广西南宁市2024-2025学年高二上学期教学质量调研 化学试卷

南宁市2024年度秋季学期教学质量调研 高二年级化学试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。) 1. 八桂大地历史悠久，文化灿烂。对下列广西博物馆藏品成分的说法错误的是 A. 铜牛主要成分是铜合金 B. 刘墉行书轴(纸本)主要成分是纤维素 C. 红色玛瑙耳珰主要成分是碳酸钙 D. 钦州紫砂寿桃壶主要成分是硅酸盐 2. 侯氏制碱法原理为。下列说法正确的是 A. 基态氧原子的电子排布式为 B. NH4Cl的电子式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 稀氨水可用于医药、工业等众多领域。某学习小组实验室制备、收集少量氨气，通入水中制取稀氨水，并测定其浓度。下列实验操作正确的是 A．制备NH3 B．收集NH3 C．制稀氨水 D．测定稀氨水浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 历史上有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。下列叙述正确的是 A. DDT与DDE互为同系物 B. DDE在一定条件下可以与水发生反应 C. 该反应为取代反应 D. DDT的分子式为 5. 工业上利用液碱吸收污染性气体SO2的反应为：。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 17 g OH-中，含有电子的数目为 B. 消耗NA个OH-，可吸收标准状况下11.2 L C. 1 L 1 mol/L的Na2SO3溶液中，的数目为 D. 36 g H2O中，含有极性共价键的数目为 6. 物质的结构决定其性质。下列解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 A 氯化钠常温下不能导电，熔融状态下能导电 氯化钠在常温下不存在阴、阳离子，而在熔融状态下能产生阴、阳离子 B 由铝合金制成的门窗暴露在空气中不易受腐蚀 铝合金制品表面覆盖着一层致密氧化膜 C 冰的密度比水小 冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体 D 相同条件下，乙醇与钠反应比水与钠反应缓和 乙醇羟基上的H不如水分子中的H活泼 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式错误的是 A. 向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液： B. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： C. 碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 8. 化合物K的结构简式如下图所示。常用于药物合成，其构成元素均位于前四周期。W原子核外电子空间运动状态只有1种，Y为地壳中含量最多的元素，X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族，与Z的简单离子的核外电子排布完全相同。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数：X＞Y B. 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞X C. 可通过电解MCl溶液获得M的单质 D. M与Y形成的化合物一定只含离子键 9. 化学实验是探究物质性质和变化的重要方法。根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中变红褐色 制得Fe(OH)3胶体 B 分别测浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaCN溶液的pH，前者大于后者 HCN电离出H+的能力比H2CO3的强 C 向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中依次加入5滴0.1 mol/L NaCl溶液、5滴0.1 mol/L KI溶液，先产生白色沉淀再产生黄色沉淀 D 密封的注射器中有20 mL NO2和N2O4的混合气体，外拉注射器的活塞至30 mL处，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深 减小压强(增大容器体积)，平衡向气体体积增大的方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 合成氨反应过程的能量转化关系如图1；合成氨反应在Fe催化下的可能机理如图2(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的N2)。一定温度下，在某固定体积的刚性密闭容器中，在Fe催化下进行合成氨的反应，下列说法错误的是 A. 反应ⅱ是决速步 B. 反应x表示生成的NH3从催化剂表面解吸附 C. 反应时，充入的N2越多，活化分子百分数越大 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应已达平衡 11. 某科研团队利用氯碱工业的产品处理含SO2的烟气的主要流程如下，下列说法错误的是 A. “吸收装置”中发生反应的离子方程式为： B. 流程中含氯物质的转化均为氧化还原反应 C. 按上述流程，理论上每电解1 mol NaCl可回收1 mol SO2 D. 上述流程中循环利用的物质是NaCl 12. Na2FeO4是一种常用的净水剂，利用电解法生产Na2FeO4的装置如图所示。下列说法错误的是 A. Cu为阴极，发生还原反应 B. 右侧的离子交换膜为阴离子交换膜 C. Fe电极上发生的电极反应式为： D. 当生成1 mol Na2FeO4时，乙室溶质质量变化了120 g 13. CO2资源化利用可有效减少碳排放。在体积均为2.0 L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.2molCO2和0.4molCO2，发生反应。在不同温度下反应达平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 曲线b表示加入0.2molCO2的容器中c(CO2)变化曲线 C. 逆反应速率： D. 反应经4 min达Ⅲ点，则4 min内生成CO的平均反应速率 14. 常温下，向20mL0.1mol/LNa2X溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有含X元素微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示X2-的变化情况 B. 曲线Ⅱ达到最高点的溶液中： C. M点溶液中： D. 已知，则反应平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 烃A的相对分子质量为28，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。G是一种高分子化合物。根据如图转化关系回答下列问题： （1）A的名称为________高分子化合物G的链节是________；B的官能团名称为________。 （2）反应⑤的反应类型是________反应⑥的反应类型是________。 （3）写出反应③的化学方程式：________。 （4）写出F的结构简式：________。 （5）实验室用如图装置制备E，其中碎瓷片的作用是________，饱和Na2CO3溶液的作用是________。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 已知： 物质 Ksp 回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表第四周期第________族，其基态原子的价电子排布式为________。 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是________、________。 （3）“转化”中加入H2O2溶液反应的离子方程式是________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加H2O2溶液。 （4）假设“转化”后得到的溶液中c(Ni2+)和c(Fe3+)分别为1.0mol/L和0.01mol/L，若“调pH”控制溶液pH至5使Fe3+沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=________mol/L，试进一步判断此时能否实现Ni2+和Fe3+的完全分离________(填“能”或“不能”)。 （5）“浓缩结晶”步骤中需加入少量稀硫酸增强溶液酸性，其目的是________。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式________。 17. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作分析检测试剂和有机合成催化剂，为橘黄色晶体。某化学兴趣小组在实验室制备少量重铬酸铵晶体并对其部分性质进行探究。 已知：①(橙色)(黄色)+2H+；②Cr3+溶液呈绿色。 (一)(NH4)2Cr2O7的制备 将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7，装置如图1所示(夹持装置略去)。 （1）装置b的名称是________，其中装的试剂是________。 （2）实验过程中可以通过装置X来观察NH3的流速，其中的试剂选用CCl4的原因是________。 （3）该实验中使用pH计来监测体系的酸碱性，原因是________。 (二)(NH4)2Cr2O7的性质探究 （4）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________，写出发生反应的化学方程式________。 （5）为了探究(NH4)2Cr2O7与KI的反应，设计如图2方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，右烧杯中溶液逐渐由无色变为蓝色，电流计指针有明显偏转。 ①当实验过程转移的电子数为0.03NA，则消耗的氧化剂的物质的量为________mol。 ②根据上述实验现象，写出(NH4)2Cr2O7酸性溶液与KI溶液反应的离子反应方程式为________。 18. CO和NO主要来自汽车尾气，是大气主要污染物之一，这两种物质可以在三元催化器作用下发生反应M：，以有效减少大气中的污染性气体，保护环境。 （1）已知： 则反应M的热化学方程式为：________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO发生反应M，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示： ①实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。反应在D点达到平衡后，降低温度，同时压缩容器的体积。 ⅰ．重新达到平衡后，D点最终可能会到达A～G点中的________点(填字母)； ⅱ．与的比值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②E点时，体系压强为8 MPa，则此时该反应的分压平衡常数Kp为________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数) （3）相同条件下，用不同催化剂(甲、乙)催化NO与CO发生反应M，测得相同时间内NO的转化率如图2所示。图中a、b、c、d四点所对应的状态中可能达平衡状态的有________(填字母)，乙催化剂催化下，400℃后NO的转化率下降的原因可能是________。 （4）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图3所示：NiO电极的电极反应式为________。 南宁市2024年度秋季学期教学质量调研 高二年级化学试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(或酯化反应) （3） （4）CH3CH2Br （5） ①. 防止溶液暴沸 ②. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ⅷ ②. （2） ①. 除去油脂 ②. 溶解铝及其氧化物 （3） ①. ②. K3[Fe(CN)6]溶液 ③. Fe2+ （4） ①. ②. 能 （5）抑制Ni2+水解，避免结晶时产生Ni(OH)2沉淀 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2）NH3难溶于CCl4，NH3不与CCl4反应，能防止溶液倒吸 （3）防止溶液pH过大，使平衡正向移动，不利于制备 （4） ①. 有刺激性气味的气体放出、溶液由橙色变为黄色 ②. （5） ①. 0.005 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. G ②. 增大 ③. （3） ①. b ②. 此时反应未达平衡，温度升高，催化剂活性降低，化学反应速率减慢，NO的转化率减小 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $