第5单元 化学反应的定量关系2-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（大庆市专版）

口23 第五单元 化学反应的定量关系(二) 命题点十四 基本反应类型 [答案P9] 1.(2023;哈杂演)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 ) B.过氧化氢溶液制氧气 H.0.-H.+O分解反应 D.铜和硝酸银溶液反应 Cu+AgNO.-CuNO。+Ag 置换反应 命题点十五 化学方程式的意义及书写 [答案P9] 1.(2024·大庆)下列化学方程式书写正确的是 ) _ A.氧化-溶于稀 酸:A1.0.+2H.S0.-2A1SO.+2H.0 B.铁溶于稀盐酸:2Fe+6HCl-2FeCl.+3H。 C.氢气还原氧化铜:CuO+H.-Cu+H0 D.向疏酸铜溶液中滴加少量氢氧化纳溶液:CuSO.+2NaOHCu(OH)。 +Na.SO 2.(2024·哈杂演模拟)下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A.用含氢氧化的药物治疗胃酸过多症 MgOH+HCl--MgCl.+H.0 B.正常雨水显酸性 CO.+H.O-H.CO C.比较铜和银的金属活动性 Ag+Cu(NO).--Cu+AgNO D.乙醇燃烧 C.H.OH+O.-CO.+H.0 3.(2022·大庆)化学的世界五彩缤纷,在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错 误的是 ) A.铭丝浸入疏酸铜溶液中,错丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅:2Al+3CuSO.--Al.(SO.)。+3Cu B.向黄色的FeCl.溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀:FeCl.+3NaOH--Fe(OH)。+3NaCl C.紫红色的铜丝浸入稀疏酸中,产生无色气泡,溶液变为蓝色:Cu+H.SO.--CuSO.+H.1 D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中,溶液变为浅绿色:FeO+2HCl-FeCl,+H.C 命题点十六 利用化学方程式的计算 [答案P] 1.(2023·龙东地区)称取氢化纳和氢化的固体混合物19.4g.加入90.6g蒸水使固体混合物全部 溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸纳溶液,生成沉淀的总质量与所滴入 -43- 碳酸纳溶液的质量关系如下图所示,请根据题意回答问题 (1)滴加到B点时,溶液中的溶质是。 (2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 起)s 0 100 200 滴入NaCO,溶液的质量/g 1题图 2.(2023·缓化)某同学取MgCl。和KCl固体混合物10.8g,向其中加入115g的水,使其完全溶解。将 100g一定质量分数的K0H溶液平均分成5等份,依次加人上述溶液中,生成沉淀的质量与K0H溶 液的质量关系如下表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 20 20 20 KOH溶液的质量/g 2 产生沉淀的质量/ 4.35 5.8 1.45 nt 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 (3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程) -44 见此图号抖高/信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧 第一部分 大庆市中考命题点集训 3.(2024·齐齐哈忽模拟)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)进行了如图所示实 验。请回答下列问题; (1)样品中铁的质量是 _g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少? 6g品 不饱和溶 3题图 中考集训 [答案P10] 满分:100分 一、选择题:本题8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求 ( 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 ) A.3Fe+4Ho高温Fe:0.+4H. .点燃Fe:0. B.3Fe+20. C.2Fe(OH).△fe:0.+3H.0 D. Fe(OH).+3HCl-FeCl.+3H.0 2.(2024·株洲模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6HCl--2FeCl.+3H1 B.锲带在空气中燃烧:Mg+O.点燃MgO。 C.在高温下Caco.分解:Caco.高温cao+co.{ D.氢氧化铅治疗胃酸过多:A1(OH).+3HCl-AICl.+3H.C 3.(2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 ) ) 点燃2Fe.0. MaO. H0+0. A.4Fe+3O. B.H.O. C. BaCl+2NaOH--Ba(OH)1+2NaCl D. HCl+NaOH--NaCl+H.O 化学·精练本 4.(2023·天津)在反应C+2乙n0 A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后辞元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化铎的质量比为4:27 D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律 5.(2024·驿城区校级模拟)将27.6g的碳酸和铜粉的混合物在空气中锻烧使其完全反应,若反应前 后固体的质量保持不变,则原混合物中碳酸的质量为 ) B.20.0g C.21.8g A.10.0g D.26.6g 6.(2024·西安区校级模拟)在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等 质量、等浓度的足量的稀疏酸,天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g钱,向右边烧杯中加入3.1g 铜,天平失去平衡,要使天平再次平衡,应向右边的烧杯中加入铎的质量为 ( B.19.1g C.19.5g A.18.9g D.20.9g 7.(2023·天津)我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡 献。生产过程涉及的主要化学反应如下: ①NH.+CO.+H.O+NaCl-NHCl+NaHCO. ②2NaHCo. -Na.CO.+H.O+CO.f 实验室称取含有氢化纳的纯减样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g.恰好完全反应,得 1. 到氢化钟溶液103.1g。下列分析不正确的是 ) A.若反应①中得到53.5g氢化镂,它与30g尿素[C0(NH.)。所含氮元素质量相等 B.若Na.CO。粉末中混有少量的NaHCO。.可用加热的方法除去 C.所得氧化钢溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸钟的质量分数为84.8% 8.(2024·岗区校级一模)已知草酸固体(CaC.0.)受热分解生成碳酸和一种有毒的气体(注:温 度没有达到碳酸分解的最低温度)。将12.8g草酸固体放入试管中加热一段时间后,剩余物为 11.4g。下列说法不正确的是 ) A.剩余物是混合物 B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gC0 C.剩余物中元素的质量为4.0g D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 二、填空题:本题3小题,共25分。 9.(9分)(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)疏在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 -46 10.(6分)(2024·长沙模拟)水能参与很多反应,本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学 方程式。 (1)有水参加的反应:二氧化碳和水反应 (2)有水生成的反应:氢气和氧化铜在加热的条件下反应 11.(10分)(2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用疏化氢气体(H.S) 制备氢气的模拟工艺流程 11 吸收室s0.+ ,应罕→一→产品宅→H. $ H,S0.溶液 71.溶液 -11S0) (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供s0。,写出该反应的化学方程式 (2)HI进人产品室中发生的反应属干 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)疏化氢气体制备氢气时生成两种单质,写出化学方程式 三、计算题:本题3小题,共27分。 12.(5分)(2024·河南模拟)乙醇常用作燃料,乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;乙快(化学式为C.H)也可用作燃料,当氧气不足时,乙焕燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳 和水,若一定质量的乙块燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳,则m的数值为 13.(10分)(2023·广西)将AgN0.溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中.(秒后,沉淀质量不再增加.产生河 淀的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程) 沉淀质量/g 28.7...... 时间/{ 13题图 14.(12分)(2024·映西三模)学习小组同学利用下图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的 铜粉。 逐渐加入稀疏酸 至不再产/生气泡 过滤、洗逢 T 用去稀 酸100g 铜粉 粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) -48应前后甲的质量分数减少了28%,则甲是反应物。 9.(1)质量 B.反应后乙物质的质量分数为1-42%-40%-10% (2)化学能 2:1 一8%。C.该反应中甲、乙两物质的质量比是28%: (3)C.H. 清石灰水 6%=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变,则丁可 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的 了(合理即可) 物质。 10.【猜想假设】不相等 6.B [解析]根据反应的微观示意图可知,该反应是一 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出 不 向右 氧化碳和一氧化氛在催化剂的催化作用下生成氛气 Na CO.+2HC12NaCl+HO+CO 【反思评价】2 方案二中因反应没有在密闭容器 +N.(注意配平)。该反应可以减少有毒气体C0、NO 中进行,使生成的二氧化碳气体逸出,再称量时质 的排放,A正确。反应物都是化合物,不是置换反应 量减少 (置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 第五单元 化学反应的定量关系(二) 单质和另一种化合物),B错误。催化剂可以改变化 命题点十四 基本反应类型 学反应速率,反应前后其本身的质量、化学性质不变,1. A C正确。根据质量守恒定律,反应前后原子个数不 命题点十五 化学方程式的意义及书写 变,D正确。 1.D 2.B 3.C 7.C [解析]A.根据质量守恒定律,参与反应的物质 命题点十六 利用化学方程式的计算 的总质量等于反应生成的物质的总质量,反应生成 1.(1)NaCI和Na.CO.或氛化纳和碳酸钟(写不全不 的二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g. 得分) 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0g,A正 (2)解:设参加反应的氢化质量为x.生成CaCO 确;B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g 的质量为y,生成的NaC1的质量为。。 Na.CO.+CaCl,-CaCO.+2NaCl 106 111 100 0.4g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变, 117 100gx10.6% 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g. 。 106 100gx10.6% 故R至少由C、日两种元素组成,即R的质量最小 11= x=11.1g 值为1.2g+0.4g=1.6g.B正确;C.由B可知.R 106 100gx10.6% 中C.H元素的质量比为1.2g:0.4g=3:1.而酒精 100 y=10g V (C.H.0H)中C、H元素的质量比为(2x12):(6x 106100gx10.6% 117= 2=11.7g 1)=4:1.C错误;D.由B可知.R中C.H原子个数 所得溶液中溶质的质量分数为; 11.7g+19.4g-11.1gx100%=10% 则C0和H,分子中C、H原子个数比也为1:4,故 19.4g+100g+90.6g-10g 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 2 是10%。 选C。 2.(1)2.9 8.(1)混合物(2)4(3)2:7(或8:28) (2)14% (4)2H0通2H. +0。 (3)解:设参加反应的MgCl.的质量为x.生成KC 的质量为y。 13.D [解析]A项,生成物错误,铁在氧气中燃烧生成 MgCl.+2KOH-2KCl+Mg(OH) 四氧化三铁。B项,化学方程式未配平。C项,反应 95 149 58 不能发生.Ba(OH)。可客.BaCl.溶液与NaOH溶液 5.8g 混合无沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应发 58 5.8g x=9.5g 生的条件。 5 4.B [解析]A.反应前后只有氧元素的化合价无变 585.8g y=14.9g 149 -。 化(有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价 10.8g-9.5g+14.9gx100%=8.1% 发生改变)。B.根据质量守恒定律,化学反应前后 10.8g+80g+115g-5.8g 元素的质量不变,则铎元素的质量在反应前后不 答:恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是 变。C.参加反应的碳与氧化锋的质量比为12:[2 8.1%。 x(16+65)]=2:27。D.化学反应都遵循质量守恒 3.(1)5.6(写出单位“g”不给分 定律,该反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的 (2)解:设生成氢化亚铁的质量为x.生成氢气的质 质量。 量为y。 5.A 6.C Fe+2HCl-FeCl. +H. 1 7.C [解析]A.53.5g氢化按中所含氮元素的质量 56 127 为53.58x14+435.5×100%=14g,30g尽素中 # 5.6g 所含氛元素的质量为30gx12+16+2x14+1x4 565.6g 2x14 127=-x x=12.7g 565.6g x100%=14g,两者相等。B.由题中反应②可知. 2 y=0.2g , NaHCO.受热可分解生成Na.CO。H.O和CO。,而 12.7g -x100%=10% Na.CO.受热不分解,因此Na.CO.粉末中混有少量 5.6g+121.6g-0.2g NaHCO。时,可用加热的方法除去。C.根据质量守 答:所得溶液的溶质质量分数为10% 恒定律,生成的二氧化碳的质量为:12.5g+95g- 中考集训 103.1g=4.4g;设纯碱样品中碳酸纳的质量为x,生 1.C [解析]A.反应物和生成物均有两种,都分别是 成的氢化纳的质量为y,则有; 单质和化合物,符合“单换单”的特征,属于置换反 Na. CO.+2HCl-2NaCl+H.0+CO.1 应。B.反应物有两种,生成物只有一种,符合“多变 106 117 一”的特征,属于化合反应。C.反应物有一种,生成 。 4.4 物有两种,符合“一变多”的特征,属于分解反应。 106x 117) D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物, 44=4.4g 44=4.4g 符合“双交换,价不变”的特征,属于复分解反应。 x=10.6g y=11.7g 2.D [解析]A.铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl- 所得氧化纳溶液中落质的质量分数为: FeCl.+H.,置换反应。B.铁带在空气中燃烧: 12.5g-10.6g+11.7gx100%~13.2%+11.3%。 103.1g 2Mg+O.点2MgO,化合反应。C.化学方程式正 D.由C选项计算可知,纯碱样品中碳酸纳的质量为 确,但反应属于分解反应(由一种物质生成两种物 10.6g,则样品中碳酸钟的质量分数为:12.5 10.6gx 质)。D.化学方程式正确,且反应属于复分解反应 (两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 100%=84.8%。 -10- 8.B 3.集中火焰.提高温度 so。 9.(1)S+0. 【作出猜想】猜想II:CO和CO (2)Cu+2AgNO -2Ag+Cu(NO 【设计方案】方案一: (1)黑色粉未变为(光亮的)红色 (2)1 (3)CaCO+2HClCaCl+HO+CO 方案二: 10.(1)CO +HgO-HCO (2)H+Cuo△Cu+Ho (3)= (4)0.3g<m<0.6g 【交流反思】排尽装置内的空气,防止加热时发生爆 so: 11.(1)S+0. 炸,防止空气中的成分干扰实验 (2)分解反应 4.B (3)HSO.(或I) 中考集训 1.B (4)HS-H+S1 [解析]A. 石灰石的主要成分是碳酸 12.C. H.OH+30.2co.+3H.o 0.7 (CaCO。),含有Ca、C、0等多种元素。B.金刚石是 13.(1)28.7 由碳元素组成的单质。C.碳酸(H.CO。)含有H、C、 0三种元素。D.石蜡是含C、H元素的混合物。 (2)解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 2.C [解析]A.乘公交车出行,能减少空气污染物和 AgNO.+HCI-AgCI .+HNO 二氧化碳的排放。B.回收废旧电池,能节约资源并 36.5 143.5 防止水体、土壤污染。C.大量焚烧稻秆,会产生大 73gxx 28.7g 量的空气污染物、二氧化碳等。D.推广风力发电, 36.5 73gxx 143.5=28.7g x=10% 能减少空气污染物、二氧化碳的排放 答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 3.A [解析]A.活性炭具有疏松多孔的结构,因而具 14.(1)0.4 有吸附性。B.常温下,木炭的化学性质不活泼。 (2)解:设混合物中铁粉的质量为x。 C.金刚石没有导电性,不能用作电极,石墨具有导 Fe+H.so. -FeSO.+H. 电性,常用作电极。D.石墨质软,不能用作钻探机 36 ⊙ 钻头,金刚石是天然存在的最硬的物质,可用作钻 0.4 探机的钻头。 。 56 4.B [解析]不是所有的碳单质都是黑色的,如金刚 2=0.4g x-11.2g 石无色透明,A错误。植物光合作用将CO.转化为 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 0. 是自然界O。的主要来源,B正确。C0和C0,的 答:上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 分子构成不同,则二者的化学性质不同,C错误。 第六单元 碳和碳的氧化物(一) 金刚石和石墨是两种不同的物质,它们的相互转化 命题点十七 碳单质的性质和用途 是化学变化,D错误 1.A 2.C 3.C 5.C [解析]石墨具有优良的导电性,A错误。C是 命题点十八 一氧化碳和二氧化碳 由分子构成的,1个C。分子由60个C原子构成,B 1.B 错误。活性炭具有疏松多孔的结构,有很强的吸附 2.(1)Co +3H.一定条件CH.0+H.0 性,C正确。金刚石和石墨中的碳原子排列方式不 同,D错误。 (2)3co+Fe.0.2Fe+3co。 6.C [解析]A.破璃片没有掉下,证明瓶内气压小于 (3)H,CO.(4)CaCO.(5)a 大气压,A错误。B.玻璃片没有掉下,也可能是