期中押题卷-【好题汇编】备战2024-2025学年八年级化学上学期期中真题分类汇编（山东专用）

2024-2025学年八年级化学上学期期中押题卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20题，每题只有1个正确选项，共40分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A．天然气燃烧 B．冰雪融化 C．葡萄酿酒 D．光合作用 2．如图所示实验操作符合安全要求的是（ ） A．点燃酒精灯 B．闻药品气味 C．取用固体药品 D．加热液体药品 3．为了区别酱油和食醋，小光提出：“可以用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A．猜想与假设 B．设计实验 C．收集证据 D．解释与结论 4．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 5．某粒子结构示意图如图所示。下列对该粒子的判断不正确的是（ ） A．原子核内有16个质子 B．在发生化学变化时易得电子 C．该粒子是阳离子 D．该粒子属于非金属元素 6．人体中必需的微量元素有铁、锌、碘等，这些元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 7．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．钙 B．铁 C．铜 D．铝 8．锌元素是人体必需的微量元素之一，生活中金属锌常用来镀在铁制品表面既美观还能防腐蚀。如图是锌元素的相关信息，其中不正确的是（ ） A．锌元素属于金属元素 B．锌原子核外有多个电子层 C．锌原子的质子数是30 D．锌原子的相对原子质量为65.39g 9．下列物质的化学式，书写正确的是（ ） A．银Hg B．氖气Ne2 C．氧化铝A12O3 D．氯化铁FeCl2 10．“五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为（ ） A．-6 B．+2 C．+3 D．+6 11．下列各物质中属于混合物的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．洁净的空气 D．二氧化碳 12．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 13．净化水的方法有：①过滤  ②加明矾  ③蒸馏   ④消毒杀菌．要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ） A．①②③④ B．②④①③ C．②①④ D．①③④ 14．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ） A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．若N处收集的气体不纯，靠近火焰，会发出尖锐的爆鸣声 15．反应可用于制备。该反应的类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 16．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 17．某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（ ） A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶剂:溶质＝5:4 18．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是（ ） A．空气是由空气分子构成 B．空气中稀有气体所占的体积分数约为0.94% C．目前计入空气质量评价的主要有害气体有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等 D．空气质量指数越高，空气质量越好 19．从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ） A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为×100% 20．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，有关几个“口”的位置错误的是（ ） A．装药品的试管口应略向下倾斜 B．若用排空气法收集氧气，导管口应尽量接近集气瓶底部 C．若用排空气法收集氧气，集气瓶口应向上 D．若用排水法收集氧气，导管口应尽量接近集气瓶底部 二、填空与应用（本大题共6题，每空1分，共29分） 21．（4分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题： （1）写出氦气的化学式 ； （2）标出硫酸镁中硫元素的化合价 ； （3）写出硝酸铵溶液中的阴离子 ； （4）写出中右下角数字“4”的意义 。 22．（6分）空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。 （1）如图是空气中一些气体的用途： 其中属于氧气用途的是 （填图中字母序号，下同），属于氮气用途的是 ，属于稀有气体用途的是 。 （2）以下是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表： 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ Ⅴ ①某城市某日的空气污染指数为103~120，根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为 。 ②计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括 （填序号）。 A．二氧化碳     B．二氧化硫       C．一氧化碳      D．二氧化氮     E．臭氧 ③下列治理空气污染的措施中，错误的是 （填序号）。 A．提倡绿色出行，发展公共交通         B．植树造林 C．将化工厂烟囱建高后排放废气         D．加强大气监测 23．（5分）如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题： （1）请画出空白处任一原子结构示意图 (画一个即可)。 （2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 。 （3）钾元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)，其相对原子质量是 。 （4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 相同。 24．（5分）水是生命之源。成武县人民的饮用水取自九女水库，水库水中含有的部分杂质如下表所示，请结合“自来水厂净水过程示意图”回答问题。 溶解的物质 悬浮物质 主要气体 主要离子 细菌、藻类、泥沙、黏土 氧气、二氧化碳、硫化氢 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子 自来水厂净水过程示意图 （1）活性炭可以除去水中 （2）表中的 （用化学符号表示）浓度决定了水库中水的硬度，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 （3）新版《生活饮用水卫生标准》中规定消毒剂可以用臭氧、二氧化氯等物质。 ①臭氧（）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于 （填“物理”或者“化学”）变化。 ②二氧化氯（）是一种安全高效的杀菌消毒剂。中氯元素的化合价为 价。 25．（5分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。 （1）氧元素的相对原子质量为 。 （2）在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填字母序号)。 （3）C、D粒子中属于金属元素的是 (填字母序号)，D粒子中x= 。 （4）B粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 26．（4分）水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水，请回答： （1）实验A中玻璃棒的作用是 。 （2）装置B中水的作用 。 （3）实验C中得出空气中氧气含量的实验现象是___________。 A．集气瓶中产生大量白烟 B．红磷燃烧一段时间后熄灭 C．集气瓶中水面最终上升至刻度1处 D．烧杯中的水倒吸入集气瓶 （4）实验D中，试管B中收集到的气体是 。 三、实验与探究（本大题共2题，每空1分，共14分） 27．