精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年度下学期高二学年 齐齐哈尔市恒昌中学月度教学质量检测 化学试卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学中常用特定符号表示不同能量的核外电子，下列能级符号中表示错误的是 A. 4s B. 3p C. 2d D. 1s 2. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价电子排布图： C. 钛原子结构示意图为： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： 3. 下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态原子的轨道表示式 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态原子外围电子轨道表示式 正确 D 基态原子电子排布式 正确 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 的空间填充模型模型 B. 键电子云模型 C. 砷原子结构示意图 D. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 5. 下列说法正确的是 A. s区全部是金属元素 B. 处于能量最高原子叫做基态原子 C. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 6. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化 7. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 8. 一种离子液体的结构如图所示。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中、、是构成蛋白质的必需元素，且、同主族，代表甲基，下列有关说法错误的是 A. 、第一电离能： B. 和形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C. 、氧化物对应水化物的酸性一定为： D. 、形成的链状化合物，中键数为 9. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞X＞W D. 电负性：Z＞R＞X 10. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A. 仅有三个σ键 B. 三个σ键，一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 11. 下列分子的中心原子采用sp3杂化，但分子的空间结构不同的一组是 ①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 12. 下列叙述正确的是 A. 物质只有气、液、固三种聚集状态 B. 液体与晶体混合物叫液晶 C. 最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料 D. 等离子体的外观为气态 13. 下列说法正确的是 A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B. 、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化 C. 和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 D. 是平面四边形结构 14. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③⑥ 15. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中○− X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A. B. C. D. 二、填空题 16. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 （1）CH4中的化学键从形成过程来看，属于_______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_______键。 （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。 （3）利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_______。 A 4个σ键 B. 2个σ键、2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 （4）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： 甲：_______；乙：_______。 17. 回答下列问题 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子()的核外电子排布式为___________，按照电子排布式，镍元素()在周期表中位于___________区。 （2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓()太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子()的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。基态镓原子()的核外有___________个未成对电子。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）在第4周期元素中，原子的轨道半充满的是___________(填元素符号，下同)，轨道半充满的___________，轨道半充满的是___________。 18. 元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 （1）金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___________。 （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___________。(填化学式) （3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空) （4）某元素最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___________(元素符号填空)，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加至过量，现象为___________。 （5）①的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （6）⑪和⑧的简单气态氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年度下学期高二学年 齐齐哈尔市恒昌中学月度教学质量检测 化学试卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学中常用特定符号表示不同能量的核外电子，下列能级符号中表示错误的是 A. 4s B. 3p C. 2d D. 1s 【答案】C 【解析】 【详解】能级有s、p、d、f。每一层所具有的能级数=能层序数，即第2能层只有2s和2p能级无其他能级。C项错误； 故选C。 2. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价电子排布图： C. 钛原子结构示意图为： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误； B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确； C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确； D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确； 故选A。 3. 下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态原子的轨道表示式 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态原子的外围电子轨道表示式 正确 D 基态原子电子排布式 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．2p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先单独分占2个轨道，且自旋方向相同，填充2个电子，违反了洪特规则，A正确； B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为，B正确； C．基态S原子的外围电子排布式，轨道表示式，评价正确，C正确； D．根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为，D错误； 答案选D。 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 的空间填充模型模型 B. 键电子云模型 C. 砷原子结构示意图 D. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线型，空间型为：，A错误； B．键电子云模型为：，B错误； C．砷原子结构示意图为，C错误； D．基态原子的最外层电子排布式为：，的最外层电子排布式为：，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. s区全部是金属元素 B. 处于能量最高的原子叫做基态原子 C. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 【答案】D 【解析】 【详解】A．s区包括第IA族和第IIA族元素，其中H是非金属元素，即s区不全部是金属元素，A项错误； B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，B项错误； C．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能，同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但是第IIA族的第一电离能大于第IIIA族，第VA族的第一电离能大于第VIA族，所以第一电离能的大小不能作为判断元素金属性强弱的依据，C项错误； D．电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，D项正确； 答案选D。 6. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 综上所述答案选C。 7. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：，D错误； 故选A。 8. 一种离子液体的结构如图所示。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中、、是构成蛋白质的必需元素，且、同主族，代表甲基，下列有关说法错误的是 A. 、第一电离能： B. 和形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C. 、氧化物对应水化物的酸性一定为： D. 、形成的链状化合物，中键数为 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键、失去一个电子后形成4个共价键，则X为H、Y为C、Z为N；W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原子序数比N大比P小，则Q为F。 【详解】A．由分析可知，Y为C、Z为N，由于N原子2p能级半充满，则C、N第一电离能：N>C，A项正确； B．X为H、Q为F，HF能刻蚀玻璃，B项正确； C．Z为N、W为P，N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为：N>P，但非最高价时酸性强弱不确定强弱关系，C项错误； D．X为H、Y为C，H、C形成的链状化合物中，σ键数应为m＋n－1，因为原子间成键一定有且仅有一个σ键，D项正确； 故选：C。 9. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞X＞W D. 电负性：Z＞R＞X 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W离子为H-，从而得出W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X的最外层电子数为6，X为O元素，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，则Y原子的最外层电子数为4，Y为Si元素；Z为S元素，则R为Cl元素。综合以上分析，W、X、Y、Z、R分别为H、O、Si、S、Cl。 【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性Si＜S，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，A正确； B．Y、Z、R分别为Si、S、Cl，非金属性Si＜S＜Cl，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：Cl＞S＞Si，B正确； C．W、X、R分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl＞S＞H，C正确； D．X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性S＜Cl＜O，则电负性：S＜Cl＜O，D不正确； 故选D。 10. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A. 仅有三个σ键 B. 三个σ键，一个π键 C 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 【答案】B 【解析】 【详解】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N2F2分子的结构为F-N=N-F，两个氮原子之间的键为双键，双键中含有一个σ键和一个π键，则整个分子中含有含有三个σ键和一个π键，故答案为：B。 11. 下列分子的中心原子采用sp3杂化，但分子的空间结构不同的一组是 ①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据价层电子对互斥理论，SO3的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，为sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面正三角形； ②根据价层电子对互斥理论，SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，为sp2杂化，有1对孤电子对，空间构型为V形； ③根据价层电子对互斥理论，H2S的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形； ④根据价层电子对互斥理论，CS2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，为sp杂化，没有孤电子对，空间构型为直线形； ⑤根据价层电子对互斥理论，NH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形； ⑥根据价层电子对互斥理论，CCl4的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，为sp3杂化，没有孤电子对，空间构型正四面体形； 综上所述，③⑤⑥符合题意，故选D。 12. 下列叙述正确的是 A. 物质只有气、液、固三种聚集状态 B. 液体与晶体混合物叫液晶 C. 最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料 D. 等离子体的外观为气态 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的状态除了气、液、固三态外，还有晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等，故A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性等，故B错误； C．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料，故C错误； D．等离子体是指由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，是一种特殊的气体，故D正确。 综上所述，答案为D。 13. 下列说法正确的是 A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B. 、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化 C. 和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 D. 平面四边形结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误； B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误； C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为sp2杂化，分子的空间构型分别为V形和平面三角形，故C正确； D．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故D错误； 故选C。 14. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①第ⅤA族中N的非金属性最强，NH3分子间存在氢键，NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高，故①符合题意； ②醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，黏度越大，故丙三醇的黏度强于乙醇，故②符合题意； ③在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，而固态冰中水大范围地以氢键结合，成为疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意； ④尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意； ⑤邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意； ⑥非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与氢键无关，故⑥不符合题意； 故①②③④⑤都符合题意； 答案选B。 15. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中○− X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个X、个Y，则化学式为XY，A正确； B．据“均摊法”，晶胞中含个Y、1个X，则化学式为XY，B错误； C．据“均摊法”，晶胞中含个X、个Y，则化学式为X3Y，C正确； D．据“均摊法”，晶胞中含个X、个Y、1个Z，则化学式为XY3Z，D正确； 故选B。 二、填空题 16. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 （1）CH4中的化学键从形成过程来看，属于_______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_______键。 （2）CO2和CH3OH分子中C原子杂化形式分别为_______和_______。 （3）利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_______。 A. 4个σ键 B. 2个σ键、2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 （4）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： 甲：_______；乙：_______。 【答案】（1） ①. σ ②. 极性 （2） ①. sp ②. sp3 （3）D （4） ①. CH ②. CH 【解析】 【小问1详解】 CH4中是碳氢单键，因此化学键从形成过程来看，属于σ键，从其极性来看属于极性共价键；故答案为：σ；极性。 【小问2详解】 CO2分子中C原子价层电子对数为，其杂化形式为sp杂化，CH3OH分子中C原子价层电子对数为4，其杂化形式为sp3杂化；故答案为：sp；sp3。 【小问3详解】 根据COCl2分子结构式为 ，每个COCl2分子内含有的3个σ键、1个π键；故答案为：D。 【小问4详解】 有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： 根据甲的结构和键角得到 为平面三角形，其化学式为；根据乙的结构和键角得到 为三角锥形，其化学式为；故答案为：；。 17. 回答下列问题。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子()的核外电子排布式为___________，按照电子排布式，镍元素()在周期表中位于___________区。 （2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓()太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子()的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。基态镓原子()的核外有___________个未成对电子。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）在第4周期元素中，原子的轨道半充满的是___________(填元素符号，下同)，轨道半充满的___________，轨道半充满的是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 哑铃 ②. 1 ③. 大 （3）或 （4） ①. ②. 、 ③. K、Cr、Cu 【解析】 【小问1详解】 基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。 【小问2详解】 基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；砷的电负性比镓大。 【小问3详解】 基态磷原子的价层电子的轨道表示式为，能级的3个原子轨道上的电子自旋平行，故基态磷原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为或； 【小问4详解】 在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的原子外围电子排布式为：，为As元素；原子的3d轨道半充满的原子外围电子排布式为：、，为Cr、Mn；原子的4s轨道半充满的原子外围电子排布式为：、、，为K、Cr、Cu的元素。 18. 元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 （1）金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___________。 （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___________。(填化学式) （3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空) （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___________(元素符号填空)，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加至过量，现象为___________。 （5）①的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （6）⑪和⑧的简单气态氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，解释原因___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解 （5）（或） （6） ①. ②. 氟化氢分子间可以形成氢键，所以沸点较高 【解析】 【分析】根据元素周期表结构特点，推出①钠、②钾、③镁、④钙、⑤铝、⑥碳、⑦氧、⑧氯、⑨溴、⑩氩、⑪氟，据此分析作答。 【小问1详解】 金属性最强的单质是钾，与水反应的离子方程式为：，答案为：。 【小问2详解】 ①是钠、③是镁、⑤是铝，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是钠，所以碱性最强的是氢氧化钠，答案为：。 【小问3详解】 ①是钠、③是镁、⑤是铝，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序为：，答案为：。 【小问4详解】 铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水。⑧是氯元素，二者形成的化合物是，缓缓滴加至过量，首先生成白色沉淀，氢氧化钠过量，沉淀溶解，现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，答案为：。先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 【小问5详解】 ①的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，⑤的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，二者反应的离子方程式为：（或），答案为：（或）。 【小问6详解】 ⑪和⑧的简单气态氢化物分别是，因为氟化氢分子间可以形成氢键，所以它的沸点较高。答案为：；氟化氢分子间可以形成氢键，所以沸点较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$