精品解析：河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

河北省高二年级下学期3月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1至专题2第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是 A. 青蒿素是一种高分子化合物 B. “使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D. 仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素分子式为C15H22O5不是高分子化合物，A项错误； B．乙醚提取青蒿素利用溶解性不同进行提取，利用了萃取原理，B项正确； C．元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，C项错误； D．核磁共振氢谱是确定分子中氢的种类从而确定官能团，但无法确定相对分子质量。相对分子质量需要借助质谱仪进行测定，D项错误； 故选B。 2. 我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体 B. “北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区 C. “夸父一号”太阳探测专用卫星发布太阳硬X射线图像，X射线光谱属于发射光谱 D. “祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硼属于共价晶体，A正确； B．铷是ⅠA族元素，位于元素周期表的s区，B错误； C．X射线光谱属于吸收光谱，C错误； D．基态铝原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，p电子数为7，D错误； 故选A。 3. 根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒，露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】在上述实验操作中，利用乙醇与水沸点的不同，采用蒸馏方法进行分离。A装置是溶解，B装置是分液，C装置是过滤，D操作是蒸馏，故合理选项是D。 4. 下列现象与电子的跃迁无直接关联的是 A．LED灯发光 B．镜子成像 C．节日燃放的烟花 D．夜空中的激光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED灯发光是电子发生跃迁的结果，与电子跃迁有关，A不符合题意； B．镜子成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，B符合题意； C．节日燃放的烟花是是金属的焰色试验，属于原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，C不符合题意； D．夜空中的激光与电子跃迁有关，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是 A. s能级和p能级的原子轨道形状相同 B. s能级的原子轨道半径与能层序数无关 C. 铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D. 每个p能级有3个原子轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，形状不同，A错误； B．能层序数越大，s能级的原子半径越大，B错误； C．铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，在15个轨道上运动，C错误； D．p能级有3个轨道，D正确； 故答案选D。 6. 下列化合物的分子中键角最小的是 A. H2O B. H2S C. NH3 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是V形分子，键角是105°； B．H2S是V形分子，由于元素的非金属性：S＜O，所以键的极性H-O＞H-S，导致其分子中的键角比H2O分子的键角105°小； C．NH3是三角锥型分子，键角是107°； D．CH4是正四面体结构，其键角是109°28′； 可见，上述四种物质中键角最小的是H2S，故合理选项是B。 7. 下列有机物中酸性最强的是 A. (CF3)3C－COOH B. (CCl3)3C－COOH C. (CBr3)3C－COOH D. (CH3)3C－COOH 【答案】A 【解析】 【详解】烃基属于推电子基，烃基中C原子数越多，相应的羧酸的酸性就越强，当酸分子中C原子数相同时，烃基中的H原子被卤素原子取代，卤素原子的电负性越大，相应的羧酸的酸性就越强，由于卤素的电负性：F＞Cl＞Br，所以酸性：(CF3)3C－COOH＞(CCl3)3C－COOH＞(CBr3)3C－COOH＞(CH3)3C－COOH，故上述酸性最强的是(CF3)3C－COOH，合理选项是A。 8. 某有机物X的红外光谱图如图所示。有机物X的结构简式可能为 A. HCOOH B. HCHO C. CH3COCH3 D. HCOOCH3 【答案】D 【解析】 【分析】光谱图可以看出分子中有两种不对称的C-H键，同时还存在C=O键。 【详解】A．HCOOH分子中只有一个C-H键不满足题意，A项错误； B．HCHO中有两个对称的C-H，不满足题意，B项错误； C．CH3COCH3有多个C-H但均为对称的C-H，C项错误； D．HCOOCH3中有两种不对称的C-H，D项正确； 故选D 9. 化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是 A. CO的VSEPR模型名称为正四面体形 B. 