第1章 认识化学科学 单元整体教学设计与阶段验收评价(课件PPT)-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019，双选）

单元整体教学设计与阶段验收评价 目录 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、项目活动——在学以致用中践行 2 在微点判断中澄清 一、主干知识 1．判断下列有关钠及其化合物叙述的正误 (1)Na与O2反应的条件不同产物不同。( ) (2)Na与酸液、盐溶液反应，均先与H2O反应。( ) (3)Na投入CuCl2溶液中，溶液有红色固体生成。( ) (4)由于金属钠保存在煤油中，因此金属钠着火时，可以用煤油灭火。( ) √ × × × (5)钠蒸气充入灯管中，可发出黄光。( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠要放入废液缸中。( ) (7)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为1∶2。( ) (8)78 g Na2O2和62 g Na2O分别投入200 g水中，所得溶液的浓度相同。( ) √ × √ √ 2．判断下列有关氯及其化合物叙述的正误 (1)氯气与具有变价的金属如铁反应生成低价金属氯化物。( ) (2)标准状况下，11.2 L Cl2溶于水充分反应转移电子数为0.5NA。 ( ) (3)新制氯水应该保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处。 ( ) (4)用pH试纸无法测定新制氯水的pH。 ( ) × × √ √ (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( ) (6)氢气与氯气在加热条件下和光照条件下反应的现象不同，产物不同。 ( ) (7)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。 ( ) (8)氯气有毒，所以可以用来杀菌消毒。 ( ) √ × × × 3．判断下列与物质的量有关的相关概念叙述的正误 (1)NaOH的摩尔质量为40 g。( ) (2)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 ( ) (3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L。 ( ) (4)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。 ( ) (5)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。 ( ) × × × √ × (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( ) (7)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。 ( ) (8)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。 ( ) (9)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。 ( ) √ × × × 4．判断下列有关配制物质的量浓度溶液叙述的正误 (1)若定容时所加液体的量超过刻度线，用胶头滴管小心吸出，对最后结果无影响。( ) (2)配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。 ( ) (3)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液。 ( ) (4)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。 ( ) × √ × √ (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) (6)用固体物质配制溶液时，若砝码和物品颠倒，称得固体的量偏少。( ) (7)量筒中的液体转移到烧杯中后，量筒中有少量液体残留，为了提高精确度，应该洗涤量筒，并将洗涤液转移到烧杯中。( ) × × × 在知识融会中贯通 二、综合思维 (一)钠及其化合物之间的转化关系　 [综合训练] 1．下列有关钠及其化合物的化学方程式的书写或说法正确的是(　 ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 2Na＋O2===Na2O B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质　 √ 解析：切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是由于钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O，A错误；将Na块放入水中，钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B正确；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是因为Na2O2与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；加热时Na2O与O2反应生成Na2O2，无法除去Na2O中少量的Na2O2杂质，D错误。 2．(2024·重庆高一检测)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　 ) 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对； 有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对； 有关系 √ C 金属钠在空气中 很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对； 有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸 反应 Ⅰ对；Ⅱ错； 无关系 续表 解析：过氧化钠具有漂白性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；钠具有强的还原性，空气中易变质，故C错误；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故D错误。 3．(2024·深圳罗湖期末检测)结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是(　 ) A．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B．装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 √ 解析：装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以不可用MnO2粉末，故A错误；B中应用固体干燥剂，否则不能起到洗气作用，故B错误；若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，不能确定最终产物为Na2O，还有可能为NaOH，故C错误；空气中的水蒸气可进入D，D中无水硫酸铜变蓝，不能确定Na2O2与H2反应生成水，故D正确。 4．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。 √ 下列叙述中不正确的是(　 ) A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2 D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气 解析：玻璃珠可起增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。 (二)氯及其化合物之间的转化关系　 [综合训练] 5．(2024·沈阳高一质检)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b B．b溶于水制得液氯 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的转化关系 √ 解析：由图知，a为HCl，浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成氯气b，A正确；氯气溶于水得到氯水，是混合物，而液氯是纯净物，B错误；c为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；d为HClO，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸，故存在a→b→d→a的转化关系，D正确。 6．(2024·威海高一检测)将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是(　 ) ①浓硫酸　②NaOH溶液　③纯碱溶液 ④饱和食盐水　⑤FeCl2溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 解析：若使乙中湿润的红色布条不褪色，则甲装置为吸收氯气装置，②③⑤能吸收氯气。 √ 7．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 √ (三)以物质的量为中心的相关计算　 [综合训练] 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 ) A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．48 g O2和48 g O3所含的氧原子数目相等 √ 解析：A项，1 mol N2所含有的原子数为2NA；B项，标准状况下水是液体，22.4 L水中含有的水分子数大于NA；C项，标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA；D项，48 g O2和48 g O3所含的氧原子数目均是3NA。 9．下列说法中正确的是(　 ) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 B．0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等 C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 √ 解析：配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；不是在标准状况下，D不正确。 10．维生素C是一种水溶性维生素，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是　(　 ) A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1 B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4 L·mol－1 C．维生素C中C、O两种元素的质量比为3∶4 D．维生素C中O元素的质量分数为54.5% √ 11．下列两种气体的分子数一定相等的是(　 ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2 C．等温等体积的O2和N2 D．不同体积等密度的CO和C2H4 √ 解析：N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时二者的物质的量相等，即分子数相等，故A正确；等压条件下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2的物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；不同体积等密度的CO和C2H4的质量不相等，CO和C2H4的摩尔质量相等，则两种气体的物质的量不相等，分子数目一定不相等，故D错误。 在学以致用中践行 三、项目活动 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 项目活动1 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 [探究活动] 小鲁的妈妈用两种不同方法蒸出的馒头 [提出问题] 发酵粉(NaHCO3)在蒸馒头时是如何起作用的(产生CO2气体)? [查阅资料] ①发酵粉的主要成分是NaHCO3，其用法是加水溶解与面团糅合或直接与面团糅合后加热。 ②发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。 ③Na2CO3受热不分解。 [预测性质] 甲：NaHCO3粉末溶于水时产生CO2。 乙：酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。 丙：NaHCO3加热产生CO2。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 ①取少量NaHCO3粉末于试管中加入适量水 无气体产生 否定了 的预测 ②将CH3COOH溶液 和NaHCO3溶液混合 产生了气泡，通入澄清石灰水中，溶液变_____ 反应原理(用化学方程式表示)： 的预测成立 甲 浑浊 CH3COOH＋NaHCO3=== CH3COONa＋H2O＋CO2↑， 乙 水珠 变浑浊 ， 续表 [得出结论] NaHCO3作膨松剂的原理：NaHCO3在加热或遇酸时可产生CO2，CO2气体的逸出，可以使糕点、馒头疏松多孔，松软可口。 [发现新问题] 乙同学发现实验③中固体长时间加热不再产生气体后，仍有固体存在，他结合NaHCO3的组成猜测固体为Na2CO3，推知只用NaHCO3作膨松剂效果不理想的原因是Na2CO3不能分解产生CO2，他设计了如下装置图来证明固体中仍存在碳元素： 现象：澄清石灰水变浑浊。 [分析并得出结论] 作为膨松剂，产生的气体越多越好。等量的NaHCO3与酸反应时比受热分解时能产生更多的二氧化碳气体，故NaHCO3配合醋酸使用，发酵效果更好。 [生成认知] 1．碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水，且水溶液均呈碱性，但溶解度：Na2CO3>NaHCO3 续表 与NaOH 反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2 反应 Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O或Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 续表 2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 固体— 加热法 ①产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠固体 ②称量前后质量减少的为碳酸氢钠固体 溶液— 试剂法 沉淀法 加入BaCl2或CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠溶液 气体法 逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠溶液 测pH法 用pH试纸分别测两者浓度相同的稀溶液的pH，pH较大的是Na2CO3溶液 3．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 [素养训练] 1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是(　 ) ①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 解析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，不能增加甜味，与是否提供钠离子无关，二氧化碳可使面包疏松多孔而导致松软可口。 √ 2．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是(　 ) A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多症 B．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 √ 解析：可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3，A项错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，B项错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生碳酸钙沉淀，C项正确；Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应，D项错误。 3．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　 ) A．加热时有无色气体放出 B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 C．滴加盐酸有气泡产生 D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 √ 解析：NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D项错误。 4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是　(　 ) A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1 √ 解析：A正确，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D正确，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 5．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　 ) 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3 续表 √ 解析：NaHCO3固体受热分解产生CO2，Na2CO3固体加热时不能分解，A项能鉴别。极稀的CaCl2溶液能与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，极稀的CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能反应生成白色沉淀，B项能鉴别。Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀，C项不能鉴别。NaHCO3与稀盐酸反应立即有气泡产生，故D项能鉴别。 项目活动2 设计并使用复合膨松剂 [探究活动] 用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色，碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳、颜色加深等问题。如何才能使馒头变得又白又松软，甚至口味更佳？ [实验用品] 白醋或柠檬酸(固体)、食用碳酸氢钠，蒸馒头用的器具。 [实验步骤] (1)制作馒头： ①和面时只加入食用碳酸氢钠； ②和面时加入食用碳酸氢钠和白醋； ③和面时加入食用碳酸氢钠和柠檬酸。 (2)观察馒头的色泽，并趁热闻一下气味，品尝一下馒头的味道，并记录下来。 馒头 色泽 气味 味道 膨松程度 ① 略显淡黄色 无明显气味 口感不佳(碱味) 程度较小 ② 白色 无明显气味 口感较好，无特殊味道 程度较大 ③ 白色 柠檬味 柠檬味 程度较大 [分析问题] (1)如果用碳酸氢钠作复合膨松剂的主材料，另一种主材料用白醋和柠檬酸哪一个更合适？并说出你的理由。 提示：柠檬酸。常温下柠檬酸是固体，白醋是液体，白醋和碳酸氢钠混合会直接反应，故柠檬酸更合适。 (2)如果用碳酸氢钠作复合膨松剂的主材料，另一种主材料需具有什么性质？ 提示：酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳。 [生成认知] 1．选择合适的物质制取复合膨松剂 (1)酸性物质选择 酸性物质 化学式 色态 气味 溶解性 挥发性 白醋 CH3COOH 无色液体 刺激性 易溶于水 易挥发 柠檬酸 C6H8O7·H2O 无色晶体 无臭 易溶于水 难挥发 由上表分析，膨松剂中酸性物质选择柠檬酸。 (2)碳酸盐选择 适合做膨松剂的碳酸盐有：NaHCO3、NH4HCO3等。 2．复合膨松剂的组成 碳酸盐类 如碳酸氢钠通常用量30%～50% 作用是反应产生二氧化碳 酸性物质 如柠檬酸通常用量 30%～40% 作用是与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果，调节产品酸碱度 助剂 指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量10%～30% 作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生 [素养训练] 1．在下列膨松剂中，属于复合膨松剂的是(　 ) A．泡打粉 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸氢铵 解析：泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。 √ 2．(2024·泰安高一检测)复合膨松剂的组成成分不包括(　 ) A．碳酸盐 B．酵母 C．酸性物质 D．助剂 解析：酵母本身就是一种膨松剂，复合膨松剂一般包括碳酸盐、酸性物质和助剂三部分。 √ 3．某复合膨松剂的主要成分是小苏打和柠檬酸，可用于制作面食。下列有关该膨松剂的说法正确的是(　 ) A．纯碱也能与柠檬酸反应，故纯碱也可以用作膨松剂 B．小苏打用作单一膨松剂， 效果更好 C．用NH4HCO3替代该膨松剂中的小苏打能起到完全相同的效果 D．使用该膨松剂前不需要将面进行发酵 √ 解析：虽然纯碱也能与柠檬酸反应，但柠檬酸用量少时不会放出气体，且纯碱溶液的碱性强于小苏打溶液，纯碱受热不分解，故纯碱不能做膨松剂，A错误；小苏打做单一膨松剂，没有与柠檬酸反应时放出气体的速率快，故B错误；NH4HCO3分解会产生氨气，有刺激性气味，C错误；小苏打与柠檬酸反应会产生大量二氧化碳气体，使用该膨松剂前不需要将面进行发酵，D正确。 4．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面坯在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是(　 ) √ 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　 ) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 解析：实验②中反应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HClO与HCO不反应，B符合题意。 解析：根据给出的维生素C的分子式可知其摩尔质量为176 g·mol－1，A项正确；维生素C的熔点为190 ℃，故在标准状况下，维生素C是固体，B项错误；维生素C中C、O两种元素的质量比为(12×6)∶(16×6)＝3∶4，C项正确；维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%，D项正确。 ③ 取适量NaHCO3粉末加入a试管中并加热，观察a、b试管中的现象 a试管口有____生成，b中澄清石灰水_______ 反应原理(用化学方程式表示)： 丙的预测成立 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO3H2O＋Na2CO3＋CO2↑ 与足量盐酸 反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3 C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析：任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，故A错误；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故B错误；碳酸氢钠可单独做膨松剂，故C错误；复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用，所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确。 $$