精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1. 关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是 A. 为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒 B. 当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算 C. 可选择稀盐酸和溶液进行实验 D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果 2. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 4. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 5. 下列说法或表示方法正确的是 A. 相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 C. 25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ D. 若 ，则白磷比红磷稳定 6. 和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 已知、，则 B. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为 C. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： D. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量 8. 下列说法正确的是 A. ，说明比稳定 B. 加入催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率 C. 所有的吸热反应需要加热才能发生 D. 燃烧可以实现化学能转化为热能 9. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 内 B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C. 起始时，A的物质的量为2.5mol D. 反应过程中，A、B的转化率始终相等 10. 在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，下列说法错误的有几个 ①B的转化率为 ②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的 ③再加入，平衡正向移动，A的转化率增大 ④再加入和，达到新的平衡状态时，A的转化率为 ⑤若起始充入和达到平衡状态时，C的转化率为 ⑥加入B，达到新的平衡状态时，v(正)和v(逆)均增大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 内， C. D. 条件下，向容器中再充入，平衡不移动 12. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为： 。下列有关说法正确的是 A. 将从体系中脱离，可使平衡正向移动 B. 断裂键的同时断裂键，说明反应已达平衡状态 C. 使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在低温条件下可自发进行 13. 基于在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应： 反应I吸氮反应： 反应Ⅱ释氮反应： 下列说法错误的是 A. 高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率 B. 理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行 C. D. 该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗 14. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是 （1）实验中碱稍过量的原因为___________。 （2）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量] （4）查阅资料： ，发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为___________。(用化学用语表示) 16. 环氧乙烷是一种最简单的环醚，结构简式为，其熔点为-112.2℃，沸点为10.8℃，被广泛应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷(银催化法)的合成原理为。回答下列问题： （1）已知某些共价键的键能(25℃、下)如表所示： 共价键 键能 615 497.3 351 347.7 表中的键能为未知数，但据表中已知数据也可求出的反应热，原因是___________，反应热___________。 （2）25℃，下，环氧乙烷的燃烧热。 ①写出表示环氧乙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②25℃，下，乙烯的燃烧热为___________。 （3）环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、和时，释放出431.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其总反应方程式为，该反应的___________(填“>”或“<”)0；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为___________。 17. 按要求回答下列问题。 （1）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②图中表示变化的曲线是_______。 ③平衡后，体系中的压强变为原来的_______%。 （2）反应，在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为_______。 （3）一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。 资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是_______。 ②是_______(填“催化剂”或“中间产物”)。 18. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1. 关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是 A. 为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒 B. 当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算 C. 可选择稀盐酸和溶液进行实验 D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时，需要一次性迅速加入，减少热量损失，A错误； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高温度进行计算，B错误； C．为了保证盐酸完全被中和，氢氧化钠溶液浓度可略大于盐酸，C正确； D．因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使实验结果不准确，D错误； 故选C。 2. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 3. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O(l)=H2O(s)△H＜0，液态水到固态水，放热，所以冰的能量低，故A项正确； B．石灰石煅烧是吸热反应，故B项错误； C．燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故C项错误； D．所涉及的冶炼铁的主反应为放热反应，故D项错误； 故答案选A。 4. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确； C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 故答案为D。 5. 下列说法或表示方法正确的是 A. 相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 C. 25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ D. 若 ，则白磷比红磷稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一物质，气态具有的能量高于固态具有的能量，相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误； B．反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，因此同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，B正确； C．含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时也会释放能量，所以放出的热量不是57.3kJ，C错误； D．为放热反应，说明红磷能量低于白磷，能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误； 故选B。 6. 和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，，A错误； B．MgCO3和CaCO3中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故，B正确； C．根据盖斯定律及图中的箭头方向，，C错误； D．ΔH2表示氧化物离解成金属阳离子和氧离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能量，，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 已知、，则 B. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为 C. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： D. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．等量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，且放热焓变小于零，所以，A错误； B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为，B错误； C．亚硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中电离方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离且电离吸热，所以含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. ，说明比稳定 B. 加入催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率 C. 所有的吸热反应需要加热才能发生 D. 燃烧可以实现化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．的，该反应为吸热反应，说明的能量低于，物质的量能量越低越稳定，则比稳定，A错误； B．催化剂通过改变反应的途径，使得反应物可以通过一个能量更低的过程进行转化，从而降低了活化能，加快反应速率，B正确； C．不是所有的吸热反应都需要加热才能发生，氯化铵和氢氧化钡的反应是一个典型的吸热反应，它在常温下即可进行，不需要额外的加热，C错误； D．燃烧过程中化学能转化为热能、光能等，不可以实现化学能转化为热能，D错误； 故选B。 9. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 内 B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C. 起始时，A的物质的量为2.5mol D. 反应过程中，A、B的转化率始终相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，2min后，D的浓度为，即，则，则，A正确； B．由内，可得，则反应过程中容器内气体的总物质的量一直保持不变，B正确； C．设起始A、B的物质的量均为，由题意可列三段式(单位为mol)：，由2min末，可得，则，C错误； D．由于反应物A、B的起始物质的量相同，且化学计量数相同，则转化率始终相同，D正确； 故选C。 10. 在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，下列说法错误的有几个 ①B的转化率为 ②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的 ③再加入，平衡正向移动，A的转化率增大 ④再加入和，达到新的平衡状态时，A的转化率为 ⑤若起始充入和达到平衡状态时，C的转化率为 ⑥加入B，达到新的平衡状态时，v(正)和v(逆)均增大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，列出“三段式” B的转化率为，①正确； ②若升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则该反应的，②正确； ③再加入，平衡正向移动，A的转化量增大，但由于A的起始量也增大，A的转化率减小，③错误； ④再加入和，A和B的浓度等比例增大，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，大于30%，④错误； ⑤若起始充入和与充入和为等效平衡，C的转化率为，则若起始充入和，相当于增大D的浓度，C的平衡转化率增大，⑤错误； ⑥加入B，反应物的浓度增大，v(正)增大，平衡正向移动，生成物的浓度也增大，v(逆)增大，⑥正确； 错误的有3个，故选C。 11. 在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 内， C. D. 条件下，向容器中再充入，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据右侧图可知，12s时，达到平衡状态，△c(A)=0.6mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则A和B的系数比为3：1，故n=3，A正确； B．内，△c(A)=0.3mol/L，则△c(B)=0.1mol/L，，故B正确； C．由左图可知，压强不变时，升高温度，A的百分含量增大，则该反应△H＜0，则温度越高，平衡常数越小，则，故C错误； D．该容器为体积固定的某密闭容器，条件下，向容器中再充入，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确； 故选C。 12. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为： 。下列有关说法正确的是 A. 将从体系中脱离，可使平衡正向移动 B. 断裂键的同时断裂键，说明反应已达平衡状态 C. 使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在低温条件下可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．为纯液体，其浓度变化不会影响化学反应速率，不能使平衡移动，A错误； B．断裂键的同时断裂键，才能说明反应已达平衡状态，B错误； C．催化剂可以提高化学反应速率，不能提高平衡转化率，C错误； D．该反应的正反应是气体分子数减少的反应，故，题目已知，由可得，该反应低温条件下可自发进行，D正确； 故选D。 13. 基于在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应： 反应I吸氮反应： 反应Ⅱ释氮反应： 下列说法错误的是 A. 高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率 B. 理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行 C. D. 该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸氮反应是气体体积增大的吸热反应，高温、低压均有利于平衡向正反应方向移动，提高吸氮反应的平衡转化率，故A正确； B．释氮反应为熵增的放热反应，任何温度下反应ΔH—TΔS＜0，都能自发进行，故B正确； C．由盖斯定律可知，反应反应Ⅱ可得反应，则反应△H=(+708.1kJ/mol)+(—274.1kJ/mol)=+434kJ/mol，故C错误； D．该反应可实现氨在较低温度下合成，所以与哈伯合成氨相比优势为反应温度低，能够降低能耗，故D正确； 故选C。 14. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是 （1）实验中碱稍过量的原因为___________。 （2）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量] （4）查阅资料： ，发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为___________。(用化学用语表示) 【答案】（1）保证盐酸完全被中和 （2） ①. 不能 ②. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 （3）-55.18 （4） 【解析】 【小问1详解】 碱稍过量的原因，保证盐酸完全被中和，减少误差； 【小问2详解】 不能，铁会与盐酸反应，引起实验误差 【小问3详解】 根据所给数据，本实验中生成水0.02mol，中和热指生成1mol水放出的热量，故中和反应反应热 【小问4详解】 ① ② ， 根据盖斯定律：①-②得到 16. 环氧乙烷是一种最简单的环醚，结构简式为，其熔点为-112.2℃，沸点为10.8℃，被广泛应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷(银催化法)的合成原理为。回答下列问题： （1）已知某些共价键的键能(25℃、下)如表所示： 共价键 键能 615 497.3 351 347.7 表中的键能为未知数，但据表中已知数据也可求出的反应热，原因是___________，反应热___________。 （2）25℃，下，环氧乙烷的燃烧热。 ①写出表示环氧乙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②25℃，下，乙烯的燃烧热为___________。 （3）环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、和时，释放出431.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其总反应方程式为，该反应的___________(填“>”或“<”)0；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为___________。 【答案】（1） ①. 和1mol中都含有共价键 ②. -372.1 （2） ①. ②. (或) （3） （4） ①. < ②. 原子利用率为100%且无污染 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 ①根据燃烧热的定义及环氧乙烷的燃烧热数值可写出1mol环氧乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 ②设 为反应①， 为反应②。根据盖斯定律，由①②得，则乙烯的燃烧热； 【小问3详解】 根据题意可得反应的化学方程式为，由于生成水蒸气、和时放出431.5kJ的热量，则对应的热化学方程式为 ； 【小问4详解】 由氯代乙醇法的化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数减小，则；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为原子利用率为且无污染； 17. 按要求回答下列问题。 （1）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②图中表示变化的曲线是_______。 ③平衡后，体系中的压强变为原来的_______%。 （2）反应，在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为_______。 （3）一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。 资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是_______。 ②是_______(填“催化剂”或“中间产物”)。 【答案】（1） ①. 大于 ②. b ③. 78.3 （2）④③①② （3） ①. ②. 中间产物 【解析】 【小问1详解】 ①图中A点仅表示a和c浓度相等，并不表示浓度不变，反应还没有达到平衡状态，此时v正大于v逆； ②NO2是产物，随着反应的进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，NO浓度的变化量△c(NO)= =0.0065mol/L，根据N原子守恒，NO2的平衡浓度为0.0065mol/L，曲线b符合； ③根据已知条件列出“三段式” 平衡后，体系中气体总物质的量为0.007mol+0.0035mol+0.013mol=0.0235mol，由阿伏伽德罗定律可知，体系中的压强变为原来的=78.3%。 【小问2详解】 由归一法，将②③④⑤均转化为用CO表示的化学反应速率，则②；③；④；故反应速率由大到小的顺序为④③①②。 【小问3详解】 ①该实验的总反应为。反应分两步进行，第ⅰ步：，总反应减去第ⅰ步反应可得第ⅱ步的离子方程式是：； ②I2在反应过程中先生成后又消耗，是中间产物。 18. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，<0； 【小问2详解】 ①3min内用表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率； ②10min反应达平衡，剩余1mol，反应3mol，得转化率为，剩余1mol、氢气剩余3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，代入反应的平衡常数=； ③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意； B．将及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意； C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意； D．保持容器的容积不变，再充入和，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意； 故选BD； ④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．反应之初H2与CO2的物质的量之比为3：1，H2与CO2的系数比为3：1，因此在任何时候都存在，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，容器内的压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $