精品解析：江西省赣州市全南中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年第二学期高中学段期中 高一化学科 一、单选题(每小题3分，共30分)。 1. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的反应 C. 烧碱与硫酸的反应 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 2. 下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液 B. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 C. 其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 3. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+ B. 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl- 4. 下列除杂质的操作方法正确的是 A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加过量Cu粉过滤 C. N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜 D. NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子 B. 常温常压下，NA个H2质量为2g C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D. 标准状况下，11.2L苯含有分子的数目为0.5NA 6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项 a b c A Na Na2O Na2O2 B Na2SiO3 Si SiO2 C Al AlCl3 Al(OH)3 D Fe FeCl3 FeCl2 A. A B. B C. C D. D 7. 酸性溶液和混合时，发生反应：(未配平)，下列有关该反应说法中正确的是 A. 被氧化的元素是和 B. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若生成22.4L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol 8. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)测得0s到10s内，c(H2)减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是 A. 10s-15s c(NH3)增加量等于0.25 mol/L B. 化学反应速率的关系是3v正(H2) =2v正(NH3) C. 达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大 D. 保持压强不变充入Ar气体，v正减小 9. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Cu C Fe Ag 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe2(SO4)3 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现 C. 在第③步反应的离子方程式为： D. 第④步反应可以向吸收液中通入氯气 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分)。 11. 关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是 A. 则气体的物质的量为1mol B. 气体在标准状态下的体积为22.4L C. 该气体为红棕色气体 D. 该气体难溶于水 12. 下列离子方程式正确的是 A. 小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO B. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O 13. 根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl﹣ B 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中一定有CO32﹣ C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液中有NH4+ D 将SO2通入到酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的物质的量的变化如图所示，以下说法不正确的是 A. a点与c点的溶质相同 B. 往b点溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色 C. c点溶液中 D. 往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为： 15. ℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是 A. a、b两点反应速率 B. 时间段，反应速率 C. t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大 D. 当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度 三、填空题(共50分)。 16. I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应，3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算： （1）平衡时A的浓度为_____；反应开始前容器中B的物质的量为_____。 （2）前5min内用B表示的平均反应速率_____。 （3）化学反应方程式中x的值_____。 （4）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_____。 II．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。 （5）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2molNH3同时消耗1molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 17. 现有以下物质： ①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨75％医用消毒酒精；⑩；⑪氨水；⑫石墨 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)；以上物质能导电的是_______(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。 （3）将上述物质冷却后溶于水，写出一组弱电解质溶液之间发生反应的离子方程式：_______。 （4）向③的水溶液中不断加入④，反应至溶液刚好显中性时，化学方程式为：_______。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，描述溶液导电能力的电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：①磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 ②溶解度： （1）酸浸前，研磨磷精矿的目的是___________。 （2）酸浸后，过滤、洗涤后所得石膏的存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图。 ①在40℃、%为20的混合体系中进行“酸浸”，石膏存在形式为___________(填化学式)。 ②在100℃、%为45的混合体系中进行“酸浸”时，磷精矿中的可以发生如下转化从而去除氟元素并得到石膏，请把方程式补充完整：__________ （3）“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是___________。 （4）请用文字说明加热条件下利用脱除有机碳(有机物中的碳元素)的原理是___________；相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因___________。 （5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因___________。 19. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：浸出时产生的废渣中有，和。 回答下列问题： （1）“沉镁”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）下图是Mg与卤素反应的能量变化(反应物和产物都是398K下的稳定状态) ①四种卤化物的热稳定由小到大顺序为_______。 ②写出与反应的热化学方程式_______。 （3）Mg-电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水(呈弱碱性)为电解质溶液，工作原理示意图如下。 该电池工作时，正极上的电极反应式为_______，Mg电极质量减少24g，理论上消耗_______g。 （4）请设计“利用生产流程中产生的废渣、盐酸和NaOH溶液制取纯净”的实验方案。说明简要的实验步骤_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年第二学期高中学段期中 高一化学科 一、单选题(每小题3分，共30分)。 1. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的反应 C. 烧碱与硫酸的反应 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．氢气与氯气的反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B符合题意； C．烧碱与硫酸的反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸氢钠与盐酸的反应不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液 B. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 C. 其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入少量CuSO4溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，氢离子的量不变，不影响氢气的量，故A正确； B． 常温下浓硫酸和铁发生钝化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故B错误； C． 增大压强增大化学反应速率适用于有气体参加的化学反应，如果化学反应中没有气体参加反应，则压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C错误； D．碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关，故D错误； 答案选A。 3. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+ B. 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存NH C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】根据颜色反应特点及离子反应生成沉淀或气体的特性进行判断； 【详解】A．K+通过蓝色钴玻璃进行检测，故不能确定是否一定含有钾离子，故A不正确； B．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确； C．加入氯化钡还可能生成氯化银沉淀，故不能说明一定含有硫酸根离子，故C不正确； D．加入硝酸银还可能产生其它沉淀如碳酸银、硫酸银等，故D不正确； 故选答案B； 【点睛】此题考查离子的检验及颜色反应；注意颜色反应中钾离子的操作及离子反应中沉淀的特性检验。 4. 下列除杂质的操作方法正确的是 A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加过量Cu粉过滤 C. N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜 D. NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，水洗可除去NO中少量的NO2，故A正确； B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，加过量Cu粉会引入杂质Cu2+，可加过量Fe粉过滤，故B错误； C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜会生成新杂质CO2，故C错误； D．NO2中有少量NH3：NO2、NH3都与水反应，故D错误； 选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子 B. 常温常压下，NA个H2质量为2g C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D. 标准状况下，11.2L苯含有分子的数目为0.5NA 【答案】D 【解析】 详解】A．0.1molNaCl固体中含0.1mol阳离子，则含有0.1NA个阳离子，A正确； B．NA个H2，，，B正确； C．混合气体的平均摩尔质量为46g/mol，则，所含原子为3mol，C正确； D．标准状况下，苯为液体，无法根据体积公式进行计算，D错误； 故答案为：D。 6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项 a b c A Na Na2O Na2O2 B Na2SiO3 Si SiO2 C Al AlCl3 Al(OH)3 D Fe FeCl3 FeCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2不能直接生成Na，A错误； B．Na2SiO3不能直接生成Si，B错误； C．Al(OH)3不能直接生成Al，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，2Fe＋3Cl23FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3＋Fe =3FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，Cl2 ＋2FeCl2 =2FeCl3，Zn与FeCl2反应可生成Fe，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，各步均能实现一步转化，D正确； 故选D。 7. 酸性溶液和混合时，发生反应：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 被氧化的元素是和 B. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若生成22.4L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuS中-2价的S的化合价升高，Cu的化合价没有变化，则被氧化的元素是S，A错误； B．MnO得电子，作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，B错误； C．Mn元素的化合价降低、S元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的 量之比为=6:5，C正确； D．S元素的化合价由-2价升高到+4价，生成一个SO2转移6个电子，若生成2.24L (标况下) SO2，转移电子的物质的量是×6=0.6mol，D错误； 故选C。 8. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)测得0s到10s内，c(H2)减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是 A. 10s-15s c(NH3)增加量等于0.25 mol/L B. 化学反应速率的关系是3v正(H2) =2v正(NH3) C. 达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大 D. 保持压强不变充入Ar气体，v正减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，则根据反应的方程式可知，氨气浓度增加了0.5mol/L，A项错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则2v正(H2) =3v正(NH3)，B项错误； C．降低生成物浓度，反应速率是降低，C项错误； D．保持压强不变充入Ar气体，反应体系的体积增大，各物质的浓度降低，则v正减小，D项正确； 答案选D。 9. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Cu C Fe Ag 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe2(SO4)3 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe比Cu易失电子，Fe作负极，与电解质溶液中的Fe3+反应，原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，A项正确； B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B项错误； C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，C项错误； D．D中原电池总反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D项错误； 故答案为A。 10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现 C. 在第③步反应的离子方程式为： D. 第④步反应可以向吸收液中通入氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3 溶应在Ba(OH)2 溶液之后加入，用于除去过量的钡离子，A错误； B．工业上制取金属钠可以通过电解熔融氯化钠实现，B错误； C．HBr为强电解质，可拆，离子方程式为： ，C错误； D．第④步反应可以向吸收液中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，D正确； 故选D。 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分)。 11. 关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是 A. 则气体的物质的量为1mol B. 气体在标准状态下的体积为22.4L C. 该气体为红棕色气体 D. 该气体难溶于水 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．若生成的NO气体质量为30g，物质的量为=1mol，故A正确； B．生成的NO气体的物质的量为1mol，在标准状态下的体积为22.4L，故B正确； C．NO为无色气体，故C错误； D．NO难溶于水，故D正确； 故选ABD。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO B. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O 【答案】BD 【解析】 【详解】A．小苏打中加入过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，故A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板即铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式：5+6H++2═5+2Mn2++3H2O，故D正确； 故选：BD。 13. 根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl﹣ B 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中一定有CO32﹣ C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液中有NH4+ D 将SO2通入到酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【分析】A．白色沉淀为AgCl； B．无色气体为二氧化碳或二氧化硫； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D．通入到酸性溶液中，发生氧化还原反应。 【详解】A．白色沉淀为AgCl，则氯水中含有Cl﹣，故A正确； B．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含SO32﹣等，故B错误； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+，故C正确； D．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故D错误； 故选：AC。 14. 往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的物质的量的变化如图所示，以下说法不正确的是 A. a点与c点的溶质相同 B. 往b点溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色 C. c点溶液中 D. 往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为： 【答案】AD 【解析】 【分析】往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，先后发生反应，。随着二氧化碳的通入，氢氧化钠与二氧化碳反应，碳酸根离子的浓度先增大，到b点时达到最大值，之后碳酸钠与二氧化碳反应二不断减少，最终全部转化为碳酸氢根。 【详解】A．a点溶质是和，c点溶质是和，两种不相同，A错误； B．据分析，b点是碳酸钠溶液，显碱性，故往b点溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色，B正确； C．在整个过程始终不变，b点是碳酸钠溶液，根据图中可知， ，则=2=，故c点溶液中，C正确； D．根据图中信息，c点时，与二氧化碳反应了0.4-0.1=0.3(mol/L)，则生成0.6mol/L，故往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：， D错误； 故选AD。 15. ℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是 A. a、b两点反应速率 B. 时间段，反应速率 C. t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大 D. 当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度 【答案】BD 【解析】 【详解】A．a点反应物浓度大于b点，反应速率，故A错误； B．时间段，SO3的物质的量由0mol增大为0.8mol，反应速率，故B正确； C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，反应物、生成物浓度不变，则、均不变，故C错误； D．根据图示，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，同温、同体积，压强比等于物质的量比，容器中压强为起始压强的，故D正确； 选BD。 三、填空题(共50分)。 16. I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应，3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算： （1）平衡时A的浓度为_____；反应开始前容器中B的物质的量为_____。 （2）前5min内用B表示平均反应速率_____。 （3）化学反应方程式中x的值_____。 （4）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_____。 II．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。 （5）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 【答案】（1） ①. 3mol·L-1 ②. 6mol （2）0.2 mol·L-1·min-1 （3）1 （4）11:12 （5）③⑤⑦ 【解析】 【分析】I．由题中信息可知，5min后，测得C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)，则生成C的物质的量为n(C)= 0.2mol/(L•min)×5min×1L=1mol，测得D的物质的量为2mol，则D的平均反应速率为v(D)=mol/(L•min)=0.4mol/(L•min)，根据反应中反应速率之比等于各物质的计量系数之比，则v(C):v(D)=x:2，即0.2:0.4=x:2，解之x=1，设反应开始前充入容器中的A、B的物质的量为amol,根据题目列化学平衡三段式如下：，测得c(A):c(B)=3:5，在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，则(a-3):(a-1) =3:5，解得a=6。据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，平衡时A的物质的量为a-3=6-3=3mol，则平衡时A的浓度为c(A)==3mol·L-1；反应开始前容器中B的物质的量为6mol；答案为3mol·L-1；6mol。 【小问2详解】 反应中反应速率之比等于各物质的计量系数之比，即v(B):v(C)=1:1，由上述分析可知，B的平均反应速率为v(B)= v(C)=0.2mol·L-1·min-1；答案为0.2 mol·L-1·min-1。 【小问3详解】 由上述分析可知，x=1；答案为1。 【小问4详解】 达平衡时，容器内压强之比等于物质的量之比，则容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为；答案为11:12。 【小问5详解】 ①根据NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，v正(NH3)=2v逆(CO2)说明正逆反应速率相等，为平衡状态，故①不选； ②密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，为平衡状态，故②不选； ③只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，保持不变，因此容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变，不能判断是平衡状态，故③选； ④密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，说明反应达平衡状态，故④不选； ⑤只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，CO2(g)的体积分数始终为，保持不变，因此CO2(g)的体积分数保持不变，不能判断是平衡状态，故⑤选； ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2，说明正、逆反应速率相等，是平衡状态，故⑥不选； ⑦只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，气体的平均相对分子质量就等于，保持不变，因此气体的平均相对分子质量保持不变，不能判断是平衡状态，故⑦选； ⑧混合气体的密度保持不变，说明气体的质量保持不变，说明是平衡状态，故⑧不选； 不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的有③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦。 17. 现有以下物质： ①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨75％医用消毒酒精；⑩；⑪氨水；⑫石墨 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)；以上物质能导电的是_______(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。 （3）将上述物质冷却后溶于水，写出一组弱电解质溶液之间发生反应的离子方程式：_______。 （4）向③的水溶液中不断加入④，反应至溶液刚好显中性时，化学方程式为：_______。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，描述溶液导电能力的电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ②③④⑧⑩ ②. ⑦ ③. ①②⑥⑪⑫ （2） （3）+NH3∙H2O= （4） （5）③ 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能导电；②熔融CaO能导电，是电解质；③是电解质，不能导电；④是电解质，不能导电；⑤胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，；⑥水银即Hg是单质，不是电解质，能导电；⑦是非电解质，不能导电；⑧是电解质，不能导电；⑨75％医用消毒酒精为乙醇的水溶液，属于混合物，不是电解质，不能导电；⑩是电解质，不能导电；⑪氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，；⑫石墨即C单质，不是电解质，能导电；则属于电解质的是②③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦；能导电的是①②⑥⑪⑫； 【小问2详解】 ⑩在水溶液中电离出钠离子和，电离方程式为：； 【小问3详解】 弱电解质与氨水中溶质NH3∙H2O反应生成醋酸铵和水，弱电解质保留化学式，反应的离子方程式为：+NH3∙H2O=； 【小问4详解】 向③中加入④反应至溶液刚好显中性时，则氢氧根离子和氢离子恰好反应，则与按1:2反应生成硫酸钡和水，反应方程式为：； 【小问5详解】 ①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中c()逐渐增大，反应完全时c()最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性一直增强，与图不符，①不选； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图不符，②不选； ③硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，起始阶段，氢离子和氢氧根离子反应导致离子浓度减小，恰好反应时溶质为硝酸钾，能电离出钾离子和硝酸根离子，导电性不为0，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性增大，与图相符，③选； 故答案为：③。 18. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：①磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 ②溶解度： （1）酸浸前，研磨磷精矿的目的是___________。 （2）酸浸后，过滤、洗涤后所得石膏的存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图。 ①在40℃、%为20的混合体系中进行“酸浸”，石膏存在形式为___________(填化学式)。 ②在100℃、%为45的混合体系中进行“酸浸”时，磷精矿中的可以发生如下转化从而去除氟元素并得到石膏，请把方程式补充完整：__________ （3）“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是___________。 （4）请用文字说明加热条件下利用脱除有机碳(有机物中的碳元素)的原理是___________；相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因___________。 （5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高酸浸速率 （2） ①. ②. 2+10H2SO4+5H2O=10+6H3PO4+2HF （3）防止石膏在洗涤过程中溶解损耗 （4） ①. 具有氧化性可以将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除 ②. 80℃后H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率 （5）CaSO4微溶于水 【解析】 【分析】磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等，酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸和H2O2发生氧化还原反应脱有机碳，脱硫过程是加入CaCO3发生反应，最终获得精制磷酸。 小问1详解】 研磨能增大反应物的接触面积，提高酸浸速率。 【小问2详解】 ①根据图中坐标信息可知，在40℃、%为20的混合体系中进行“酸浸”，石膏存在形式为； ②根据图中坐标信息可知，在100℃、%为45的混合体系中进行“酸浸”时，石膏存在形式为，和硫酸溶液反应得到和HF，方程式为：2+10H2SO4+5H2O=10+6H3PO4+2HF。 【小问3详解】 石膏在水溶液中会溶解，而在硫酸溶液中的溶解度较小，“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是：防止石膏在洗涤过程中溶解损耗。 【小问4详解】 具有氧化性可以将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解；)根据图像，80℃前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80℃后随着温度升高，有机碳脱除率降低，考虑H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率。 【小问5详解】 脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是：CaSO4微溶于水。 19. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：浸出时产生的废渣中有，和。 回答下列问题： （1）“沉镁”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）下图是Mg与卤素反应的能量变化(反应物和产物都是398K下的稳定状态) ①四种卤化物的热稳定由小到大顺序为_______。 ②写出与反应的热化学方程式_______。 （3）Mg-电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水(呈弱碱性)为电解质溶液，工作原理示意图如下。 该电池工作时，正极上的电极反应式为_______，Mg电极质量减少24g，理论上消耗_______g。 （4）请设计“利用生产流程中产生的废渣、盐酸和NaOH溶液制取纯净”的实验方案。说明简要的实验步骤_______。 【答案】（1）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2 （2） ①. MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2 ②. MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH=-117kJ/mol （3） ①. H2O2+2e-=2OH- ②. 34 （4）向废渣中加入过量的NaOH，过滤后将固体洗涤、干燥即得到Fe(OH)3。 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧，碳酸镁分解生成MgO和CO2，轻烧粉中含有MgO、SiO2、Fe2O3和Al2O3，加入氯化铵溶液，根据题干可知，浸出废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，浸出液中含有氯化镁，氯化镁中加入氨水沉镁，生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁生成高纯镁砂。 【小问1详解】 沉镁时，镁离子与一水合氨反应生成铵根离子和氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2。 【小问2详解】 ①物质的能量越高稳定性越差，从图中可知，能量最高的为MgI2，能量最低的为MgF2，因此四种卤化物的热稳定性由小到大顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2。 ②ΔH=生成物能量总和-反应物能量总和，根据图像可知①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH=-641kJ/mol，②Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s) ΔH=-524kJ/mol，反应①-反应②得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)，ΔH=(-641+524)kJ/mol=-117kJ/mol。 【小问3详解】 该原电池中Mg为负极失电子结合氢氧根离子生成氢氧化镁，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，正极上H2O2得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，镁电极质量减少24g，转移电子2mol，则消耗H2O2的物质的量为1mol即34g。 【小问4详解】 废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，向废渣中加入过量的NaOH，过滤后将固体洗涤、干燥即得到Fe(OH)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$