精品解析：河北省保定市河北定州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试化学试题

高一化学考试 本试卷满分100分 考试时间75分钟 常用元素相对分子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 甲烷分子的空间填充模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同，质量数不同的核素。和都是氢元素构成的单质，A错误； B．氯化铵为离子化合物，其电子式为：，B错误； C．次氯酸中，氧形成两个共价键，其结构式为：H—O—Cl，C错误； D．甲烷是正四面体结构，其空间填充模型为，D正确； 故选D。 3. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大 B. 该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C. HCN的能量小于HNC的能量 D. 使用催化剂，可以改变该反应的ΔH 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN转化为HNC为吸热反应，1 mol HCN断键吸收的能量大于1 mol HNC成键放出的能量，故一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量可知该反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1，故B正确； C．该反应为吸热反应，HCN的能量小于HNC的能量，故C正确； D．使用催化剂，不改变反应物和生成物的能量，该反应的ΔH不变，D错误； 本题选D。 4. 反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，则对此反应的速率表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，。 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C正确； D．反应的速率比等于系数比，则，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 B. 干冰易升华，这与分子中C=O的键能大小有关 C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径 D. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化一定伴随能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如核变，故A错误； B．干冰易升华，这与分子间作用力有关，与C=O的键能大小无关，故B错误； C．在燃煤中加入生石灰的目的是减少二氧化硫的排放，故C错误； D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，故D正确； 选D。 6. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误； B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误； C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误； D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确； 答案选D。 7. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 8. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电过程的反应方程式知，反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li－e-=Li+、正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。 【详解】A．根据分析可知，放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故A错误； B．负极的反应为：Li－e-=Li+，每转移1mol电子，消耗1molLi，负极质量减小7g，故B正确； C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，反应方程式为，故C正确； D．电流的方向与电子移动方向相反，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成电流，故电流从Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极，故D正确； 故选A。 9. 依据下列实验操作及现象，能得到的结论是 实验操作及现象 实验结论 A． 向装有锌和稀硫酸的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快 是该反应的催化剂 B． 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C>Al C． 向某未知溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 D． 镁片、铝片用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，铝片溶解，镁片上产生气泡 铝比镁的金属性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向装有锌和稀硫酸的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快，是因为锌置换出铜，构成铜锌原电池，故A错误； B．用大理石和盐酸反应制取气体，气体中含有氯化氢，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀，氯化氢、氯化氢和二氧化碳都能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，不能证明非金属性C>Al，故B错误； C．向某未知溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，则溶液中一定含有，故C正确； D．Mg不与NaOH反应而Al能与NaOH反应，故铝片溶解镁片上产生气泡，但是镁的金属性比铝强，故D错误； 选C。 10. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态； ②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态； ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态； ⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态； 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1 H2燃烧热的ΔH=-akJ·mol-1 B S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1 一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO2充分反应，放出热量bkJ C C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol-1 C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol-1 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol-1 相同条件下P(s，红磷)比P4(s，白磷) 稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是指在101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误； B．未说明1molS的状态，所以无法判断放出的热量，故B错误； C．C燃烧热是指在101kPa时1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故C错误； D．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol-1，该反应为放热反应，白磷的能量高于红磷，物质的能量越低越稳定，所以红磷比白磷更稳定，故D正确； 答案为D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X>W B. 原子半径由小到大的顺序： C. Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素。 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，没有说明是否为简单氢化物，不能判断气态氢化物的稳定性，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由小到大的顺序：，B错误； C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生反应，C正确； D．X与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含有离子键，但过氧化钠既含有离子键，又含有氧氧共价键，D错误； 故选C。 13. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B. 从表中可以看出T<200℃ C. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 14. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确； B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则 则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确； C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 （3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4）Al3+＜Na+＜O2- （5）BD （6）B （7）AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【小问1详解】 ②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为。 【小问2详解】 元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。 【小问4详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是O2->Na+>Al3+。 【小问5详解】 A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误； B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3< In(OH)3，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误； D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确； 选BD。 【小问6详解】 H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B； 【小问7详解】 A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C； D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D； 选AD。 16. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。 已知部分化学键的键能数据如下表： 化学键 N≡N F―F N―F 键能kJ/mol 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （3）101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和气体，放出22.68kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （4）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)； （5）乙同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。 Ⅲ 【答案】（1）④⑤ （2）−291.9kJ/mol （3） （4） ①. < ②. > （5） ①. ②. 0.03mol 【解析】 【小问1详解】 ①钢铁生锈，为铁的氧化反应，放热反应；②脂肪燃烧为放热反应；③液态水气化，为物理变化不是化学变化；④灼热的木炭与的反应，为吸热的化学反应；⑤晶体与晶体的反应，为吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应，为中和反应，放热；⑦硝酸铵溶解为物理变化，不是化学变化； 故选④⑤； 【小问2详解】 反应的焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，； 【小问3详解】 101KPa时，1g甲烷（为）气体完全燃烧生成液态水和气体，放出22.68KJ的热量，反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 Ⅱ中形成原电池，加快了锌和稀硫酸的反应，反应中化学能转化为电能，导致其放热减小，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ，温度计的示数Ⅰ>Ⅱ； 【小问5详解】 b电极端生成氢气，则为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气为正极：，a为负极，锌失去电子发生氧化反应，；量筒中收集到336mL(标准状况下，为0.015mol氢气)气体时，则通过导线的电子的物质的量为0.015mol×2=0.03mol。 17. 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表，回答下列问题： 实验编号 硫酸浓度/() 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/K 1 1.00 40 块状 293 2 2.00 40 块状 293 3 2.00 40 粉末 293 4 2.00 40 块状 313 （1）若四组实验均以收集到448mL(折算为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是___________。 （2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响；实验___________和___________是探究温度对该反应速率的影响。 （3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别是___________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中速率变化的主要原因是___________。 （4）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，你认为下列措施可行的是___________(填序号)。 A．加蒸馏水 B．减小压强 C．加入 D．加固体 E．加入氯化钠溶液 （5）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL 4.0mol/L盐酸(其他条件不变)，发现盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是___________(忽略温度对反应速率的影响)。 （6）铁与硫酸的反应制取氢气的实验中，发现加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因：___________。 【答案】（1）收集448mL氢气所需的时间 （2） ①. 硫酸浓度 ②. 2 ③. 4 （3） ①. 2 ②. 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快 （4）ACE （5）加快反应速率 （6）铁把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成铁铜原电池，加快了氢气产生的速率 【解析】 【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同，需要探究的因素为唯一变量。 【小问1详解】 根据反应速率的定义，若四组实验均以收集到448mL(折算为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是收集448mL氢气所需的时间。 【小问2详解】 实验1和2的变量是硫酸浓度，探究硫酸浓度对该反应速率的影响；实验2和4只有温度不同，实验2和4探究温度对该反应速率的影响。 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，产生相同体积的氢气所需时间越短；温度、硫酸浓度相同时，粉末状铁与硫酸的接触面积大，反应速率更快；实验1和2温度低，铁均为块状，所以反应速率较慢，实验2硫酸浓度大于实验1，所以实验2的速率大于实验1，则曲线c对应的实验组别是2；铁与硫酸的反应为放热反应，放出的热量使溶液的温度升高，因此t1～t2反应速率增大。 【小问4详解】 A．加蒸馏水，硫酸浓度降低，反应速率减慢，并且不影响产生氢气的量，故选A； B．反应物是铁和氢离子，减小压强，浓度不变，反应速率不变，故不选B； C．加入，醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，并且不影响产生氢气的量，故选C； D．加固体，铁和硫酸铜反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，与硫酸反应的铁质量减少，生成氢气的质量减小，故不选D； E．加入氯化钠溶液，硫酸被稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，不影响生成氢气的量，故选E； 选ACE。 【小问5详解】 进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL 4.0mol/L盐酸(其他条件不变)，氢离子浓度相同，盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快，可能的原因是加快反应速率。 【小问6详解】 铁与硫酸的反应制取氢气的实验中，加入少量溶液时，铁把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成铁铜原电池，加快了氢气产生的速率。 18. Ⅰ．化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： （1）关于反应，下列说法正确的是___________(填字母) A. 在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小 B. 在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 若需要制备2mol，通入氮气的物质的量应大于1mol Ⅱ．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （2）该反应的化学方程式是___________。 （3）平衡时容器内气体压强与初始时之比为___________。 （4）反应进行到5s时___________(填“>”“<”或“=”)10s时。 （5）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母) A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率比为1∶2 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 （6）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼/空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示： 回答下列问题： ①该燃料电池中正极是___________，(填“a”或“b”电极)正极发生的反应式为___________。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。 【答案】（1）CD （2） （3）1∶1 （4）> （5）CE （6） ①. b ②. ③. 80 【解析】 【小问1详解】 A．在其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率均会增大，故A错误； B．在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，容器体积增大，反应物浓度降低，该反应速率减慢，故B错误； C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，故C正确； D．为可逆反应，若需要制备2mol，通入氮气的物质的量应大于1mol，故D正确； 选CD。 【小问2详解】 反应前后，A的物质的量不变，则A是催化剂；X的物质的量减少0.79mol、Y的物质的量减少0.79mol、Z的物质的量增加1.58mol，则X、Y是反应物、Z是生成物，系数比等于变化量比，所以该反应的方程式为； 【小问3详解】 同温同体积，压强比等于气体物质的量之比，平衡时容器内气体压强与初始时之比为； 【小问4详解】 反应过程中反应物浓度增加降低，所以反应进行到5s时>10s时，10s时反应达到平衡状态，10s时等于10s时，所以反应进行到5s时>10s时。 【小问5详解】 A．根据质量守恒，混合气体的总质量是恒量，混合气体的总质量保持不变，反应不一定平衡，故不选A； B．同一化学反应，速率比等于系数比，X、Z的反应速率比为1∶2为恒量，反应不一定平衡，故不选B； C．容器内气体的总物质的量是恒量、温度是变量，压强是变量，容器内混合气体的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．混合气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选D； E．化学反应伴随能量变化，温度是变量，容器内温度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选CE。 【小问6详解】 ①根据图示，肼失电子发生氧化反应生成氮气和水，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，该燃料电池中正极是b，正极发生的反应式为。 ②肼失电子发生氧化反应生成氮气和水，氮元素化合价由—2升高为0，1mol肼转移4mol电子，当电池放电转移10mol电子时，消耗2.5mol肼，消耗燃料肼的质量为80g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考试 本试卷满分100分 考试时间75分钟 常用元素相对分子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 甲烷分子的空间填充模型为 3. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大 B. 该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C. HCN的能量小于HNC的能量 D. 使用催化剂，可以改变该反应的ΔH 4. 反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，则对此反应的速率表示正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 B. 干冰易升华，这与分子中C=O的键能大小有关 C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径 D. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 6. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 7. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 8. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极 9. 依据下列实验操作及现象，能得到的结论是 实验操作及现象 实验结论 A． 向装有锌和稀硫酸的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快 是该反应的催化剂 B． 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C>Al C． 向某未知溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 D． 镁片、铝片用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，铝片溶解，镁片上产生气泡 铝比镁的金属性强 A. A B. B C. C D. D 10. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1 H2燃烧热的ΔH=-akJ·mol-1 B S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1 一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO2充分反应，放出热量bkJ C C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol-1 C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol-1 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol-1 相同条件下P(s，红磷)比P4(s，白磷) 稳定 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X>W B. 原子半径由小到大的顺序： C. Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 13. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B. 从表中可以看出T<200℃ C. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 14. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 二、非选择题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 （3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 16. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。 已知部分化学键的键能数据如下表： 化学键 N≡N F―F N―F 键能kJ/mol 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （3）101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和气体，放出22.68kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （4）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)； （5）乙同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。 Ⅲ 17. 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表，回答下列问题： 实验编号 硫酸浓度/() 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/K 1 1.00 40 块状 293 2 2.00 40 块状 293 3 2.00 40 粉末 293 4 2.00 40 块状 313 （1）若四组实验均以收集到448mL(折算为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是___________。 （2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响；实验___________和___________是探究温度对该反应速率的影响。 （3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别是___________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中速率变化的主要原因是___________。 （4）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，你认为下列措施可行的是___________(填序号)。 A．加蒸馏水 B．减小压强 C．加入 D．加固体 E．加入氯化钠溶液 （5）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL 4.0mol/L盐酸(其他条件不变)，发现盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是___________(忽略温度对反应速率的影响)。 （6）铁与硫酸的反应制取氢气的实验中，发现加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因：___________。 18. Ⅰ．化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： （1）关于反应，下列说法正确的是___________(填字母) A. 在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小 B. 在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 若需要制备2mol，通入氮气的物质的量应大于1mol Ⅱ．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （2）该反应的化学方程式是___________。 （3）平衡时容器内气体压强与初始时之比为___________。 （4）反应进行到5s时___________(填“>”“<”或“=”)10s时。 （5）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母) A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率比为1∶2 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 （6）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼/空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示： 回答下列问题： ①该燃料电池中正极是___________，(填“a”或“b”电极)正极发生的反应式为___________。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $