仿真卷03 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷03 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是 发明 关键操作 原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛 B．用澄清石灰水鉴别和气体 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 3．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A 溶液显碱性 溶液也显碱性 B 工业电解熔融氯化镁制镁 工业电解熔融氯化铝制铝 C 可以用浓干燥 也可以用浓干燥 D 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有 选项 X Y Z W A B Si C Na NaOH NaCl D HClO HCl A．A B．B C．C D．D 5．在高选择性催化剂作用下氧化成，结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．用银氨溶液可区别和 B．沸点： C．分子中所有原子可能共平面 D．最多能消耗 阅读下列资料，回答问题： 氢能是一种理想的清洁能源，制氢、储运和应用是氢能产业中的三大环节。储氢材料中的氨()、肼()、氨硼烷()、肼硼烷()等具有储氢密度高、热力学动力学性质合理等优点。肼因能接受而表现出弱碱性，氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔，点明显升高。其中直接肼硼烷碱性燃料电池()除具有高能量密度，还具有安全和系统结构简单等优点，已经引起研究者的重视。回答下列问题： 6．下列说法错误的是 A．的沸点高于的沸点 B．原子半径： C．肼和氨硼烷的空间结构均属于平面形 D．向肼溶液中加入少量的硫酸能生成 7．电池的工作原理如图所示(催化剂能减少肼硼烷与水反应产生)。下列叙述错误的是 A．催化剂可有效提高电池的能量转化效率 B．N极的电极反应式： C．放电一段时间后，电解液中的物质的量不变 D．消耗，N极消耗的物质的量小于 8．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，Z的非金属性最强。下列说法错误的是 A．该阴离子中铜原子的配位数为4 B．X原子杂化方式为和 C．基态原子的第一电离能：X<Y<Z D．该阴离子中铜的价电子排布式为 9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaCl固体 B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 10．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是 A．该反应历程的第一步反应为吸热反应 B．该反应历程的控速步骤为 C．比稳定 D．随着分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 11．不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 12．已知：  。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b、c点，的转化率相等 C．时，若，则平衡常数 D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大 13．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在： B．室温下，溶液中存在： C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： D．室温时反应的平衡常数 14．可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数为4 B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为 C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D．晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)以精铋生产过程中产生的氯化铅渣(含PbCl2、CuCl2及AgCl)为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，，，。 回答下列问题： (1)82Pb在周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)“浸出1”控温75℃的加热方式为 ，此步骤中PbCl2发生的化学反应方程式为 。 (3)若在“浸出1”过程中，浓度控制为0.1 mol/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag2SO4生成： 。 (4)下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是 。 (5)从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有 (填标号)。 (6)水合肼()还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N2生成，则反应的离子方程式为 。 16.(15分)2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下： 已知： ①RMgBr的化学性质活泼，易与等发生反应。 ②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为 。 (2)干燥管中无水的作用为 。 (3)经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是 。 (4)经典实验选用10% H2SO4溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物 、 (填结构简式)。改用饱和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)用 方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。 (6)实验开始取8mL(密度为1.28)1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。 17. (14分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)发明的直接氧化法为：，按下列催化过程进行：          则的 。 (2)在保持温度和体积不变的条件下，发生，进料浓度，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．和的质量之比保持不变 C．压强保持不变 D．混合气体密度保持不变 (3)恒容密闭容器中发生，进料浓度比分别为时平衡转化率随温度变化的关系如下图： 该反应平衡常数 (填“大于”或“小于”)。若进料浓度和均为时该反应的化学平衡常数 (写出计算式即可)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是 。 (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇，则理论上可回收标准状况下的 L(保留到小数点后一位)。 18. (15分)化合物是一种有机合成的中间体，可以通过以下路径来制备。 回答下列问题： (1)化合物的名称为 ，其中所含官能团名称为 。 (2)化合物与反应的化学方程式为 。 (3)化合物的结构简式为 。 (4)根据流程可知：，则的结构简式为 ，该反应类型为 。 (5)符合下列条件的化合物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。 ⅰ)苯环上含有四个取代基。ⅱ)所含的官能团种类和数目均与相同。 (6)是一种有机合成的中间体，设计以苯甲醛和为原料制备的合成路线 。(无机试剂任选) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷03 （新高考省份专用） 参考答案 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．A 3．A 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．A 10．B 11．D 12．D 13．D 14．B 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分) (1)六 （1分） IVA（1分） (2)水浴加热 （2分） （2分） (3)由题可知，则，故无Ag2SO4生成（2分） (4)温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分） (5)②④⑤（2分） (6)（2分） 16.(15分) (1)三口烧瓶(或三颈烧瓶) （1分） （1分） (2)防止外界水蒸气进入与发生反应（2分） (3)更好地隔绝了空气和水分（2分） (4) （2分） （2分） （2分） (5)蒸馏（1分） (6)77.5%（2分） 17. (14分) (1)（2分） (2)AC（2分） (3)大于 （2分） （2分） 过低时和分离能耗较高、过高时转化率较低（2分） (4)（2分） 134.4（2分） 18. (15分) (1)苯乙胺或2-苯乙胺 （2分） 氨基（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （1分） 取代反应（1分） (5) 5 （2分） （2分） (6)（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷03 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是 发明 关键操作 原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．松木在窑内焖烧，松木发生不完全燃烧生成碳单质，可以用来制墨，故A项正确； B．动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱脂，可以增强笔头的吸水性，故B项正确； C．草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，造纸时，用草木灰水浸泡树皮，可以分离树皮等原料中的胶质，但不能促进纤维素溶解，故C项错误； D．雕刻制砚的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D项正确； 故本题选C。 2．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛 B．用澄清石灰水鉴别和气体 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 【答案】A 【详解】A．核磁共振氢谱是一种分析化学方法，用于鉴别有机化合物中的氢原子种类和数量。对于丙烯和丙醛，它们含有的氢原子种类和数量是不同的，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别它们，A正确； B．二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液等褪色，可以据此鉴别，B错误； C．汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，C错误； D．苏打溶液，即碳酸钠溶液，呈碱性，蓝色石蕊试纸在苏打溶液中保持蓝色，不能检测酸碱性，应该用紫色石蕊溶液‌，D错误； 故选A。 3．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A 溶液显碱性 溶液也显碱性 B 工业电解熔融氯化镁制镁 工业电解熔融氯化铝制铝 C 可以用浓干燥 也可以用浓干燥 D 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧、硫同主族，结合水电离出的而使溶液显碱性，推测也能结合水电离出的而使溶液显碱性，A项正确； B．是共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制铝，B项错误； C．浓具有强氧化性，可与反应，因此H不能用浓干燥，C项错误； D．通入溶液无明显现象，但通入溶液能使溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，因此能生成白色沉淀，D项错误； 故答案选A。 4．下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有 选项 X Y Z W A B Si C Na NaOH NaCl D HClO HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁、氯化亚铁溶液与碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化亚铁与溶液中的氧气和水反应生成氢氧化铁、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故A不符合题意； B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则题给物质不满足图示关系，且在一定条件下不能一步转化，故B符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、电解熔融氯化钠生成钠，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故C不符合题意； D．氯气与氢氧化钙溶液反应生成次氯酸钙、次氯酸钙溶液与盐酸和二氧化碳反应生成次氯酸、次氯酸光照分解生成盐酸、盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故D不符合题意； 故选B。 5．在高选择性催化剂作用下氧化成，结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．用银氨溶液可区别和 B．沸点： C．分子中所有原子可能共平面 D．最多能消耗 【答案】A 【详解】A．和中均含有醛基，不能用银氨溶液区别二者，A项错误； B．的相对分子质量较大且含羟基，分子间存在氢键而分子间不存在氢键，故沸点：，B项正确； C．五元环平面与醛基平面以单键连接，单键可旋转，故它们可能共平面，C项正确； D．由的结构可知，碳碳双键、醛基能与氢气发生加成反应，最多能与氢气加成，D项正确； 故选A。 阅读下列资料，回答问题： 氢能是一种理想的清洁能源，制氢、储运和应用是氢能产业中的三大环节。储氢材料中的氨()、肼()、氨硼烷()、肼硼烷()等具有储氢密度高、热力学动力学性质合理等优点。肼因能接受而表现出弱碱性，氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔，点明显升高。其中直接肼硼烷碱性燃料电池()除具有高能量密度，还具有安全和系统结构简单等优点，已经引起研究者的重视。回答下列问题： 6．下列说法错误的是 A．的沸点高于的沸点 B．原子半径： C．肼和氨硼烷的空间结构均属于平面形 D．向肼溶液中加入少量的硫酸能生成 【答案】C 【解析】A．分子中与N原子连接的H原子数多，分子间存在氢键数目多，而(偏二甲肼)只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响氢键的形成，沸点比的低，A项正确； B．同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，B项正确； C．中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，所以空间结构不为平面形，氨硼烷中B、N原子形成4个化学键，以空间结构也不为平面形，C项错误； D．分子中含有2对孤对电子，能接受2个，因此向肼溶液加入少量的硫酸能生成，D项正确； 故选C。 7．电池的工作原理如图所示(催化剂能减少肼硼烷与水反应产生)。下列叙述错误的是 A．催化剂可有效提高电池的能量转化效率 B．N极的电极反应式： C．放电一段时间后，电解液中的物质的量不变 D．消耗，N极消耗的物质的量小于 【答案】C 【解析】A．催化剂能减少肼硼烷与水反应产生，避免了因此该催化剂可有效提高电池的能量转化效率，A项正确； B．碱性条件下，N极的电极反应式为，B项正确； C．M极的电极反应式为：，电池总反应为，C项错误； D．由电池总反应可知，消耗，N极消耗的物质的量应为，但由于肼硼烷可与水反应生成，因此M极消耗的肼硼烷小于1mol，因此实际上N极消耗的物质的量小于，D项正确； 故选C。 8．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，Z的非金属性最强。下列说法错误的是 A．该阴离子中铜原子的配位数为4 B．X原子杂化方式为和 C．基态原子的第一电离能：X<Y<Z D．该阴离子中铜的价电子排布式为 【答案】B 【详解】A．由图可知，该阴离子为，其中铜原子的配位数为4，A项正确； B．该化合物中含有饱和碳原子和碳氮三键，碳原子杂化方式为和sp，B项错误； C．同周期元素从左往右，第一电离能总体逐渐增大，但部分原子由于全充满或半充满结构较为稳定等结构的特殊性，导致其第一电离能较高，基态原子的第一电离能：，C项正确； D．由图可知，该阴离子为，其中铜元素的化合价为+3，基态铜原子失去三个电子，该阴离子中铜的价电子排布式为，D项正确； 故选B。 9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaCl固体 B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故A项正确； B．葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，不能用银氨溶液鉴别，故B项错误； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，缺少指示剂，故C项错误； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，故D项错误； 故本题选A。 10．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是 A．该反应历程的第一步反应为吸热反应 B．该反应历程的控速步骤为 C．比稳定 D．随着分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 【答案】B 【详解】A．由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的△H>0，即该反应是吸热反应，A正确； B．该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313 eV，Ea4=1.369eV，所需活化能越高，其反应速率越低,因此决定总反应速率的步骤为第二步，B错误； C．由图可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定，C正确； D．随着HClO4分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确； 故选B。 11．不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．未给出核素的物质的量，A项错误； B．的熔点为，沸点为，标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B项错误； C．溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C项错误； D．根据电极反应式为可知，生成，理论上外电路转移的电子数目为，D项正确； 故选D。 12．已知：  。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b、c点，的转化率相等 C．时，若，则平衡常数 D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大 【答案】D 【详解】A．，反应放热，且方程式计量数减少，当温度降低，平衡正移，变大，故，A错误； B．b、c点温度不同，对应的转化率不相等，B错误； C．平衡常数K与平衡时反应物、生成物的浓度有关，题中没有给出容器容积，无法计算平衡常数，C错误； D．在a、b点中，a点按照投入，和刚好依据计量数反应，对应的的物质的量分数最大，D正确； 故选D。 13．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在： B．室温下，溶液中存在： C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： D．室温时反应的平衡常数 【答案】D 【详解】A．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液显酸性，存在，则，A错误； B．溶液中存在、，根据<可知，的电离程度大于水解程度，故，B错误； C．溶液呈酸性，故反应的离子方程式为：，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 答案选D。 14．可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数为4 B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为 C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D．晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 【答案】B 【详解】A．晶胞中的周围有4个S2-，的配位数为4，A正确； B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为，B错误； C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为，C正确； D．晶胞棱长为，晶体体积为，晶胞中含4个、4个S2-，则晶体的摩尔体积，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)以精铋生产过程中产生的氯化铅渣(含PbCl2、CuCl2及AgCl)为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，，，。 回答下列问题： (1)82Pb在周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)“浸出1”控温75℃的加热方式为 ，此步骤中PbCl2发生的化学反应方程式为 。 (3)若在“浸出1”过程中，浓度控制为0.1 mol/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag2SO4生成： 。 (4)下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是 。 (5)从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有 (填标号)。 (6)水合肼()还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N2生成，则反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)六 （1分） IVA（1分） (2)水浴加热 （2分） （2分） (3)由题可知，则，故无Ag2SO4生成（2分） (4)温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分） (5)②④⑤（2分） (6)（2分） 【详解】（1）铅为第82号元素，与碳同主族，位于周期表第六周期第ⅣA族。 （2）“浸出1”控温75℃的加热方式为：水浴加热； 根据表中溶度积数据可知，常温下的溶解度比更小，所以可以实现沉淀的转化，反应的方程式为：。 （3）根据题中所给溶度积常数可知，若在“浸出1”中，得到的浸出渣为氯化银和硫酸铅，要确定是否有硫酸银，由于此时已经有硫酸铅、氯化银沉淀，根据题中所给数据，结合浓度控制为0.1mol/L，可知，，则，故无Ag2SO4生成。 （4）“浸出2”中加入氨水得到浸出液2，若是氨水的量减少，则得到的浸出渣银会增多，因此反应时间均为1.5h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是：温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢。 （5）NaCl溶解度随温度升高而变化不大，从滤液获得NaCl固体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，实验室操作中需要用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、漏斗、玻璃棒，即②④⑤。 （6）水合肼()还原浸出液2，得到银粉的过程中有N2生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，反应的离子方程式为：。 16.(15分)2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下： 已知： ①RMgBr的化学性质活泼，易与等发生反应。 ②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为 。 (2)干燥管中无水的作用为 。 (3)经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是 。 (4)经典实验选用10% H2SO4溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物 、 (填结构简式)。改用饱和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)用 方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。 (6)实验开始取8mL(密度为1.28)1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。 【答案】 (1)三口烧瓶(或三颈烧瓶) （1分） （1分） (2)防止外界水蒸气进入与发生反应（2分） (3)更好地隔绝了空气和水分（2分） (4) （2分） （2分） （2分） (5)蒸馏（1分） (6)77.5%（2分） 【详解】（1）仪器A的名称为三口烧瓶(或三颈烧瓶)；2-甲基-2-己醇中的官能团为羟基：-OH，其电子式为。 （2）干燥管中无水氯化钙的作用为防止外界水蒸气的进入，导致与水反应。 （3）采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是更好地隔绝了空气和水分，防止RMgBr与水反应。 （4）步骤三的反应产物为，若选用10% H2SO4溶液作为酸性条件，易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物、。饱和氯化铵溶液中铵根离子能发生水解反应而使溶液显酸性，涉及的离子方程式为。 （5）由于乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃，二者沸点相差较大，则可用蒸馏的方法分离二者的混合物。 （6）1-溴丁烷的质量为8 mL×1.28g/mL=10.24g，则理论上产生的2-甲基-2-己醇的质量为8.67g，则2-甲基-2-己醇的产率为。 17. (14分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)发明的直接氧化法为：，按下列催化过程进行：          则的 。 (2)在保持温度和体积不变的条件下，发生，进料浓度，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．和的质量之比保持不变 C．压强保持不变 D．混合气体密度保持不变 (3)恒容密闭容器中发生，进料浓度比分别为时平衡转化率随温度变化的关系如下图： 该反应平衡常数 (填“大于”或“小于”)。若进料浓度和均为时该反应的化学平衡常数 (写出计算式即可)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是 。 (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇，则理论上可回收标准状况下的 L(保留到小数点后一位)。 【答案】 (1)（2分） (2)AC（2分） (3)大于 （2分） （2分） 过低时和分离能耗较高、过高时转化率较低（2分） (4)（2分） 134.4（2分） 【详解】（1）①  ； ②  ； ③  ； 根据盖斯定律：（①+②+③）×2得； （2）A．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，根据可知，混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，A正确； B．反应进料浓度，体积不变条件式，根据反应计量数可知和始终按4：1消耗，说明二者质量比始终保持不变，不能说明反应达平衡，B错误； C．反应前后气体分子数不同，反应过程中压强不断变化，当压强保持不变，说明反应达平衡状态，C正确； D．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，恒容条件下，根据可知，混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选AC； （3）根据反应可知，HCl转化率越大，平衡常数K越大，结合图像可知升高温度平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，；由图像可知，时，HCl转化率为84％，HCl平衡浓度为0.16mol/L，O2、Cl2和H2O（g）平衡浓度分别为0.79 mol/L、0.42 mol/L、0.42 mol/L，平衡常数：；过高O2和Cl2分离能耗较高；过低HCl转化率较低； （4）以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极乙醇发生氧化反应，电源的负极反应式：，若消耗乙醇，对应物质的量1mol，转移12mol电子，则理论上生成物质的量为6mol，标准状况下的体积为134.4L。 18. (15分)化合物是一种有机合成的中间体，可以通过以下路径来制备。 回答下列问题： (1)化合物的名称为 ，其中所含官能团名称为 。 (2)化合物与反应的化学方程式为 。 (3)化合物的结构简式为 。 (4)根据流程可知：，则的结构简式为 ，该反应类型为 。 (5)符合下列条件的化合物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。 ⅰ)苯环上含有四个取代基。ⅱ)所含的官能团种类和数目均与相同。 (6)是一种有机合成的中间体，设计以苯甲醛和为原料制备的合成路线 。(无机试剂任选) 【答案】 (1)苯乙胺或2-苯乙胺 （2分） 氨基（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （1分） 取代反应（1分） (5) 5 （2分） （2分） (6)（2分） 【详解】（1）化合物为，名称为苯乙胺或2-苯乙胺，其中所含官能团为氨基； （2）化合物中含有醛基，与反应，在加热条件下，化学方程式如下：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O； （3）根据结构简式判断，的分子式为，的分子式为，且中含羟基，应由脱水而得，因此的结构简式为； （4）根据流程可知，，由和的结构判断，该反应为取代反应，化合物为； （5）()与符合题意的同分异构体数目相同，中有3个取代基，两个相同，共6种，除去化合物还有5种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的的结构简式为； （6）与反应转化为，在催化剂的作用下发生消去反应转化为，被NaBH4还原为，合成路线如下：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$