（10分）在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 （2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应 ，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与 保持水平。 （3）步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 （4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。 （5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面 C．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 D．转移氯化钠固体时，纸上有少量残留 E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。 ①所需浓氯化钠溶液的质量为 g，加水的质量为 g。 ②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是 (填一条)。 28．（7分）实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称 。 （2）实验室制取氧气的方法：①加热氯酸钾与MnO2固体；②过氧化氢溶液分解。若用①制取氧气应选用的发生装置是 (填序号)，选择时考虑的因素是 。 （3）可用实验室收集氧气的装置有 (从“C、D、E”中选择)。若用F装置收集氧气，则氧气应该从 端通入(填“a或b”)。 （4）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 (填序，下同号)。 （5）图G是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列叙述正确的是___________。 A．铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积 B．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂 C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 D．该实验说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生 四、分析与计算（本大题共2题，共14分） 29．（10分）人体缺乏维生素C(简写“ Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而患上坏血病。如图所示为某种(维生素C) 说明书的一部分。请你回答： （1）“Vc”中含有 种元素，各元素的质量比为 (填最简比)。 （2）列式计算“ Vc”中氧元素的质量分数。  (保留小数点后一位数字) （3）若正常人每天对“ Vc”的最低需要量为60mg。 ①当“ Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用 次； ②当“ Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜(每100g这种蔬菜含“ Vc”120mg)时，每天至少应食用这种蔬菜 g。 30．（4分）实验室要配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠多少克？需要加水的质量多少克？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级化学上学期期中押题卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20题，每题只有1个正确选项，共40分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A．天然气燃烧 B．冰雪融化 C．葡萄酿酒 D．光合作用 【答案】B 【解析】A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错； B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、葡萄酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C错； D、光合作用是植物吸入二氧化碳和水，生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D错。 故选B。 2．如图所示实验操作符合安全要求的是（ ） A．点燃酒精灯 B．闻药品气味 C．取用固体药品 D．加热液体药品 【答案】B 【解析】A、点燃酒精灯应用火柴，切不可用一盏燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，图示操作错误； B、闻气体气味应用手轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，图示操作正确； C、取用粉末状固体药品需要使用药匙，取用块状固体需要使用镊子，不能直接用手触摸药品，图示操作错误； D、加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，图示操作错误。 故选：B。 3．为了区别酱油和食醋，小光提出：“可以用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A．猜想与假设 B．设计实验 C．收集证据 D．解释与结论 【答案】B 【解析】科学探究包括提出问题、猜想与假设、设计实验方案、得出结论、实验反思与评价等，小光提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”，这属于设计实验方案； 故选：B。 4．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 5．某粒子结构示意图如图所示。下列对该粒子的判断不正确的是（ ） A．原子核内有16个质子 B．在发生化学变化时易得电子 C．该粒子是阳离子 D．该粒子属于非金属元素 【答案】C 【解析】A、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，故原子核内有16个质子，选项正确； B、该元素的原子最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，选项正确； C、该粒子质子数=电子数，属于原子，选项不正确； D、该元素的核内存在16个质子，属于硫元素，硫元素属于非金属元素，选项正确； 故选C。 6．人体中必需的微量元素有铁、锌、碘等，这些元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铁、锌、碘这些元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 综上所述：选择A。 7．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．钙 B．铁 C．铜 D．铝 【答案】D 【解析】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的金属元素是铝元素。 故选D。 8．锌元素是人体必需的微量元素之一，生活中金属锌常用来镀在铁制品表面既美观还能防腐蚀。如图是锌元素的相关信息，其中不正确的是（ ） A．锌元素属于金属元素 B．锌原子核外有多个电子层 C．锌原子的质子数是30 D．锌原子的相对原子质量为65.39g 【答案】D 【解析】A、锌是金字旁，属于金属元素。A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锌原子的核外电子数为30。核外电子分层排布，第一层只能排2个电子，最外层电子数不超过8个，30个电子多于2个，所以锌原子核外有多个电子层。B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锌原子的质子数为30。C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38。D不正确。 综上所述：选择D。 9．下列物质的化学式，书写正确的是（ ） A．银Hg B．氖气Ne2 C．氧化铝A12O3 D．氯化铁FeCl2 【答案】C 【解析】A、银的化学式为Ag，Hg是汞的化学式，选项A错误； B、氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，化学式为Ne，选项B错误； C、氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得化学式为Al2O3，选项C正确； D、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得化学式为FeCl3，选项D错误。 故选C。 10．“五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为（ ） A．-6 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】D 【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选：D。 11．下列各物质中属于混合物的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．洁净的空气 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】A.氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； B.氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； C.洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故正确； D.二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； 故选C。 12．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】B 【解析】A、自然界中水的天然循环，是水分子是在不断运动的、水分子间间隔变化的结果，故选项解释正确； B、吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子间隔变小，故选项解释错误； C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。 故选B。 13．净化水的方法有：①过滤  ②加明矾  ③蒸馏   ④消毒杀菌．要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ） A．①②③④ B．②④①③ C．②①④ D．①③④ 【答案】C 【解析】要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，需要经过加明矾沉降、过滤、杀菌消毒的方法净化，不需要蒸馏，观察选项，故选：C。 14．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ） A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．若N处收集的气体不纯，靠近火焰，会发出尖锐的爆鸣声 【答案】A 【解析】A、电解水实验中，根据“正氧负氢，氢二氧一”，M与电源的正极相连，产生的是氧气，N与电源的负极相连，产生的是氢气，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故A说法错误； B、纯水的导电性很弱，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，可以增强水的导电性，故B说法正确； C、电解水实验中，根据“正氧负氢，氢二氧一”，M与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C说法正确； D、N与电源的负极相连，产生的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D说法正确； 故选：A。 15．反应可用于制备。该反应的类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，则该反应的类型是化合反应，正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； 故选A。 16．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 【答案】B 【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 17．某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（ ） A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶剂:溶质＝5:4 【答案】D 【解析】A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确； B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确； C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确； D、溶剂质量：溶质质量=4：1，故选项说法错误； 故选：D。 18．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是（ ） A．空气是由空气分子构成 B．空气中稀有气体所占的体积分数约为0.94% C．目前计入空气质量评价的主要有害气体有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等 D．空气质量指数越高，空气质量越好 【答案】B 【解析】A、空气是混合物，没有空气分子，选项错误； B、按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，选项正确； C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气质量评价的有害气体，选项错误； D、空气质量指数越低，空气质量越好，选项错误； 故选：B。 19．从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ） A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为×100% 【答案】B 【解析】A、硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×19)∶(1×38)∶(16×2)≠19∶38∶2，故选项错误； B、硬脂酸甲酯的相对分子质量为（12×19+1×38+16×2），故选项正确； C、由化学式可知，硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的个数比为19∶38∶2，故选项错误； D、由化学式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为，故选项错误； 故选：B。 20．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，有关几个“口”的位置错误的是（ ） A．装药品的试管口应略向下倾斜 B．若用排空气法收集氧气，导管口应尽量接近集气瓶底部 C．若用排空气法收集氧气，集气瓶口应向上 D．若用排水法收集氧气，导管口应尽量接近集气瓶底部 【答案】D 【解析】A、装药品的试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，炸裂试管，选项正确； B、若用排空气法收集氧气，导管口应尽量接近集气瓶底部，便于排出空气，选项正确； C、氧气密度比空气大，若用排空气法收集氧气，集气瓶口应向上，采用向上排空气法收集，选项正确； D、用排水法收集氧气时，导气管口应伸至集气瓶口处即可，选项错误； 故选D。 二、填空与应用（本大题共6题，每空1分，共29分） 21．（4分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题： （1）写出氦气的化学式 ； （2）标出硫酸镁中硫元素的化合价 ； （3）写出硝酸铵溶液中的阴离子 ； （4）写出中右下角数字“4”的意义 。 【答案】（1） （2） （3） （4）每个甲烷分子中含有4个氢原子 【解析】（1）氦气是稀有气体，是由氦原子构成的，化学式为He； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸镁中硫元素显+6价，表示为：； （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，阴离子为硝酸根离子，表示为：； （4）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故CH4 中右下角数字“4”表示每个甲烷分子中含有4个氢原子。 22．（6分）空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。 （1）如图是空气中一些气体的用途： 其中属于氧气用途的是 （填图中字母序号，下同），属于氮气用途的是 ，属于稀有气体用途的是 。 （2）以下是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表： 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ Ⅴ ①某城市某日的空气污染指数为103~120，根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为 。 ②计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括 （填序号）。 A．二氧化碳     B．二氧化硫       C．一氧化碳      D．二氧化氮     E．臭氧 ③下列治理空气污染的措施中，错误的是 （填序号）。 A．提倡绿色出行，发展公共交通         B．植树造林 C．将化工厂烟囱建高后排放废气         D．加强大气监测 【答案】（1）A B和D C （2）Ⅲ（1） BCDE C 【解析】（1）氧气可以供给呼吸，可用于潜水，故选A； 液氮汽化吸热，可制造低温环境，可用于冷藏血液；氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故选：BD； 稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故选C； （2）①某城市某日的空气污染指数为103~120，在101-150之间，可判断该市当天的空气质量级别为Ⅲ（1）； ②计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选：BCDE； ③A、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少私家车的使用，减少污染，有利于治理空气污染，不符合题意； B、植树造林，可以净化空气，减少污染，有利于治理空气污染，不符合题意； C、将化工厂烟囱建高后排放废气，并不能减少污染物的排放，不利于治理空气污染，符合题意； D、加强大气监测，有利于治理空气污染，不符合题意； 故选：C。 23．（5分）如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题： （1）请画出空白处任一原子结构示意图 (画一个即可)。 （2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 。 （3）钾元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)，其相对原子质量是 。 （4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 相同。 【答案】（1）/ （2）MgF2 （3）金属元素 39.10 （4）最外层电子个数 【解析】（1）空白处是氟原子结构示意图和硫原子结构示意图。 （2）9号元素与12号元素组成化合物是氟化镁，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，其化学式为MgF2。 （3）钾带“钅”字旁，钾元素属于金属元素，由题中元素周期表信息可知，其相对原子质量是39.10。 （4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的最外层电子个数相同。 24．（5分）水是生命之源。成武县人民的饮用水取自九女水库，水库水中含有的部分杂质如下表所示，请结合“自来水厂净水过程示意图”回答问题。 溶解的物质 悬浮物质 主要气体 主要离子 细菌、藻类、泥沙、黏土 氧气、二氧化碳、硫化氢 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子 自来水厂净水过程示意图 （1）活性炭可以除去水中 （2）表中的 （用化学符号表示）浓度决定了水库中水的硬度，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 （3）新版《生活饮用水卫生标准》中规定消毒剂可以用臭氧、二氧化氯等物质。 ①臭氧（）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于 （填“物理”或者“化学”）变化。 ②二氧化氯（）是一种安全高效的杀菌消毒剂。中氯元素的化合价为 价。 【答案】（1）色素和异味 （2） Ca2+ 煮沸 （3）化学 +4 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：色素和异味； （2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。即表中钙离子的浓度决定了水库中水的硬度，其离子符号为：Ca2+；加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而使水软化，故生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化，故填：Ca2+；煮沸； （3）①臭氧转化为氧气的过程中，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学； ②氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：，即氯元素的化合价为+4，故填：+4。 25．（5分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。 （1）氧元素的相对原子质量为 。 （2）在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填字母序号)。 （3）C、D粒子中属于金属元素的是 (填字母序号)，D粒子中x= 。 （4）B粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 【答案】（1）16.00 （2）B （3）D 12 （4）三/3 【解析】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结果为稳定结构，B粒子最外层电子数为8，属于稳定结构。 （3）C最外层电子数为7，大于4，属于非金属元素，D最外层电子数为2，小于4，属于金属； D粒子最外层电子数为2，则为原子，原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+2=12。 （4）B粒子对应的原子的核外电子排布为2、8、3，而原子核外电子层数=元素周期数，则B粒子所属元素位于元素周期表第三周期。 26．（4分）水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水，请回答： （1）实验A中玻璃棒的作用是 。 （2）装置B中水的作用 。 （3）实验C中得出空气中氧气含量的实验现象是___________。 A．集气瓶中产生大量白烟 B．红磷燃烧一段时间后熄灭 C．集气瓶中水面最终上升至刻度1处 D．烧杯中的水倒吸入集气瓶 （4）实验D中，试管B中收集到的气体是 。 【答案】（1）引流 （2）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （3）C （4）氧气/ 【解析】（1）实验A是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； （2）实验B中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； （3）实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中五分之一的体积，可得出氧气约占空气体积五分之一的结论，故选C； （4）电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，试管B与电源正极相连，收集到的体体积较小，是氧气。 三、实验与探究（本大题共2题，每空1分，共14分） 27．（10分）在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 （2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应 ，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与 保持水平。 （3）步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 （4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。 （5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面 C．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 D．转移氯化钠固体时，纸上有少量残留 E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。 ①所需浓氯化钠溶液的质量为 g，加水的质量为 g。 ②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是 (填一条)。 【答案】（1）④⑥②③①⑤ （2）减少左盘氯化钠固体的质量 量筒内液体凹液面的最低处 （3）搅拌，加快溶解 （4）氯化钠溶液、6% （5）ABCD （6）25 25 量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数) 【解析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则据图可知，将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序是④⑥②③①⑤。故填：④⑥②③①⑤。 （2）称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量大于砝码的质量，故应减少氯化钠固体的质量，直至天平平衡。用量筒量取一定体积蒸馏水后读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。故填：减少氯化钠固体的质量；量筒内液体凹液面的最低处。 （3）步骤⑤是溶解过程，玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加快溶解。故填：搅拌，加快溶解。 （4）配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为6%。故填：氯化钠溶液、6%。 （5）A、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际蒸馏水的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。A符合题意； B、转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。B符合题意； C、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，即用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。C符合题意； D、转移氯化钠固体时，纸上有少量残留，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。D符合题意； E、将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出，所配溶液溶剂质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏大。E不符合题意； F、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，所配溶液溶质质量分数不变。F不符合题意。 综上所述：选择ABCD，故填：ABCD。 （6）①设：所需浓氯化钠溶液的质量为。 ×12%=50g×6%，解得：=25g。 加水的质量=50g－25g=25g。故填：25；25。 由于量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数，读数偏小，实际12%的氯化钠溶液的量偏大，所以氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。或量取水的体积时，俯视读数，读数偏大，实际水的量偏小，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。故填：量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数)。 28．（7分）实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称 。 （2）实验室制取氧气的方法：①加热氯酸钾与MnO2固体；②过氧化氢溶液分解。若用①制取氧气应选用的发生装置是 (填序号)，选择时考虑的因素是 。 （3）可用实验室收集氧气的装置有 (从“C、D、E”中选择)。若用F装置收集氧气，则氧气应该从 端通入(填“a或b”)。 （4）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 (填序，下同号)。 （5）图G是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列叙述正确的是___________。 A．铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积 B．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂 C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 D．该实验说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生 【答案】（1）锥形瓶 （2）A 药品状态和反应条件 （3）D和E a （4）D （5）ABD 【解析】（1）标号仪器M的名称是锥形瓶。 （2）若用①制取氧气，由于反应物的状态为固体和固体，反应条件需要加热，则应选用的发生装置是A，选择时考虑的因素是药品状态和反应条件。 （3）氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，故可用实验室收集氧气的装置有D和E。氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，则氧气应从长管进入，即从a端通入。 （4）A、装置 A 适用于收集密度比空气大的气体，在失重状态下无法正常使用，不符合题意； B、装置 B适用于收集密度比空气小的气体，在失重状态下无法正常使用，且氧气密度比空气大，不能采用向下排空气法收集，不符合题意； C、装置C用于排水法收集气体，但在失重状态下水也处于漂浮状态，不易操作，不符合题意； D、在空间站失重状态下，可以利用真空袋收集氧气，符合题意。 故选D。 （5）A、铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，利于铁丝燃烧，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，可以防止高温溅落物炸裂瓶底，符合题意； C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，空气中氧气的含量低于氧气中氧气的含量，说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生，符合题意。 故选ABD。 四、分析与计算（本大题共2题，共14分） 29．（10分）人体缺乏维生素C(简写“ Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而患上坏血病。如图所示为某种(维生素C) 说明书的一部分。请你回答： （1）“Vc”中含有 种元素，各元素的质量比为 (填最简比)。 （2）列式计算“ Vc”中氧元素的质量分数。  (保留小数点后一位数字) （3）若正常人每天对“ Vc”的最低需要量为60mg。 ①当“ Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用 次； ②当“ Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜(每100g这种蔬菜含“ Vc”120mg)时，每天至少应食用这种蔬菜 g。 【答案】（1）三 9:1:12 （2）54.5%。 （3）3 50 【解析】（1）由图可知，“Vc”中含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧各元素的质量比为； （2）解：“ Vc”中氧元素的质量分数为 答：“ Vc”中氧元素的质量分数为54.5%。 （3）①由图可知，每片维生素C的质量为100mg，含“ Vc”10%，每次吃2片，则当“ Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用次； ②已知每100g某种蔬菜含“ Vc”120mg，则当“ Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜时，每天至少应食用这种蔬菜的质量为。 30．（4分）实验室要配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠多少克？需要加水的质量多少克？ 【答案】氢氧化钠的质量为10g，需要水的质量为190g。 【解析】需要氢氧化钠的质量为：；需要水的质量为：200g-10g=190g 答：需要氢氧化钠的质量为10g，需要水的质量为190g。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$