2025届高考化学一轮复习：《第9讲 物质的量浓度及其溶液的配制》巩固练习

高考化学一轮复习： 第9讲 一定物质的量浓度溶液的配制 【真题再现·辨明考向】 1. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 2. (2023年浙江6月选考)下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 3. (2023年全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 4．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是 A.配制50.00mL0.1000Mol/L Na2CO3溶液 B.除去Cl2中的HCl C.制备少量O2 D.证明乙炔可使溴水褪色 5. (2022年6月浙江卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是 A. B. C. D. 6. (2022年海南卷)下列实验操作规范的是 A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 7.( 2021年高考广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 8. (2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是 9. (2021年高考山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是( ) A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 10. (2021年高考山东卷)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 11. (2021年高考6月浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是 12. (2021年高考1月浙江卷)蒸馏操作中需要用到的仪器是 13. (2024年安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6g SnCl2∙2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________________________。 14. (2024年湖北卷)学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(H2O)6]3+为蓝色、[Co(CO3)2]2-为红色、[Co(CO3)3]3-为墨绿色。回答下列问题： (1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 15. (2024年山东卷)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量。 (1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1000mL锥形瓶 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管 16. (2024年甲卷)CO(NH2)2∙H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2∙H2O2 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________________。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17. (2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由CuSO4∙5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 18. (2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。 (1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025届河南南阳第一中学)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为ρg∙cm-3，则下列说法正确的是 A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度ρ可表示为： C. 溶液的质量分数ω%可表示为 D. 物质的量浓度C可表示为： 2. (2025届河南新未来联考)配制500mL0.100mol∙L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A. 容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，不必干燥，可继续后续操作 B. 实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等 C. 实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D. 定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏高 3．(2025届山西太原联考)某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol/L C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol/L 4．(2025届贵阳摸底)体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 ①c＝　②m＝V×d× ③w%＝%　④c＝ A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 5. (2025届宁夏中卫第一中学)实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 A. 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B. 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C. 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜 D. 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 6. (2025届黑龙江黑河第九中学)在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 A. B. C. D. 1 000Vρ(MV＋2 240) 7．(2025届河南新乡联考)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 8．(2025届辽宁六校协作体质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D．mol·L－1 9．(2025届深圳市高级中学)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1 10．(2025届潍坊检测)100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化) A．0.20mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40mol·L-1 D．0.50mol·L-1 11．(2025届青岛联考)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积 A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于 mL 12．(2025届四川绵阳)密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A．等于12.5 % B．大于12.5 % C．小于12.5 % D．无法确定 13．(2025届河南正阳)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 14．(2025届北京四中检测)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL l mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 15．(2025届辽宁滨海实验中学调研)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水 B．称取13.7 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液 C．称取5.3 g Na2CO3，加入500 mL水 D．称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液 16．(2024届西安中学)下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol/L 17．(2024届南京质检)用密度为ρ1 g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm－3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 18．(2024届北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有 A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 19．(2024届辽宁省实验中学质检)已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 20．(2024届南平模拟)在配制溶液过程中正确的是 A．配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗 B．配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制 21．(2024届衡阳模拟)某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是 A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 22．(2024届株洲期末)25 ℃时，将10 mL溶质质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 A．上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需蒸馏水的体积为90 mL C．溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol/L D．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 23．(2024届湖南长沙模拟)4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝g 24．(2024届天津模拟)现有V mL硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，下列有关该溶液的说法错误的是 A．溶质的质量分数为% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 25．(2024届湖南邵阳模拟)实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。下列说法错误的是 A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1 B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C．50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1 26. (2024届宁夏中卫第一中学)下列说法正确的是 A. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol∙L−1的酒精溶液蒸发掉一定量的水(假设溶质不挥发)使其质量分变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol∙L−1，则c2 > 2c1 B. 常温下，氯化钠溶液的密度为1.174 g∙cm−3，其中氯离子的质量分数为35.5%，此溶液的物质的量浓度为4.0 mol∙L−1 C. 将标准状况下的VL氨气溶于100mL水中，得到的溶液密度为b g∙mL−1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol∙L−1 D. 常温常压下，等物质的量的甲烷气体和CO气体所含的分子数一定相等 27.(2024届新高三开学摸底上海卷)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL(NaCl的溶解度为36g/100g水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 28．(2024届河南南阳六校联考)下列说法正确的是 A. 同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，SO浓度之比为3∶1∶3 B. 配制100mL1mol·L-1的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g C. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75mol·L-1 D. 将10℃条件下的100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 29. (2024届河南实验中学)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C. 配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D. 用该硫酸配置250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小 30. (2024届河北保定唐县一中)小组同学配制 250 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4溶液，计算出所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a． 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶。 b． 用量筒量取所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积，注入盛有约 50 mL 蒸馏水的烧杯中。 c． 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d． 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e． 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f． 将稀释后的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1～2 cm 处。 量筒、托盘天平、烧瓶、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 A. 计算需要 18mol/L 的浓硫酸的体积约为 13.9 mL B. 配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C. 配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的 H2SO4溶液浓度偏小 31. (2025届天津北辰区联考)Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题： (1)写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。 (2)①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。 Ⅱ．实验室用NaOH固体配制100mL0.50mol/L的NaOH溶液，请回答： (3)需称取NaOH固体的质量为______g。(保留一位小数) (4)配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。 (5)下列说法不正确的是___________。 a．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量 b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低 c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条 d．若NaOH固体中混有少量的Ca(OH)2，将导致溶液中的c(OH－)偏低 32. (2025届宁夏中卫第一中学)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______(填序号) (2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。 (3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。 A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线 (4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_____________________________，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。 33．(2024届清华附中质检)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为 克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是________ ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_________ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 。 (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是 。 (3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 。 (4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。 (5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 34．(2024届潍坊检测)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有 。 (2)通过计算可知，该实验需要称量NaOH g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则烧杯的实际质量为 g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是 (填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 35．(2024届浙江Z20名校联盟联考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置： (1)写出图1中下列仪器的名称：a： ，b： 。 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。 (2)图2中的错误是 ， (3)除了图2中给出的仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、 。 (4)根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。 (5)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示)。 A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处 (6)上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是 ； (7)将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考化学一轮复习： 第9讲 一定物质的量浓度溶液的配制 【真题再现·辨明考向】 1. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 答案：A 解析：A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 2. (2023年浙江6月选考)下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 答案：C 解析：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 3. (2023年全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 答案：D 解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 4．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是 A.配制50.00mL0.1000Mol/L Na2CO3溶液 B.除去Cl2中的HCl C.制备少量O2 D.证明乙炔可使溴水褪色 答案：B 解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确； C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误； D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误； 5. (2022年6月浙江卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是 A. B. C. D. 答案：D 解析：A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意； B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意； C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意； D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意； 6. (2022年海南卷)下列实验操作规范的是 A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 答案：B 解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 7.(2021年高考广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 答案：B 解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 8. (2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是 答案：A 解析：A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选； D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。 9. (2021年高考山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是( ) A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 答案：A 解析：①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗 A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。 10. (2021年高考山东卷)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 答案：AB 解析：A．配制100mL一定物质量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意； B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意； 故选AB。 11. (2021年高考6月浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是 答案：B 解析：灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。 12. (2021年高考1月浙江卷)蒸馏操作中需要用到的仪器是 答案：A 解析：蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。 13. (2024年安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6g SnCl2∙2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________________________。 答案：(1)容量瓶、量筒 (2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2+＋O2＋4H+＝2Sn4+＋2H2O，加入Sn，发生反应Sn4+＋Sn＝2Sn2+，可防止Sn2+氧化 解析：浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl2使Fe3+还原为Fe2+，冷却后滴加HgCl2，将多余的Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K2Cr2O7进行滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 。 (1)配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量筒； (2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2+＋O2＋4H+＝2Sn4+＋2H2O，加入Sn，发生反应Sn4+＋Sn＝2Sn2+，可防止Sn2+氧化； 14. (2024年湖北卷)学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(H2O)6]3+为蓝色、[Co(CO3)2]2-为红色、[Co(CO3)3]3-为墨绿色。回答下列问题： (1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 答案：(1)bc 解析：(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 15. (2024年山东卷)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量。 (1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1000mL锥形瓶 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管 答案：(1)AD 解析：(1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.0020mol·L-1)，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1000mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 16. (2024年甲卷)CO(NH2)2∙H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2∙H2O2 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________________。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 答案：(4)避免溶质损失；盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 解析：(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 (5)A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误。 (6)A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D不符合题意。 17. (2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由CuSO4∙5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 答案：(1)分液漏斗和球形冷凝管 解析：取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 (1)由CuSO4∙5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4∙5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 18. (2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。 (1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。 答案：(1)5.0 (2)C 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 (2)A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025届河南南阳第一中学)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为ρg∙cm-3，则下列说法正确的是 A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度ρ可表示为： C. 溶液的质量分数ω%可表示为 D. 物质的量浓度C可表示为： 答案：A 解析：A．＝，则m(溶质)＝ g，×Mg∙mol-1＝ g，M＝，则相对分子质量M可表示为：，故A正确； B．根据c=，则溶液密度ρ可表示为：，故B错误； C．溶液的质量分数ω%可表示为×100%＝×100%，故C错误； D．物质的量浓度c可表示为：＝，故D错误。 2. (2025届河南新未来联考)配制500mL0.100mol∙L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A. 容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，不必干燥，可继续后续操作 B. 实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等 C. 实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D. 定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏高 答案：D 解析：A．容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，由于后面配制过程中还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，可继续后续操作，A正确； B．配制500mL 0.100mol∙L-1的NaCl溶液，实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确； D．定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏低，D错误； 3．(2025届山西太原联考)某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol/L C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol/L 答案：D 解析：A．所得溶液的体积不是1 L，A错误； B．Cl－的物质的量浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是0.1mol/L，B错误； C．溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误； D． 0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L，将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol/L，故D正确。 4．(2025届贵阳摸底)体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 ①c＝　②m＝V×d× ③w%＝%　④c＝ A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 答案：B 解析：根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度c＝＝，①错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w%，②正确；质量分数w%＝×100%＝×100%，③错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度c＝＝，④正确。 5. (2025届宁夏中卫第一中学)实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 A. 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B. 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C. 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜 D. 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 答案：D 解析：实验室里需用480mL 0.10mol/L的硫酸铜溶液，选取容量瓶的规格应该是等于或稍微大于配制溶液体积，再根据m=cVM计算溶质的质量，据此进行解答。 实验室里需用480mL 0.10mol/L的硫酸铜溶液，实验室没有480mL容量瓶，实际上配制的是500mL溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶； 如果称取胆矾，则需要胆矾的质量为：0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，如果称取硫酸铜，则需要硫酸铜的质量=0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8g。 6. (2025届黑龙江黑河第九中学)在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 A. B. C. D. 1 000Vρ(MV＋2 240) 答案：B 解析：标准状况下，VL A气体的物质的量为mol，溶于0.1 L水中所得溶液的质量为(+100)g，则溶液的物质的量浓度为＝mol·L-1，故选B。 7．(2025届河南新乡联考)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案：C 解析：原溶液c(Al3＋)＝÷＝ mol·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，由2Al3＋～3SO关系求出稀释后SO的浓度即可。 8．(2025届辽宁六校协作体质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D．mol·L－1 答案：B 解析：0.5 V L的溶液中，n(SO)＝a mol，n(Mg2＋)＝0.5b mol，根据电荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以钾离子的浓度为： mol·L－1。 9．(2025届深圳市高级中学)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1 答案：D 解析：A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量，A错误； B．Cl－的物质的量浓度不相等，B错误； C．所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，C错误； D．温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 10．(2025届潍坊检测)100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化) A．0.20mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40mol·L-1 D．0.50mol·L-1 答案：C 解析：因混合后SO的物质的量为n(SO)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＋0.2 mol·L－1×0.05 L×3＝0.06 mol，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝＝0.40 mol·L－1。 11．(2025届青岛联考)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积 A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于 mL 答案：A 解析：设加入水的体积为x,100 g÷ρ g·mL－1×18 mol·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9 mol·L－1，x＝(－100) mL，因为ρ大于ρ1，x＜100 mL。 12．(2025届四川绵阳)密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A．等于12.5 % B．大于12.5 % C．小于12.5 % D．无法确定 答案：C 解析：稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。 13．(2025届河南正阳)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 答案：A 解析：选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，导致浓度偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高。 14．(2025届北京四中检测)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL l mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 答案：D 解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。 15．(2025届辽宁滨海实验中学调研)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水 B．称取13.7 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液 C．称取5.3 g Na2CO3，加入500 mL水 D．称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液 答案：D 解析：实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，实际上需要配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，需要碳酸钠的质量为106 g·mol－1×0.05 mol＝5.3 g，若用Na2CO3·10H2O配制，需要Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol－1×0.05 mol＝14.3 g，再加水配成500 mL溶液，故答案选D。 16．(2024届西安中学)下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol/L 答案：B 解析：A．称取12.5 g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为＝0.05 mol，加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，A正确； B．由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水时，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 mol·L－1，B错误； C．100 g 5%的食盐水中NaCl的质量为m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为w＝×100%＝10%，C正确； D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后的浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。 17．(2024届南京质检)用密度为ρ1 g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm－3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案：C 解析：设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为＝。根据c＝计算稀释后盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，C项正确。 18．(2024届北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有 A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 答案：C 解析：Ⅰ.称量时不能将氯化钠固体直接放在天平上，需使用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯内壁和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步。 19．(2024届辽宁省实验中学质检)已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 答案：C 解析：A．设定该饱和溶液是由100 g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意； B．由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意； C．由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意； D．由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。 20．(2024届南平模拟)在配制溶液过程中正确的是 A．配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗 B．配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制 答案：B 解析：A．用量筒量取溶液时不能润洗量筒，否则所取溶液偏多，A错误； B．因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B正确； C．定容时俯视刻度线，所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，C错误； D．浓硫酸稀释后必须冷却至室温后再注入容量瓶进行配制，D错误。 21．(2024届衡阳模拟)某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是 A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 答案：D 解析：A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误； B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误； C．仪器④砝码和物品放反了，因此实际测量的质量为(20g＋10g)－2.6g＝27.4g，故C错误； D．定容时，如果不慎加多了液体，说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确。 22．(2024届株洲期末)25 ℃时，将10 mL溶质质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 A．上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需蒸馏水的体积为90 mL C．溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol/L D．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 答案：C 解析：A．稀释前后溶质的质量保持不变，100 mL 稀硫酸中H2SO4的质量为1.4 g/cm3×10 mL×50%＝7 g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误； C．溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ mol/L≈7.14 mol/L，C正确； D．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，D错误。 23．(2024届湖南长沙模拟)4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝g 答案：C 解析：A．根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V) g，w＝×100%，故A正确； B．根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正确； C．1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝ mol，故C错误； D．该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。 24．(2024届天津模拟)现有V mL硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，下列有关该溶液的说法错误的是 A．溶质的质量分数为% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 答案：C 解析：A．根据题意可知，钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1 g，溶质的质量分数是＝%，A正确； B．溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，B正确； C．溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶＝9a∶(2 300－71a)，C错误； D．硫酸根离子的质量分数是＝%，D正确。 25．(2024届湖南邵阳模拟)实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。下列说法错误的是 A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1 B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C．50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1 答案：C 解析：A．根据c＝，可知该硝酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝14.0 mol·L－1，A项正确； B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，溶液体积偏小，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高，B项正确； C．Cu与浓HNO3发生反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸浓度降低到某一浓度后，开始生成NO，不再生成NO2,50 mL该浓硝酸中，硝酸的物质的量n＝0.05 L×14 mol·L－1＝0.7 mol，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物质的量小于0.35 mol，C项错误； D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的体积小于原硝酸体积的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1，D项正确。 26. (2024届宁夏中卫第一中学)下列说法正确的是 A. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol∙L−1的酒精溶液蒸发掉一定量的水(假设溶质不挥发)使其质量分变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol∙L−1，则c2 > 2c1 B. 常温下，氯化钠溶液的密度为1.174 g∙cm−3，其中氯离子的质量分数为35.5%，此溶液的物质的量浓度为4.0 mol∙L−1 C. 将标准状况下的VL氨气溶于100mL水中，得到的溶液密度为b g∙mL−1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol∙L−1 D. 常温常压下，等物质的量的甲烷气体和CO气体所含的分子数一定相等 答案：D 解析：A．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol∙L−1的酒精溶液蒸发掉一定量的水(假设溶质不挥发)使其质量分变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol∙L−1，根据c＝，＝＝，×2c1＝c2，由于是酒精溶液，质量分数越大，密度反而越小即ρ2＜ρ1，则2c1＞c2，故A错误； B．常温下，氯化钠溶液的密度为1.174 g∙cm−3，其中氯离子的质量分数为35.5%，则氯化钠的质量分数为×35.5%＝58.5%，此溶液的物质的量浓度为c＝＝＝11.74mol·L-1，故B错误； C．将标准状况下的VL氨气溶于100mL水中，得到的溶液密度为b g∙mL−1，则该盐酸溶液的物质的量为mol，溶液质量为100g＋×17g，盐酸溶液的物质的量浓度为c＝ ＝mol·L-1，故C错误； D．常温常压下，根据N＝nNA得到，等物质的量的甲烷气体和CO气体所含的分子数一定相等，故D正确。 27.(2024届新高三开学摸底上海卷)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL(NaCl的溶解度为36g/100g水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 答案：C 解析：100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%＝5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。 A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误； B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误； C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确； D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；故选C。 28．(2024届河南南阳六校联考)下列说法正确的是 A. 同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，SO浓度之比为3∶1∶3 B. 配制100mL1mol·L-1的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g C. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75mol·L-1 D. 将10℃条件下的100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 答案：D 解析：A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别为1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，故A错误； B．配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，托盘天平精确度为0.1g，需用托盘天平称量氯化钠固体质量为1mol/L×0.1L×58.5g/mol≈5.9g，故B错误； C．0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，仍为0.35mol/L，故D正确； 29. (2024届河南实验中学)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C. 配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D. 用该硫酸配置250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小 答案：C 解析：A．该硫酸的物质的量浓度为＝＝18.4mol·L－1，故A错误； B．等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B错误； C．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸＝62.5 mL，故C正确； D．用该硫酸配置250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，量取浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸浓度偏大，故D错误； 30. (2024届河北保定唐县一中)小组同学配制 250 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4溶液，计算出所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a． 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶。 b． 用量筒量取所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积，注入盛有约 50 mL 蒸馏水的烧杯中。 c． 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d． 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e． 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f． 将稀释后的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1～2 cm 处。 量筒、托盘天平、烧瓶、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 A. 计算需要 18mol/L 的浓硫酸的体积约为 13.9 mL B. 配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C. 配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的 H2SO4溶液浓度偏小 答案：D 解析：A．依据溶液稀释规律可知，配制 250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸体积为：≈0.0139L，即 13.9mL，故 A 正确； B．配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要 250mL 容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，故 B 正确； C．用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：b－d－f－a－g－c－e，故 C 正确； D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据c＝n/V可知，溶液浓度偏高，故 D 错误； 31. (2025届天津北辰区联考)Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题： (1)写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。 (2)①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。 Ⅱ．实验室用NaOH固体配制100mL0.50mol/L的NaOH溶液，请回答： (3)需称取NaOH固体的质量为______g。(保留一位小数) (4)配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。 (5)下列说法不正确的是___________。 a．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量 b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低 c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条 d．若NaOH固体中混有少量的Ca(OH)2，将导致溶液中的c(OH－)偏低 答案：(1)蒸馏烧瓶、直形冷凝管、容量瓶 (2)③、 ④； ③ (3)2.0g (4)⑤③④② (5)d 解析：该实验主要考查常见仪器的识别、使用方法和配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤、误差分析。 (1)由实验装置图可知，玻璃仪器①为蒸馏烧瓶、②为直形冷凝管、④为规格为100mL的容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶； (2)玻璃仪器①~④中，分液漏斗带有瓶塞和活塞、容量瓶带有瓶塞，为防止实验时漏液导致实验失败，使用前必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应用萃取、分液的方法分离，实验中用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：③；④；③； (3)配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠固体的质量为0.50mol/L×0.1L×40g/mol＝2.0g，故答案为：2.0g； (4)由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制的正确流程为①⑥⑤③④②，故答案为：⑤③④②； (5)a．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以氢氧化钠固体应放在干燥的小烧杯中称量，故正确； b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液会使溶质的物质的量减小，导致最终所配溶液的浓度偏低，故正确； c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连而无法使用，故正确； d．若氢氧化钠固体中混有少量的氢氧化钙会使固体中氢氧根离子的物质的量增大，导致溶液中氢氧根离子浓度偏高，故错误； 故选D。 32. (2025届宁夏中卫第一中学)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______(填序号) (2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。 (3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。 A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线 (4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_____________________________，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。 答案：(1)①②⑤ (2)20.0 ；27.2 (3)CD (4) Cr2O＋6Fe2+＋14H+＝2Cr2+＋6Fe3+＋7H2O；1.680 解析：(1)NaOH固体易潮解，应该放在小烧杯中称量，所以①错；NaOH应该放到小烧杯中溶解，②错；读数时应该平视刻度线，⑤错；故答案为①②⑤； (2)实验室只有500mL容量瓶，所以配制的NaOH溶液的体积为500mL，所以m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)＝1.0×500×10-3×40＝20.0g，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，所以c1V1＝c2V2，代入数值有1.0×500＝18.4×V2，V2＝27.2mL； (3)A．仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸偏多，定容后，稀硫酸的浓度会偏高，不符合题意，A错误； B．没有冷却至室温，液体受热膨胀，导致定容时加入的水少，最终定容后溶液的浓度偏高，B错误； C．溅出少量溶液，溶质会减少，体积不变，所以浓度偏低，C正确； D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，直接导致溶质质量少，所以定容后，溶液的浓度偏低，D正确； E．量筒不需要洗涤，洗涤会导致溶质的物质的量偏高，定容后，溶液的浓度偏高，E错误； F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，定容后依然会加入蒸馏水，所以，对实验结果无影响，F错误； G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致定容时水加的少，所以浓度偏高，G错误； 故答案选：CD； (4)反应为为Fe2+和Cr2O，生成物为Cr3+和Fe3+，根据电子守恒，可写出氧化剂还原剂和氧化产物、还原产物的系数，然后根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断出氢离子的系数，最后根据原子守恒得到水的系数，所以离子方程式为：Cr2O＋6Fe2+＋14H+＝2Cr2+＋6Fe3+＋7H2O； Cr2O ～ 6Fe2+ 1 6 0.01×10.00 c×20.00，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有＝，解得c=0.03000mol/L=1.680g/L。 33．(2024届清华附中质检)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为 克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是________ ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_________ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 。 (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是 。 (3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 。 (4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。 (5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 答案：①14.2　②托盘天平　④转移中用玻璃棒引流　⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切　 (1)检查容量瓶是否漏液　(2)0.04 mol·L－1　 (3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中　 (4)重新配制　 (5)ABD 解析：步骤①配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g。 步骤②称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平。 步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流。 步骤⑥当加蒸馏水至刻度线以下1～2厘米处应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。 (1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。 (2)0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L－1，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 mol·L－1。 (3)步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 (4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。 (5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确。 34．(2024届潍坊检测)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有 。 (2)通过计算可知，该实验需要称量NaOH g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则烧杯的实际质量为 g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是 (填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案：(1)玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)10.0　27.4　(3)检查容量瓶是否漏水　(4)BC 解析：(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。 (2)因配制溶液的体积为240 mL，而容量瓶的规格没有240 mL，只能选用250 mL，NaOH的质量m＝cVM＝1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g，因天平的称量原理为左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4 g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水； (4)A错，转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小；B对，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；C对，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏大；D错，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小。 35．(2024届浙江Z20名校联盟联考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置： (1)写出图1中下列仪器的名称：a： ，b： 。 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。 (2)图2中的错误是 ， (3)除了图2中给出的仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、 。 (4)根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。 (5)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示)。 A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处 (6)上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是 ； (7)将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是 。 答案：(1) 蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)未用玻璃棒引流 (3)玻璃棒 胶头滴管 (4)2.0 (5)BCAFED (6)将溶质全部转移到容量瓶中 (7)物质具有热胀冷 缩的性质，温度变化会影响液体体积和容量瓶容积，因此需恢复到室温 解析：根据仪器的结构特征判断仪器的名称；容量瓶在转移液体时的操作；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤；配制一定物质的量浓度的溶液的计算；配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤；配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项及误差分析； (1)a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅， (3)当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，则为完成实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管； (4)实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n(NaOH)＝0.1 mol/L×0.5L＝0.05mol，m(NaOH) ＝0.05mol×40 g/mol＝2.0g； (5)配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED； (6)洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，将溶质全部转移到容量瓶中，否则溶质有损耗，溶质的物质的量n偏小，浓度偏小； (7)注入容量瓶前需恢复到室温，原因是物质具有热胀冷 缩的性质，温度变化会影响液体体积和容量瓶容积，因此需恢复到室温； 学科网（北京）股份有限公司 $$