湖北省鄂东南2024-2025学年高一上学期10月联考（起点考试）化学试题

2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试 高一化学试卷 考试时间：2024年10月15日上午08：00-09：15 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HCl KOH AgCl 冰水混合物 B NaHSO4 Mg(OH)2 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 纯净的氢氧化铁胶体 D H2S 纯碱 CaCO3 空气 A. A B. B C. C D. D 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C. 形成该“纳米车”时，发生了氧化还原反应 D. 与石墨、金刚石互为同素异形体 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中可大量存在：、、、 B. 强酸性溶液中可大量存在：、、、 C. 澄清透明的溶液中可大量存在：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中可大量存在：、、、 4. 下列说法正确的是 ①溶于水能导电的化合物一定是电解质 ②仅由一种元素组成的物质是单质 ③金属氧化物都是碱性氧化物 ④酸性氧化物都是非金属氧化物 ⑤NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑦酸性氧化物在一定条件下都能与碱发生反应 ⑧中和反应有盐和水生成，有盐和水生成反应一定是中和反应 ⑨与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑩根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 A. ⑦⑨ B. ①②⑤⑥⑨ C. ①⑧⑨⑩ D. 全部 5. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽的蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 A. A B. B C. C D. D 6. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是 A. 放置过程发生反应为氧化还原反应 B. 以物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分类别为盐和碱 C. 用过滤法可分离溶液和胶体的混合物 D. 向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，溶液始终是浑浊的 7. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 氯化钠在上述三种状态下均能导电 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 图c中代表是水合钠离子 8. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 上述①~⑤五个反应包含了四大基本反应类型 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为：步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的是 选项 A B 装置或操作 目的 实验室制取并收集CO2 制备氢氧化铁胶体 选项 C D 装置或操作 目的 验证Na和水反应是放热反应 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像错误的是 A．向蒸馏水中不断通入HCl气体至过量 B．向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 C．向一定浓度的NaCl溶液中加水 D．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 向饱和的溶液中通入过量的 C. 二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中： D. 向中滴入溶液至恰好显中性： 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 13. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 14. 氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在时制得TiN的反应方程式为(未配平)，下列说法错误的是 A. 作氧化剂，为氧化产物 B. 作还原剂的占反应的的总量的 C. 和的水溶液均可导电，因此它们都是电解质 D. 反应中每转移6个电子，会生成25个气体分子 15. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中S化合价为+7 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ，溶液颜色均发生了变化 C. 由上述反应可知，氧化性： D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂个数比为1:5 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 胶体在生产、生活中有着广泛的应用 （1）下列应用或事实与胶体性质有关的是___________ A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B. 将食用油倒入水中，迅速搅拌成油水混合物 C. 一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞 D. 溶液中加入溶液，出现红褐色沉淀 （2）某化学兴趣小组的同学利用饱和溶液和蒸馏水制备胶体。 ①写出生成胶体的化学方程式为___________。 ②已知Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。 新制胶体的胶团结构如图所示。 由此可知胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷；若用一束光照射胶体，在___________的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③甲同学向制得的胶体中逐滴滴加稀盐酸，会出现一系列变化，其现象为___________，后一步反应的离子方程式为___________。 ④乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为___________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 化合物 （2）某无色透明溶液A中可能含有Na+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、CO、HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解。 Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加热，发现有气体放出。 已知：NH+OH-NH3↑+H2O 根据上述信息，回答下列问题： ①不做任何实验就可以肯定A溶液中不存在的离子是___________。 ②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是：___________、不存在的离子是___________。 ③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加___________溶液，产生白色沉淀，从而确定溶液A中存在阴离子：___________。 ④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过___________来确定它是否存在。 ⑤往无色溶液A中加入一定量的Na2O2离子数目减少的是___________。 18. Ⅰ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 （1） Na2CO3俗称：___________，Na2CO3的一种用途：___________。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为___________；沉淀池中发生反应的化学方程式为：___________。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：___________。 A． B． C． D． Ⅱ．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某实验小组利用数字化实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入100mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 （3）①将氢氧化钠溶液注入装二氧化碳的烧瓶中，引起压强减小的可能原因是： a．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 b．___________。 ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应发生，还需用100mL___________(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B。 （4）实验(3)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：取所得A曲线的烧瓶中溶液适量，逐滴滴加稀盐酸，产生CO2的质量与加入盐酸的质量关系如下图所示。 由此可判断生成的溶质为___________(填化学式)，两者的质量比为___________。 19. Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （1）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。用双线桥桥出电子转移的方向和数目___________；若消耗15g的得到还原产物的质量为___________g。 （2）白磷有毒，实验室中，若皮肤不慎接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：，则X的化学式为___________，氧化产物与还原产物在方程式中的系数比为___________。 Ⅱ．高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有熔融法和次氯酸盐氧化法等。 （3）熔融法：在苛性碱存在环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是___________，每生成1个，转移___________个电子。 （4）次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：___________。 2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试 高一化学试卷 考试时间：2024年10月15日上午08：00-09：15 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. (胶体) ②. 正 ③. 与光束垂直 ④. 散射 ⑤. 开始滴加盐酸出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀溶解 ⑥. ⑦. 渗析 【17题答案】 【答案】（1）D （2） ①. Cu2+ ②. SO、CO ③. Mg2+ ④. NaOH或Ba(OH)2 ⑤. HCO ⑥. 焰色试验 ⑦. NH、HCO 【18题答案】 【答案】（1） ①. 纯碱、苏打(任选一个填写即可) ②. 纺织、制皂、造纸、制玻璃(任选一个填写即可) （2） ①. CO2 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. B ⑤. NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3，有利于CO2的吸收，从而有利于NaHCO3的析出 （3） ①. CO2溶于水且与水反应 ②. 水 （4） ①. Na2CO3和NaHCO3 ②. m(Na2CO3):m(NaHCO3)=53:84 (质量比应与前一空成分顺序一致) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 7 （2） ①. ②. 6：5 （3） ①. 、 ②. 10 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$