精品解析：江西省赣州市瑞金第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

高一上学期第一次月考化学试卷 一、选择题：(本题共14个小题，其42分。只有一项是符合题目要求的)。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 4. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓ B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 7. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸钠在水溶液中的电离方程式： B. 水的电离方程式： C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： 12. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 13. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 14. 反应前后有元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）书写下列物质在水中的电离方程式。 ①：_______。 ②：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①实验室制二氧化碳气体：_______。 ②稀硫酸溶解氧化铜固体：_______。 （3）根据离子方程式写出相应的化学方程式。 ①：_______。 ②：_______。 16. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体； ⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量()的变化曲线如图所示。分别与、、曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 A.B. C. ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 17. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 18. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期第一次月考化学试卷 一、选择题：(本题共14个小题，其42分。只有一项是符合题目要求的)。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误； D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；        B．浓硫酸是混合物，故B错误； C．液态氧中只含氧分子，液态氧属于纯净物，浓硫酸属于混合物，故C错误；        D．纯碱是碳酸钠，属于盐；氯酸钾由K+、构成，氯酸钾属于盐，故D正确； 故选D。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 4. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓ B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，故A错误； B．NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO不能拆写，正确的是HCO＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误； C．电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误； D．澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋=H2O，故D正确； 答案为D。 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。 【详解】A．第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故A正确； B．“？”处的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误； C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误； D．第④发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D错误； 故选A。 7. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确； C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确； D．B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加，D正确； 故选A。 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，能与发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确； C．形成的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液要求，C错误； D．和发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸钠在水溶液中的电离方程式： B. 水的电离方程式： C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．水是极弱的电解质，能微溶电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确； C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，故D错误； 故选B。 12. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 13. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打即碳酸氢钠，在水溶液中电离出碳酸氢根离子，故用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，故A项错误； B．铜和稀硫酸不反应，故B项错误； C．氢氧化钡溶液跟硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故C项正确； D．石灰乳为氢氧化钙，不能拆，正确的离子方程式为：，故D项错误； 故本题选C。 14. 反应前后有元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，属于氧化还原反应，故A项不符合题意； B．中F元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B项不符合题意； C．中Cl元素化合价既升高也降低，属于氧化还原反应，故C项不符合题意； D．中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故D项符合题意； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）书写下列物质在水中的电离方程式。 ①：_______。 ②：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①实验室制二氧化碳气体：_______。 ②稀硫酸溶解氧化铜固体：_______。 （3）根据离子方程式写出相应的化学方程式。 ①：_______。 ②：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3为弱酸酸式盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； ②NaHSO4为弱酸酸式盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，生成钠离子氢离子和硫酸根根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①实验室用稀盐酸和碳酸钙制二氧化碳气体，离子方程式为：； ②稀硫酸溶解氧化铜固体化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①为酸碱中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②可以表示氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：。 16. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体； ⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量()的变化曲线如图所示。分别与、、曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 A.B. C. ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. ③. CO2 ④. （5）②③① 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，上述物质属于电解质的有②胆矾、⑤晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融，含有自由移动的带电离子的物质能够导电，给定状态下能导电的有①铜、③溶液、⑧熔融、⑨稀盐酸。 【小问2详解】 少量通入溶液中反应生成，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，该反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 把转化为，选用的试剂是溶液，该反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：，把转化为，选用的试剂是CO2，该反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 ①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至恰好完全反应，则起始时溶液中c()逐渐增大，恰好反应完全时c()最大，溶液导电性最强，因此随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图象C相符； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图象A相符； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，氢氧化钾溶液过量后，溶液中离子浓度又增大，溶液导电性增强，但离子浓度小于原来的溶液，导电能力弱于原来的溶液，与图象B相符； 与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 17. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正 ②. B ③. 散射 （3） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 生成胶体的化学方程式为； a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误； b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，b正确； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误； 故选ad； 【小问2详解】 ①胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为1nm～100nm，1nm=10-9m，故选B； ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线的散射作用造成的； 【小问3详解】 ①加入电解质，胶体聚沉，生成的红褐色沉淀为沉淀；悬浊液与胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同； ②沉淀溶于盐酸，沉淀溶解时反应的离子方程式是。 18. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. MgCl2 （2） ①. ②. （3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子 （4） 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【小问1详解】 根据分析可知B为Ba(OH)2，D为MgCl2； 【小问2详解】 ①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：； ②B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 A为H2SO4，检验硫酸根方法为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子； 【小问4详解】 C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $