精品解析：山东省济南第三中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

济南三中2023年1月高一年级学情检测 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(共80分) 一、单选题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共80分)。 1. 在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是 A. 1803年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础 B. 1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展 C. 1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表 D. 1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献 2. 我国科学家因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔奖，这位科学家是 A. 袁隆平 B. 侯德榜 C. 程开甲 D. 屠呦呦 3. 下列叙述正确的是 选项 事实 原因 A 钠与水反应浮在水面 钠的密度比水大 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成Na2O2 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有气体物质生成 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 4. 在潜水的呼吸面具中，可作为氧气来源的最佳物质 A. NaOH B. Na2O2 C. Na D. NaHCO3 5. 下列说法中正确的是 A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒 6. 下列微粒中，能起漂白的作用的是 A. Cl2 B. Cl- C. HCl D. HClO 7. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 8. 下列物理量对应的单位符号正确的是 A. 摩尔质量： B. 物质的量： C. 气体摩尔体积： D. 物质的量浓度： 9. 在8g某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为 A. 40 B. 16 C. 40g/mol D. 16g/mol 10. 标准状况下，44.8L的气体的物质的量为 A. 1mol B. 1.5mol C. 0.5mol D. 2mol 11. 1L0.1mol/L溶液中，物质的量浓度是 A. B. C. D. 12. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 生石灰的主要成分： B. 纯碱： C. 小苏打： D. 烧碱： 13. 下列属于碱的是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3 14. 下列氧化物属于酸性氧化物的是 A. CO B. Na2O C. H2O2 D. CO2 15. 胶体和其它分散系本质区别是 A. 分散质粒子的大小 B. 是一种稳定的体系 C. 一定条件下会产生沉淀 D. 粒子带电荷 16. 在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是 A. 三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用 B. 三氯化铁溶液能使血液凝聚 C. 三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D. 三氯化铁溶液能使血液产生化学变化 17. 下列有关说法正确的是 A. H2SO4是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C. CaCO3是非电解质 D. SO2溶于水形成的溶液能导电故SO2是电解质 18. 下列物质中，能导电且属于电解质的是 A. NaOH溶液 B. 铜丝 C. 熔融BaCl2 D. 葡萄糖 19. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B. KHCO3 =K++H++CO C. Al(NO3)3=Al3++(NO3) D. AlCl3=Al3++Cl3- 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 硫酸与氢氧化钡的反应：2H++SO+Ba2++2OH - =BaSO4↓+2H2O C 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 21. 下列反应中，属于氧化还原反应是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D. CaCO3CaO+CO2↑ 22. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. Fe2O3→Fe B. HCl→Cl2 C. CaO→Ca(OH)2 D. Na →Na2O2 23. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是 A. Fe2+ B. K+ C. Cl- D. S2− 24. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 25. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中少量的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 26. “84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是 A. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 B. 使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 C. “84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D. “84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同 27. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸钠溶液 C. 碳酸钙 D. 氯化钾固体 28. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A. 常温下铜能与浓硫酸剧烈反应 B. 配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉 C. 常温下铜可溶解于FeCl3 溶液 D. Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料 29. 为了检验某FeCl2溶液是否被氧化变质，可向溶液中加入的试剂是 A. FeCl3  溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 30. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化亚铁易被空气氧化 B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C. 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D. 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 31. 洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是 A. 加水洗涤 B. 通入氢气加热 C 加热试管使硫熔化 D. 用CS2洗涤 32. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 33. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A. 实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 34. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 35. 下列反应属于氮的固定的是 A. 2NO + O2 = 2NO2 B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C. NH3 + HCl = NH4Cl D. N2 + 3H22NH3 36. 下列对NO、NO2的描述不正确的是 A. NO2是红棕色气体 B. NO通常用排空气法收集 C. NO、NO2在一定条件下可相互转化 D. NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 37. 如图，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹，就会形成喷泉。这是因为氨气具有 A. 密度较小 B. 氨气极易溶于水 C. 具有还原性 D. 氨气易液化 38. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 39. 下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A. B. C. D. 木炭 40. 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ） A. 0.34 mol B. 0.38 mol C. 0.28 mol D. 0.18 mol 第Ⅱ卷(共20分) 41. 如下图表示 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，C 为金属单质，D 为最常用的调味品。 写出下列转化的方程式： （1）C E 的化学方程式：_______。 （2）A B 的化学方程式：_______。 42. 实验室需配制850mL1.0mol/L的盐酸。 （1）现用10mol/L的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 （2）若定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度会_______(填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。 43. 实验室制Cl2 的化学方程式为。 （1）作氧化剂的物质是_______。 （2）反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是_______mol。 44. 实验室中用相应试剂除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请写出有关的离子方程式。 （1）FeCl2(FeCl3)：所选试剂为铁粉，离子方程式为_______。 （2）FeCl3(FeCl2)：所选试剂为氯水，离子方程式为_______。 45. 某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）图中制取氨气的化学方程式是_______。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D. 五氧化二磷 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 济南三中2023年1月高一年级学情检测 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(共80分) 一、单选题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共80分)。 1. 在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是 A. 1803年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础 B. 1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展 C. 1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表 D. 1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A．19世纪出，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础，A错误； B．1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展，B正确； C．1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表，C正确； D．1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献，D正确； 故选A。 2. 我国科学家因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔奖，这位科学家是 A. 袁隆平 B. 侯德榜 C. 程开甲 D. 屠呦呦 【答案】D 【解析】 【详解】我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔奖，故合理选项是D。 3. 下列叙述正确的是 选项 事实 原因 A 钠与水反应浮在水面 钠的密度比水大 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成Na2O2 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有气体物质生成 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应浮在水面，说明钠的密度比水小，故A错误； B．钠露置在空气中，迅速变暗因为钠与氧气反应生成Na2O，故B错误； C．钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红，原因是钠与水反应生成了碱性物质，故C错误； D．钠可以用小刀切割，原因是钠质地柔软，故D正确； 故选D。 4. 在潜水的呼吸面具中，可作为氧气来源的最佳物质 A. NaOH B. Na2O2 C. Na D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】Na2O2能与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，故B正确； 故选：B。 5. 下列说法中正确的是 A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 D 自来水常用氯气来杀菌、消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确； B．氯气易溶于水且能和水反应，所以使用向上排空气法或者排饱和食盐水的方法收集氯气，B不正确； C．氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C不正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，D正确； 故选D。 6. 下列微粒中，能起漂白的作用的是 A. Cl2 B. Cl- C. HCl D. HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，溶于水后形成的HClO具有漂白性，A错误； B．Cl-不具有漂白作用，B错误； C．HCl具有酸性，不具有漂白性，C错误； D．HClO的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白的作用，D正确； 故答案为：D 7. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1 mol二氧化碳的质量为1 mol×44g/mol=44g，故B错误； C．硫酸的相对分子质量为98，数值上与摩尔质量相等，则硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C正确； D．铝的摩尔质量为27g/mol，2mol铝的质量为2mol×27g/mol=54g，故D错误； 故选C。 8. 下列物理量对应的单位符号正确的是 A. 摩尔质量： B. 物质的量： C. 气体摩尔体积： D. 物质的量浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位g/mol，A错误； B．物质的量的单位为mol，B正确； C．气体摩尔体积的单位为L/mol，C错误； D．物质的量浓度的单位为mol/L，D错误； 故选B。 9. 在8g某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为 A. 40 B. 16 C. 40g/mol D. 16g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】3.01×1023个分子的物质的量为0.5mol，该物质的摩尔质量为，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，即该物质的相对分子质量为16，故选B。 10. 标准状况下，44.8L的气体的物质的量为 A. 1mol B. 1.5mol C. 0.5mol D. 2mol 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，又，所以44.8L的二氧化碳气体的物质的量为，故选D。 11. 1L0.1mol/L溶液中，的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】0.1mol/L溶液中，的物质的量浓度与体积无关，，故选A。 12. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 生石灰的主要成分： B. 纯碱： C. 小苏打： D. 烧碱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙俗称，主要成分为CaO，A错误； B．纯碱为碳酸钠俗称，化学式为，B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，NaHCO3，C错误； D．烧碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，D正确； 故选D。 13. 下列属于碱的是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐； 综上所述，、、属于盐， 属于碱； 故选C。 14. 下列氧化物属于酸性氧化物的是 A. CO B. Na2O C. H2O2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，，所以为酸性氧化物，故选D。 15. 胶体和其它分散系的本质区别是 A. 分散质粒子的大小 B. 是一种稳定的体系 C. 一定条件下会产生沉淀 D. 粒子带电荷 【答案】A 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于lnm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，所以A选项符合题意，故选A。 16. 在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是 A. 三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用 B. 三氯化铁溶液能使血液凝聚 C. 三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D. 三氯化铁溶液能使血液产生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果； 故选：B。 17. 下列有关说法正确的是 A. H2SO4是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C. CaCO3是非电解质 D. SO2溶于水形成的溶液能导电故SO2是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4溶于水能电离成氢离子和硫酸根离子，属于电解质，故A正确； B．HCl溶于水能电离，属于电解质，故B错误； C．碳酸钙属于盐，熔融状态下能电离，属于电解质，故C错误； D．二氧化硫溶于水能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，所以能导电，但二氧化硫自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误； 故选：A。 18. 下列物质中，能导电且属于电解质的是 A. NaOH溶液 B. 铜丝 C. 熔融BaCl2 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能导电，但不属于电解质，A错误； B．铜丝是金属单质，能导电，但不属于电解质，B错误； C．熔融可以导电，属于电解质，C正确； D．葡萄糖是非电解质，不能导电，D错误； 故选C。 19. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B. KHCO3 =K++H++CO C. Al(NO3)3=Al3++(NO3) D. AlCl3=Al3++Cl3- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=2OH-+Ba2+，A正确； B．KHCO3在水溶液中电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3 =K++HCO，B错误； C．Al(NO3)3在水溶液中可电离生成铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al(NO3)3=Al3++3NO，C错误； D．AlCl3在水溶液中可电离生成铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，D错误； 故选A。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 硫酸与氢氧化钡的反应：2H++SO+Ba2++2OH - =BaSO4↓+2H2O C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应：，A错误； B．硫酸与氢氧化钡的反应：，B正确； C．氯气通入水中： ，C错误； D．铁与盐酸的反应：　，D错误； 故选B。 21. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸发生复分解反应，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应前后碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确； C．碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，属于非氧化还原反应，C错误； D．碳酸钙分解前后无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 22. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. Fe2O3→Fe B. HCl→Cl2 C. CaO→Ca(OH)2 D. Na →Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的化合价由＋3价→0价，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，A正确； B．Cl的化合价由-1价→0价，化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，B错误； C．CaO→Ca(OH)2没有元素化合价变化，不需要还原剂，C错误； D．Na的化合价由0价→+1价，化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 23. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是 A. Fe2+ B. K+ C. Cl- D. S2− 【答案】A 【解析】 【详解】A．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成，既有氧化性，又有还原性，A正确； B．为最高价态，只有弱氧化性，B错误； C．为最低价态，只有还原性，C错误； D．为最低价态，只能被氧化，只有还原性，D错误； 故选A。 24. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。 25. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中少量的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取，A正确； B．饱和食盐水能除去中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，B错误； C．的密度比空气大，用向上排空气法收集，C正确； D．有毒，用溶液吸收尾气中的，D正确； 故选B。 26. “84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是 A. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 B. 使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 C. “84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D. “84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，A正确； B．使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根离子生成次氯酸，使消毒能力更强，B正确； C．“84”消毒液具有强氧化性，不可适用于皮毛制品消毒，C错误； D．“84”消毒液具有强氧化性，医用酒精可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同，D正确； 故选C。 27. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸钠溶液 C. 碳酸钙 D. 氯化钾固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，能将具有变价的金属氧化为高价态+3价，故A正确； B．铁不与硫酸钠溶液反应，故B错误； C．碳酸钙不与铁反应，故C错误； D．氯化钾固体不与铁反应，故D错误； 故选A。 28. 下列有关金属及其化合物说法错误的是 A. 常温下铜能与浓硫酸剧烈反应 B. 配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉 C. 常温下铜可溶解于FeCl3 溶液 D. Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜能与浓硫酸的反应需要加热，常温下不反应，故A错误； B．亚铁离子容易被氧化，配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉，避免其被氧化，故B正确； C．Cu与FeCl3 溶液发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确； D．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故D正确； 故选A。 29. 为了检验某FeCl2溶液是否被氧化变质，可向溶液中加入的试剂是 A. FeCl3  溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【分析】某FeCl2溶液若变质，是被空气中氧气氧化生成铁离子，检验溶液中存在铁离子即可。 【详解】A．FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A不选； B．铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B不选； C．SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN检验Fe3+，故C选； D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D不选； 答案选C。 30. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化亚铁易被空气氧化 B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C. 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D. 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A正确； B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B错误； C、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C正确； D、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D正确． 31. 洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是 A. 加水洗涤 B. 通入氢气加热 C. 加热试管使硫熔化 D. 用CS2洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为D。 32. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物； 故答案为：C。 33. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A. 实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A正确； B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确； C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确； D．二氧化硫能漂白某些物质，其能使品红溶液褪色，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误； 故选D。 34. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化是因为具有脱水性，A错误； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蓝色胆矾中加入浓硫酸后会脱去结晶水生成白色的硫酸铜固体，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 35. 下列反应属于氮的固定的是 A. 2NO + O2 = 2NO2 B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C. NH3 + HCl = NH4Cl D. N2 + 3H22NH3 【答案】D 【解析】 【详解】氮的固定是将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NO、NO2、NH3、N2中只有N2为游离态的氮，综上所述N2 + 3H22NH3反应属于氮的固定，故选D。 36. 下列对NO、NO2的描述不正确的是 A. NO2是红棕色气体 B. NO通常用排空气法收集 C. NO、NO2在一定条件下可相互转化 D. NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2是红棕色、刺激性气味的气体，A描述正确； B．NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B描述错误； C．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，一定条件下可相互转化，C描述正确； D．NO、NO2都有毒，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，D描述正确； 答案为B。 37. 如图，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹，就会形成喷泉。这是因为氨气具有 A. 密度较小 B. 氨气极易溶于水 C. 具有还原性 D. 氨气易液化 【答案】B 【解析】 【详解】氨气极易溶于水，形成压强差，才会形成喷泉，故选：B。 38. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】D 【解析】 【详解】铵盐与碱溶液共热反应生成氨气，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐； 答案选D。 39. 下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A. B. C. D. 木炭 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意； B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意； C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意； D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意； 故选A。 40. 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ） A. 0.34 mol B. 0.38 mol C. 0.28 mol D. 0.18 mol 【答案】D 【解析】 【详解】产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则被还原的硝酸就是0.08mol。铜是3.2g，物质的量是0.05mol，生成硝酸铜就是0.05mol。所以没有被还原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物质的量是0.18mol。答案选D。 第Ⅱ卷(共20分) 41. 如下图表示 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，C 为金属单质，D 为最常用的调味品。 写出下列转化的方程式： （1）C E 的化学方程式：_______。 （2）A B 的化学方程式：_______。 【答案】（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为金属单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，D为最常用的调味品，则D是NaCl，据此分析解答。 【小问1详解】 钠可与水反应生成氢氧化钠与氢气，所以C→E的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； 【小问2详解】 A为Na2O2，与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，其化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。 42. 实验室需配制850mL1.0mol/L的盐酸。 （1）现用10mol/L的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 （2）若定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度会_______(填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。 【答案】（1）100 （2）偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室需配制850 mL 1.0 mol/L的盐酸，而容量瓶规格没有850 mL，故应选用容量瓶的规格是1000mL；根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得V(浓)×10mol/L=1000mL×1.0 mol/L，解得V(浓)=100mL； 【小问2详解】 若定容时俯视刻度线，则所加水的体积偏小，盐酸浓度偏高。 43. 实验室制Cl2 的化学方程式为。 （1）作氧化剂的物质是_______。 （2）反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】（1）MnO2 （2）2 【解析】 【小问1详解】 MnO2中Mn化合价降低，被还原，发生还原反应，因此作氧化剂的物质是MnO2； 【小问2详解】 根据反应方程式分析，反应中每生成1mol Cl2，消耗HCl的物质的量是4mol，有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量是2mol。 44. 实验室中用相应试剂除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请写出有关离子方程式。 （1）FeCl2(FeCl3)：所选试剂为铁粉，离子方程式为_______。 （2）FeCl3(FeCl2)：所选试剂为氯水，离子方程式为_______。 【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【小问1详解】 Fe与FeCl3发生归中反应生成FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问2详解】 氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 45. 某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）图中制取氨气的化学方程式是_______。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D. 五氧化二磷 【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）B 【解析】 【小问1详解】 图中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【小问2详解】 A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，且浓硫酸为液体干燥剂，不能放在干燥管中，故不选A； B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故选B； C．氨气和无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3 ，不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选C； D．氨气是碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，故不选D； 答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$