精品解析：河南省周口恒大中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

周口恒大中学2022-2023学年下高一化学开学考试 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 2. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生反应 B. 试剂Y是二氧化碳，它与AlO反应生成氢氧化铝，滤液B中溶质主要是碳酸钠 C. 图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 D. 滤渣C可溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，将产生血红色沉淀 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O B. 醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A. 氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色 C. X与Y形成离子化合物 D. W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂 5. 下列关于焰色试验，说法错误的是 A. 用煤气灯比用酒精灯好，因为煤气灯的焰色更浅一些 B. 铂和铁焰色为无色 C. 观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃片是为了避免微量钠的干扰 D. 铂丝或铁丝可以用盐酸洗，也可以用硫酸洗 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是 A. 在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族 B. Y的非金属性比W的强，所以气态氢化物的还原性：Y>W C. X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D. X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大 7. 用图示装置制取相应气体不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 B 和水 C 双氧水和二氧化锰 D 大理石和稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质互为同位素的是 A. 13N和14N B. 金刚石和石墨 C. H2O和H2O2 D. CO和CO2 9. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是 A. NH3→NO B. HCl→H2 C. NaCl→Na D. Fe3+→Fe2+ 10. 下列有关物质性质与应用错误的是 A. 碳酸钠与碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可用作食用碱 B. 乙醚、75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等有强氧化性，可以有效灭活新型冠状病毒 C. 碱金属的熔点都较低，导热性都较好，可以用液态钠作核反应堆的传热介质 D. 2021年10月16日中国发射神舟13号，于2022年4月16日返回地球，火箭飞天使用的燃料是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮，两者反应剧烈放能多，且产物无污染 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3 =K2O + xNa2O + 16N2↑，下列说法错误的是 A. x=5 B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子 C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 12. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体) A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 13. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 清晨阳光照射树林缝隙，看到光柱 14. 下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是 A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2O2H2O C. Ca(OH)2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2CuO 15. 某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是 A. 两份生成氢气的质量比一定为 B. 两份消耗和的物质的量之比一定为 C. 铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为 D. 铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题： （1）该反应中的氧化剂是________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。 （3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。 17. 某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：。 （1）试剂X的化学式为__________。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有，你认为__________（填“合理”或“不合理”）。 （2）加入少许植物油的作用是___________________。某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，__________，并设计实验对所分析的原因进行验证，简要写出实验方案__________。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。 （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______。配制时要用硫酸酸化KMnO4，不能用盐酸酸化的原因是_____。 （4）称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是__________，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是__________（结果精确到0.1%）。 18. 某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。 （2）溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为___________。 （4）转化⑥发生反应产生的现象为___________。 （5）转化④中生成H的离子方程式为___________。 （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。 （7）对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液 19. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 （1）A2B2的电子式为_______。 （2）E在周期表中位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”) （3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A．Ga位于元素周期表的第四周期 B．GaN中Ga的化合价为+3 C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 （5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。 （6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周口恒大中学2022-2023学年下高一化学开学考试 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】液氧(O2)只由一种非金属元素(氧元素)组成，它一种双原子分子，属于纯净物，所以液氧(O2)属于非金属单质，故选A。 2. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应 B. 试剂Y是二氧化碳，它与AlO反应生成氢氧化铝，滤液B中溶质主要是碳酸钠 C 图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 D. 滤渣C可溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，将产生血红色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】将铝土矿粉碎后加入足量NaOH溶液，将Al2O3转化为NaAlO2过滤与Fe2O3分离，向含有NaAlO2的滤液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、干燥、灼烧、电解熔融Al2O3，最终获得金属Al，据此可分析解答。 【详解】A．铝热反应是以铝粉和高熔点难熔金属的氧化物反应获得金属单质的反应，A选项错误； B．过量CO2与偏铝酸钠溶液反应生成NaHCO3，NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，B选项错误； C．图示流程中的转化仅有电解氧化铝获得金属铝是氧化还原反应，C选项正确； D．滤渣主要成分为Fe2O3，溶于稀硫酸产生Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，得到血红色溶液，D选项错误； 答案选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O B. 醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝不能拆，A错误； B．醋酸是弱酸不能拆，B错误； C．Cu+Ag+=Cu2++Ag中电荷不守恒，C错误； D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O，D正确。 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A. 氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色 C. X与Y形成离子化合物 D. W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂 【答案】A 【解析】 【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。 【详解】A．非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性：X<W<Z ，选项A错误； B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，选项B正确； C．X与Y形成离子化合物NaF，选项C正确； D．W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，选项D正确； 答案选A。 5. 下列关于焰色试验，说法错误的是 A. 用煤气灯比用酒精灯好，因为煤气灯的焰色更浅一些 B. 铂和铁的焰色为无色 C. 观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃片是为了避免微量钠的干扰 D. 铂丝或铁丝可以用盐酸洗，也可以用硫酸洗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．做焰色试验，用煤气灯比用酒精灯好，因为煤气灯的焰色更浅一些，更有利于观察火焰颜色，故A正确； B．不是所有的金属的焰色都能观察到，如铂和铁的焰色为无色，所以可以用铂丝或铁丝做焰色试验，故B正确； C．钾中会有微量的钠，观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃片是为了避免微量钠的黄光的干扰，故C正确； D．盐酸和很多氯化物都易挥发，所以铂丝或铁丝可以用盐酸洗，硫酸不挥发，所以铂丝或铁丝不可以用硫酸洗，故D错误； 故选D。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是 A. 在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族 B. Y的非金属性比W的强，所以气态氢化物的还原性：Y>W C. X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D. X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，则Z只能为Al元素，Z不可能为S元素，只能为N元素，从而得出W为P元素；再由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物的结构式，可确定X只能为H元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、N、Al、P元素。 【详解】A．在元素周期表中，118号元素为0族元素，则113号元素为第ⅢA族元素，与Z元素(Al)同族，A不正确； B．Y、W分别为N、P元素，二者为同主族元素，N在P的上方，Y的非金属性比W的强，气态氢化物的还原性：Y＜W，B不正确； C．X、Y分别为N、P，二者可以形成N2H4、P2H4，分子内2个N原子之间、2个P原子之间，形成的共价键均为非极性共价键，C不正确； D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子分别为H+、Al3+、N3-、P3-，H+半径最小，P3-的电子层数最多，半径最大，Al3+、N3-的电子层结构相同，但Al的核电荷数比N大，所以Al3+比N3-半径小，从而得出H+、Al3+、N3-、P3+半径依次增大，D正确； 故选D。 7. 用图示装置制取相应气体不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 B 和水 C 双氧水和二氧化锰 D 大理石和稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，Zn和稀硫酸反应制取不需要加热，选项A正确； B．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，和水反应制取不需要加热，选项B正确； C．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，双氧水在二氧化锰催化下制取不需要加热，选项C正确； D．大理石和稀硫酸常温下反应生成的微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，故不用大理石和稀硫酸制取，选项D错误。 答案选D。 8. 下列物质互为同位素的是 A 13N和14N B. 金刚石和石墨 C. H2O和H2O2 D. CO和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．13N和14N是质子数相同、中子数不同的原子，13N和14N互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误； C．H2O和H2O2是由氢氧两种元素组成的不同化合物，C错误； D．CO和CO2是由碳氧两种元素组成的不同化合物，D错误； 故选A。 9. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是 A. NH3→NO B. HCl→H2 C. NaCl→Na D. Fe3+→Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该转化中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现，A符合题意； B．在该转化中H元素化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂才可以实现，B不符合题意； C．可以采用电解熔融NaCl制取金属Na，不需要加入氧化剂或还原剂就能够实现，C不符合题意； D．在该转化中，Fe元素化合价由反应前Fe3+中的+3价变为反应后Fe2+中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂才可以实现，D不符合题意； 故合理选项是A。 10. 下列有关物质性质与应用错误的是 A. 碳酸钠与碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可用作食用碱 B. 乙醚、75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等有强氧化性，可以有效灭活新型冠状病毒 C. 碱金属的熔点都较低，导热性都较好，可以用液态钠作核反应堆的传热介质 D. 2021年10月16日中国发射神舟13号，于2022年4月16日返回地球，火箭飞天使用的燃料是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮，两者反应剧烈放能多，且产物无污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盐类水解的规律，强碱弱酸盐水解呈碱性，碳酸钠和碳酸氢钠分别是强碱碳酸盐和强碱碳酸氢盐，所以它们水解都呈碱性；食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的蓬松剂，也可用纯碱代替小苏打，故A正确； B．乙醚、乙醇、氯仿灭活新型冠状病毒是破坏了蛋白质结构，不具有强氧化性，故B错误； C．碱金属元素金属性强，最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质，故C正确； D．偏二甲肼  和四氧化二氮，在火箭发射导弹时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程，中元素化合价降低，是氧化剂，故D正确； 故答案为B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3 =K2O + xNa2O + 16N2↑，下列说法错误的是 A. x=5 B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子 C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据钠原子守恒可知x＝5，A正确； B．该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成16 mol N2转移10 mol电子，B错误； C．该反应中NaN3中的N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以氮气既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．该反应的还原剂是NaN3，发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为30:2=15:1，D错误； 故选BD。 12. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体) A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】AB 【解析】 【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述AB均符合题意。 故选AB。 13. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 清晨阳光照射树林缝隙，看到光柱 【答案】CD 【解析】 【详解】A．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故A错误； B．粗食盐水中的难溶杂质，可以用过滤的方法除去，与胶体无关，故B错误； C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，故C正确； D．清晨阳光照射树林缝隙，看到光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故D正确； 故选CD。 14. 下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是 A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2O2H2O C. Ca(OH)2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2CuO 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 四氧化三铁与CO反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价降低、碳元素化合价升高发生氧化还原反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价升高、氢元素化合价降低发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应； B. 双氧水受热分解生成水和氧气，氧元素化合价既有升高又有降低，发生氧化还原反应；氧气与氢气反应生成水，氧元素化合价降低、氢元素化合价升高，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应； C. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，两反应中均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应； D. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，两反应中均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应； 答案选CD。 15. 某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是 A. 两份生成氢气的质量比一定为 B. 两份消耗和的物质的量之比一定为 C. 铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为 D. 铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为 【答案】BC 【解析】 【分析】设铁的氧化物为FexOy，则铝热反应为，取含Al的铝热剂分两等分进行实验，则其中一份铝的物质的量为，生成铁的物质的量为；铝与氢氧化钠溶液反应关系式为，由生成氢气的体积为V1，可以计算出消耗n()=，由n(Al)=n()，可以算出；铁与盐酸反应关系式为，由生成氢气的体积为V2，可以计算出用于产生氢气消耗盐酸的物质的量为，由n(Fe)=n(HCl)，算出。 【详解】A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量之比，氢气的摩尔质量都为2g/mol，则两份生成氢气的质量比一定为，选项A正确； B．两份用于反应产生氢气时消耗和的物质的量之比为 ，而盐酸还与产生的氧化铝反应，故消耗和的物质的量之比小于 ，选项B错误； C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为 ，选项C错误； D．铝热剂中氧和铁元素物质的量之比为 ，选项D正确； 答案选BC。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题： （1）该反应中的氧化剂是________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。 （3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。 【答案】 ①. KMnO4 ②. KMnO4→MnSO4 ③. 5∶2 ④. 3.36L 【解析】 【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。 (1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4； (2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为KMnO4→MnSO4； (3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1 molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2； (4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为3.36L； 17. 某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：。 （1）试剂X的化学式为__________。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有，你认为__________（填“合理”或“不合理”）。 （2）加入少许植物油的作用是___________________。某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，__________，并设计实验对所分析的原因进行验证，简要写出实验方案__________。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。 （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______。配制时要用硫酸酸化KMnO4，不能用盐酸酸化的原因是_____。 （4）称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是__________，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是__________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. KSCN ②. 合理 （2） ①. 隔绝空气，防止被氧化 ②. 新制氯水将氧化或破坏 ③. 取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴溶液，若溶液变红，则原因分析成立 （3） ①. 容量瓶 ②. 酸性条件下，能氧化生成，所以不能用盐酸酸化 （4） ①. 加入最后一滴溶液，溶液的颜色由无色变为紫红色，且内溶液颜色不褪去，说明滴定到达终点 ②. 37.3% 【解析】 【分析】实验流程图中，加入稀盐酸的目的是溶解固体，植物油目的是隔绝空气，防止Fe2+被氧化，加入试剂X后，溶液变红，证明加入的试剂是KSCN溶液，之后加入新制氯水后，溶液颜色变深，说明是新制氯水氧化Fe2+，使Fe3+颜色变深。 【小问1详解】 淡黄色溶液中含有Fe3+，加入试剂X后，溶液变为红色，所以试剂X为KSCN溶液；加入新制氯水后，溶液由红色变为深红色，说明Fe3+浓度增大，则淡黄色溶液中含有，分析合理； 【小问2详解】 植物油可以隔绝空气，防止被氧化；加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，可能是因为新制氯水具有强氧化性，氧化或破坏了SCN-；为验证该分析，设计简单实验方案：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴溶液，若溶液变红，则原因分析成立； 【小问3详解】 配制500mL一定物质的量浓度的KMnO4溶液，需要用的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶；在酸性条件下，能氧化生成，所以不能用盐酸酸化KMnO4； 【小问4详解】 补血剂主要成分为亚铁盐，用KMnO4标准溶液滴定补血剂，到达滴定终点的实验现象是：加入最后一滴溶液，溶液的颜色由无色变为紫红色，且内溶液颜色不褪去，说明滴定到达终点；达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，消耗KMnO4的物质的量为，根据KMnO45Fe2+得，，所配200mL溶液中含有Fe2+的质量为，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是。 18. 某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。 （2）溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为___________。 （4）转化⑥发生反应产生的现象为___________。 （5）转化④中生成H的离子方程式为___________。 （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。 （7）对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液 【答案】（1）CO、SiO （2）b （3）3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 （5）Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O （6）4∶1 （7）② 【解析】 【分析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO、SiO，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，则D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。 【小问1详解】 由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO、SiO。故答案为：CO、SiO； 【小问2详解】 根据以上分析可知溶液X中一定没有NO，故答案为：b； 【小问3详解】 亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案为：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 【小问4详解】 转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色； 小问5详解】 转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案为：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O； 【小问6详解】 若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1。故答案为：4∶1； 【小问7详解】 溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故答案为：②。 19. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 （1）A2B2的电子式为_______。 （2）E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”) （3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A．Ga位于元素周期表的第四周期 B．GaN中Ga的化合价为+3 C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 （5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。 （6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 第三周期第IIIA族 ②. ③. 高于 （3） （4）AB （5） （6） 【解析】 【分析】A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A为H；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O，两种液态化合物为H2O和H2O2；D是短周期中原子序数最大的元素，D为Na；E的周期序数和族序数相等，E为Al；D、X的原子最外层电子数之和为8，E为Cl。A、B、D、E、X分别为H、O、Na、Al、Cl。 【小问1详解】 A2B2为H2O2，电子式为； 【小问2详解】 Al在元素周期表中的位置为：第三周期第IIIA族；工业制备Al用电解熔融氧化铝的方法，方程式为：；金属Al中铝离子所带电荷数高，离子半径小，金属键强，熔点高，故Al熔点高于Na； 【小问3详解】 D、X两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，分别为强碱和强酸，反应的而离子方程式为：； 【小问4详解】 Ga与Al同族，位于第四周期，最外层为三个电子，GaN中Ga的化合价为+3价；Ga3+电子层数多，半径比Al3+大； 【小问5详解】 根据题中信息，反应后ClO2变为氯离子，二价锰离子转化为二氧化锰，故离子反应方程式为：； 【小问6详解】 采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，即产物为氮气，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$