精品解析：四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

叙州区第二中学2023年春期高一期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘—131、铯—134和铯—137、碳—14、钴—60和锶—90。下列关于I的叙述正确的是 A. I原子所含中子数与质子数之差为25 B. I和I互称为同素异形体 C. I的核外电子数为131 D. I和I的核外电子数之差为4 2. 下列说法不正确的是 A. 易分解是因为共价键作用力弱 B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键 3. 某溶液可能含有Na+、Cu2+、Fe3+、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 A. 一定有S2-、SO、Na+ B. 可能只有Na+、S2-、CO C. 一定没有Cu2+、Fe3+ D. 一定有Na+、S2-、NO 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色的强酸溶液： B. 盐酸溶液： C. 强碱溶液： D. 溶液： 6. 下列说法中正确的是 A. 核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 B. 聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HCl C. 乙烯和聚乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色 D. 的单体是 7. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. Z的氧化物都能跟碱反应 B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D. 原子半径Q < W 8. 下列叙述错误的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体 C. 实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体 D. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 9. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷的分子式为 B. 异辛烷中所有的碳原子共平面 C. 异辛烷与环己烷( )互为同系物 D. 异辛烷可以发生取代反应和氧化反应 10. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L气体被消耗 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 11. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 用装置①分离和两种固体 B. 用装置②制备能较长时间观察到其白色 C. 用装置③做钾元素的焰色试验 D. 用装置①制备并检验乙炔性质 12. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 13. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 14. “绿水青山就是金山银山”，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. 为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取增大接触面积、控制气体流速的措施 C. 为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为2：1 D. 反应④用来处理含NH废水，其离子方程式为：NH＋NO=N2↑＋2H2O 第II卷(非选择题 58分) 15. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca的结构示意图为_______。中子数为23的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中不正确的是_______。 A. 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）E元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为_______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。 （7）D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 16. I.用消石灰和氯化铵固体制备NH3 （1）NH3的发生装置应选择图中的______(填字母代号)，制备NH3的化学方程式为______。 （2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）通过上面装置制得的NH3进行如图实验(实验前旋塞1、2均关闭)。 ①先打开旋塞1，D瓶中的现象是______；原因是______(用化学方程式表示)。 ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是______。 II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （4）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是______。 （5）B中试剂为______，NaOH溶液的作用是______。 （6）欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为______。 17. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置： ①若溶液盐酸，Mg为___________极； ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。 （3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1为___________(填“正极”或“负极”)； ②正极的电极反应式为___________。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。 18. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题： （1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分都是；ii．三氯硅烷易被氧化。 ①硅在周期表中的位置是___________。 ②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为___________。 ③写出制粗硅的化学方程式___________。 ④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是___________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 ⑤用含二氧化硅的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了，最终获得高纯硅的质量为___________t(结果精确到小数点后两位)。 （2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，下列说法正确的是___________。 A. B. 可用氧化物形式表示为 C. 硅酸铜钡易溶于强酸和强碱 D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外 （3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。 A. 压电陶瓷 B. 高温结构陶瓷 C. 生物陶瓷 D. 超导陶瓷 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 叙州区第二中学2023年春期高一期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘—131、铯—134和铯—137、碳—14、钴—60和锶—90。下列关于I的叙述正确的是 A. I原子所含中子数与质子数之差为25 B. I和I互称为同素异形体 C. I的核外电子数为131 D. I和I的核外电子数之差为4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． I原子所含中子数是131-53=78，,质子数是53，两者之差为78-53=25，故A正确； B．I和I是两种原子，二者互称为同位素；故B错误； C． I的质子数为53，核外电子数也为53，故C错误； D．I和I的核外电子数都是53，之差为0，故D错误； 故答案为：A 2. 下列说法不正确的是 A. 易分解是因为共价键作用力弱 B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2易分解是因为H2O2中共价键作用力弱，容易断裂生成水和氧气，A正确； B．离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错误； C．CO2结构式为O=C=O，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，C正确； D．NaOH由Na+和OH-构成含有离子键，OH-中含有O-H极性共价键，D正确； 故选B。 3. 某溶液可能含有Na+、Cu2+、Fe3+、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 A. 一定有S2-、SO、Na+ B. 可能只有Na+、S2-、CO C. 一定没有Cu2+、Fe3+ D. 一定有Na+、S2-、NO 【答案】C 【解析】 【分析】Cu2+与S2-、CO等不能大量共存，Fe3+与S2-、CO、SO不能大量共存，据此分析； 【详解】此溶液的焰色为黄色，说明原溶液中含有Na+，溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体产生，浅黄色沉淀为S，原溶液中一定存在S2-，SO、NO至少存在一种，可能存在CO，一定不存在Cu2+、Fe3+，故选项C正确； 答案为C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色的强酸溶液： B. 盐酸溶液： C. 强碱溶液： D. 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，氢氧根离子可以和氢离子反应生成水，不能共存，A错误； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B错误； C．强碱溶液中含有大量的氢氧根离子，可以和铵根离子反应生成一水合氨，不能共存，C错误； D．氯化铁溶液中的三价铁离子和氯离子和不反应，可以共存，D正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 B. 聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HCl C. 乙烯和聚乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色 D. 的单体是 【答案】B 【解析】 【详解】A．尼龙纤维属于合成纤维，属于有机高分子材料，但不属于天然有机高分子材料，故A错误； B．聚氯乙烯是一种塑料，聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应制得，氯乙烯可通过乙炔和氯化氢发生加成反应制得，最适合合成聚氯乙烯的原料是乙炔和HCl，故B正确； C．聚乙烯中无碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．共扼二烯烃能发生1，4加成，则该聚合物的单体是CH2=CH-CH=CH2，故D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. Z的氧化物都能跟碱反应 B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D. 原子半径Q < W 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。 【详解】A．Z的氧化物有多种，部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，A错误； B．Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，B正确； C．Y最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，C错误； D．Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q > W，D错误； 故选B。 8. 下列叙述错误的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体 C. 实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体 D. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．先与发生加成反应生成1mol一氯乙烷，分子中含有5个H原子，再与发生取代反应，最多消耗，故A错误； B．乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可用溴水除去气体中的气体，故B正确； C．与酸性高锰酸钾不反应，能被酸性高锰酸钾氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体，故C正确； D．与发生加成反应的产物只有，工业上可利用与的加成反应制得纯净的，故D正确； 选A。 9. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷的分子式为 B. 异辛烷中所有的碳原子共平面 C. 异辛烷与环己烷( )互为同系物 D. 异辛烷可以发生取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．异辛烷的分子式为，故A错误； B．异辛烷中有1个碳原子通过单键与另外3个碳原子相连，有1个碳原子与另外4个碳原子通过单键连接，不可能所有的碳原子共平面，故B错误； C．异辛烷与环己烷( )结构不相似，不是同系物，故C错误； D．异辛烷属于烷烃，可以与卤素单质发生取代反应，异辛烷可以燃烧，故D正确； 选D。 10. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e－+2OH－＝2H2O，通入氧气的电极为原电池的正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，电子是从负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，故A错误； B．气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，故B错误； C．阳离子向正极移动即通入氧气的电极移动，故C错误； D．氧气易得电子发生还原反应，通入氧气的电极是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故D正确； 故选：D。 11. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 用装置①分离和两种固体 B. 用装置②制备能较长时间观察到其白色 C. 用装置③做钾元素的焰色试验 D. 用装置①制备并检验乙炔的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①易升华，遇冷凝华，而受热分解产生HCl和，两种气体遇冷又生成，因此无法利用装置①分离两种固体，A不能达到相应目的； B．装置②打开止水夹a时，利用左侧试管中产生氢气可以排除装置中的空气，关闭止水夹后，利用氢气产生的压力，将溶液压入右侧试管，可以较长时间观察的生成的白色沉淀，B能达到相应实验目的； C．装置丙中用Cu丝产生焰色现象，对钾元素的焰色试验有干扰，因此应改成用铁丝或者铂丝，C不能达到相应实验目的； D．装置丁中产生的乙炔气体中含有气体，也会使溴水褪色，需要用硫酸铜溶液除掉杂质后，再通入溴水中检验乙炔的性质，D不能达到相应实验目的； 故选：B。 12. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误； B．反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物N2是还原产物，故B错误； C．NH3和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误； D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，故D正确； 故选D。 13. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，BC为反应物，AD为生成物，且各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行到6s时达到平衡状态，但是根据化学方程式可知，2v(B)=3v(D)，B错误； C．物质A在0-6s内物质的量变化量为1.2mol，则v(A)=，C正确； D．反应进行到6s，此时反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故答案选C。 14. “绿水青山就是金山银山”，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. 为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取增大接触面积、控制气体流速的措施 C. 为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为2：1 D. 反应④用来处理含NH废水，其离子方程式为：NH＋NO=N2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业废气中CO2、SO2会和石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，氢氧化钙溶解度较小，所以固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正确； B．增大接触面积可以充分反应，控制气体流速可以使气体充分和石灰乳反应，B正确； C．根据题目所给信息可知，若要只生成NaNO2，则应通入NO2，且控制NO与NO2物质的量之比为1：1，又因为2NO+O2=2NO2，故NO：O2=4:1，C错误； D．反应④中NO和NH发生归中反应生成氮气，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为NH＋NO=N2↑＋2H2O，D正确； 综上所述答案为C。 第II卷(非选择题 58分) 15. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca的结构示意图为_______。中子数为23的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中不正确的是_______。 A. 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）E元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为_______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。 （7）D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3）第三周期VIA族 （4） （5）离子键；非极性共价键 （6）O2->Na+>Al3+ （7） 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al，B(氧)、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S， F的原子序数最大，故F为Cl，据此分析。 【小问1详解】 Ca是20号元素，故Ca的结构示意图为： ；P是15号元素，质子数为15，中子数为23，则质量数为38，则P核素符号为；答案为： ；； 【小问2详解】 A．同周期元素，越往右非金属性越强，同主族元素，由上到下，非金属性越弱，故三种元素的非金属性：O> N> P，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性：H2O> NH3> PH3，A正确； B．同周期元素，越往左金属性越强，同主族元素，由上到下，金属性越强，故三种元素的金属性：K>Ca>Al，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3，B正确； C．同主族元素，由上到下，非金属性越弱，故非金属性：C > Si，则对应的最高价氧化物水化物的酸性：H2CO3> H2SiO3，C错误； D．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同，根据半径比较规律，“序小径大”，故三种离子的半径关系为：<<，则还原性：<<，D正确； 故本题选C 【小问3详解】 由上述分析可知，E为硫元素，故其在周期表中位置是：第三周期VIA族； 【小问4详解】 A、B、F三种元素组成的简单化合物为次氯酸，电子式为； 【小问5详解】 B单质与C单质在加热条件下反应产物是过氧化钠，电子式为：，可知，过氧化钠中存在的化学键类型为：离子键；非极性共价键； 【小问6详解】 电子层结构相同时 ，根据半径比较规律，“序小径大”，故三种离子的半径关系为：>Na+>Al3+；答案为：>Na+>Al3+； 【小问7详解】 D、 C元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应会生成偏铝酸钠和水，故反应的离子方程为：；答案为：。 16. I.用消石灰和氯化铵固体制备NH3 （1）NH3的发生装置应选择图中的______(填字母代号)，制备NH3的化学方程式为______。 （2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）通过上面装置制得的NH3进行如图实验(实验前旋塞1、2均关闭)。 ①先打开旋塞1，D瓶中的现象是______；原因是______(用化学方程式表示)。 ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是______。 II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （4）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是______。 （5）B中试剂为______，NaOH溶液的作用是______。 （6）欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为______。 【答案】（1） ①. A ②. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）d→c→f→e→d→c→i （3） ①. 出现白烟 ②. NH3+HCl=NH4Cl ③. 水倒流入D中 （4） ①. 放热 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （5） ①. 水 ②. 吸收尾气(NO、NO2) （6）1：2 【解析】 【分析】实验室用消石灰和氯化铵固体加热制取氨气，生成的氨气用碱石灰干燥后，采用相下排空气法收集，尾气用水吸收，但要进行防倒吸处理；工业生产制备少量硝酸，首先进行氨气的催化氧化反应，生成NO，NO与氧气接触生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室用消石灰和氯化铵固体加热制取氨气，装置应选A，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 由以上分析欲收集一瓶干燥的NH3，仪器连接顺序应为：d→c→f→e→d→c→i，故答案为：d→c→f→e→d→c→i； 【小问3详解】 ①先打开旋塞1后，因C中压强大于D，HCl气体进入D中与氨气反应生成氯化铵固体颗粒，因此在D中能观察到白烟，故答案为：出现白烟；NH3+HCl=NH4Cl； ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，因C、D中压强减小，烧杯中的水会倒吸入D中，故答案为：水倒流入D中； 【小问4详解】 由催化剂始终保持红热，可知该反应放热，氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问5详解】 装置B中盛水，与二氧化氮反应生成硝酸，过量的气体用NaOH溶液吸收，以防污染空气，故答案为：水；吸收尾气(NO、NO2)； 【小问6详解】 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，则根据得失电子守恒，1mol氨气失8mol电子，1mol氧气得4mol电子，两者按照1：2混合为最佳比例，故答案为：1：2。 17. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置： ①若溶液为盐酸，Mg为___________极； ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。 （3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1为___________(填“正极”或“负极”)； ②正极的电极反应式为___________。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 （2） ①. 负 ②. （3） ①. 负极 ②. ③. 1mol 【解析】 【小问1详解】 根据反应热=反应物键能和-生成物键能和，则=(436×3+947-391×6)kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1，该反应为放热反应，每生成2molNH3放出92kJ，故答案为：放出；92； 【小问2详解】 ①若溶液为盐酸，Mg比Al活泼，镁与盐酸反应，则镁作负极，故答案为：负； ②若用NaOH溶液，镁不与NaOH反应，Al与NaOH反应，Al作负极，电极反应为：，故答案为：； 【小问3详解】 过氧化氢吸收SO2，两者发生反应：，SO2在石墨1上失电子，发生反应：，石墨1作负极；石墨2作正极，正极反应为：；由电极反应可知1mol SO2反应时转移2mol电子，则电路中迁移2mol氢离子，若11.2L(即0.5mol)SO2参与反应时，迁移1mol氢离子，故答案为：负极；；1。 18. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题： （1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分都是；ii．三氯硅烷易被氧化。 ①硅在周期表中的位置是___________。 ②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为___________。 ③写出制粗硅的化学方程式___________。 ④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是___________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 ⑤用含二氧化硅的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了，最终获得高纯硅的质量为___________t(结果精确到小数点后两位)。 （2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，下列说法正确的是___________。 A. B. 可用氧化物形式表示为 C. 硅酸铜钡易溶于强酸和强碱 D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外 （3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。 A. 压电陶瓷 B. 高温结构陶瓷 C. 生物陶瓷 D. 超导陶瓷 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含 ③. ④. 氢气 ⑤. 氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸 ⑥. 33.25 （2）AD （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①硅在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，答案为：第三周期第ⅣA族； ②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含，答案为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含； ③制粗硅中二氧化硅和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式：，答案为：； ④中氢的化合价是-1价，与水中+1价的氢发生氧化还原生成氢气，在制备高纯硅的过程中若混入，氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸，答案为：氢气，氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸； ⑤，， ，答案为：33.25； 【小问2详解】 A. 根据化合价之和为零，可得，A正确； B. 可用氧化物形式表示为，B错误； C. 硅酸铜钡与强酸和强碱不反应不易溶于强酸和强碱，C错误； D. 唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$