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键，故D正确； 故选D。 6. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和氯化氢溶于水 B. 液溴和钠的汽化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐是离子化合物，溶于水破坏离子键，而氯化氢是共价化合物，溶于水需破坏共价键，二者作用力不同，A不合题意； B．液溴是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，钠是金属晶体，汽化时克服金属键，二者作用力不同，B不合题意； C．碘和干冰均为分子晶体，升华时均克服分子间作用力(即范德华力)，二者作用力相同，C符合题意； D．二氧化硅共价晶体，熔化时需克服共价键，氧化钠是离子晶体，熔化时需克服离子键，二者作用力不同，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是 A. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B. NH3易液化 C. 乙醇比甲醚(CH3—O—CH3 )更易溶于水 D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是由于邻羟基苯甲酸能够形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，分子间氢键能够使物质的熔沸点增大，可以用氢键解释，故A不选； B．NH3分子间存在氢键，使NH3的沸点较高，所以NH3易液化，可以用氢键解释，故B不选； C．乙醇中含有羟基，能和水分子间形成氢键，而甲醚不能和水分子形成氢键，因此乙醇比甲醚更易溶于水，可以用氢键解释，故C不选； D．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，同一主族从上往下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，不能用氢键解释，故D选； 故选D。 8. 等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A. N2O为三角形分子 B. N2O与CO2均不含非极性键 C. N2O的电子式可表示 D. N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以N2O是直线型分子，故A不符合题意； B．N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，N2O的电子式为：，N2O中存在氮氮键，所以含有非极性键，故B不符合题意； C．二氧化碳的电子式为：，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为：，故C符合题意； D．二氧化硅是原子晶体，N2O是分子晶体，二氧化硅中电子数是30，N2O中电子数是22，所以N2O和SiO2不是等电子体，其结构不同，故D不符合题意； 答案选C。 9. 下列分子中，键角最大的是 A. CCl4 B. PH3 C. CS2 D. BF3 【答案】C 【解析】 【详解】CCl4分子是正四面体结构，C原子在正四面体的中心，Cl原子在正四面体的顶点上，键角为109°28′，PH3中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，CS2中心原子价层电子对数为2+ =4，没有孤电子对，空间构型为直线形，键角为180°，BF3中心原子价层电子对数为3+ =3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，键角最大的是CS2，故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 手性异构体性质相同 B. 互为手性异构体的分子互为镜像 C. 手性异构体分子组成相同 D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性异构体的结构不同，所以性质不同，故A错误；B．互为手性异构体的分子互为镜像，故B正确；C．手性异构体分子组成相同，结构不同，故C正确；D．手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成，故D正确；故选A。 11. 下列说法中不正确的是 A. 晶体沸点由高到低：金刚石 B. 碳酸盐的分解温度： C. 无机含氧酸的酸性： D. FeS2与ZnS晶格能分别为、，岩浆晶出次序为： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 一般来说，沸点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，且分子晶体中分子质量越大沸点越大，晶体沸点由高到低：金刚石，故A正确； B． 碳酸盐中，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，则分解温度：MgCO3＜CaCO3＜SrCO3，故B错误； C． 无机含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，无机含氧酸的酸性：，故C正确； D． 晶格能越大，岩浆晶出越容易，FeS2与ZnS晶格能分别为、，岩浆晶出次序为：，故D正确； 故选B。 12. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是 A. S2Cl2为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2 D. S原子采用sp3杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A.由结构可知，该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称为极性分子，故A错误； B.分子中S-S为非极性键，S-Cl为极性键，故B正确； C. S2Br2和S2Cl2，结构相似均为分子组成，熔、沸点由分子间作用力大小决定，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，因相对分子质量S2Br2>S2Cl2，熔、沸点S2Br2>S2Cl2，故C正确； D.由图可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，S原子的价层电子对数为4，则S原子采取sp3杂化，故D正确； 故选：A。 13. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 中铁离子的配位数为6 B. 再失去1个电子比更难 C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D. 1 mol含12 mol 键 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6] 中铁离子的配位数为6，A正确； B．Fe2+ 的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+ 半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，B错误； C．形成配位键时， CN− 中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C正确； D．1 mol [Fe(CN)6]3− 含6mol碳氮叁键中的σ 键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ 键），（6+6）mol=12 mol σ 键，D正确； 故选B。 14. Co(Ⅲ)的八面体配合物为，若1mol该配合物与足量作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n、x的值是 A. ，， B. ，， C. ，， D. ，， 【答案】B 【解析】 【详解】由1mol配合物生成1mol AgCl知道1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，x=1；又因为Co显＋3价，则[CoClm(NH3)n]＋为+1价，则m=2，，又因为是正八面体结构，有6个配体，所以n＝6－2＝4，故本题选B。 15. 下列有关说法不正确的是(　　) A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 【答案】C 【解析】 【详解】A. 如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确； B. 晶胞中Ca2＋处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2＋数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确； C. H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误； D. 在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确； 故选C。 16. 美国科学家合成了含有N盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A. 每个N中含有 35 个质子和 34个电子 B. 该离子中有非极性键和配位键 C. 该离子中含有4个π键 D. 与PCl互为等电子体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N粒子中有35个质子，34个电子，故A正确； B．N中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确； C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C正确； D．N和PCl具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误； 故选：D。 17. 下列叙述正确的是 ①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 A. ②⑥ B. ①②⑥ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①不同核素之间形成的共价键不一定是极性键，例如HD分子中含有非极性键，错误； ②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子，正确； ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，错误； ④PCl5、H2O是极性分子，错误； ⑤氢键不是化学键，错误； ⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐，正确； ②⑥正确，故选A。 18. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2 B. 该晶胞中Fe的配位数为4 C. 该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D. 储氢后晶体的密度为g·cm-3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A .该合金储氢后晶体的化学式为，选项A错误； B .该晶胞中的配位数为8，选项B错误； C .该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，选项C正确； D .该铁镁晶体的密度为，而不是储氢后晶体的密度，选项D错误。 答案选C。 19. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是 A. 两种晶体均为原子晶体 B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 D. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误； B．由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，所以硬度大，与立方相氮化硼中存在σ键和π键没有直接的关系，故B错误； C．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故C正确； D．由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中只含有共价键，没有配位键，故D错误； 故选C。 20. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 晶胞中，配位数为4 D. 两个之间最近的距离是 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶体由镁离子、铝离子与氧离子通过离子键形成的离子晶体，故A正确； B．由晶胞结构可知，1个A晶格中有4个镁离子在顶点，1个在体心，1个A中的镁离子个数为：1+=，1个B晶格中有4个镁离子在顶点，1个B中的镁离子个数为：=，则该晶胞中镁离子个数为：；1个A晶格和1个B晶格中均含有4个氧离子，则氧离子个数为4×8=32个，每个B晶格中含有4个铝离子，铝离子个数为：4×4=16，该物质的化学式为，故B错误； C．由A晶格结构可知每个与4个氧离子紧相邻，其配位数为4，故C正确； D．两个之间最近的距离是A晶格结构中体心与顶点的距离，A晶格的边长为，体对角线为，两个之间最近的距离是该体对角线的一半，即，故D正确； 故选：B。 二、填空题 21. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。请回答下列问题： （1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。 （2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，W基态原子的价电子排布式为_______。 （3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______(填元素符号)。 （4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。 （5）Z的氢化物(H2Z)的沸点高于Y的氢化物(H2Y)，其原因是_______。 （6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______ A. 中心原子的杂化轨道类型发生了改变 B. 中心原子的价层电子对数发生了改变 C. 微粒的立体结构发生了改变 D. 微粒中键角发生了改变 【答案】（1） ①. N ②. 球形 （2）3d54s1 （3）P、Cl （4） ①. sp2 ②. 平面三角形 （5）H2O分子间存在氢键 （6）AB 【解析】 【分析】X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2， X是Zn，Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子数是16，Y是S，Z基态原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层不超过8个，因此Z是O，以此解答。 【小问1详解】 X为Zn，核外电子排布为[Ar]3d104s2，占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。 【小问2详解】 元素W与Zn处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，则W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，,W为Cr元素，价电子排布式为3d54s1。 【小问3详解】 一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，第一电离能就越大，但是由于P元素的原子最外层电子处于半充满的稳定状态，第一电离能比S大，因此在第三周期中，第一电离能比S大的主族元素有P、Cl。 【小问4详解】 YZ3为SO3 中心原子S含有3个σ键，孤电子对数为×(6-3×2)=0价层电子对数等于3，价层电子对数等于杂化轨道数为3，即中心原子S的杂化类型为：sp2，立体构型为：平面三角形。 【小问5详解】 H2Z为H2O，H2Y为H2S，H2O的沸点高于H2S的原因是：H2O分子间存在氢键。 【小问6详解】 A．H2O中中心原子O有2个σ键， 孤电子对数为×(6-2×1)=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O+中心原子O有3个σ键，孤电子对数为×(6-1-3×1)=1，价层电子对数为4，杂化类型都是sp3，A错误； B．根据选项A的分析，价层电子对数都是4 ，没有发生变化，B错误； C．根据选项A的分析，H2O的空间构型为V形， H3O+的空间构型为三角锥形，C正确； D．根据C选项分析，H2O和H3O+中心原子都sp3杂化，H2O中心原子孤电子对数比H3O+多，键角更小，D正确； 故选AB。 22. S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。 （1）2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO2和SeO3两种，SeO3分子的立体构型为_______，与其互为等电子体的阴离子为 _______(举一例)。 （2）铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 ①K3[Fe(CN)6]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②(CN)2分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为_______。 ③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是_______ (填序号，下同)，违背洪特规则的是_______。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 、、(举一例) （2） ①. N>C>Fe>K ②. sp ③. C ④. B 【解析】 【小问1详解】 SeO3分子中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，‌‌等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与SeO3互为等电子体的阴离子为、、(举一例)； 【小问2详解】 ①K3[Fe(CN)6]中涉及C、N、K、Fe元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，故第一电离能由大到小的顺序为：N>C>Fe>K； ②(CN)2分子中存在碳碳键，其结构式为，C原子的价层电子对数为2，故C原子杂化方式为sp； ③泡利原理指同一原子轨道内，最多只能容纳2个电子，且两个电子自旋方向相反，故违背泡利原理的是C；洪特规则指基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故违背洪特规则的是B，B选项中2pz轨道上电子自旋方向应与2px、2py保持一致。 23. 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。 反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ①请写出基态Cu原子的电子排布式_______。 ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______。 ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是_______。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_______。 a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键 （2）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_______；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为_______g/cm3.(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗数的值为NA)。 【答案】（1） ①. [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ②. O＞N＞H ③. sp3、sp2 ④. abcd （2） ①. 1：3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1； ②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H； ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp3杂化，羧基（-COOH）中含有碳氧双键，碳采用sp2杂化，故答案为sp3、sp2； ④Cu2+与CO、NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu(NH3)3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选abcd。 【小问2详解】 在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3；晶胞体积V=(a×10-10cm)3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=g•cm-3=g•cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$