基态Fe2+的外围电子轨道表示式： C. NH3的空间结构模型： D. 乙酸乙酯的水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．，所以该分子的VSEPR模型为平面三角形，A项错误； B．Fe2+的外围电子为3d6，B项错误； C．NH3的空间结构为三角锥形，但模型中黑色原子为N，半径应该比白色的H原子更大，C项错误； D．形成乙酸乙酯时酸脱羟基醇脱氢，那么水解时醇获得水的-H而羧酸获得水的-OH，以上表达正确，D项正确； 故选D 10. 已知卤素及钛的电负性如表所示： 元素符号 F Cl Br I Ti 电负性 4.0 3.0 2.8 2.5 1.5 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是 A. TiF4 B. TiCl4 C. TiBr4 D. TiI4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意知F的电负性为4.0，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差2.5，差值大于1.7，所形成的化学键为离子键，故A符合题意； B．由题意知Cl电负性为3.0，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.5，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故B不符合题意； C．由题意知Br的电负性为2.8，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.3，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故C不符合题意； D．由题意知I的电负性为2.5，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.0，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故D不符合题意； 故答案为：A。 11. Ni2+与丁二酮肟反应会生成鲜红绝的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。 下列说法正确的是 A. 基态Ni2+的核外电子排布式为3p63d8 B. 丁二酮肟分子间能形成氢键 C. 由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高 D. 丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni是28号元素，Ni2+是Ni原子失去最外层的2个4s电子形成的，则根据构造原理可知基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，A错误； B．根据丁二酮肟分子结构可知：其分子中含有-OH，由于O原子半径小，元素的非金属性强，因此O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，导致丁二酮肟分子内能形成氢键，但不同分子之间不能形成氢键，B错误； C．结合反应方程式，可知在反应前Ni2+化合价为+2价，反应后Ni原子与4个N形成4个配位键，由于元素的非金属性N原子比Ni原子强，因此Ni元素化合价变为+4价，所以由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高，C正确； D．丁二酮肟镍分子内不存在离子键，含有的化学键有配位键、共价键，但氢键不属于化学键，D错误； 故合理选项是C。 12. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得： 下列说法正确的是 A. X、Y含有完全相同官能团 B. Y、Z均可以和NaOH溶液发生反应 C. 过程中的所有有机物均存在sp2杂化的碳原子 D. Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有醛基-CHO和羟基-OH，而Y中含有碳碳双键C=C、羧基-COOH、羟基-OH，A项错误； B．Y中-COOH能与NaOH发生反应，而Z中-COOR酯基也能与NaOH发生反应，B项正确； C．所有含苯环或者C=C的C均为sp2杂化，但CH3OH中的C为sp3杂化，C项错误； D．Y与H2完全加成后无手性碳原子，D项错误； 故选B。 【点睛】手性碳原子的判断：连接四个不同的原子或基团。 13. 前四周期原子序数依次增大的主族元素T、Q，M、R的信息如表： 元素 有关信息 T T原子中p电子数与s电子数之比为5：4，T是同周期中原子半径最小的元素 Q Q的化合物在灼烧时火焰呈黄色 M M元素的单质能在氧气中燃烧，且产物是造成酸雨的主要物质之一 R R的最外层电子数及未成对电子数与Q均相同 下列说法正确的是 A. 离子半径：M＞Q＞T B. 电负性：T＜M C. 化合物MT2的空间结构为V形 D. Q、R对应的单质晶胞中原子的排列方式相同 【答案】CD 【解析】 【分析】T原子中p电子数与s电子数之比为5：4，T是同周期中原子半径最小的元素，电子排布式为1s22s22p5，为F元素；Q的化合物在灼烧时火焰呈黄色，为Na元素；M元素的单质能在氧气中燃烧，且产物是造成酸雨的主要物质之一，则为S元素；R的最外层电子数及未成对电子数与Q均相同，则为K元素； 【详解】A．电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径：S2->O2->Na+，即M＞T＞Q，选项A错误； B．非金属性越大电负性越强，则电负性：T>M，选项B错误； C．化合物MT2为SF2，SF2中心原子S的价层电子对数是4，空间排布为四面体结构，成键电子数为2，另有两对孤对电子，因此其空间构型为V形，选项C正确； D．Q、R对应的单质Na、K晶胞中原子的排列方式相同，均为体心立方堆积，选项D正确； 答案选CD。 14. 磷化铟(InP)是微电子和光电子的基础材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球的为(1，1，1)，下列说法错误的是 A. In的配位数是4 B. 晶胞边长为2apm C. 晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为(，，) D. 晶胞中与In原子距离最近且相等的In原子有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知：距离In原子距离相等且最近的P原子个数是4个，故In的配位数是4，A正确； B．根据图示可知沿z轴的1：1平面投图上In、P最小距离为a pm，二者的距离为平面投图面对角线的，则晶胞的边长L==2apm，B正确； C．晶胞中离B球距离最远的黑球为左下角的黑球，在x、y、z轴上的都是，所以离B球距离最远的黑球的坐标参数(，，)，C正确； D．晶胞中离In原子距离相等且最近的In原子分别位于通过该In原子的三个面的面心上，通过该In原子可以形成8个晶胞，每个面上的In原子被重复计算了2次，则距离In原子距离相等且最近的In原子数目为，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表有许多有趣的编排方式，一种元素周期表的一部分如图所示，0、I~VIII均代表族序数，A~I代表不同的元素。 回答下列问题： （1）H所代表的元素为_____(填元素符号)，I元素在周期表中的位置是_____，基态I原子的外围电子排布式为_____。 （2）图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是_____(填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为_____。 （3）F、G分别与D形成的化合物中均含的键是_____(填“离子键”或“共价键”)，均属于_____晶体。 （4）利用图示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均为图中元素) XYn 分子的空间结构 典型例子(填化学式) n=2 ①______ ②______ n=3 ③______ ④______ n=4 ⑤______ ⑥______ 【答案】（1） ①. Br ②. 第四周期第ⅣA族 ③. 4s24p2 （2） ①. F ②. F＞O＞C＞B （3） ①. 离子键 ②. 离子 （4） ①. 直线形 ②. CO2 ③. 平面三角形 ④. BF3 ⑤. 正四面体 ⑥. CH4 【解析】 【分析】根据元素的价层电子及族序数，可知A是H元素，B是B元素，C是C元素，D是O元素，E是F元素，F是Mg元素，G是K元素，H是Br元素，I是Ge元素，然后根据微粒结构、物质的性质分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：H是Br元素；I是Ge元素，Ge元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族；根据构造原理，可知基态Ge原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，外围电子排布式是4s24p2； 【小问2详解】 图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是F元素； 同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大，所以B、C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序为：F＞O＞C＞B； 【小问3详解】 F是Mg元素，G是K元素，D是O元素，F、G与O元素形成的化合物MgO、K2O都含有离子键，因此都属于离子化合物，在固态时属于离子晶体； 【小问4详解】 由于中心原子上无孤对电子，在n=2时，分子是直线形，典型例子为CO2；n=3，分子为平面三角形，典型例子为BF3；n=4，分子为正四面体形，典型例子为CH4。 16. O，O－二甲基－S－(N－甲基氨基甲酰甲基)硫代磷酸酯( )是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）CH≡CH分子中C原子与H原子以_____(填“头碰头”或“肩并肩”)重叠形成C－Hσ键。 （2）熔、沸点比较：CH3NH2_____(填“>”或“<”)CH3CH3，理由是_____；下列事实中，也能用该理由解释的是_____(填标号)。 A.NH3极易溶于水 B.HF属于弱酸 C.冰的密度比干冰的小 D.H2O比CH4更难分解 （3）乙烯酮(CH2=C=O)生成的过程中断裂的是_____键，理由是_____。 （4）已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成P4O10( )，P4O10属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中σ键和π键的数目之比为_____。 【答案】（1）头碰头 （2） ①. > ②. CH3NH2中有分子间的氢键，使沸点更高 ③. AC （3） ①. C=C ②. 原子半径C大于O，所以C=C比C=O键长更长，键能更低，稳定性C=C小于C=O。 （4） ①. 非极性分子 ②. 4:1 【解析】 【小问1详解】 C-H为单键即σ键，σ键是头碰头的重叠方式成键。答案为头碰头； 【小问2详解】 CH3NH2、CH3CH3均为分子晶体，CH3NH2中含有电负性大的N存在分子间氢键使沸点更高。类似NH3与水之间也存在分子间氢键，增大了其在水中的溶解性，A项正确；HF氟原子半径小，H-F键能大，键稳定，所以HF为弱酸，与氢键无关，B项错误；H2O水分子间有氢键，且氢键有方向性，形成氢键后水分子间的空隙变大，所以导致形成晶体时无法进行密堆积，导致冰的密度较小，C项正确；O原子半径比C小，所以O-H键长比C-H小，所以O-H键能大于C-H，O-H键更稳定，与氢键无关，D项错误。答案为>；CH3NH2中有分子间的氢键，使沸点更高；AC； 【小问3详解】 从结构看是C=C断裂形成了两个C-Cl键。那么结合去键参数（键长、键能）来进行解释。答案为C=C；原子半径C大于O，所以C=C比C=O键长更长，键能更低，稳定性C=C小于C=O； 【小问4详解】 P4O10为高度对称的分子，该分子为非极性分子。在P4形成P4O10时，其结构中存在4个P=O和12个P-O单键。所以σ键数为4+12=16，而π键=4，二者的比值为4：1。答案为非极性分子；4：1。 17. 乙酸苯乙酯(H)是一种具有玫瑰花香、并带有可可香味的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。乙酸苯乙酯天然存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。它的一种合成路线如图(部分反应物和条件省略)。 已知：RCH2－ClRCH2OH。 请回答下列问题： （1）乙酸苯乙酯(H)中含有的官能团的名称为______，其核磁共振氢谱图中共有_____组吸收峰。 （2）B的分子式为______，F的结构简式为______。 （3）E→F属于______反应。 （4）写出D+G→H的化学方程式：______。 （5）化合物M是G的同分异构体，满足下列条件的M的结构有_____种。 ①羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基 （6）请设计以CH3CH2Cl为原料合成乙酸乙酯的路线_____。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 6 （2） ①. C6H12O6 ②. （3）加成 （4）+CH3COOH+H2O （5）6 （6）CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【解析】 【分析】淀粉水解产生B是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酶作用下反应产生C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，C被酸性KMnO4溶液氧化产生D是乙酸：CH3COOH；E是苯乙烯，E与HCl在催化剂存在条件下发生加成反应产生F是，该物质发生水解反应产生G：，G与D在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生H是乙酸苯乙酯：。 【小问1详解】 乙酸苯乙酯分子中含有的官能团-COO-的名称为酯基； 该物质分子中含有6种不同位置的H原子，因此其核磁共振氢谱图中共有6组吸收峰； 【小问2详解】 物质B是葡萄糖，分子式是C6H12O6； 根据上述分析可知物质F结构简式是； 【小问3详解】 物质E分子中含有不饱和的碳碳双键，与HCl在一定条件下发生加成反应产生F：，故该反应的反应类型是加成反应； 【小问4详解】 D是CH3COOH，分子中含有羧基，G是，分子中含有醇羟基，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生和H2O，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：+CH3COOH+H2O； 【小问5详解】 G是，M是G的同分异构体，同时满足条件：①羟基直接连在苯环上，②苯环上有三个取代基，其可能结构为、、、、、，共6种不同结构； 【小问6详解】 CH3CH2Cl与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH与酸性KMnO4溶液反应产生CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯，该合成路线为：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3。 18. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti，Cr、Ni，Mo，N，O等多种元素。回答下列问题： （1）Mo与C位于同一副族且相邻，则基态Mo原子的价电子排布式为______。 （2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+立表示，与之相反的用-表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_____。 （3）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO_____(填“>”或“<”)NO，其原因是______。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZrO2/SiC。SiC的晶体类型是_____。四方ZrO2晶胞如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数为______。 （5）研究表明，TiO2对可见光具有活性，晶胞如图所示。 ①TiO2晶胞中钛原子占据_____个氧原子围成的八面体空隙。 ②TiO2晶体的密度为_____g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）4d55s1； （2）+1或-1 （3） ①. < ②. NO中N原子为sp杂化，键角180°，NO中N原子为sp2杂化，键角接近120° （4） ①. 原子晶体 ②. 8 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 Mo与Cr位于同一副族且相邻，基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1；故答案为4d55s1。 【小问2详解】 基态Ni原子的价电子为3d84s2，3d轨道上最多容纳10个电子，基态Ni原子中有两个孤电子，且运动方向相同；所以基态Ni原子价电子的自旋磁量子数的代数和为+1或-1；故答案为+1或-1。 【小问3详解】 NO中N原子和O原子成键，带一个正电荷，N原子为sp杂化，键角180°；NO中N原子为sp2杂化，键角接近120°；所以键角：NO<NO；故答案为<；NO中N原子为sp杂化，键角180°，NO中N原子为sp2杂化，键角接近120°。 小问4详解】 SiC的是典型的原子晶体；对于ZrO2晶胞中，以晶胞中右侧面心的Zr4+为例，同一晶胞中与Zr4+连接最近且相等的O2-为4个，同理可知，在左侧晶胞中有4个O2-与Zr4+连接，所以ZrO2晶胞中，Zr4+的配位数为8；故答案为原子晶体；8。 【小问5详解】 ①由晶胞图可知，钛原子占据6个氧原子围成的八面体空隙；故答案为6。 ②由图可知，一个晶胞中含有Ti原子的个数为，含有O原子个数为，所以一个晶胞的质量为，又根据晶胞的边长可知晶胞的体积为，所以；故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省高二年级下学期3月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1至专题2第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素分子结构。下列说法正确的是 A. 青蒿素是一种高分子化合物 B. “使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D. 仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量 2. 我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体 B. “北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区 C. “夸父一号”太阳探测专用卫星发布太阳硬X射线图像，X射线光谱属于发射光谱 D. “祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1 3. 根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒，露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列现象与电子的跃迁无直接关联的是 A．LED灯发光 B．镜子成像 C．节日燃放的烟花 D．夜空中的激光 A. A B. B C. C D. D 5. s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是 A. s能级和p能级的原子轨道形状相同 B. s能级的原子轨道半径与能层序数无关 C. 铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D. 每个p能级有3个原子轨道 6. 下列化合物的分子中键角最小的是 A. H2O B. H2S C. NH3 D. CH4 7. 下列有机物中酸性最强的是 A. (CF3)3C－COOH B. (CCl3)3C－COOH C. (CBr3)3C－COOH D. (CH3)3C－COOH 8. 某有机物X的红外光谱图如图所示。有机物X的结构简式可能为 A. HCOOH B. HCHO C. CH3COCH3 D. HCOOCH3 9. 化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是 A. CO的VSEPR模型名称为正四面体形 B. 基态Fe2+的外围电子轨道表示式： C. NH3的空间结构模型： D. 乙酸乙酯的水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH 10. 已知卤素及钛的电负性如表所示： 元素符号 F Cl Br I Ti 电负性 4.0 3.0 28 2.5 1.5 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是 A. TiF4 B. TiCl4 C. TiBr4 D. TiI4 11. Ni2+与丁二酮肟反应会生成鲜红绝丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。 下列说法正确的是 A. 基态Ni2+的核外电子排布式为3p63d8 B. 丁二酮肟分子间能形成氢键 C. 由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高 D. 丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键 12. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得： 下列说法正确的是 A. X、Y含有完全相同的官能团 B. Y、Z均可以和NaOH溶液发生反应 C. 过程中的所有有机物均存在sp2杂化的碳原子 D. Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 13. 前四周期原子序数依次增大的主族元素T、Q，M、R的信息如表： 元素 有关信息 T T原子中p电子数与s电子数之比为5：4，T是同周期中原子半径最小的元素 Q Q的化合物在灼烧时火焰呈黄色 M M元素的单质能在氧气中燃烧，且产物是造成酸雨的主要物质之一 R R的最外层电子数及未成对电子数与Q均相同 下列说法正确的是 A. 离子半径：M＞Q＞T B. 电负性：T＜M C. 化合物MT2的空间结构为V形 D. Q、R对应的单质晶胞中原子的排列方式相同 14. 磷化铟(InP)是微电子和光电子的基础材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球的为(1，1，1)，下列说法错误的是 A. In的配位数是4 B. 晶胞边长为2apm C. 晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为(，，) D. 晶胞中与In原子距离最近且相等的In原子有8个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表有许多有趣的编排方式，一种元素周期表的一部分如图所示，0、I~VIII均代表族序数，A~I代表不同的元素。 回答下列问题： （1）H所代表的元素为_____(填元素符号)，I元素在周期表中的位置是_____，基态I原子的外围电子排布式为_____。 （2）图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是_____(填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为_____。 （3）F、G分别与D形成的化合物中均含的键是_____(填“离子键”或“共价键”)，均属于_____晶体。 （4）利用图示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均图中元素) XYn 分子的空间结构 典型例子(填化学式) n=2 ①______ ②______ n=3 ③______ ④______ n=4 ⑤______ ⑥______ 16. O，O－二甲基－S－(N－甲基氨基甲酰甲基)硫代磷酸酯( )是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）CH≡CH分子中C原子与H原子以_____(填“头碰头”或“肩并肩”)重叠形成C－Hσ键。 （2）熔、沸点比较：CH3NH2_____(填“>”或“<”)CH3CH3，理由是_____；下列事实中，也能用该理由解释的是_____(填标号)。 A.NH3极易溶于水 B.HF属于弱酸 C.冰的密度比干冰的小 D.H2O比CH4更难分解 （3）乙烯酮(CH2=C=O)生成的过程中断裂的是_____键，理由是_____。 （4）已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成P4O10( )，P4O10属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中σ键和π键的数目之比为_____。 17. 乙酸苯乙酯(H)是一种具有玫瑰花香、并带有可可香味的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。乙酸苯乙酯天然存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。它的一种合成路线如图(部分反应物和条件省略)。 已知：RCH2－ClRCH2OH。 请回答下列问题： （1）乙酸苯乙酯(H)中含有的官能团的名称为______，其核磁共振氢谱图中共有_____组吸收峰。 （2）B的分子式为______，F的结构简式为______。 （3）E→F属于______反应。 （4）写出D+G→H的化学方程式：______。 （5）化合物M是G的同分异构体，满足下列条件的M的结构有_____种。 ①羟基直接连苯环上 ②苯环上有三个取代基 （6）请设计以CH3CH2Cl为原料合成乙酸乙酯的路线_____。 18. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti，Cr、Ni，Mo，N，O等多种元素。回答下列问题： （1）Mo与C位于同一副族且相邻，则基态Mo原子的价电子排布式为______。 （2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+立表示，与之相反的用-表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_____。 （3）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO_____(填“>”或“<”)NO，其原因是______。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZrO2/SiC。SiC的晶体类型是_____。四方ZrO2晶胞如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数为______。 （5）研究表明，TiO2对可见光具有活性，晶胞如图所示。 ①TiO2晶胞中钛原子占据_____个氧原子围成的八面体空隙。 ②TiO2晶体的密度为_____g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$