山东省滨州市惠民县第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

2022-2023学年第二学期第一次学情检测 化学试题 相对原子质量：Na-23 C-12 H-1 O-16 Al-27 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单选题（每题只有一个选项，每题2分，共20分） 1．已知质量数为A的某阳离子，核外有X个电子，则核内中子数为：（ ） A． B． C． D． 2．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（ ） A．的结构示意图 B．Na和Cl形成离子键的过程： C．相对原子量为35.5的氯原子的元素符号： D．氧化生成单质硫： 3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，与核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物 D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性 4．已知反应为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的（ ） A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（ ） A．由单质铁和氯气反应生成，推出单质铁和碘单质反应生成 B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高 C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的 D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出Cs在常温下也能与水剧烈反应 6．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是（ ） A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．是酸性氧化物，可以与水反应： C．可溶于水，在水溶液中电离方程式为： D．在高温下，能发生反应，但是不能证明的酸性大于碳酸 7．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．最高价含氧酸的酸性： 8．下列物质不含共价键的是（ ） A． B． C．金刚石 D．NaOH 9．关于离子化合物，下列说法不正确的是（ ） A．阴阳离子个数比为1：1 B．里面有含10个电子微粒 C．N的化合价介于H的化合价之间 D．H元素形成的化学键不止一种 10．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是（ ） A．铁片上有气泡逸出 B．电子通过导线由铜流向铁 C．溶液中向铜片移动 D．铁片上发生氧化反应： 二、不定项选择题（每题最多有两个答案，每题4分，选不全得2分，有错不得分，共20分） 11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性： B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性： D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12．海水提碘实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，下列说法错误的是（ ） 已知： A．步骤①除，还可以用酒精作萃取剂 B．分液时水层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 13．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定 C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热 14．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ） A． B． C． D． 15．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该工艺中光能最终转化为化学能 B．该装置工作时，由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为 D．a极区需不断补充含和的溶液 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（共5个大题） 16．完成下列问题： （1）和_______。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布 （2）有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、，回答下列问题： a．互为同位素的是_______；（填序号） b．互为同素异形体的是_______；（填序号） c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为_______种：可得相对分子质量不同的水分子种数为_______种，相对分子质量最大的是_______（写化学式）。 （3）的摩尔质量为_______，相同质量的与所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。 （4）电解相同质量的和时产生的氢气在同温同压下体积之比为______，质量之比为________。 17．下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）c元素在周期表中的位置是______；表中所列元素的单质能用作半导体材料的是______（填名称）。 （2）写出h与b元素组成的最简单分子的电子式：______；i、k元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：______>______。（用化学式表示） （3）将表中短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍。 ①写出Y、Z的元素符号：Y______，Z______。 ②w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：______<______。（用化学式表示） ③这四种元素原子半径的大小为______>______>______>______。（填元素符号） 18海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）将海水浓缩的方法是______。 （2）步骤①反应的离子方程式是______，参加反应，转移电子______mol。 （3）步骤②通入热空气吹出，利用了的______（填字母）。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （4）步骤③中用的水溶液吸收，吸收率可达95%，写出该反应的离子方程式______，该反应的氧化剂是______。 （5）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水：③氯化钠溶于水；④烧碱熔化：⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。化学键没有被破坏的是______（填序号，下同）：既发生离子键又发生共价键破坏的是______。 19．下面是我们熟悉的物质： ① ② ③NaBr ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Ne ⑨ ⑩NaOH （1）这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是______；不存在化学键的是______（填序号） （2）属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______（填序号） （3）将溶于水，破坏中的_____键，写出其电离方程式______；熔融状态下电离，破坏了______键，写出电离方程式______。 20．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置 请回答下列问题： （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______ （2）当电极a为A1，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为______，当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为______g （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入______极（填“a”或“b”，下同），电子从______极流出，电解质溶液中向______极移动。 2022-2023学年第二学期第一次学情检测 化学答案 1-15 略 三、非选择题（共3个大题） 16．cd ①⑤ ③ 18 7 TO 20 11：10 11：12 10：9 5：9 17．【答案】 ①．第3周期IIA族 ②．锗 ③． ④． ⑤．C ⑥．O ⑦． ⑧． 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na、b为H、c为Mg、d为Ba、e为Fe、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为0、k为Cl、l为Ar，结合元素周期律分析解答。 【详解】（1）c为Mg，在元素周期表中位于第3周期IIA族，表中所列元素的单质能用作半导体材料的是锗，故答案为：第2周期IIA族；锗； （2）h为C、b为H，二者组成的最简单分子为甲烷，其电子式为； i为P、k为Cl，非金属性； ，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故答案为：；； （3）W、X、Y、Z为表中元素，且属于短周期元素，原子序数，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素； X原子最外层电子数与最内层电子数相等，则X为Mg元素； Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，结合原子序数可知Z只能处于第二周期，则Z为O元素； W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，则W为Na元素； ①Y为C元素，Z为O元素，故答案为：C：O； ②金属性：，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：； ③同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，原子半径：。 18．【答案】 ①．蒸发 ②． ③．2 ④．C ⑤． ⑥． ⑦．①② ⑧．⑥ 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，在浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液I，利用热空气吹出，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质，据此分析解答。 【详解】（1）海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，故答案为：蒸发； （2）步骤①中氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是，依据元素化合价的变化，参加反应，转移电子2mol，故答案为：，2； （3）通入热空气吹出，是利用了的挥发性，故答案为：C； （4）用的水溶液吸收，二氧化硫和溴反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，反应中溴的化合价降低，被还原，溴是氧化剂，二氧化硫是还原剂，故答案为：；； （5）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏； ②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏； ③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏； ④烧碱中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，破坏的是离子键； ⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏； ⑥氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，氯化铵受热分解，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，破坏的是离子键、共价键； 化学键没有被破坏的是①②，既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：①②； ⑥。 19．（1）①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧ （2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩ （3）离子键合共价：；离子： 20．（1） （2）Mg；0.18 （3）b；b；b 学科网（北京）股份有限公司 $$