精品解析：福建省漳平第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

漳平一中2024-2025学年第一学期第一次月考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题(每小题只有一个答案符合题意，共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 2. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 3. 下列说法错误是 A. “84”消毒液与洁厕灵混用可能中毒 B. 熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强土壤 C. 新型储氢合金材料研究会推动氢能的实际应用 D. 实验室一旦发生火情，应立即用自来水灭火 4. 图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中反应物全部转化为尿素 B. 转化②中分子间的间隔变小 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化 5. 实验室制取Cl2并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙收集氯气 C. 用装置丙测氯水的pH D. 用装置丁吸收尾气 6. 根据下列实验操作和现象，推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热 钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体 钠与氧气加热反应生成 B 将新制氯水密闭放置一段时间，用计测定放置前后的 氯水的颜色变浅，变小 氯气能与水反应 C 在试管中分别加热和固体 试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向溶液中滴加氯水，振荡 溶液明显变黄 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 7. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. 钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D. 钠能和溶液发生置换反应 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 含有的共价键数目为 D. 含有的O原子数为 9. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 10ml 0.30的NaClO溶液 B. 20ml 0.15的溶液 C. 10ml 0.30的NaCl溶液 D. 30ml 0.10的溶液 10. 如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是 A. 浓 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓KI溶液 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 13. 溴与氯是同主族元素，溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时，其基本程序应是 A. 观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B. 预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 15. 溶液中含，将该溶液稀释到10，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 16. 向NaOH和混合溶液中滴加0.1稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断不正确的是 A. 在0～a范围内，先发生中和反应 B. ab段发生反应的为 C. D. 原混合溶液中NaOH与物质的量之比为1∶1 第Ⅱ卷(选择题，共52分) 二、填空题(每空2分，共4大题) 17. 物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。 （1）在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量为___________。 （2）44g CO和44g 在同温同压下体积比为___________(写最简整数比)。 （3）将16g CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为22g，原混合气体中CO的质量分数为___________%(保留至小数点后三位)。 （4）98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，则其物质的量浓度为___________mol/L。 （5）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是___________。 （6）在质量分数为28%的KOH水溶液中，与水分子数之比是___________。 18. 水和我们的生活、生产息息相关，根据所学内容解决有关化学问题，阅读下列科普短文并填空。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙、镁离子的一种存在形式是，，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是___________(填序号，下同)；属于酸的是___________。 （2）将③通入足量固体中，写出该过程发生的化学方程式___________。 （3）写出水垢中加入盐酸，有气体生成的化学方程式___________。 （4）写出碳酸氢钙中加入盐酸，有气体生成的化学方程式___________。 （5）某饮用矿泉水标签的部分内容如下，由表可知： 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子()1.0～27.3 镁离子()0.1～4.8 该饮用矿泉水中最大值___________。 19. 实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)___________。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g： ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处___________，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)___________0.1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好； ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 20. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 （3）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 漳平一中2024-2025学年第一学期第一次月考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题(每小题只有一个答案符合题意，共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 【答案】C 【解析】 【详解】A．研究物质的性质时，通常采用观察、实验、分类、比较等方法，A正确； B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，B正确； C．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，C错误； D．通过现代科学技术，化学家可以微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定，故A错误； B．Na2O2与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正确； C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误； D．Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，溶液最终褪色，故D错误； 选B。 3. 下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵混用可能中毒 B. 熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤 C. 新型储氢合金材料的研究会推动氢能的实际应用 D. 实验室一旦发生火情，应立即用自来水灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液与洁厕灵混用，次氯酸根与浓盐酸会反应生成有毒的氯气，A正确； B．熟石灰的成分是，属于强碱，能与酸反应生成盐，可以用熟石灰改良酸性过强的土壤，B正确； C．新型储氢合金材料的研究和开发，对氢能的实际应用起到重要的推动作用，C正确； D．实验室发生火情，不能都用自来水灭火，如金属钠着火，不能用水来灭火，D错误； 故选D。 4. 图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中反应物全部转化为尿素 B. 转化②中分子间的间隔变小 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，若转化①中CO₂和NH₃转化为CO(NH₂)₂，而产物中各原子的个数比与反应物中不同，转化①中反应物不可能全部转化为尿素，故A错误； B．转化②中二氧化碳由气体变为固体，CO₂分子间的间隔变小，故B正确； C．转化③能生成无毒、易降解的塑料，有利于减少“白色污染”，故C正确； D．二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，则自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化，故D正确； 故选项为A。 5. 实验室制取Cl2并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙收集氯气 C. 用装置丙测氯水的pH D. 用装置丁吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，A不符合题意； B．Cl2的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，即可以用装置乙收集氯气，B符合题意； C．氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水pH，应该用pH计进行测量，C不符合题意； D．氯气的尾气可用碱液吸收，不能用水吸收，氯气在饱和食盐水中的溶解度更小，故更不能用饱和食盐水来吸收多余的氯气，D不符合题意； 故选B。 6. 根据下列实验操作和现象，推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热 钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体 钠与氧气加热反应生成 B 将新制氯水密闭放置一段时间，用计测定放置前后的 氯水的颜色变浅，变小 氯气能与水反应 C 在试管中分别加热和固体 试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向溶液中滴加氯水，振荡 溶液明显变黄 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热，钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体，该黄色固体是，说明钠与氧气加热反应生成，A正确； B．将新制氯水密闭放置一段时间，HClO会发生分解：，平衡正向移动，氯水中氢离子浓度增大，酸性增强，但氯气的浓度减小，用计测定放置前后的，氯水的颜色变浅，变小，说明氯气能与水反应且为可逆反应，B正确； C．‌在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体时，试管口均出现水雾，‌这一现象表明两种物质在加热条件下均发生了变化，NaHCO3受热会分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3受热不分解，试管口出现的水雾是由于NaHCO3分解产生的H2O所致，C错误； D．向溶液中滴加氯水，振荡，溶液明显变黄，说明Cl2将Br-氧化为Br2，说明氧化性强于，D正确； 故选C。 7. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. 钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D. 钠能和溶液发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能还原氧化铜，生成红色铜单质，C正确； D．Na与硫酸铜溶液中的水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，D错误； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 含有的共价键数目为 D. 含有的O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有10个电子，故含有的电子数为，A错误； B．无溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误； C．无标准况状，无法计算其物质的量，C错误； D．11gCO2的物质的量为11g÷44g/mol=0.25mol，含有O原子数为0.5NA，D正确； 故选D。 9. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 10ml 0.30的NaClO溶液 B. 20ml 0.15的溶液 C. 10ml 0.30的NaCl溶液 D. 30ml 0.10的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中无，A符合题意； B．0.15的溶液中为，B不符合题意； C．0.30的NaCl溶液中为，C不符合题意； D．0.10的溶液中为，D不符合题意； 故答案为：A。 10. 如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是 A 浓 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓KI溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，A可能； B．氯气难溶于饱和食盐水，当关闭B阀时，氯气经过饱和NaCl溶液后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B不可能； C．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，C可能； D．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓KI溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，D可能； 故选B 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠，故C符合题意； D．C在少量氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：C。 12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】C 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不产生二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证和的热稳定性，热稳定性：>，甲为，甲中在受热温度较低的情况下分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高不分解，说明比更稳定，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，故D错误； 故选C。 13. 溴与氯是同主族元素，溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时，其基本程序应是 A. 观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B. 预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从物质的颜色、状态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故合理选项是C。 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 【答案】D 【解析】 【分析】8g 为， 8g为。 【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ中，A 错误； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为，D正确； 故答案为：D。 15. 溶液中含，将该溶液稀释到10，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中，将该溶液稀释到溶质的物质的量不变，则，， 故选D。 16. 向NaOH和混合溶液中滴加0.1稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断不正确的是 A. 在0～a范围内，先发生中和反应 B. ab段发生反应的为 C. D. 原混合溶液中NaOH与物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应，不放出气体，继续滴加时，发生反应，此时开始放出气体。 【详解】A．0～a范围内，先发生，再发生，故A正确； B．ab段发生反应为：，故B正确； C．根据碳元素守恒，混合物中为0.01mol，碳酸钠发生两步反应：，，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗稀盐酸的体积都是0.1L， a=0.3，故C正确； D．根据化学方程式和图象可知，的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(选择题，共52分) 二、填空题(每空2分，共4大题) 17. 物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。 （1）在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量为___________。 （2）44g CO和44g 在同温同压下体积比为___________(写最简整数比)。 （3）将16g CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为22g，原混合气体中CO的质量分数为___________%(保留至小数点后三位)。 （4）98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，则其物质的量浓度为___________mol/L。 （5）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是___________。 （6）在质量分数为28%的KOH水溶液中，与水分子数之比是___________。 【答案】（1）2.8g （2）11:7 （3）62.625 （4）18.4 （5）90 g/mol （6）1:8 【解析】 【小问1详解】 、混合气体的物质的量为：，由于每个、中均含有2个N原子，故、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为，其质量为：，故答案为：2.8g； 【小问2详解】 的物质的量为，的物质的量为1mol，根据阿伏加德罗推论可知，故体积比为：，故答案为：11:7； 【小问3详解】 将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，假设原物质中和的质量各为与，则有，CO将氧化铁还原，化学方程式为：，反应生成的的质量为：，得到气体的总质量为，则有，解得，，，原混合气体中的质量分数为，故答案为：62.625； 【小问4详解】 根据公式，故答案为：18.4； 【小问5详解】 根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，所以2M=6×30 g/mol，解得M=90 g/mol，故答案为：90 g/mol； 【小问6详解】 设该溶液为100g，则为28g，的物质的量为0.5mol，的物质的量为0.5mol，的数目为0.5NA；水的质量为72g，水的物质的量为4mol，故水分子数为；与水分子数之比是，故答案为：1:8。 18. 水和我们的生活、生产息息相关，根据所学内容解决有关化学问题，阅读下列科普短文并填空。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙、镁离子的一种存在形式是，，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是___________(填序号，下同)；属于酸的是___________。 （2）将③通入足量固体中，写出该过程发生的化学方程式___________。 （3）写出水垢中加入盐酸，有气体生成的化学方程式___________。 （4）写出碳酸氢钙中加入盐酸，有气体生成的化学方程式___________。 （5）某饮用矿泉水标签的部分内容如下，由表可知： 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子()1.0～27.3 镁离子()0.1～4.8 该饮用矿泉水中最大值___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ⑤ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】硬水是混合物，属于盐，属于盐，属于碱，是一元弱酸。 【小问1详解】 硬水是混合物，属于盐，属于盐，属于碱，是一元弱酸，故答案为：②④；⑤； 【小问2详解】 二氧化碳与足量的二氧化碳反应的方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 水垢的主要成分为碳酸钙，与盐酸发生反应，故答案为：；醋酸是一元弱酸，所以在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为 【小问4详解】 碳酸氢钙中加入盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水即，故答案为：； 【小问5详解】 由于钾离子，该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为，故答案为：。 19. 实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)___________。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g： ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处___________，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)___________0.1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好； ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. BDE ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. 2.0 ②. 1∼2cm ③. 胶头滴管 ④. > （3） ①. 13.6 ②. 15 ③. b 【解析】 【分析】实验室需要配制0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL，通常要用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。 【小问1详解】 如图所示的仪器中配制溶液需要的是500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：BDE；烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 计算需要用托盘天平称取NaOH的质量为；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；NaOH固体溶解放热，没有冷却直接移入容量瓶，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，则所得溶液浓度>0.1；故答案为：2.0； 1∼2cm；胶头滴管；>； 【小问3详解】 ①质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的浓度为18.4，需要浓硫酸的体积为，故答案为：13.6； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，根据“大而近”原则，应选用15mL量筒，故答案为：15； ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合； b．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，b符合； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水加多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，d不符合； 故答案为：b。 20. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 （3）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. H2O2 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. NaOH=Na++OH- （3） ①. Na2CO3 ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 【分析】Na与O2在180-200℃条件下反应产生Na2O，Na2O与O2在300-400℃条件下反应产生Na2O2。 【小问1详解】 在流程中Na2O与O2在300-400℃条件下反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； 【小问2详解】 ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，H2O2在MnO2催化下发生分解反应产生H2O、O2，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； ②向乙中加入酚酞试液，溶液变为红色是由于Na2O2与H2O反应产生的NaOH发生电离作用：NaOH=Na++OH-，产生了OH-，使溶液显碱性因而使酚酞试液变为红色； 【小问3详解】 Na与CO2反应产生固体产物，向其中加入稀盐酸，反应产生气泡，说明有Na2CO3产生，与HCl反应的固体物质是Na2CO3，同时有难溶性黑色固体物质，该物质是C，则根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$