精品解析：江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题

2023年春学期高一年级第一次考试 化学试题 (总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56 Ba137 一、单项选择题(本题包括16小题，每3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A. NaClO属于含有离子键、共价键的电解质 B. 过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量为76 C. 无水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴单质 D. 甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)互为同分异构体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 碳酸氢钠的电离方程式 D. 明矾化学式： 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是 A. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应，可用于供氧剂 B. 碳酸钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 C. MgO的熔点高，作为耐高温材料 D. SO2具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物 5. 下列实验操作能达到目的的是 A. 图1用于测氯水 B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 C. 图3用于除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 D. 图4用于证明与水反应放热 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 氯气与水反应： C. 实验室用铝盐制 D. 向溶液中加入足量的溶液： 7. 下列说法正确的是： A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 8. 下列物质之间的相互关系不正确的 A. 和互为同分异构体 B. 和互为同素异形体 C. H、D、T互同位素 D. 和为同种核素 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 溶液： C. 的溶液： D. 能使石蕊试液变红的溶液： 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (aq~表示溶液) C D. 过量溶液 11. 下列实验方案能达到目的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 用饱和碳酸钠溶液可除去中混有的 C. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 12. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-=Br2+Cl- B. “吹出”通入空气利用了氧气的氧化性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 13. 天然气中含有，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫。下列说法错误的是 A. 温度越高，脱除效果越好 B. 过程①的pH降低 C. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D. 脱硫过程总反应化学方程式为 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键 D. X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物 15. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 16. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 二、非选择题：共4题，共52分。 17. W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等：Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。 （1）Z元素位于周期表第___________周期___________族。 （2）M、R、Y对应简单离子半径由大到小的顺序为：___________。(用离子符号表示) （3）X与M以形成的化合物中存在的化学键类型为___________。 （4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃(甲烷)和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为___________。 （6）M与R可形成分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则的结构式为___________。 18. 实验室利用硫铁矿烧渣(主要含、等)制备碱式硫酸铁溶液，并测定其组成。(已知不与硫酸反应) （1）酸浸时反应的化学方程式为___________。 （2）操作a的名称为___________，X为___________(填化学式)。 （3）加调节溶液的，其目的是中和溶液中的酸，并使转化为。若溶液的偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___________(用文字表述)。 （4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。另一份溶液，先将还原为，充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液。求该样品的化学式________(已知：，方程式未配平)。(请写出计算过程) 19. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应 （1）装置A用于制备，其化学方程式为___________。装置B的作用是___________。 （2）装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为___________，该反应中体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体，___________，静置，过滤，___________，有白色沉淀生成。 （4）装置D的作用是___________。 （5）为验证装置C中生成了，下列所选试剂组合和顺序合理的是___________。 a．品红→溶液→澄清石灰水 b．溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 20. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应I对应的化学方程式为___________。 反应Ⅱ： 氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 上述I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都属于同一类型的反应，其反应类型为___________。 （2）可作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。请将②补充完整 ① ②___________ _________________________________。 （3）氧缺位铁酸铜()作催化剂，利用太阳能热循环还可分解制得，其物质转化如图所示。 ①氧缺位铁酸铜()与水反应的化学方程式为___________。 ②若，则参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年春学期高一年级第一次考试 化学试题 (总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56 Ba137 一、单项选择题(本题包括16小题，每3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A. NaClO属于含有离子键、共价键的电解质 B. 过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量为76 C. 无水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴单质 D. 甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．次氯酸钠的水溶液可以导电，属于电解质，含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，A正确； B．过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量为76g/mol，B错误； C．无水乙醇可以和水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，C正确； D．甲醚而乙醇的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 综上所述答案为B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 碳酸氢钠的电离方程式 D. 明矾化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构式：，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．明矾为硫酸铝钾晶体，其化学式为：，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在共价键，为离子化合物，存在离子键，A错误； B．为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为共价化合物，存在极性键和非极性键，B错误； C．分子中存在极性共价键，是单原子分子，不存在化学键，C错误； D．和均为离子化合物，二者均只存在离子键，D正确； 答案选D。 4. 下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是 A. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应，可用于供氧剂 B. 碳酸钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 C. MgO的熔点高，作为耐高温材料 D. SO2具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水反应产生氢氧化钠和氧气、能与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，故可用于供氧剂，A正确； B．碳酸钠碱性较强，不适合治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，B不正确； C． MgO的熔点高达2852°C，故是优良的耐高温材料，C正确； D． SO2能和品红等物质生成无色不稳定的物质，故具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物，D正确； 答案选B。 5. 下列实验操作能达到目的的是 A. 图1用于测氯水的 B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 C. 图3用于除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 D. 图4用于证明与水反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测氯水pH，A错误； B．木炭与浓硫酸反应产生的SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能使用澄清石灰水检验是否产生CO2气体，B错误； C．应该首先通过饱和食盐水除去氯化氢，再干燥氯气，C错误； D．脱脂棉燃烧说明与水反应放热，导致温度达到脱脂棉燃点，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 氯气与水反应： C. 实验室用铝盐制 D. 向溶液中加入足量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸：，A错误； B．是弱电解质，不拆为离子形式，氯气与水反应：，B错误； C．实验室用铝盐制，C正确； D．向溶液中加入足量的溶液：，D错误； 答案选C。 7. 下列说法正确的是： A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜、石墨单质，所以它们不是电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误； C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误； D．蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确； 故选D。 8. 下列物质之间的相互关系不正确的 A. 和互同分异构体 B. 和互为同素异形体 C. H、D、T互为同位素 D. 和为同种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的分子式相同，结构不同，是同分异构体，A正确； B．都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．H、D、T是质子数相同中子数不同的氢元素的原子，互为同位素，C正确； D．和质量数不同，是碳的2种核素，D错误； 故选D。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 溶液： C. 的溶液： D. 能使石蕊试液变红的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：相互不反应，能共存，A符合题意； B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意； C．pH=13的溶液为碱性，有大量氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子、钡离子生成碳酸钡沉淀和水，不共存，C不符合题意； D．使石蕊试液变红的溶液中有氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不共存，D不符合题意； 故选A。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (aq~表示溶液) C. D. 过量溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性大于亚硫酸，故二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．电解NaCl水溶液得到NaOH和氯气、氢气，B错误； C．次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，C正确； D．二氧化碳和过量氢氧化钠生成碳酸钠，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案能达到目的是 A. 用澄清石灰水鉴别与 B. 用饱和碳酸钠溶液可除去中混有的 C. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．与和均能反应产生白色沉淀碳酸钙，现象相同，不能鉴别，A错误； B．和均能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误； C．氨气极易溶于水，候氏制碱法的相关工艺中，应先通入足量的，使溶液呈碱性，利于吸收更多的，再通入足量的，生成，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性、可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，而不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确； 答案选D。 12. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-=Br2+Cl- B. “吹出”通入空气利用了氧气的氧化性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A错误； B．“吹出”通入空气利用了溴的沸点较低易挥发的特点，B错误； C．“吸收”通入SO2发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能将可能存在的Cl2还原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、SO、H+，C错误； D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，进入“氧化Ⅱ”分离出Br2，产生可循环使用的物质X为H2SO4，D正确； 故选D。 13. 天然气中含有，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫。下列说法错误的是 A. 温度越高，脱除效果越好 B. 过程①的pH降低 C. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D. 脱硫过程总反应化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫，则温度过高会导致硫杆菌失去活性，导致除硫效果下降，故A错误； B．过程①中铁离子和硫化氢反应生成硫和亚铁离子，反应为，反应后酸性增强，pH降低，故B正确； C．过程②中亚铁离子和氧气生成水和铁离子，铁化合价由+2变为+3，亚铁离子为还原剂；氧元素化合价由0变为-1，氧气为氧化剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故C正确； D．脱硫过程总反应为硫化氢和氧气生成硫和水，化学方程式为，故D正确。 故选A。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键 D X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，则X为氢元素，Y的原子L层有5个电子，则Y为氮元素，Z与X同主族且原子序数大于Y，则Z为钠元素，W的单质常温下呈气态，则W为氯元素； A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，选项A错误； B.Y的最高价氧化物的水化物HNO3酸性比W的最高价氧化物的水化物HClO4酸性弱，选项B错误； C.Z的一种氧化物Na2O2既含离子键又含共价键，选项C正确； D.X、Y、W三种元素可以组成离子化合物NH4Cl，选项D错误； 答案选C。 15. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 【答案】A 【解析】 【分析】转化1反应方程式为，由已知信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4； 【详解】A．由分析可知，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，A正确； B．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，B错误； C．由分析可知碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．因加入的次氯酸钠、氢氧化钠和氢氧化钾是过量的，因此过滤后的滤液中不会有大量和，D错误； 答案选A。 16. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 【答案】A 【解析】 【详解】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)=1×(6-4)，解得x=+4，故答案为A。 二、非选择题：共4题，共52分。 17. W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等：Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。 （1）Z元素位于周期表第___________周期___________族。 （2）M、R、Y对应简单离子半径由大到小的顺序为：___________。(用离子符号表示) （3）X与M以形成的化合物中存在的化学键类型为___________。 （4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃(甲烷)和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为___________。 （6）M与R可形成分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则的结构式为___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA （2）O2-＞F-＞Al3+ （3）非极性共价键和离子键 （4）Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O （5）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑； （6） 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y为Al，Z为C，M为O，R为F，据此解答。 【小问1详解】 Z为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族； 【小问2详解】 M、R、Y对应的简单离子为：O2-、F-、Al3+，它们具有相同的电子层结构，核电荷数越大，粒子半径越小，因此粒子半径由大到小的顺序为： O2-＞F-＞Al3+； 【小问3详解】 X为Na，M为O，X与M以1:1形成的化合物为Na2O2，其中存在的化学键有非极性共价键和离子键； 【小问4详解】 Y的最高价氧化物为Al2O3，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O； 【小问5详解】 为，M的简单氢化物为H2O，它们反应生成最简单的甲烷和Al(OH)3，该反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑；。 【小问6详解】 M与R可形成O2F2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氟原子之间形成1对共用电子对，则O2F2的结构式为。 18. 实验室利用硫铁矿烧渣(主要含、等)制备碱式硫酸铁溶液，并测定其组成。(已知不与硫酸反应) （1）酸浸时反应的化学方程式为___________。 （2）操作a的名称为___________，X为___________(填化学式)。 （3）加调节溶液的，其目的是中和溶液中的酸，并使转化为。若溶液的偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___________(用文字表述)。 （4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。另一份溶液，先将还原为，充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液。求该样品的化学式________(已知：，方程式未配平)。(请写出计算过程) 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. SiO2 （3）溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe(OH)3沉淀 （4）Fe4(OH)2(SO4)5 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣和稀硫酸混合，发生反应，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Fe2(SO4)3，加入CaCO3粉末，调节溶液的pH，发生反应生成CaSO4、碱式硫酸铁溶液和CO2，滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，实现Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。 【小问1详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：； 【小问2详解】 二氧化硅和硫酸不反应，所以X的成分为SiO2，操作a为分离固液的操作，为过滤； 【小问3详解】 若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe(OH)3沉淀使溶液中铁元素的含量降低； 【小问4详解】 n()=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.007500mol，由可知：6Fe2+～，结合铁元素守恒，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02000mol/L×0.05000Lmol×6=0.006000mol，根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n()+n(OH-)，则n(OH-)=0.006000mol×3-0.007500mol×2=0.003000mol，碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n()=0.006000mol：0.003000mol：0.007500mol=4：2：5所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。 19. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应 （1）装置A用于制备，其化学方程式为___________。装置B的作用是___________。 （2）装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为___________，该反应中体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体，___________，静置，过滤，___________，有白色沉淀生成。 （4）装置D的作用是___________。 （5）为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是___________。 a．品红→溶液→澄清石灰水 b．溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. 加入足量稀盐酸 ②. 向滤液中加入少量 BaCl2溶液 （4）吸收多余的二氧化硫 （5）c 【解析】 【分析】向盛有亚硫酸钠固体的烧瓶中滴加浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠，用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，装置B是安全瓶，其作用是防止倒吸； 【小问1详解】 亚硫酸钠固体滴加浓硫酸，生成二氧化硫，水和硫酸钠，；二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应会导致装置中压强减小，则装置B是安全瓶，其作用是防止倒吸； 【小问2详解】 二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠，同时放出，该反应中SO2中硫元素的化合价由+4价到+2价，化合价降低被还原，体现了氧化性，硫化钠中硫化合价由-2变为+2，化合价升高体现还原性，结合电子守恒，其离子方程式为； 小问3详解】 检验晶体中含有的少量，要防止产生的硫代硫酸钡沉淀的干扰，检验Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，依据，首先加入盐酸使得Na2S2O3转化为沉淀和气体，利用硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀进行检验，检验其中含有Na2SO4的方法是∶ 取少量固体加入足量稀盐酸，静置过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4； 【小问4详解】 装置D的作用是：用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； 【小问5详解】 装置C中除了生成的二氧化碳，还有剩余的二氧化硫，要检验装置C中生成了，首先要用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全除去，最后通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成，故答案为：c。 20. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应I对应的化学方程式为___________。 反应Ⅱ： 氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 上述I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都属于同一类型的反应，其反应类型为___________。 （2）可作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。请将②补充完整 ① ②___________ _________________________________。 （3）氧缺位铁酸铜()作催化剂，利用太阳能热循环还可分解制得，其物质转化如图所示 ①氧缺位铁酸铜()与水反应的化学方程式为___________。 ②若，则参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. 氧化还原反应 （2） （3） ①. ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应I是硫酸分解生成水、氧气和二氧化硫，反应方程式为：；反应Ⅱ：中部分S元素化合价从+4价降低为0价，作氧化剂，部分S元素化合价从+4价升高至+6价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：2；Ⅲ为硫单质燃烧生成二氧化硫，以上三步反应均涉及元素化合价变化，均属于氧化还原反应； 【小问2详解】 水溶液中歧化反应生成S和H2SO4，总反应：，作为催化剂，说明在反应①中为反应物，在反应②中为产物，根据总反应可知，反应②中还生成H2SO4，则反应②离子方程式：； 【小问3详解】 ①氧缺位铁酸铜()与水反应生成氢气和，反应化学方程式：； ②若，则生成同时生成0.2mol氢气，标准状况下的体积为4.48L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$