精品解析：河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

2022-2023学年高一年级上学期12月考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。 5. 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 35.5 39 55 56 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 B. 口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C. 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 2. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收 B. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能 C. Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙号”载人潜水器耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA C. 22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA D. 0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA 4. 在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NO B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN- C. c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D. 加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氨水反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ B. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- D. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 6. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 反应①②中生成的I2都是氧化产物 C. NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中做氧化剂 D. 氧化性：MnO2＜I2 7. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe Al NaHCO3 Cu b FeCl3 Al2O3 Na2CO3 CuO c FeCl2 Al(OH)3 NaOH CuCl2 A. A B. B C. C D. D 8. 若某溶液中只大量存在5种离子：、、、、，，溶液中，，下列选项正确的是 A. B. C. D. 9. 下列图示的实验操作不能达到实验目的是(部分加热装置已省略) A B C D 制备Fe(OH)2白色沉淀 制备Fe(OH)3胶体 配制某一定浓度溶液的转移操作 验证KHCO3和K2CO3的稳定性，X中应放的物质是K2CO3 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目标要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为 B. 常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为 C. 的溶液中含有的数目可能为 D. 固体中含有的阴离子数为 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 向氯化铁溶液中加入铜粉： C. 石灰乳与溶液混合： D. 向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)： 12. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A. 氢氧化钠溶液的配制 B. 将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 C. 验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D. 测浓的 A. A B. B C. C D. D 13 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取盐R进行相关实验，数据和现象如下： 已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成。 下列说法正确的是 A. 混合气体b中两气体物质的量之比： B. 常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一会儿以后，可得到一种红褐色的胶体 C. 红色溶液e中的溶质有 D. 盐R中的各元素的质量比为 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 按要求回答以下问题： Ⅰ.现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl ；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。 （1）上述状态下可导电的是_______；(填写数字序号) （2）属于电解质的是_______；(填写数字序号) Ⅱ.按要求写出方程式： （3）H2SO4(写出电离方程式)_______。 （4）碳酸钠与稀盐酸(写出离子方程式)_______。 （5）生石灰CaO滴加稀盐酸(写出离子方程式)_______。 15. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.2mol∙L-1的KMnO4溶液。 （1）计算所需KMnO4固体的质量为_______g。 （2）配制溶液时，必须用到玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、_______。 （3）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 （4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。 （5）则该补血剂中的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。 16. 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。 方案I：沉淀分析法 （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀___________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。 方案II：气体分析法 （2）把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_________。 方案III：质量差分析法 （3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤： a．检查装置的气密性 b．取ng样品装入广口瓶中 c．打开止水夹 d．缓慢鼓入空气数分钟 e．关闭止水夹 f．在干燥管内填满碱石灰质量为 g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 ①图2中盛装稀硫酸的仪器名称___________。 ②在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是__________。 ③若去掉装置D，对实验结果的影响是___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”) 17. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。 A.将NaOH放在滤纸上称量 B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C.容量瓶洗净之后未干燥 D.定容时俯视刻度线 E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______。 （4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。 Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：， （5）该反应中氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年高一年级上学期12月考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。 5. 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 35.5 39 55 56 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 B. 口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C. 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，发生反应，是化学变化，故A错误； B．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用强度高、韧性好、可易折弯的优点，故B错误； C．因过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C错误； D．氯气密度大于空气，易于碱性溶液反应，如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移，故D正确； 选D。 2. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收 B. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能 C. Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收，故A正确； B．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，故B正确； C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，故C正确； D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，利用钛合金具有高强度，低密度，耐低温的优点，故D错误； 选D。 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA C. 22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA D. 0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水是液体，不能用22.4L来计算，A错误； B．常温常压下，10.6gNa2CO3即0.1mol，含有的Na+离子数为0.2NA，B正确； C．没有标况不能计算其物质量，C错误； D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，未给定溶液体积，无法计算含有Cl-个数，D错误； 故选B。 4. 在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NO B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN- C. c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D. 加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液，NH、Na+、SO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不选B； C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液，ClO-能氧化S2-，故不选C； D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，NH、OH-反应放出氨气，故不选D； 选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氨水反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ B. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- D. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，弱电解质在溶液中不能完全电离，不能拆成离子，故A错误； B．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，故B正确； C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性溶液中不可能生成氢氧根离子，故C错误； D．Fe(OH)3和HI的反应，+3价的铁元素有氧化性，能氧化碘离子，则离子方程式应为：Fe(OH)3+2+6H+=2Fe2++6H2O+，故D错误； 故答案选B。 6. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 反应①②中生成的I2都是氧化产物 C. NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中做氧化剂 D. 氧化性：MnO2＜I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中硫元素既没有被氧化也没有被还原，反应②硫元素被氧化，故A错误； B．反应①碘元素由-1价升高到0价，被氧化，I2是氧化产物，反应②碘元素由+5价下降到0价，被还原，I2是还原产物，故B错误； C．反应①碘元素由-1价升高到0价，被氧化，反应②碘元素由+5价下降到0价，被还原，所以NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中做氧化剂，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中可知氧化剂为MnO2，氧化产物为I2，所以氧化性：MnO2>I2,故D错误； 故答案选C。 7. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe Al NaHCO3 Cu b FeCl3 Al2O3 Na2CO3 CuO c FeCl2 Al(OH)3 NaOH CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和氯气反应生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Zn反应生成Fe，故不选A； B．Al2O3不能和水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不能一步反应生成Al，故选B； C．NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH溶液中通入过量的二氧化碳生成NaHCO3，故不选C； D．Cu和氧气反应生成CuO，CuO和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2和Fe反应生成Cu，故不选D； 选B。 8. 若某溶液中只大量存在5种离子：、、、、，，溶液中，，下列选项正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意知：，，A错误； B．由题意知：，， B错误； C．根据溶液呈电中性原则，阳离子所带的正电荷浓度为，阴离子所带负电荷浓度为且，故=，C错误； D．由C分析知=，D正确； 故选D。 9. 下列图示的实验操作不能达到实验目的是(部分加热装置已省略) A B C D 制备Fe(OH)2白色沉淀 制备Fe(OH)3胶体 配制某一定浓度溶液的转移操作 验证KHCO3和K2CO3的稳定性，X中应放的物质是K2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．打开止水夹a，A中氢气进入B中排出装置内的空气，关闭止水夹a，A中硫酸亚铁溶液进入B和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，能达到实验目的，故A正确； B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，能达到实验目的，故B正确； C．配制某一定浓度溶液时，把烧杯中的溶液转移到容量瓶中用玻璃棒引流，能达到实验目的，故C正确； D．验证KHCO3和K2CO3的稳定性，应该把KHCO3放在温度较低的X中，不能达到实验目的，故D错误； 选D。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目标要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为 B. 常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为 C. 的溶液中含有的数目可能为 D. 固体中含有的阴离子数为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯气会与水反应，氯水中的分子数小于，A项错误； B．该反应为非氧化还原反应，B项错误； C．若溶液体积为0.5L，溶液中Cl−数目为0.5L×0.5mol/L×2NAmol-1=0.5NA，C项正确； D．Na2O2中阳离子和阴离子个数比2：1，，则阴离子数为0.1NA，D正确； 故答案为：CD。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 向氯化铁溶液中加入铜粉： C. 石灰乳与溶液混合： D 向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不会与反应，A项错误； B．铁离子与铜粉反应生成亚铁离子，B项错误； C．石灰乳是悬浊液，不能拆，C项错误； D．硫酸亚铁与双氧水发生氧化还原反应，D项正确； 故答案为：D。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A. 氢氧化钠溶液的配制 B. 将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 C. 验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D. 测浓的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误； B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确； D．不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误； 故答案选C。 13. 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取盐R进行相关实验，数据和现象如下： 已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成。 下列说法正确的是 A. 混合气体b中两气体物质的量之比： B. 常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一会儿以后，可得到一种红褐色的胶体 C. 红色溶液e中的溶质有 D. 盐R中的各元素的质量比为 【答案】AD 【解析】 【分析】根据题意R盐生成的红棕色固体a为Fe2O3，混合气体b为NO2和O2的混合气体，遇到水生成硝酸，故R中的Fe元素完全转化为Fe2O3中的Fe，N元素完全转化为HNO3中的N元素； 【详解】A．混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO3，，A正确； B．滴5~6滴黄色溶液到盛有沸水的烧杯中，可得到一种红褐色的胶体，B项错误； C．红色溶液e中溶质含，C项错误； D．根据原子守恒，R中的N元素最终变成HNO3中的N，，，红棕色固体为Fe2O3，则1.6gFe2O3中铁元素质量，，则R盐中O元素质量为，则m(Fe):m(N):m(O)=28:21:72，D正确； 故答案为：AD。 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 按要求回答以下问题： Ⅰ.现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl ；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。 （1）上述状态下可导电的是_______；(填写数字序号) （2）属于电解质的是_______；(填写数字序号) Ⅱ.按要求写出方程式： （3）H2SO4(写出电离方程式)_______。 （4）碳酸钠与稀盐酸(写出离子方程式)_______。 （5）生石灰CaO滴加稀盐酸(写出离子方程式)_______。 【答案】（1）①②④⑤⑩ （2）③⑨⑩ （3）H2SO4=2H++ （4）+2H+=CO2↑+H2O （5）CaO+2H+=Ca2++H2O 【解析】 【小问1详解】 导电分为电子导电和离子导电，①NaOH溶液、④盐酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaCl等发生离子导电，②铜丝发生电子导电，则上述状态下可导电的是①②④⑤⑩。答案为：①②④⑤⑩； 【小问2详解】 酸、碱、盐、金属氧化物、水、氯化氢等，属于电解质，③液态HCl属于氢化物，水溶液 导电；⑨BaSO4晶体和⑩熔融NaCl属于盐，则属于电解质的是③⑨⑩。答案为：③⑨⑩； 【小问3详解】 H2SO4为二元强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++。答案为：H2SO4=2H++； 【小问4详解】 碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳等，离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O。答案为：+2H+=CO2↑+H2O； 【小问5详解】 生石灰CaO滴加稀盐酸，发生复分解反应，生成氯化钙和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O。答案为：CaO+2H+=Ca2++H2O。 15. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.2mol∙L-1的KMnO4溶液。 （1）计算所需KMnO4固体的质量为_______g。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、_______。 （3）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 （4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。 （5）则该补血剂中质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。 【答案】（1）7.9 （2）玻璃棒、胶头滴管 （3）BCAED （4）CD （5） 【解析】 【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，然后根据所选择容量瓶的规格，计算所需溶质的质量。 【小问1详解】 (1)实验室用KMnO4固体配制250mL0.2mol∙L-1的KMnO4溶液，所需KMnO4固体的质量为0.25L×0.2mol∙L-1×158g/mol=7.9g。答案为：7.9； 【小问2详解】 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器：溶解时用烧杯、玻璃棒，转移和定容时用250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以需要用到的玻璃仪器有：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。答案为：玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故选：BCAED。答案为：BCAED； 【小问4详解】 A．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误； B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B错误； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致浓度偏小，C正确； D．没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致浓度偏小，D正确； 故选CD。答案为：CD； 【小问5详解】 由方程式可知，该补血剂中的质量分数为。答案为：。 【点睛】用天平称量固体溶质的质量时，必须且只能保留一位小数。 16. 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。 方案I：沉淀分析法 （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀___________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。 方案II：气体分析法 （2）把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_________。 方案III：质量差分析法 （3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤： a．检查装置的气密性 b．取ng样品装入广口瓶中 c．打开止水夹 d．缓慢鼓入空气数分钟 e．关闭止水夹 f．在干燥管内填满碱石灰质量为 g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 ①图2中盛装稀硫酸的仪器名称___________。 ②在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是__________。 ③若去掉装置D，对实验结果的影响是___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）过滤 （2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2 （3） ①. 分液漏斗 ②. 使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 ③. 吸收空气中的CO2气体 ④. 偏大 【解析】 【分析】将碳酸钠样品与酸反应产生二氧化碳，然后准确测定生成气体的体积或质量，便可确定样品中含有的碳酸钠的质量。该实验成败的关键是二氧化碳的体积或质量测定是否准确，所以测定二氧化碳体积时，需防止滴加酸的体积产生的干扰、CO2中混有HCl气体产生的干扰；测定CO2的质量时，需防止空气中CO2气体产生的干扰。 【小问1详解】 样品中的Na2CO3与过量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀，为测定沉淀的质量，需将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，故答案为：过滤。 【小问2详解】 B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用饱和NaHCO3溶液；但又会与HCl反应，所以选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是：CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故答案为：饱和NaHCO3溶液；CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2。 【小问3详解】 ①图2中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②反应结束后，装置内会滞留一定量的CO2，从而影响CO2质量的测定，所以在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；实验前，排尽装置内空气所用的空气中也应不含有CO2，所以装置A的作用是吸收空气中的CO2气体，故答案为：使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；吸收空气中的CO2气体； ③装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置C，若去掉装置D，装置C中质量会偏大，对实验结果的影响是偏大。 17. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。 A.将NaOH放在滤纸上称量 B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C.容量瓶洗净之后未干燥 D.定容时俯视刻度线 E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______。 （4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。 Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：， （5）该反应中氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 0.25NA ②. 6∶1 （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （4）75% （5） ①. O2 ②. Na2FeO4 ③. 5：3 ④. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 【解析】 【分析】先用Cl2和NaOH溶液在低温下反应制备NaClO溶液，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+ 3Cl-+5H2O，用稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe3+，然后加入浓的KOH溶液，由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故通过反应制备高铁酸钾，再过滤洗涤干燥即可得到产品。 【小问1详解】 A．将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度偏小，故A不选； B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏大，故B选； C．容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，故C不选； D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D选； E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小，故E不选； 综上，符合题意的为BD，故答案为：BD； 【小问2详解】 Cl元素发生歧化反应，从0价降为-1价、从0价升至+5价，则NaCl前配5，NaClO3前配3，Cl2前配3，结合原子守恒配平方程式：； ①根据反应的化学方程式可知，存在关系式：3mol Cl2~5mole-，若有发生该反应，转移的电子的数目为0.25NA，故答案为：0.25NA； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则1molNaCl由主反应生成，主反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则生成NaClO是1mol，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为6∶1，故答案为：6∶1； 【小问3详解】 中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 标况下22.4L Cl2的物质的量为1mol，NaOH的物质的量为n=cV=4×0.5mol=2mol，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，两者恰好反应生成1mol NaClO，结合离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O可知，生成，理论上质量m=nM=，则产率为×100%=75%，故答案为：75%； 【小问5详解】 对于反应，该反应中Fe的化合价由+2价升高为中的+6价，被氧化，FeSO4是还原剂，Na2O2中部分O的化合价由-1价升高为0价，被氧化，作还原剂，同时Na2O2中部分O的化合价由-1价降低为-2价，被还原，作氧化剂，氧化产物是O2和Na2FeO4；根据得失电子总数相等可知，6mol Na2O2中1mol作还原剂，5mol作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5mol：(1mol+2mol)=5:3；第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，该反应能发生是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：O2；Na2FeO4；5：3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$