精品解析：江西省赣州市南康区第三中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

南康三中2024-2025学年第一学期高一年级 第一次大考化学试题卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意； B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．端午节包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。 故选B。 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式，A正确； B．硫酸铵是强电解质，在水中完全电离，电荷不守恒，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．氯化钡是强电解质，在水中完全电离，氯离子表达不对，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 固体氯化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜能导电，但不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．固体氯化钠不能导电，但属于电解质，故B错误； C．硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．熔融的氯化钾能导电，属于电解质，故D正确； 故选D。 6. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+形成的溶液为棕黄色，故A错误； B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与Cu2+反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．Cl−与Ag+间可形成氯化银沉淀，故C错误； D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确； 答案选D。 7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，故A错误； B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，故B错误； C．根据图示可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故C错误； D．根据质量守恒可知，参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和，故D正确； 答案选D。 8. 下列变化中需要加入还原剂的是 A. S→H2S B. N2→NO2 C. SO2→SO3 D. Fe→FeO 【答案】A 【解析】 【详解】A．S转化为H2S，S得电子化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂才能实现，A正确； B．N2转化为NO2，N失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．SO2转化为SO3，S失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．Fe转化为FeO，Fe失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故答案选A。 9. 不能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. NaOH溶液和HCl溶液反应 B. KOH溶液和HNO3溶液反应 C. Zn(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 D. Ca(OH)2溶液和HCl溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液和HCl溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选A； B．KOH溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选B； C．Zn(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O，故选C； D．Ca(OH)2溶液和HCl溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选D； 选C。 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 13. 下列叙述中，正确的个数有 ①、盐酸、四种物质都属于化合物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③都是碱性氧化物 ④、熔融、固体均为可以导电的电解质 ⑤（次磷酸）与足量反应只生成一种盐,所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸属于混合物，①错误； ②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，②正确； ③Mn2O7是酸性氧化物，且Fe3O4与酸反应可生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，③错误； ④固体、是电解质，但固体不导电，④错误； ⑤（次磷酸）与足量反应只生成一种盐，说明次磷酸只能电离出一个H+，是一元酸，是正盐，⑤正确； 故选A。 14. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 15. 下列相关离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋2OH-=+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石与醋酸反应，大理石不拆：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑+Ca2+，A错误； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH-=，B错误； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，NaOH少量，设NaOH为“1”，离子方程式为：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O，D正确； 故选D。 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦⑧ （2） （3）②③① 【解析】 【小问1详解】 熔融的氢氧化钠、澄清石灰水中含有自由移动的离子，能导电，铜中含有自由电子，能导电，故能导电的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①④⑤。溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②③⑦⑧。 【小问2详解】 10种物质中属于盐的是纯碱，其电离方程式为。 【小问3详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反应 中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+ CaCO3+ H₂O = Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符；故答案为②③①。 18. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，检验制得的液体是胶体可利用___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一、具有介稳性的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 则红褐色沉淀为___________(填化学式)，沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 丁达尔效应 ③. （2） ①. ①正 ②. B ③. 散射 ④. A （3） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，发生反应：，可利用丁达尔效应检验制得的液体是胶体，制备过程中，用溶液代替蒸馏水，会生成氢氧化铁沉淀；胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，故错误的是ad； 【小问2详解】 ①由图示可知胶体粒子带正电，胶体粒子的直径在1~100nm，故选B； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的； ③胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在之间，故选A； 【小问3详解】 向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色Fe（OH）3沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解：。 19. 回答下列问题。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线对应的离子反应方程式：___________； ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：___________。 （2）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与溶液反应产生无色无味气体。 请回答下列问题： ①写出下列物质的化学式：B___________，C___________，D___________。 ②写出下列反应的离子方程式： A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O ②. NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O （2） ①. ①Ba(OH)2 ②. NaHCO3 ③. MgCl2 ④. ⑤. 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【小问1详解】 ①连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O。 ②少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应生成BaSO4、氢氧化钠、水，反应的化学方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O。 【小问2详解】 ①根据分析可知B为Ba(OH)2，C为NaHCO3，D为MgCl2； ②A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：； B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：； 20. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①，高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③ 反应①中中铁元素化合价为___________，氧化产物是___________。 请用双线桥表示反应②：中电子转移方向与数目： ___________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2） ①. +6 ②. O2 ③. 【解析】 【小问1详解】 若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的被氧化为，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素C可以将还原为，则维生素C具有还原性。 【小问2详解】 反应①中中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素化合价为+6，反应中氧元素化合价由-2升高为0，氧元素被氧化为氧气，氧化产物是O2。 反应中Fe元素化合价由+3升高为+6价、Cl元素化合价由+1降低为-1价，用双线桥表示电子转移方向与数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南康三中2024-2025学年第一学期高一年级 第一次大考化学试题卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 固体氯化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 熔融氯化钾 6. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 8. 下列变化中需要加入还原剂的是 A. S→H2S B. N2→NO2 C. SO2→SO3 D. Fe→FeO 9. 不能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. NaOH溶液和HCl溶液反应 B. KOH溶液和HNO3溶液反应 C. Zn(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 D. Ca(OH)2溶液和HCl溶液反应 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 下列叙述中，正确的个数有 ①、盐酸、四种物质都属于化合物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③都是碱性氧化物 ④、熔融、固体均为可以导电的电解质 ⑤（次磷酸）与足量反应只生成一种盐,所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 15. 下列相关离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋2OH-=+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，检验制得的液体是胶体可利用___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一、具有介稳性的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 则红褐色沉淀为___________(填化学式)，沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 19. 回答下列问题。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线对应的离子反应方程式：___________； ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：___________。 （2）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与溶液反应产生无色无味气体。 请回答下列问题： ①写出下列物质的化学式：B___________，C___________，D___________。 ②写出下列反应的离子方程式： A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 20. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①，高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③ 反应①中中铁元素化合价为___________，氧化产物是___________。 请用双线桥表示反应②：中电子转移方向与数目： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $