第10单元 常见的酸、碱、盐2-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（大庆市专版）

中春123 第十单元 常见的酸、碱、盐（二） 可命题点三十二溶液的酸碱性和pH [答案P26] 1.(2024·连云港)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 () A.胃液(0.9~1.5)B.胆汁(7.1~7.3) C.血液(7.35~7.45)D.胰液(7.5~8.0) 2.(2024·广安)了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出 了一些物质在常温下的近似H,下列有关说法正确的是 () 物质 柠檬 牛奶 牙育 肥皂 炉具清洁剂 H 2-3 6-7 8~9 9-10 12-13 A.患有胃病的人应多喝柠檬水 B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒 C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 D.常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7 ⑥命题点三十三中和反应 [答案P26] 1.(2022·绥化)恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶 液的pH () A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断 2.(2021·绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测 1温度/℃ 出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。 B ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观 点，乙同学的理由是 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是 时问 三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 2题图 猜想一：NaCI猜想二：NaCl和NaOH猜想三： ③同学们经过讨论后认为猜想 定不正确： ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，加人锌粒 猜想三正确 (2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫 酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应， 该反应的化学方程式为 (3)结合上述实验，中和反应的实质是 -108- 中考集训 [答案P26] 满分：100分 一、选择题：本题10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.(2024·太原一模)家庭生活中常见的清洁用品及其pH如图，其中最接近中性的是 () pH 12345678910111213 厕所 牙膏肥皂 护具 清沾剂 清沾剂 A.厕所清洁剂 B.牙膏 C.肥皂 D炉具清洁剂 2.(2023·扬州)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋 3.(2024·包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打作面点发酵剂 D.服用含A1(OH)1的药物治疗胃酸过多 4.(2024·南京模拟)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 5.(2024·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。夏磊根据已有事实或结论 进行的推理正确的是 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液H小于7 H小于7的溶液一定是酸性溶液 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 6.(2023·株洲)人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病。如表是人 体内的一些体液和排泄物的正常H范围。下列有关说法正确的是 () 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35-7.45 0.9-1.5 7.1-7.3 4.7w8.4 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能产生疾病 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 7.(2023·苏州)常温下，将10mL5%Na0H溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形 瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl —109 8.新考向(2023·杭州)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现 象或事实描述不合理的是 () A.溶液X显酸性 B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C.向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向锌粒中加入X溶液有气体生成 9.新怡势(2024·成都模拟)实验小组用图1装置探 温度/℃ 21.0 究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如 20.9 图2。下列说法正确的是 ( 温度传感器 20.8 20.7 20.6 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 20.5 磁力搅拌器 0 2040 B.图2能证明反应是吸热反应 60时问s 图1 图2 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 9题图 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 10.(2024·绍兴二模)在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，烧杯 内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 () 水的质量/克 ,氯化钠的质量/克 氢氧化钠的质量/克 氯化氢的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质/克 0稀盐酸的质/克 A B C D 二、填空题：本题3小题，共26分。 11.(5分)(2024·凉州区三模)化学来源于生活，化学服务于生活。 (1)改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 (2)用熟石灰处理石油厂废水（含硫酸），写出发生反应的化学方程式 12.(9分)(2024·宜宾一模)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表 @① 征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱 @@ 中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观 @①) 1.0① 过程如图。 OH a @6a@ (1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈 色。 a OH ⑦①0 (2)反应结束时，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 12题图 13.(12分)(2024·北京西城区一模)如图为生活中一些物质的pH。 胃 果 酱 小 把皂 油 西瓜 0 6 7 8 10 (1)图中醋的pH 填“>”或“<”)7，溶液呈 填“酸”或“碱”)性。 (2)NHCO,和A1(OH)3是治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症的药剂。 ①NaHCO,的俗称是 。 A1(OH),与胃酸反应的化学方程式是 ②治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 (填“增大”或“减小”)。 一110— 见业图咖合抖微扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 第一部分大庆市中考命题点集训 三、实验题：本题2小题，共24分。 14.(10分)(2024·无锡)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 pH传感器 稀盐酸 X溶液 NaOH 溶液 电脑 新制饱和 Y溶液 万灰水 图1 图2 图3 (口1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用H传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变 化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ②图中b点所示溶液中的溶质是 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀 盐酸滴入试管，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 15.(14分)(2023·青海改编)在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明 两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论， 请你参与其中。 【学生实验】 方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析 温度/气： 室温时，将温度传感器放人氢 测定滴加过程 氧化钠溶液中，然后逐滴加入 氢氧化钠和稀盐酸发生的 反应是 中温度变化 稀盐酸至过量，得到温度变化 (填“吸 图像 热”或“放热”)反应 0 稀盐酸/mL 反应前向氢氧化钠溶液中滴加 氢氧化钠与稀盐酸混合发 用酚酞溶液作 酚酞溶液 溶液显 色 生反应，其化学方程式 指示剂检测 然后逐步加人稀盐酸至过量 溶液颜色逐渐变浅至无色 ①若试纸变蓝色 pH (填“>””=” 或“<”)7，溶液呈碱性 用pH试纸检 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少 量混合液滴在干燥的pH试纸 ②若试纸不变色 pH=7,溶液呈中性 三 测酸碱混合后 溶液的酸碱性 上，观察颜色变化并与标准比 ③若试纸变红色 pH<7,溶液呈 性 色卡比较 能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象 是 （填写序号) -111-确。硫酸和硫酸镁都能与氢氧化钡反应生成硫酸： 2NaC和HCI(或氯化钠和氮化氢) 钡白色沉淀，且硫酸钡不溶于硫酸，所以反应开始 3二 就会产生沉淀，D错误。 4有气泡产生 9.(1)偏大 (2)恰好变成无色（或恰好由红色变成无色：“恰 (2)溶液变红色 好”写为“刚好”“正好”也可) (3)Fe2+2 2NaOH +H2SO,=Na2SO,+2H2O (4)Na*SO2-Ag*+CI-=AgCI (3)氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的 (5)Fe03+6HC1—2FeCL3+3H20 氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子：或H (6)H +0H—H20) 10.(1)锌片表面产生无色气泡（合理即可） 中考集训 (2)B 1.B [解析]厕所清洁剂的pH范围为1~2，显酸性。 (3)2HC+Na2C03-2NaC+H20+C021 牙膏的H范国为8~9，大于7，显碱性。肥皂的 (4)①3 H为10，大于7，显碱性。炉具清洁剂的pH范国 11.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 为12~13，大于7，显碱性。牙膏的pH最接近于7， (2)无色酚酞溶液发生 所以最接近于中性。 (3)I,氯化钙（合理即可） 2.B[解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 Na2CO3+CaCl2-2NaCl+CaCO3↓（与上 C.燕糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 空答案对应)‖.气球胀大Ⅲ，密封保存 3.D[解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和 12.(1)Ca2+(2)Na0H 反应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与 (3)解：设7.4kg氢氧化钙能消耗硫酸的质量 水反应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反 为x 应，A错误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者 Ca(0H)2+H,S0,=CaS04+2H,0 配制波尔多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错 74 98 误。小苏打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因 7.4kg x 此可用作面点发酵剂，没有利用中和反应原理，C 747.4kg 错误。胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的 98 反应为酸和碱之间的反应，利用了中和反应原理，D x=9.8kg 正确。 答：用7,4kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放的污水4.A[解析]应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,故 中硫酸的质量是9.8kg。 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显 第十单元常见的酸碱盐（二）》 酸性的碳酸，不能用干燥的H试纸测定二氧化碳 命题点三十二溶液的酸碱性和pH 气体的pH,故B选项说法错误。浓硫酸具有脱水 1.A2.B 性，会腐蚀pH试纸，不能用干燥的pH试纸测定 命题点三十三中和反应 98%的浓硫酸的pH,故C选项说法错误。用pH试 1.B 纸测定溶液的川时，正确的操作方法是用玻璃棒 2.(1)①氢氧化钠（或NaOH)固体溶于水放热，也能 蓝取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显 使温度升高[答案中体现氢氧化钠（或NaOH)固体 示的颜色与标准比色卡对比来确定H,若用水湿 溶于水放热即可] 润H试纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液， 26 使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故D选项说法 氯化钠和氯化氨或氯化钠和氢氧化钠，C错误。通 错误。 过实验中溶液温度的变化可证明氢氧化钠与盐酸 5.A 能发生反应，D正确。 6.A[解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产10，D[解析]向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至 生疾病。B.胃液的pH<7,则胃液一定显酸性：尿 过量时，反应前氢氧化纳溶液中含有水，故曲线的 液的H<7时显酸性，尿液的H>7时显碱性。 起点不为零，随着稀盐酸的不新加入，氢氧化钠和 C.血浆pH范围为7.35-7.45，而用pH试纸测出 稀盐酸反应生成水，同时加入的稀盐酸中的溶剂 的数据只能是整数。D.胆汁和血浆的pH都大于 也为水，使水的质量大幅增加，当稀盐酸过量，反 7,显碱性，H越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆 应结束后，继续加入稀盐酸，水的质量继续增大， 汁强(pH>7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 但增幅明显变缓，A正确。氢氧化钠和稀盐酸反 7.A[解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 应生成氯化钠和水，因此随着稀盐酸的不断加入， 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 生成的氟化钠的质量由零不断增大，当反应结束 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na·的： 后，氯化钠的质量不再增大，B正确。未反应时氢 数目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变 氧化钠的质量不为零，反应过程中氨氧化钠的质 色，碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶 量不断减少，至完全反应其质量减小至零，C正 液显碱性，H>7。C.中和反应放热，反应过程中温 确。开始滴加盐酸时，滴入的稀盐酸与氢氧化钠 度不新升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化纳 反应，溶液中的氯化氢质量始终为零，当完全反应 溶液，温度逐渐降低至室温。D.10mL5%NaOH 后，溶液中的氯化氢质量随稀盐酸的加入不断增 溶液和5mL5%稀盐酸反应，氢氧化钠过量，所以 加，D不正确。 滴加结束后，取少量溶液蒸千，所得白色固体是11.(1)熟石灰（或氢氧化钙或消石灰） NaCl、NaOH的混合物。 (2)Ca(0H)2+H2S04CaS04+2H20 8.B[解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠12.(1)红(2)<(3)氢离子与氢氧根离子结合生 溶液中，发生反应：HCl+NaOH一NaCl+H,O。 成水（或H+OH一H2O) 因加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中13.(1)<酸 含有的溶质为NaCI(生成的)和HCI(过量的)。溶 (2)①小苏打 液X中含有HC.则溶液X显酸性，能与锌反应生 Al(OH)+3HCI=AICL +3H,O 成氢气，A、D合理。NaCl、HCl均能与硝酸银反应 2增大 生成白色沉淀AgCl,B不合理。NaCl,HC1均不与硫14.(1)①氢氧化钠溶液2氯化钠 酸铜反应，则向X中滴加少量疏酸铜溶液无沉淀生 ③HCI+NaOH=NaCI+H,O 成，C合理。 (2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解 9.D[解析]为探究稀氢氧化钠溶液和稀盐酸能否 度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生沉淀 发生反应，烧杯内可以是稀氢氧化钠溶液，也可以15，一：放热二：红NaOH+HCI=NaC1+H2O 是稀盐酸，A错误。图2是反应中溶液温度与时间 三：>酸2 的变化曲线，由此可知该反应伴随着放热现象，属 第十单元常见的酸，碱、盐（三） 于放热反应，B错误。约508时溶液温度最高，说 命题点三十四生活中常见的盐 明此时氢氧化钠和盐酸拾好完全反应，60；时溶液1.B 温度降低，此时溶液中溶质可能的组成有氯化纳或2.【实验活动一】碱 -27